四川眉山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-非选择题.docx

1、四川眉山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-非选择题1. （2021春四川眉山高一统考期末）AM是元素周期表前四周期的部分元素请用合适的化学用语回答下列问题：(1)K元素在周期表中的位置是_。(2)J元素的名称是_，含8个中子的G原子的符号是_。(3)L、F、K简单离子半径大小比较(用离子符号表示)_。(4)写出F的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(5)用电子式表示D、L组成的化合物的形成过程_。(6)由C和J形成的化合物C2J2中存在的化学键类型是_。(7)下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是_(填编号)。a.氯化氢比硫化氢易溶于水b.

2、氯化氢比硫化氢稳定c.氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀d.盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO2气体2. （2020春四川眉山高一统考期末）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。（1）设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。某化学兴趣小组实验设计如下，请你帮他们将下表补充完整。实验步骤现象化学方程式(解释)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中_制取少量氧气_4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）完成上述实验的装置图如图，请你在方框内将它补充完整（加持装置可省略），需标明所用药品的名称_。（3）以上设计让你对工业上生产硝酸有什么启示_？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）。

3、3. （2021春四川眉山高一统考期末）丙炔酸甲酯(CHCCOOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103105，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CHCCOOH + CH3OH CHCCOOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08g。回答下列问题：(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶

4、中加入碎瓷片的目的是_。(2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。(3)步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_(填编号)。AP2O5 B碱石灰C无水硫酸钠(4)本实验的产率为_；若在进行蒸馏收集产品时，从100便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)。(5)丙炔酸甲酯(CHCCOOCH3)的含“CC”和“COOR”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有_种，任写出其中一种的结构简式_。4. （2021春四川眉山高一统考期末）自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。

5、实验室提取I2的途径如下所示：干海带干海带灰滤液I2(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。(3)反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：上述3步实验操作中，不正确的是(填序号)_，原因_。II、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(4)除去粗盐中杂质(Mg2、Ca2)，加入的药品顺序可以是_(填编号)。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液NaO

6、H溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸(5)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_。写出步骤II中发生反应的化学方程式_。(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为_。5. （2022春四川眉山高一统考期末）乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。(1)加入药品之前的操作为_。(2)B装置中发生反应的方程式为_ ， 产物的名称是_。(3)C装置中的现象是_ ，D

7、中的离子方程式为_。(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将气体通入氢氧化钠溶液中C将气体通入水中D将气体通过装溴水的洗气瓶(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_。6. （2020春四川眉山高一统考期末）AG是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：ABCDEF原子半径/nm0.0770.0750.0740.099主要化合价+4-4+5-3-2+6-2其他一种同位素原子无中子所有有机物中一定含有的元素简单氢化物常用作制冷剂短周

8、期主族元素中原子半径最大回答下列问题（用相应化学用语）：（1）G在周期表中的位置是_，F的简单离子结构示意图是_。（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物的电子式为_，该化合物所含的化学键有_。（填化学键类型）（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序_。（4）用电子式表示BD2的形成过程_。（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_。（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式_，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为_。7. （2021春四川眉山高一统考期末）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y

9、、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。回答下列问题：(1)上述元素中原子半径最大的是_；Z元素的最高化合价为_。(2)V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)写出由上述两种元素形成的10e微粒的化学式(任写2种)_。(4)V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白

10、液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为_。(5)某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为_，该实验证明UQ3具有_性。8. （2022春四川眉山高一统考期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成

11、Y。(1)C在周期表中的位置是_ ， 离子半径大小B_C(填“”“”或“=”)。(2)写出X的电子式_含有的化学键为_。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_。(4)Y属于_(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_。9. （2020春四川眉山高一统考期末）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入

12、2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。回答下列问题：（1）05min时间内用H2表示的化学反应速率为_mol/(Lmin)。（2）达平衡时CH4的物质的量分数为_，CO2的转化率是_。（3）反应前后混合气体的压强之比为_。（4）为了加快反应速率，可采取什么措施_（写两条）。（5）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质CH4CO2COH2能量/kJ166014901072436该催化重整反应中反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。（6）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是_。Av逆(C

13、H4)=2v正(CO)BCO2的浓度保持恒定C混合气体平均相对分子质量不变D混合气体密度保持不变10. （2020春四川眉山高一统考期末）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是_，A与足量氢气加成后产物F的分子式为_，和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有_种。（2）写出B和D反应

14、生成E的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为_。11. （2022春四川眉山高一统考期末）有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点，如图是获得乳酸的两种方法。(1)乳酸中含有的官能团名称为_。(2)淀粉完全水解最终得到D，D的名称是_ ， 其结构简式为_。(3)BC的反应化学方程式是_。(4)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_。(5)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸

15、钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应，化学方程式为_ ， 已知实验中30g E与足量B反应后生成33 g该酯，则该酯的产率为_。12. （2022春四川眉山高一统考期末）根据流程回答问题：.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：(1)步骤中灼烧海带是在_ ( 填仪器名称)中进行。(2)步骤、的实验操作分别为_、_。(3)反应的离子方程式为_。.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Al2O3的含量为a%，其中含有Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：(4)试剂b是_(填化学式)。(5)反应的离子方程式为_。(6)过程的化学方程式为_。(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_(列出计算表达式即可)。8