广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题.docx
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1、广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题1. (2020春广西桂林高二期末)T时,在一个的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_。(2)内,Y的平均反应速率为_。(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是_(填正确答案的字母编号)。A容器内气体压强保持不变B容器内各气体的浓度保持不变CX、Y的反应速率之比为11D气体Z的体积分数不再改变(4)Y的平衡转化率是_;该反应的化学平衡常数_。(5)若向图中平衡体系中再加X,加入X的瞬间v正_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),v逆_,平衡_(填“向正反应方向”“向逆反
2、应方向”或“不”)移动。(6)若向图中平衡体系中充入氩气,X的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。2. (2020春广西桂林高二期末).(1)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的之比为_。A101B110C21D12(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时,会引起溶液中的_。ApH增大B减小C减小D增大(3)在某温度下的水溶液中,x与y的关系如图所示。该温度下,水的离子积常数为_。ABCD(4)室温下,若溶液中水电离产生的,则该溶液的溶质可能是_。ABCD(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧,最终能得到原物质的是_。ABCD.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题:
3、(1)反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系:满足电荷守恒的关系式是_。溶液中_(填“”“”或“”)。_。(4)若溶液起始浓度为,溶液起始浓度为,等体积混合时溶液呈中性,则_(填“”“”或“”)。3. (2021春广西桂林高二统考期末)分解产生的可用于还原合成有机物,可实现资源的再利用。. 利用硫碘循环来分解制,其中主要涉及下列反应: (1)分析上述反应,下列判断正确的是_(填正确选项的字母编号)。a. 反应中氧化性: b. 循环过程中需不断补充c. 反应在常温下极易发生d. 、是该实验的最终目标产物
4、(2)一定温度下,向密闭容器中加入,反应生成与。物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填正确选项的字母编号)。a. b. 混合气体的密度不再改变c. 的浓度不再改变d. 容器内气体压强不再改变的平衡转化率为_。该温度下,的平衡常数_。. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应): 。恒压下,和的起始物质的量比为时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示,其中分子筛膜能选择性分离出。(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_。(2)点甲醇产率高于点的原因为_。(3)根据上图,在此条件下采用该分子筛膜时
5、的最佳反应温度是_。4. (2020春广西桂林高二期末)某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题:(1)精制饱和食盐水过程中,用于去除粗盐中SO42的试剂是_(填化学式)溶液。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(3)电解一段时间后,图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体,但V1V2。对于V1V2的原因,同学们提出如下三种假设,请完成假设。假设.左边电极上产生的部分Cl2溶于水;假设.左边电极还可能有另一种气体_(写化学式)生成;假设.上述两种情况都有。提出假设的理由是_。(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体,可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影
6、响的差异,通过_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。5. (2021春广西桂林高二统考期末)实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中,一段时间后,用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧,很快观察到粉笔表面颜色的变化:黄色红褐色铁锈色。请回答下列问题:(1)将固体溶于水,溶液呈_(填“酸”“碱”“中”)性,原因是_(用离子方程式解释)。(2)配制溶液时,先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_。(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧,“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的,他进行的实
7、验操作和现象是_。(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引,推测“黑色”物质是_(填化学式),写出“铁锈色黑色”反应的化学反应方程式_。66(2022春广西桂林高二统考期末)检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定,反应原理为:;当完全反应后会继续发生。实验步骤如下:步骤一:配制0.02mol/L的标准溶液250mL备用。步骤二:取一定体积的待测液于锥形瓶中,加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。回答下列问题:(1)配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。(2)滴定时选用的指示剂是_,达到滴定终点时出现的现象是_。(3)滴定开始时和一段时间后,盛装标准液的
8、滴定管中液面情况分别如图1和图2所示,则此时消耗标准液的体积为_mL。(4)将3次滴定实验的相关数据记录如表所示,则待测液对应的浓度为_g/mL。序号待测液的体积/mL0.02mol/L标准溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000.0020.00225.001.0020.98325.000.6020.62(5)下列操作可能使测定结果偏高的是_(填正确答案的字母代号)。a.锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液b.滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液c.滴定过程中不慎将待测液洒出d.读取标准液体积时,开始仰视读数,达到终点时俯视读数6. (2020春广西桂林高二期末)存在于天然气、沼气、煤矿坑
9、井气中,它既是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题:(1)催化重整不仅可以得到合成气(和),还对温室气体的减排具有重要意义。已知:催化重整反应:_(用、表示),若,则催化重整反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化,该反应的活化能为_,_。(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。a极为电池_(填“正”或“负”)极;b极的电极反应式为_。电池中内电路的移向_(填“a”或“b”)极。(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨),当电子转移时,阴极产物是_(写化学式),阳极析出气体体积为_L(标准状况)。7. (2021春广
10、西桂林高二统考期末)氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1)以为脱硝剂时,可将还原。已知:i. ii. 则反应:的_。(2)将和放在一密闭容器中,一定条件下发生反应ii。充分反应后,测得反应热量变化_(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是_。若加入催化剂,该反应的_(填“变大”、“不变”或“变小”)。该反应的_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图所示。通入的一级为电池的_(填“正极”或“负极”)。通入一极的电极反应式为_。(4)若用该燃料电池作电源,用惰性电极电解的溶液,相同条件下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的的物质
11、的量为_。8. (2021春广西桂林高二统考期末).(1)决定化学反应速率的主要因素是_。A浓度B温度C催化剂D反应物的性质(2)时,与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_。A该反应的B加入催化剂,能提高的转化率C形成键,吸收能量D曲线是加入催化剂时的能量变化曲线(3)向纯水中加入下列物质,能抑制水的电离,并使溶液中的的是_。ABCD(4)下图装置中,能形成原电池的是_。A B C D(5)在一密闭容器中,反应达到平衡后,改变以下条件,下列说法正确的是_。A增大压强,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动B增加的用量,正、逆反应速率不变,平衡不移动C增加的浓度,平衡向正方向移动,平衡常数
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