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1、第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。移动的影响。3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。们的电离能力强弱。【目标与素养】目标与素养】一一、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1、概念：在一定条件、概念：在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解

2、质分下，当弱电解质分子子电离出离子的速率电离出离子的速率与与离子结合成分子的速率离子结合成分子的速率 时，时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡电离平衡。2、特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般、特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。规律。相等相等二、电离平衡常数二、电离平衡常数1、定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电、定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离形成的各种离子的离子的浓度的乘积浓度的乘积与溶液中与溶液中未电离的分子未电离的分子的浓度的浓度之比是一个常数，这个常数称为之比是一个常数，这个常数称为电离平衡

3、常数电离平衡常数，简称简称电离常数电离常数。2、表达式：、表达式：Ka=_。一元弱碱：一元弱碱：NH3 H2O NH4+OHKb=_。3、意义：电离常数表征了弱电解质的、意义：电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的能力的_。一元弱酸：一元弱酸：CH3COOH CH3COO+H+相对强弱相对强弱电离能力电离能力4、电离平衡常数的特点、电离平衡常数的特点（1）电离平衡常数只与）电离平衡常数只与 有关，与有关，与 无关，且无关，且升高温度升高温度K值值 。（2）相同条件下，）相同条件下，K值越大值越大，表示该弱电

4、解质越，表示该弱电解质越 电电离，对应的离，对应的酸性酸性(或碱性或碱性)越强越强。（3）多元弱酸是）多元弱酸是 电离，逐级减小且一般相差很大，电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1Ka2，故溶液中的，故溶液中的H+主要由第一步电离程度决定主要由第一步电离程度决定。（4）多元弱碱的电离比较复杂，）多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离一般看作是一步电离。温度温度浓度浓度增大增大易易分步分步电离常数的应用电离常数的应用1判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱。的相对强弱。相同温度下，电离常相同温度下，电离常数越大，酸性数越大，酸性(或碱性或碱性)越强。越强。2判断复分解反应能否发生。判断复

5、分解反应能否发生。一般符合一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律，如规律，如25 时，时，Ka(HCOOH)=1.77104 mol/L，Ka(HCN)=4.91010 mol/L。故知：故知：HCOOH+NaCN=HCN+HCOONa。3利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中H+或或OH(忽略水的电离忽略水的电离)。练习练习1：在相同温度下，三种弱酸的电离常数：在相同温度下，三种弱酸的电离常数(mol/L)如下：如下：HF(6.8104)、CH3COOH(1.7105)、HClO(4.7108)。则三种酸的酸性最强的是。则三种酸的酸性最强的是()AHF

6、 BCH3COOHCHClO D无法确定无法确定练习练习2：常温时，常温时，0.1 mol/L HF溶液的溶液的pH=2，则，则Ka的的数值大约是数值大约是()A2 mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D0.001 mol/L三、影响电离平衡的因素三、影响电离平衡的因素因素因素影响结果影响结果温度温度升高温度升高温度，电离平衡电离平衡_移动移动浓度浓度加水稀释加水稀释，电离平衡电离平衡_移动移动正向正向正向正向外加物质外加物质加入与弱电解质电离出的离子加入与弱电解质电离出的离子相同相同的离子的离子，电离平衡电离平衡_移动移动(同离子效应同离子效应)加入与弱电解质电离出的离

7、子加入与弱电解质电离出的离子反应反应的离子的离子，电离平衡电离平衡_移动移动逆向逆向正向正向1、弱电解质电离程度的大小由电解质、弱电解质电离程度的大小由电解质本身的性质本身的性质决定。决定。2、外界条件对弱电解质的电离平衡的影响、外界条件对弱电解质的电离平衡的影响弱电解质电离：弱电解质电离：“越热越电离越热越电离，越稀越电离越稀越电离”。外界条件对弱电解质电离的影响外界条件对弱电解质电离的影响实例：实例：CH3COOH H+CH3COO H0影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(H+)H+CH3COOKapH导电导电能力能力升温升温右右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强冰醋

