氧化还原反应教学人教版课件.ppt

1、 C+O 2 CO 2C得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应2H 2+O 2 2H 2 O H 2 得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应 2CuO+C 2Cu+CO 2 CuO失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应 H 2 O+C H 2+CO H 2 O失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念 1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步）H2 +CuO Cu +H2O 对对 CuOCuO：CuO CuO CuCu得到氧，得到氧，被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应 对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2

2、O O失去氧，失去氧，被还原被还原,发生还原反应发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。还原的反应。得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH OCuO H2 Cu H2O CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化反应氧化反应：还原反应还原反应：氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）

3、氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）2CuO+C 2Cu+CO 2 根据反应前后原子守恒，有物质失去氧，必有根据反应前后原子守恒，有物质失去氧，必有物质得到氧。物质得到氧。CuO失去氧，变成失去氧，变成 Cu,发生还原反应发生还原反应;C 得到氧得到氧,变成变成 CO 2，发生氧化反应发生氧化反应。结论：结论：氧化反应和还原反应是同时发氧化反应和还原反应是同时发生的，它们既对立又统一，不可分割。生的，它们既对立又统

4、一，不可分割。这种氧化反应和还原反应同时发这种氧化反应和还原反应同时发生的反应被称为生的反应被称为氧化还原反应氧化还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）H2 O C H2 CO 高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）1

5、.CuO+H1.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuOCuO来看是来看是反应，反应，从从H H2 2来看是来看是 反应。反应。2 2COCO2 2+C+C2CO2CO，从，从COCO2 2来看来看是是反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。3 3C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生!一种物质被一种物质被氧化氧化

6、，同时另一种物质被，同时另一种物质被还原还原的反应，叫做的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）C+O2=CO2点燃点燃氧化反应：得氧的反应氧化反应：得氧的反应 H2 +CuO H2O +Cu还原反应：失氧的反应还原反应：失氧的反应失氧失氧，发生，发生还原还原反应反应C得氧得氧，发生发生氧化氧化反应反应一、氧化还原反应的概念：一、氧化还原反应的概念：1、从氧得失角度分析：、从氧得失角度分析：凡是有凡是有得氧得氧失氧失氧的反应的反应叫氧化还原叫氧化还原反应。反应。得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反应氧化反应失氧

7、，被还原失氧，被还原,还原反应还原反应同时同时发生发生氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）从得失氧的角度定义氧化还原反应从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应叫氧化反应._叫还原反应叫还原反应._叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。同时存在，同时发生，不可截然分开。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课

8、件）以上反应除了包含有得氧失氧的变化之以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？CuO H2 =Cu H2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）思考与交流：思考与交流：请分析下列反应中各种元素的化合价在反应请分析下

9、列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。前后有无变化，如何变化。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 S+O2=SO2 CuO+H2=Cu+H2O 点燃点燃 0+2+200+2+10 0 +4 0-2 +20 0+1 在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低的总数是否相等？的总数是否相等？氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）在我们学过的化学反应中，如果从反应物变在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，为产物时元素的

10、化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。一类是可以分为两类。一类是 ，以上分析的这些反应都属于这一类。以上分析的这些反应都属于这一类。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClSO3+H2O=H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应元素化合价有变化的反应元素化合价有变化的反应 另一类是另一类是元素的化合价没有变化的反应元素的化合价没有变化的反应,例如例如:氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，肯定肯定有元素的化合有元素的化合价在反

11、应前后发生了变化。价在反应前后发生了变化。而且，化合价升高的总数与化合价降低而且，化合价升高的总数与化合价降低的总数的总数 。相等相等氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）2.2.从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（标志标志）H2 +CuO Cu +H2O 对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2O O0+1对对 CuOCuO：CuO CuCuO Cu+20化合价升高，化合价升高，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反

12、应的概念氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）H2 O C H2 CO 高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）失去氧，被还原（发生还原反应）+2-200+1-2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高+1-200+2-22 从化合价升降角度来分析从化合价升降角度来分析定义定义有元素有元素化合价升降化合价升

13、降的化学反应称为的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）C+O 2 CO 200+4-2 2CuO+C 2Cu+CO 2+20+40 NaOH+HCl=NaCI+H 2 O+1-2+1+1-1+1 -2+1-1有化合价的升降有化合价的升降没有化合价的升降没有化合价的升降C发生氧化反应，化合价升高发生氧化反应，化合价升高CuO发生还原反应，化合价降低发生还原反应，化合价降低0化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应C化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课

