四川省成都市第七 2022-2023学年高一上学期10月阶段性考试化学试题.docx

1、成都七中高一测试题(化学)考试时间：90分钟，满分：100分一、选择题(本题共18个小题，每题只有一个选项正确，多选错选均不得分，每题3分)1. 下列说法正确的是A. 中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家B. 元素及其化合物的性质及应用奠定了近代化学的基础C. 化学变化是自然界中物质变化的所有形式D. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在2. 下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaC

2、O3CaOSO3A. AB. BC. CD. D3. 关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是A. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B. 丁达尔效应是胶体与溶液本质区别C. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体D. 由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电4. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是A. 若单质为碳，氧化物可以为COB. 单质Cu能实现上述物质间的转化C. 若钠元素可实现转化，则碱为D. “CaCaO”符合该转化规律5. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性

3、，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A. AB. BC. CD. D6. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C. 二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂D. 稀有气体元素的原子最

4、外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子7. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是A. 实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置B. 实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管b进入C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管a进入D. 实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如图临时存放8. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Na+、B. Na+、OH-、Cl-、C. Zn2+、Al3+、Cl-、D. Na+、Fe2+、Ba2+9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钙溶液和

5、足量氢氧化钠溶液混合：B. 将通入溶液中：C. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：D. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：10. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去中少量的CO通入NaOH溶液B除去溶液中的少量加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥和取样与熟石灰混合研磨，闻气味A. AB. BC. CD. D11. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）A. 物质X是一种常见的酸性氧化物B. 反应一定有盐参加反应C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液

6、的溶质质量分数一定增大D. 图中的部分反应可能是置换反应12. 图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是A. 图示中代表的离子是氯离子B. 图a中氯化钠固体不能导电C. 图c中X极与电源负极相连D. 图b表示熔融的NaCl能导电13. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A. 溶液和溶液；溶液和溶液B. 溶液和溶液；溶液和溶液C溶液和稀盐酸；溶液和稀盐酸D. 溶液和溶液；溶液和14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A. NaOH

7、的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液15. 反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A. 12B. 21C. 11D. 3216. 下列方程式中电子转移数目正确的是A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移3e-B. H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e-C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，转移6e-D. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-17. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应

8、，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。下列说法正确的是A. Fe3+是还原产物B. MnO是氧化剂C. 生成物水的化学计量数是16D. 生成4个水分子时，转移10个电子18. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A. 步骤中是还原剂B. 总反应为C. 步骤中每生成1个S消耗1个D. 步骤都为氧化还原反应二、填空题(本题共4题，共46分)19按要求填空：（1）现有以下物质：Al；O2；H2SO4；KOH；蔗糖；H2O；NaCl；空气；

9、属于酸的是：_；属于氧化物的是：_；属于电解质的是_；属于非电解质的是：_；写出一种与互为同素异形体的物质的化学式_；（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为_。（3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式：_、_。20. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化氢氧化钡粉末：灯泡不亮；加入蒸馏水：灯泡变亮；逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_(填字母)反应。a复分解反应 b氧化还原反应 c置换反应（2）加水后，灯泡变亮的原因是_(用电离方程

10、式表示)。（3）用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_。（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度_(填“相等”或“不相等”)。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_(请用文字描述)。（5）在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式_。（6）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：_、_。21. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应

11、，请画出该反应双线桥：_其中被氧化元素是_，还原产物是_。（2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： _请配平该方程式；_该反应产物中，Fe元素显_价；（3）金属可与硝酸反应，：该反应_(填属于或不属于)氧化还原反应；该反应中，硝酸体现_性和_性，其分子个数比例为_；每生成1分子NO，转移电子数_；22. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：I.海水淡化：（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用_操作。II.海水制盐（2）过程I采用的操作是溶解、_；用到的玻璃仪器有_。（3）粗盐中可溶性的杂质离子有、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了试剂顺序可选择_(填字母)，其中溶液的作用是_。aNaOH溶液、溶液、溶液、盐酸b溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸cNaOH溶液、溶液、溶液、盐酸d溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤中作_剂。（5）工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质，其中涉及到如下反应：，该反应中，氧化产物与还原产物之比为_。7