2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1化学反应原理综合测试.docx

1、化学反应原理综合测试一、单选题(共20题)1电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量C粗铜连接电源的负极，其电极反应为D电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥2室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：实验测得溶液的为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、溶液，由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积，溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室温下，下列说法错误的是A溶液中满足：B实验2滴加盐酸过程中不可能存在：C实验3所

2、得上层清液中：D实验4发生反应的离子方程式为3ROH是一元碱，25时，向溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是Ab点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7Ba点，CD25时，c点，4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将含1 mol 的溶液加热蒸干，可得的分子数为B充有128 g HI(g)的容器中，含有的HI分子数为C常温下，1 molL的NaCl溶液中含有的阴离子数大于D铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为5一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示，t min时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(m

3、olL)02.01.0010.820.531A2 min时该反应处于平衡状态B02 min内， molLminC1 min时，D该温度下反应的平衡常数为26如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是A探究压强对化学平衡的影响B测量NaOH溶液的pHC探究浓度对化学反应速率的影响D量取8.95 mL浓硫酸7硫酸钡常用作X射线双重造影剂，硫酸钡及其他几种钡盐在常温下的溶度积常数如表所示：物质溶度积常数下列说法正确的是A因，故不能用作X射线双重造影剂B的饱和溶液与的饱和溶液中，前者的更大C向、浓度相同的混合溶液中滴加溶液，最先沉淀D向的饱和溶液中加入足量的固体，可将转化为8常温下，下列溶液中各离子

4、浓度关系正确的是A的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：B浓度为的碳酸氢钠溶液：C浓度为的溶液：D浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：9常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是A在的无色溶液中：、B由水电离出的的溶液中：、C有存在的溶液中：、D在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、10工业上利用电解NaGaO2溶液制备Ga的装置如图，已知NaGaO2性质与NaAlO2类似，下列说法错误的是A阴极的电极反应为GaO+3e-+4H+=Ga+2H2OB电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8LC中间的离子交换膜为阳离子交换膜D电解结束后，两极溶液混合后可以循

5、环使用11现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石蕊电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解溶液生产KOH和溶液。下列说法中正确的是A溶液从E口加入B从D口出来的是KOH溶液C膜a是阳离子交换膜，允许通过D阴极电极反应式为12下列实验不能达到目的的是A研究不同催化剂对分解速率的影响B研究温度对化学平衡的影响C研究沉淀之间的相互转化D研究酸碱性对平衡移动的影响AABBCCDD13温度为T时，向VL密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A反应在前10min的平均反应速度B该反应的平衡常数表达式C反应至15min时，改变的条

6、件是降低温度D若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动14在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是AB平衡常数：CX点时，DQ、P分别为X、Y对应压强下的平衡点15钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：。下列说法正确的是A放电时，嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化B放电时，外电路中每转移，理论上碳基材料质量增加4.6gC充电时，b极为阴极，其电极反应为D该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应16汽车尾气治理的办

7、法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是A该反应是熵减小的反应B该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应C使用催化剂可以加快反应速率D该反应是放热反应17等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A“酸1”比“酸2”的酸性弱B“酸2”的浓度为0.01C“酸2”的Ka的数量级约为D滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂18钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A该电池的交换膜为阴离子交换膜B

8、充电时，a极接电源的负极发生氧化反应C放电时，b极发生的反应为D放电时，理论上电路通过，a极质量减小19HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是AHNO自由基与的反应为吸热反应B产物的稳定性：P1P2C生成产物P2的速率由步骤ZP2决定D由Z生成产物的速率：P1P220下列图示与对应的叙述相符的是A图表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积B图表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热C图表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了D图表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化二、填空题(共4题)21某学生用溶

9、液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗涤滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再向其中加入待测定的溶液C用酸式滴定管取待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液D重复实验2次，并记录相关数据E检查滴定管是否漏水F碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至液面位于“0”刻度以上处，赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数G把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度请回答以下问题：(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_。_。(2)操作F中应该选择如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管。(3)滴定

10、时边滴边摇动锥形瓶，判断滴定终点的方法是_。(4)三次滴定的数据如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_。A碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数E锥形瓶未用待测液润洗(6)与中和反应类似，沉淀反应也可用于滴定。比如在化学分析中，常用标准溶液滴定溶液中的浓度，该滴定可采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。请完成以下计算：当溶液中恰好沉淀完全(浓

11、度等于)时，溶液中_，_。(已知：时、的分别为和)22环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：反应：反应：反应：已知：敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(110*Pa)相等；反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为(p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。回答下列问题：(1)反应、的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应的焓变曲线为_(填“a”“b”或“c”

12、)；反应在_(填“高温”或“低温”)下可自发进行。(2)为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=_%，体系放出热量=_kJ，反应各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数_。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_(填“增大”“减小”或“不变)，GLD与物质的量之比_。(3)以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示G

13、LD平衡产率的是图_(填“甲”或“乙”)；W最大的是_(填“”“”或“”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的_(填字母)点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。23金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，反应的_，_。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不变”)；温度升高，平衡转

14、化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在，将、以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数(1400)=_。图中显示，在200平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因_。24稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸()熔点为44；月桂酸和RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；Mg的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_。(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_(保留两位有效数字)。(4)“加热搅拌”的目的是_。“操作X”的过程为：先_，再固液分离。(5)该工艺中，可循环利用的物质有_(写化学式)。13