2019年江苏省镇江市中考化学试题.docx

1、 1 2019 年镇江市化学中考试卷（ZH-05） （满分：100 分考试时间：100 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） （2019镇江中考）1.下列属于纯净物的是（ ） A.食用醋 B.葡萄酒 C.蒸馏水 D.酸牛奶 （2019镇江中考）2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A.金刚石用于切割玻璃 B.高粱常用于酿制白酒 C.铜常用来做电线电缆 D

2、.干冰可用作人工降雨 （2019镇江中考）3.下列化学用语正确的是（ ） A.二个氮分子- 2N B.氦气- 2 He C.二硫化碳- 2 CS D.锌离子- +2 Zn （2019镇江中考）4.下列做法正确的是（ ） A.高温煮沸，杀菌消毒 B.霉变大米，清洗食用 C.深埋电池，消除污染 D.食品防腐，硫磺熏蒸 （2019镇江中考）5.下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱 B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 大气污染物 2.5 PM、二氧化硫、二氧化碳 D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 （2019镇江中考）6.下图是实验室制取并收集氢气

3、的主要操作，其中不正确的是（ ） 2 A.甲：检查气密性 B.乙：加入锌粒 C.丙：产生氢气 D.丁：收集氢气 （2019镇江中考）7.下列实验方法正确的是（ ） A.用50mL量筒量取5.0mL的水 B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C.用活性炭使硬水转化为软水 D.观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） （2019镇江中考）8.下列排序正确的是（ ） A.碳元素的化合价： 253 P O ,P,PH 由高到低 B.铜元素的质量分数： 2 CuS,Cu O,CuO 由大到小 C.使用合金的年代： 生铁，青铜，钛合金 由先到后 D.金属单质的导电性： 银，铁，铜 由强到弱 （2019镇江中考

4、）9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B.高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D.粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 （2019镇江中考）10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ） A.转化中原子种类不变，个数改变 B.转化是化合反应 C.整个过程中共有 2 种氧化物 D.物质丁是复合肥 （2019镇江中考）11.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.酸雨形成的原因 2223 COH OH CO B.证明铜的活动性大于银： 2 Cu2AgCl2AgCuCl C.用含氢氧化铝的药物

5、治疗胃酸过多： 332 Al(OH)3HClAlCl3H O D.超氧化钾（ 2 KO）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 22232 2KOCOK COO （2019镇江中考）12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式： 222 2NaCl2H O2NaOHHCl 通电下 列说法中不正确的是（ ） 3 A. 2 Cl可用于自来水生产中杀菌消毒 B.农业上常用NaOH改良酸性土壤 C.反应中有 2 中元素化合价发生改变 D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得 （2019镇江中考）13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A. 2 Ca(OH) 323 NaHCONa CO NaOH . 溶液

6、加热 B. 2 Cu,CO 24223 KMnOCu (OH) COO 加热 C. 244 H SONH Cl 2324 Na CONa SONaCl 溶液稀 D. 32 HNOBa(OH) 2443 2 K SOBaSOBa NO 稀溶液 （2019镇江中考）14.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 2 CO和 2 N 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象 B 2 CaCl溶液中混有少量盐 酸 检验 取样，滴加 3 AgNO溶液，观察是否产生沉 淀 C 24 Na SO溶液中混有少量 4 MgSO 除杂 加入 2 Ba(OH)溶液至不再产生沉淀，过滤 D

7、 KCl和 2 BaCl的混合溶 液 分离 加入过量的 23 K CO溶液，过滤、洗涤，再 分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 （2019镇江中考）15.向 3 200.0gAgNO溶液中加入 m 克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、 洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A.滤液的质量是167.6g B.混合粉末的质量范围是8.4m9.6 C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D.原 3 AgNO溶液的溶质质量分数是25.5% 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或三个选项符合题意，错选

8、、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） （2019镇江中考）16.下列说法正确的是（ ） A.金刚石、石墨、 60 C都是碳单质 4 B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D.使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小 （2019镇江中考） （2019镇江中考）17. 1 T C时，将等质量的 3 KNO ,KCl分别加入到各盛有100.0g水的 两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 1 T C，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ） A.甲中加入的固体是 3 KNO B.甲中溶液可能是该溶质的饱和

9、溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D.若将甲、乙的温度从 1 T C升高到 o 2 T C，两溶液中的溶质质量分数相等 （2019 镇江中考） 18.有 24 3 FeSO和 24 H SO的混合溶液200.0g， 先向其|还就质量你中滴加 2 BaCl溶液， 再滴加8.0 %的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）. A. a 点溶液呈中性 B. bc 段只发生了 1 个反应。 C. c 点对应的沉淀有 2 种，m=500 D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7 : 10 （2019镇江中考）1

10、9.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. 33 2 FeCl ,NaOH,KCl,Ba NO B. 232 K CO ,Ba(OH) ,KOH、稀 3 HNO C. 2423 K SO ,Na CO、稀HCl、稀 3 HNO D. 233 2 CaCl ,AgNO ,Mg NO,NaCl （2019 镇江中考） 20.已知 443344 22 CaSO + NHCO =CaCO+ NHSO右下图为模拟和气处理并得到 轻质 3 CaCO的主要流程。下列说法正确的是（ ） 5 A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 2 SO B.净化时反应的化学方程式： 22242 Ca

