33-沉淀溶解平衡课件.ppt

1、第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。淀的产生和溶解。3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。【目标与素养】目标与素养】一、沉淀溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡与溶度积1、溶解平衡状态、溶解平衡状态（1）定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离）定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生

2、成沉淀速率相等，子生成沉淀速率相等，固体的量固体的量和溶液中各和溶液中各离子的浓度离子的浓度不再不再改变时的状态。改变时的状态。（2）表示方法：如）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为的沉淀溶解平衡可表示为 _。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)（3）特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。）特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。“动动”动态平衡；动态平衡；“等等”离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等相等；“定定”沉淀的量及溶液中离子浓度沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变保持不变；“变变”条件改变，条件改变，平衡平衡发生移动发生移动。2、溶度积、溶度积（

3、1）定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫）定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数溶度积常数，简称，简称溶度积溶度积，通常用符号，通常用符号Ksp来表示。来表示。（2）表达式：当难溶强电解质）表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成溶于水形成饱和溶液饱和溶液时，时，建立沉淀溶解平衡：建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm (aq)Ksp=An+m Bm n（3）影响因素：）影响因素：Ksp只与只与难溶电解质的难溶电解质的性质性质和和温度温度有关，而有关，而与与沉淀的量沉淀的量无关。无关。（4）意义：）意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的反映了难溶电解质在水中的溶解溶解能力。当能力。

4、当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，时，Ksp数值越数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力大的难溶电解质在水中的溶解能力越强越强。（5）注意：溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动）注意：溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并并不改变溶度积不改变溶度积。Ksp与溶解度与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解能力都可用来表示物质的溶解能力，但是但是Ksp小的物质溶解度不一定也小小的物质溶解度不一定也小。微观探析：微观探析：Ksp应用易错应用易错3点点（1）判断溶解度大小：）判断溶解度大小：阴、阳离子比值阴、阳离子比值相同相同的根据的根据Ksp大小大小判

5、断；阴、阳离子比值判断；阴、阳离子比值不同不同的根据的根据Ksp计算出计算出离子浓度离子浓度判断。判断。（2）沉淀快慢：）沉淀快慢：同一溶液可能产生多种沉淀时，同一溶液可能产生多种沉淀时，不一定不一定Ksp小的最先沉淀小的最先沉淀，如向含有，如向含有Br、I的溶液中滴加的溶液中滴加AgNO3，不，不一定一定I先沉淀，与先沉淀，与Br、I的的浓度浓度也有关。也有关。（3）难溶碱）难溶碱pH的计算：的计算：难溶碱根据难溶碱根据Ksp计算计算pH时，利用时，利用Ksp先计算出先计算出OH，再求，再求pH。二、沉淀的溶解与生成二、沉淀的溶解与生成1、原理：、原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液

6、中的通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子离子转化为转化为沉淀沉淀或或沉淀沉淀转化为溶液中的离子。转化为溶液中的离子。2、判断：判断：比较比较Ksp和和Q(浓度幂的乘积浓度幂的乘积)的相对大小的相对大小Q与与Ksp关系关系溶液性质溶液性质有无沉淀析出有无沉淀析出Q Ksp过饱和过饱和有沉淀析出有沉淀析出Q=Ksp饱和饱和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Q Ksp不饱和不饱和无沉淀析出（无沉淀析出（沉淀溶解）沉淀溶解）3、应用：、应用：除去某些离子、解释生活现象。除去某些离子、解释生活现象。（1）硫酸钡）硫酸钡(BaSO4)可用作可用作“钡餐钡餐”，而碳酸钡不行；，而碳酸钡不行；（2）溶洞中石笋

7、、钟乳石的形成；）溶洞中石笋、钟乳石的形成；（3）误食可溶性钡盐（如）误食可溶性钡盐（如BaCl2），用），用Na2SO4溶液解毒。溶液解毒。重难点：外界条件对沉淀溶解平衡的影响重难点：外界条件对沉淀溶解平衡的影响影响因素影响因素平衡移动方向平衡移动方向Ksp变化变化温度温度升高温度升高温度向吸热方向移动向吸热方向移动多数为溶解方向多数为溶解方向多数增大多数增大降低温度降低温度向放热向放热方向移动方向移动多数为沉淀方向多数为沉淀方向多数减小多数减小浓度浓度加水加水向溶解方向移动向溶解方向移动不变不变加入相同离子加入相同离子向生成沉淀方向移动向生成沉淀方向移动不变不变加入与体系中离子加入与体系中

8、离子发生反应发生反应的离子的离子向溶解方向移动向溶解方向移动不变不变练练1：把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。下列正确的是。下列正确的是()A给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH升高升高 B恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升高升高 C向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，溶液，Ca(OH)2固体增多固体增多 D向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体增多固体增多练练2：判断对错：判断对错(对的在括号内打对的在括号

9、内打“”，错的在括号内打，错的在括号内打“”)（1）当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状）当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。态。()（2）外界条件变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。）外界条件变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。()（3）Ksp越大的难溶物其溶解能力越强。越大的难溶物其溶解能力越强。()（4）难溶物只能转化为溶解度更小的物质。）难溶物只能转化为溶解度更小的物质。()（5）加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解方向移动。）加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解方向移动。()练练3：常温下，：常温下，Ksp(CaSO4)=9106 mol2L2，常温下，常温下Ca

10、SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是确的是()ACaSO4溶解在水中，溶解在水中，Ca2+=SO42=3103 molL1B在在d点溶液中加入一定量的点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出可能会有沉淀析出Ca点对应的点对应的Ksp等于等于c点对应的点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中点将有沉淀生成，平衡后溶液中SO42等于等于3103 molL1（1）由）由a点到点到c点可以采取的措施为：点可以采取的措施为：_。（2）向）向CaSO4悬浊液中加入悬浊液中加入Na2CO3，CaSO4的沉淀溶的沉淀溶解平衡移动方

11、向为解平衡移动方向为 (填填“正向正向”“”“逆向逆向”或或“不移动不移动”)。练练4：一定温度下，在：一定温度下，在100 mL 0.01 molL1的的KCl溶液中，溶液中，加入加入1 mL 0.01 molL1的的AgNO3溶液，下列说法正确的溶液，下列说法正确的是是(该温度下该温度下AgCl的的Ksp=1.81010 mol2L2)()A有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B无无AgCl沉淀析出沉淀析出 C无法确定是否有沉淀析出无法确定是否有沉淀析出 D有沉淀析出但不是有沉淀析出但不是AgCl沉淀沉淀三、沉淀的转化三、沉淀的转化1、实质：是、实质：是沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移动。的移动。2

12、、特点：、特点：（1）通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。）通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。（2）两种难溶物的）两种难溶物的溶解能力溶解能力差别越大，越容易转化。差别越大，越容易转化。3、应用：、应用：除去废水中的除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用等，常用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂。如可用等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子淀剂除去废水中的重金属离子Hg2+，沉淀转化反应为：，沉淀转化反应为：FeS(s)+Hg2+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s)练练5：已知常温下，：已知常温下，AgCl的的Ksp=1.81010 mol2L2，AgBr的的Ksp=5.01013 mol2L2。现向现向AgCl的悬浊液中：的悬浊液中：（1）加入）加入AgNO3固体，则固体，则Cl_(填填“变大变大”“”“变变小小”或或“不变不变”，下同，下同)；（2）若改加更多）若改加更多AgCl固体，则固体，则Ag+_；（3）若改加更多）若改加更多KBr固体，则固体，则Ag+_；Cl_。