14、件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应 定义：定义：凡是有元素化合价升降的化凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应学反应都是氧化还原反应。其中：物质所含元素化合价升高的反应称为物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应称为物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化剂：氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质在反应中含元素化合价降低的物质还原剂：还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质在反应中含元素化合价升高的物质被氧化被氧化:一般

15、指化合价升高的那种元素被氧化一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：氧化产物：被氧化得到的产物被氧化得到的产物还原产物：还原产物：被还原得到的产物被还原得到的产物氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）概念理解：概念理解：1.既是氧化还原反应的既是氧化还原反应的定义定义（概念），又是（概念），又是判断判断化学反应是否为氧化还原反应的化学反应是否为氧化还原反应的标准标准。2.对初中的氧化反应和还原反应有所对初中的氧化反应和还原反应有所扩充扩充。并非只有得氧失氧的反应才是

16、氧化还原反应。并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。3.氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化反应和还原反应是同时发生的，它们对立统一，共同构成了一个完整它们对立统一，共同构成了一个完整的氧化还原反应。的氧化还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu00+2+2化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应1.按得氧失氧的角度按得氧失氧的角度，它不是氧化反应，也不是还原反应。2.按化合价升降的角度按化合价升降的角度，Fe发生氧化反应，CuSO 4发生还原反应。它是一个氧化还原反应。氧化还原反应PPT

17、精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）化合价化合价降低降低化合价化合价升高升高 有有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。的化学反应称为氧化还原反应。2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析：CuO H2 =Cu H2O 特征特征氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的反应。的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的反应。的反应。被氧化（被氧化（氧化氧化反应）反应）被还原（被还原（还原还原反应）反应）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优

18、秀课件）从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH1.NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3.2Na+2H3.2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2 4.2Na4.2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl5.2H5.2H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl2 从化合价升降角度来分析从化合价升降角度来分析定义定义有元素有元素化合价升降化合价升降的化

19、学反应称为的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的：反应前后元素化合反应前后元素化合价发生变化（也是价发生变化（也是判断依据判断依据）。）。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）练一练：练一练：根据化合价升降判断下列化学反根据化合价升降判断下列化学反应是否为氧化还原反应：应是否为氧化还原反应：NaNa2 20+H0+H2 2O=2NaOH O=2NaOH Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 2KClO2KClO 3 3 2KCl+3O 2K

20、Cl+3O 2 2是是是是否否是是氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）判断下列几个反应是不是氧化还原反应：判断下列几个反应是不是氧化还原反应：2、3C+2Fe2O3 3CO2 +2Fe1、CuO+CO=Cu+CO2高温高温5、Fe+CuSO4=Fe S O4+Cu4、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（）？点燃点燃3、4Fe+3O2=2Fe2O3+2+20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（）（）（）（）无化合价变化无化合价变化有元素化合价变化有元素化合价变化 +1+5-2+1 -1+1 -1

21、+1+5-2氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）化学反应的分类：化学反应的分类：l按元素是否有化合价变化：按元素是否有化合价变化：化合反应化合反应 分解反应分解反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应l按反应物和生成物的种数和类别：按反应物和生成物的种数和类别：（四种基本反应）：（四种基本反应）：氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）思考：思考：氧化还原反应是如何发生氧化还原反应是如何发生的呢？它与非氧化还原反应的的呢？它与非氧化还原反应

22、的本质区别在哪里？它的实质是本质区别在哪里？它的实质是什么？什么？氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）请从各元素的原子结构示意图解释元素请从各元素的原子结构示意图解释元素常见化合价。常见化合价。H O Ne Na Mg Cl+1 -2 0 +1 +2 -1氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化(发生氧化反应）发生氧化反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价降低，被还

23、原（发生还原反应）H2 Cl2 2 H Cl化合价升高，被氧化（发生氧化反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）2Na +Cl2 =2 NaCl点燃一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）从从NaClNaCl的形成看出其化合价升降的根本的形成看出其化合价升降的根本原因是原因是电子的得失电子的得失元素化合价为什么元素化合价为什么会发生变化呢？会发生变化

24、呢？2Na +Cl2 =2 NaCl点燃00+1 -1失电子失电子化合价化合价升高升高降低降低化合价化合价得电子得电子氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）离子化合物离子化合物NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：失去失去2 2e-,e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2e-,e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原电子的得电子的得失失2NaCl2 2Na Cl 点燃点

