《酸碱中和滴定》课件.ppt

1、学习目标w掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，w通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。w了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。一、一、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。1、定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的强酸强酸或或强强碱（标准溶液）来测定未知物质的量碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的浓度的强强碱碱或或强强酸（待测溶液或未知溶液）酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2、原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终

2、点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：1mol1mol 有有 n(H+)=n(OH-)例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器液体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物

3、质酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0

4、035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。指示剂的选择指示剂的选择原则：原则：因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂滴定的指示剂。强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙 强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酚 酞酞1、酸碱中和滴所用的仪器

5、：、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管三、滴定管 的构造特点的构造特点应读到小数点后几位？两位仪器的使用仪器的使用仪器的使用仪器的使用您读得准吗？您读得准吗？答案：答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、检查。、检查。、洗涤

6、、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定、滴定过程过程、数据处理、数据处理滴定前滴定前的准的准备备4、计算滴定结果（、计算滴定结果（A强酸强酸B强碱）。强碱）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12 四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待=c标标V标标V待待 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待=