11、(OH) +SO +O =CaSO +H O C.沉淀时应先通入 2 CO后，再通入 3 NH，有利于 3 CaCO的生成 D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 43 CaSO CaCO 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） （2019镇江中考）21.（4 分）用化学符号表示： （1）水银_ （2）2 个钠离子_ （3）人体缺少_元素会导致甲状腺疾病。 （4）最常用的溶剂_ （2019镇江中考）22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） ： A.明矾 B.硝酸 C. 洗洁精 D.熟石灰 E.硫酸 F.食盐 G.维生素 H.硝酸铵 （1）溶于水温度降低的是_. （2）生活中作

12、乳化剂的是_ （3）铅蓄电池含有的酸是_. （4）厨房中作调味品的是_. （5）可配制波尔多液的是_ （6）蔬菜，水果中富含有_ （2019镇江中考）23.（2 分）合金是重要的金属材料. （1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。 该过程属于_变化 （选填“物理”或“数 学”） 6 （2）右图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”） （2019镇江中考）24.（4 分）用废铜屑生产硫酸铜晶体 42 CuSO5H O的流程如下： （1） “溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_. （2） “系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏

13、斗、 _。 （3） “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号） 。 a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液 （2019镇江中考）25.（2 分）根据右图实验，回答问题： （1） 4 FeSO中硫元素的化合价为_。 （2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_. 提示： 2 Fe(OH)在空气中极易被氧化。 方程式中 4 FeSO的配平系数为 4. 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） （2019镇江中考）26.（10 分）请结合下图回答问题： （1）仪器名称：_，_。 7 （2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 2 O， 可选用发生装置_ （选从序） 和收集装置 D 组合

14、， 反应的化学方程式为_ （3）实验室制取 2 CO的化学方程式为_,用装置 C 相对于 B 的优点是_, 2 CO可用装置 E 收集，理由是_. （4）实验室用Fes和稀 24 H SO反应制取 2 H S。 2 H S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 制取 2 H S的化学方程式为_ 图中“防倒吸装置”应选择_(选填“甲”或“乙”) NaOH溶液的作用是_. （2019镇江中考）27.（7 分）草酸（ 224 H C O）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的 pH_7（选填“” “”或“=” ） 。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ 24 CaC O

15、）固体，该反应的化学方程式为_ （二） 24 CaC O热分解探究 资料： 243 CaC OCaCOCO 兴趣小组成一定量的 24 CaC O固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。 实验一：先通入 2 N，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 2 N至试管冷却。 （1）装置 B 增重6.6g，装置 B 中发生反应的化学方程式为_ （2）装置 C 中观察到_的现象，说明反应生成CO。 实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图-进行实验。 （3）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生 2.2g 气体。 8 （4）将中溶液蒸发得 2 CaCl固体22.2g。 结论： （1）取

16、用的 24 CaC O固体的质量为_g。 （2）结合实验及相关数据，本实验中 24 CaC O分解的总反应化学方程式为_ 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） （ 2019 镇 江 中 考 ） 28. （ 5分 ） 现 有 一 包 固 体 粉 末 ， 可 能 含 有 244233 2 K SO ,CuSO ,NaOH,BaCl ,Mg NO,BaCO中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色进液 B，则原固体中一定不含有 _. （2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有_一定不 含有_。 （3）向滤

17、液 B 中通入 2 CO，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_,一定不含有 _。 （2019镇江中考）29.（6 分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略） 。A、B、E、F、G 均 为气体，B 能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为 黑色的固体氧化物，反应是工业炼铁的原理；反应它是光合作用。 （1）化学式：G_，丙_. （2）反应.的化学方程式：_;_ （3）甲一定含有的元素是_. （4）Fe 与蓝色溶液的反应属于_反应（填基本反应类型） 。 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） （2019镇江中考）30.金属及其化合物

18、在生产生活中有广泛的应用。 9 （一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。 （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。 （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。 （4）特种钢中含有少量Mn。 2 MnO和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 _. （ 5 ） 2 Mg(OH)受 热 分 解 生 成 高 熔 点 的M g O。 2 Mg(OH)可 用 作 阻 燃 剂 ， 其 主 要 原 理 是 _（选填序号） 。 a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量

19、 23 Fe O）为原料制备还原性铁粉的流程如下： （1）Fe粉可使“酸溶”产生的 24 3 FeSO转化为 4 FeSO，该反应的化学方程式为_. （2）检验 3 FeCO已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_溶液， 无明显现象。 （3） “干燥”时有少量 3 FeCO发生下列转化： 22 H O,O 32 FeCOFeOOHCO，该转化的化学方程式为 _. （4） “焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_. （三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量 xy Fe C，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料： xy Fe,Fe C在加热时与 2 O反应能生成相应氧化物。 1 xy Fe C不与酸反应。 实验 1：取29.52g样品，加入足量稀 24 H SO，充分反应后生成 2 1.00gH。 实验 2：另取29.52g样品，按下图进行实验。 表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 A B 反应前 300.00 400.00 反应后 m 400.44 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。 （1）装配好装置后，实验前先要_ （2）装置 C 的作用是_ （3） xy Fe C中，x:y _。表中 m 的值是_. 反思：若用空气替代 2 O进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是_。