25、燃双线桥法双线桥法氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数=得电子总数得电子总数=化合价降低总化合价降低总数数 2Na+Cl2=2NaCl 2Na2Na+Cl22Cl-得得2e-失失2e-注：得失电子可以使化合价升降注：得失电子可以使化合价升降氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）H2 +Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17+17共用电子对偏离原子共

26、用电子对偏离原子共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子H+Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低HClH+Cl-结论：氧化还原反应结论：氧化还原反应实质是有电子的偏移实质是有电子的偏移。一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，电子对偏离，化合价升高，被氧

27、化（发生氧化反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）电子对偏向，电子对偏向，化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：电子的电子的转移转移(电子的得失或共用电子对电子的得失或共用电子对的偏移的偏移)共用电子对的偏移也可以使共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化元素化合价发生变化 HClClH22200+1-12e-偏移偏移2e-偏向偏向氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）元素化合价发生变

28、化的根本原因元素化合价发生变化的根本原因是是电子的得失或偏移电子的得失或偏移电子的转移电子的转移氧化还原反应的氧化还原反应的实质：实质：反应中电子的转移反应中电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）对对H H2 2:H:H2 2 H H2 2O O 对对Cu:CuO CuCu:CuO Cu 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。0 0+1 H2 +CuO Cu +

29、H2O失去电子，失去电子，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应得到电子，得到电子，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应+20氧化还原反应的氧化还原反应的实质：反应中电子的转移实质：反应中电子的转移。一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）有有电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）的反应的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。对对H:HH:H2 2 H H2 2O O 对对Cu:CuO CuCu:CuO Cu H2 +CuO Cu +H2O失失去电子，去电子，被氧化被氧化,发生发生氧氧化反

30、应化反应得得到电子，到电子，被还原被还原,发生发生还还原反应原反应3、从电子的转移角度分析：、从电子的转移角度分析：氧化反应：失去电子或电子对偏离的元素发生的反应氧化反应：失去电子或电子对偏离的元素发生的反应还原反应：得到电子或电子对偏向的元素发生的反应还原反应：得到电子或电子对偏向的元素发生的反应升失氧升失氧降得还降得还0+1化合价化合价升升高高+20化合价化合价降降低低氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）3、从电子得失角度来分析氧化、从电子得失角度来分析氧化 还原反应：还原反应：凡是反应中有凡是反应中有电子转移电子转移（得失或偏移）的反应

31、，（得失或偏移）的反应，都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。其中：其中：失去（偏离）电子的反应称为氧化反应失去（偏离）电子的反应称为氧化反应.失去失去(偏离偏离)电子的物质被称为电子的物质被称为还原剂还原剂.得到（偏向）电子的反应称为还原反应。得到（偏向）电子的反应称为还原反应。得到（偏向）得到（偏向）电子的物质被称为氧化剂电子的物质被称为氧化剂.氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）回答化合价升降的原因：回答化合价升降的原因：电子的得失或偏移，即电子的转移电子的得失或偏移，即电子的转移电子对偏离电子对偏向共

32、用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）结论：结论：氧化还原反应的实质是：氧化还原反应的实质是：氧化反应的实质是氧化反应的实质是：还原反应的实质是：还原反应的实质是：电子的转移电子的转移失电子或电子对偏离失电子或电子对偏离得电子或电子对偏向得电子或电子对偏向综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：定义：凡是有电子转移（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是的反应都是氧化还原反应氧化还原反应。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化

33、还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化性氧化性：物质得电子的性质。：物质得电子的性质。还原性还原性：物质失电子的性质。：物质失电子的性质。氧化剂氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。降低，本身被还原。还原剂还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价失电子的反应物。所含元素化合价 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。氧化产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物 。还原产物还原产物：发生还原反应后的生成物。：发生还原反应后的生成物。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原

34、反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）CuO +H2 Cu +H2O得电子得电子，化合价降低化合价降低，被还原被还原，发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价升高化合价升高，失电子失电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）练练 习习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-12Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl得电子得电子，化合价降

35、低化合价降低，被还原被还原，发生还原反应发生还原反应 化合价升高化合价升高，失电子失电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）Fe +CuSOFe +CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 +Cu +Cu 化合价升高化合价升高，失电子失电子，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化合价降低化合价降低，得电子得电子，发生还原反应发生还原反应被还原被还原，0 0+2+2+2+20 0氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）结论结论 本质定义：本质定义：有有电子