8、酸冰醋酸右右增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小增强增强加加CH3COONa左左减小减小减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强通通HCl气体气体左左增大增大增增大大减小减小不变不变减小减小增强增强加加NaOH右右减小减小减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强加水稀释加水稀释右右增大增大减小减小减小减小不变不变增大增大减弱减弱练习练习1：现有现有0.1 molL1氨水氨水10 mL，加蒸馏水稀释到，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是后，下列变化中正确的是()电离程度增大电离程度增大 NH3 H2O增大增大 NH4+数目增多数目增多 OH增大增大 导电性增强导电性增强 增大增大 减

9、小减小 A B C D练习练习2：在在0.1 mol/L的的HCN溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：HCN H+CN，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A加入少量加入少量NaOH固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动加水，平衡逆向移动C滴加少量滴加少量0.1 mol/L的的HCl溶液，溶液中溶液，溶液中H+减小减小 D加入少量加入少量NaCN固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动弱电解质判断及一元强酸、弱酸的比较弱电解质判断及一元强酸、弱酸的比较1.弱电解质的判断方法弱电解质的判断方法 (1)弱电解质的定义，即弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离弱电解质不能

10、完全电离，如测，如测得得0.1 mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移条件改变，平衡移动动，如，如pH=1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍倍，1pH2。H+pH中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼与足量活泼金属反应产金属反应产生生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率由由H2O电离电离出的出的H+一元强酸一元强酸大大小小相同相同相同相同大大小小一元弱酸一元弱酸小小大大小小大大2一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较相同物

11、质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较(2)相同相同pH(H+)、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 H+c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼与足量活泼金属反应产金属反应产生生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率由由H2O电离电离出的出的H+一元强酸一元强酸相同相同小小小小少少相同相同相同相同一元弱酸一元弱酸大大大大多多练习练习1：下列叙述不正确的是：下列叙述不正确的是()ApH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的倍后，前者的pH大于后者大于后者 BpH相等、体积相等的盐酸和醋酸

12、分别中和相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol/L的的NaOH溶液，消耗溶液，消耗NaOH溶液体积相等溶液体积相等 C等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的速率大于后者，最终产生H2的量相等的量相等 D等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol/L的的NaOH溶液，消耗溶液，消耗NaOH溶液体积相等溶液体积相等练习练习2：甲酸下列性质中可证明它是弱电解质的是：甲酸下列性质中可证明它是弱电解质的是()A1mol/L的甲酸溶液的的甲酸溶液的H

13、+约为约为0.01mol/L B甲酸与水以任意比例互溶甲酸与水以任意比例互溶 C10mL 1mol/L甲酸恰好与甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶溶液完全反应液完全反应 D用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗练习练习3：关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中H+相同相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氧化钠 CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍后，倍后，pH都为都为5 D相同浓度时醋酸导电能力强相同浓度时醋酸导电能

14、力强四、电离度四、电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率称为称为电离度电离度，用，用表示。表示。2、表达式：、表达式：=（原有溶质分子总数（原有溶质分子总数/已电离的溶质已电离的溶质分子数）分子数）100%。3、影响因素：弱电解质的电离度与、影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度溶液的浓度有关，有关，一般而言，一般而言，浓度越大，电离度越浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电；浓度越小，电离度越离度越 。小小大大练习练习1：判断对错：判断对错(1)当

15、当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时：在水溶液中达到电离平衡时：CH3COOH=H+=CH3COO ()(2)向氨水中滴加酚酞变红色，说明向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3 H2O是弱电解质是弱电解质 ()(3)NaHCO3溶液中存在电离平衡：溶液中存在电离平衡：NaHCO3 Na+HCO3 ()(4)H2CO3的电离常数表达式的电离常数表达式 ()(5)相同温度下，相同温度下，K(HF)K(CH3COOH)，说明酸性：，说明酸性：HFCH3COOH。()练习练习2：相同温度下，：相同温度下，0.1 mol/L和和0.01 mol/L CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比的电离程度，前者与后者相比()A大大 B小小 C相等相等 D不能确定不能确定练习练习3：在：在0.1 mol/L的的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电溶液中，要促进醋酸电离，且使离，且使H+增大，应采取的措施是增大，应采取的措施是()A升高温度升高温度 B加适量水加适量水 C加入加入0.1 mol/L NaOH溶液溶液 D加入加入0.1 mol/L HCl溶液溶液