36、转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）的化学反的化学反应都是应都是 氧化还原反应氧化还原反应。定义定义有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反应称为的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的：反应前后反应前后元素化合价发生变化（也是元素化合价发生变化（也是判断依据判断依据）。）。小小 结结氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）总结：总结：氧化还原反应氧化还原反应得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧氧化反应化反应还还原反应原反应氧化还原关系氧化还原关系 氧化还原反应氧化还原反应得

37、氧的反应得氧的反应 化合价化合价升升高的反应高的反应 失失去（偏离）去（偏离）电子的反应电子的反应失氧的反应失氧的反应化合价化合价降降低的反应低的反应得得到（偏向）到（偏向）电子的反应电子的反应得氧失氧同时发得氧失氧同时发 生生得氧失氧总数相得氧失氧总数相 等等化合价升降同时化合价升降同时 发生发生升降总数相升降总数相 等等电子得失（偏移）同电子得失（偏移）同时发生时发生,得失（偏移）得失（偏移）电子数目相等电子数目相等有氧得失的反应有氧得失的反应 有化合价升降的反应有化合价升降的反应 有电子转移的反应有电子转移的反应 局限性局限性 判断依据判断依据 本本 质质巧计规律：巧计规律：升、失、氧；

38、升、失、氧；降、得、还。降、得、还。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）化合价化合价升升高，高，失失电电子，被子，被氧氧化，化，作还原剂；作还原剂；口诀：口诀：化合价化合价降降低，低，得得电电子，被子，被还还原，原，作氧化剂。作氧化剂。氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）4.4.四种基本反应类型与氧化还原反应的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系关系(用用“交叉分类法交叉分类法”或数学或数学“集合集合”表示表示表示表示)氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人

39、教版（优秀课件）复分解反应复分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应非 氧 化非 氧 化还 原 反还 原 反应应交叉分类法交叉分类法氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应复分解反应“集合”表示法表示法氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）表达方式表达方式 举例举例 2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)22KClO3=KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+

40、H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33 指出下列反应是不是氧化还原反应指出下列反应是不是氧化还原反应反应反应类型类型化合化合分解分解置换置换复分复分解解A+B=CAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AC+BD氧化还原？氧化还原？氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl2=2NaClCZn+CuSO4=ZnSO4+CuDFe2O3+3CO =2Fe+3CO21 下列反应不属于四种基本反应类型，下列反应不属于四

41、种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是但属于氧化还原反应的是()D氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）2 根据所给反应的特点,按要求填空(反应条件略):属于化合反应的有属于化合反应的有(),属于分解反应的有属于分解反应的有()属于置换反应的有属于置换反应的有()属于复分解反应的有属于复分解反应的有()属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有()1 25 63 471 3 4 5 8点燃高温高温加热氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）4、下列反应中属于氧化还原反应的是、下列反应中属于氧化还原反

42、应的是（）A、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B、H2O+CaO=Ca(OH)2C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2点燃点燃D氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）5 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所所含元素化合价降低含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化价都发生变化D、

43、氧化还原反应的本质是电子的转移（得、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）失或偏移）BD课堂练习：课堂练习：氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）6 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是是 ()A、一定有氧元素参加、一定有氧元素参加 B、化合价一定有变化、化合价一定有变化 C、氧化反应一定先于还原反应发生、氧化反应一定先于还原反应发生 D、一定有电子转移、一定有电子转移 E、氧化剂本身发生氧化反应、氧化剂本身发生氧化反应课堂练习：课堂练习：B D氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应

44、PPT精品教学人教版（优秀课件）A、一定被氧化、一定被氧化 B、一定被还原、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原、可能被氧化，也可能被还原 D、化合价降低为、化合价降低为0价价课堂练习：课堂练习：7 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素该元素 ()C氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）练习练习:8、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O =Ca(OH)2C、2H2O2 =2H2O+O2D、CaCO3 =CaO+CO29、在下列反应中，、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是中氯元素的化合价发生变化的是（），），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl =NaCl+H2OB、Zn +2HCl =ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl =CuCl2+H2O 催化剂催化剂高温高温CC CB氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）氧化还原反应PPT精品教学人教版（优秀课件）