原子结构的模型浙教版八级科学下册课件.pptx

1、第第3 3节节 原子结构的模型原子结构的模型(1)(1)英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)观点：观点：原子是原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。坚硬的、不可分割的、实心球体。建模：建模：请你能根据他的观点建立原子模型。请你能根据他的观点建立原子模型。道尔顿模型道尔顿模型（实心球模型）（实心球模型）第二课时第二课时比较几种含氧物质比较几种含氧物质物质名称物质名称原子种类原子种类其中氧原子的质子数其中氧原子的质子数氧分子氧分子水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子讨论：讨论：1 1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点

2、？么相同点？2 2、同一类原子的本质特点是什么？、同一类原子的本质特点是什么？3 3、原子的种类是由什么决定的？、原子的种类是由什么决定的？分子中都含有氧原子分子中都含有氧原子原子的质子原子的质子数相同数相同质子数质子数(核电荷数核电荷数)氧原子氧原子8 8氢原子氢原子、氧原子、氧原子碳原子碳原子、氧原子、氧原子8 88 8实验：钠在氯气中燃烧实验：钠在氯气中燃烧11氯气是一种氯气是一种 气体。气体。22钠非常容易与空气中氧气、水等物质发生反应，钠非常容易与空气中氧气、水等物质发生反应，所以少量的钠是保存在所以少量的钠是保存在 里。里。33钠在氯气中燃烧发生的现钠在氯气中燃烧发生的现象象 。4

3、4氯化钠形成过程的解释。氯化钠形成过程的解释。黄绿色有刺激性气味黄绿色有刺激性气味煤油煤油剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，生成白色固体。生成白色固体。e-钠原子钠原子氯原子氯原子+钠离子钠离子-氯离子氯离子+氯化钠氯化钠-+112)8)1)+112)8)+172)8)7)+112)8)8)Na+ClNa(钠原子钠原子)Na+(钠离子钠离子)Cl(氯离子氯离子)Cl(氯原子氯原子)NaCl(氯化钠氯化钠)考考你的观察力考考你的观察力:根据图中信息可得出哪些结论根据图中信息可得出哪些结论?(1)(1)原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子原子得失电子后会带上电荷显电

4、性变成离子(2)(2)失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成了失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成了阴离子阴离子(3)(3)离子也是构成物质的一种微粒离子也是构成物质的一种微粒(4)(4)氯化钠中有钠离子和氯离子存在氯化钠中有钠离子和氯离子存在(5)(5)原子变成了离子的反应是化学反应原子变成了离子的反应是化学反应(6)(6)氯化钠本身应不显电性氯化钠本身应不显电性说一说：钠原子与钠离子的相同和不同：说一说：钠原子与钠离子的相同和不同：1 1：质子数相同；仍属于同种元素；：质子数相同；仍属于同种元素；2 2：电子数不同，最外层电子数不同；所带电荷数：电子数不同，最外层电子数不同；

5、所带电荷数不同；化学性质不同；不同；化学性质不同；1.1.离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团.2.2.带正电的离子叫做阳离子带正电的离子叫做阳离子.(.(原子失去电子原子失去电子)3.3.带负电的离子叫做阴离子带负电的离子叫做阴离子.(.(原子得到电子原子得到电子)硫酸铜硫酸铜(CuSO4)Cu2+铜离子铜离子SO42-硫酸根离子硫酸根离子如下图氧的如下图氧的 3种原子的原子核，种原子的原子核，共同点和不同点共同点和不同点？A 原子核中有原子核中有 _ 个质子，个质子，_ 个中子；个中子；B 原子核中有原子核中有 _ 个质子，个质子，_ 个中子；个中子；C 原子核中有原子核中有

6、_ 个质子，个质子，_ 个中子。个中子。8889810其质子数都为其质子数都为 8，中子数不相同。中子数不相同。质子带质子带 ，中子，中子 。正电正电不带电不带电氧的氧的 3种原子其核外电子有几个呢？种原子其核外电子有几个呢？都有都有8个电子。个电子。为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。中子数的总数标出以示区别。氕氕氘氘氚氚11H12H13H原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数666666766686碳碳12碳碳13碳碳14碳的同位素碳的同位素612C质子数质子数+中子数中子数 核电荷

7、数核电荷数（即质子数）（即质子数）图图2-20 氢的氢的3种同位素种同位素3、同位素原子的应用、同位素原子的应用同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。有着广泛的应用。（1）工业方面）工业方面利用铀元素的同位素利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量的裂变反应释放的能量浙江秦山核电站一期浙江秦山核电站一期浙江秦山核电站三期浙江秦山核电站三期核电站核电站（2）农业方面）农业方面同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。分别标记分别标记CO2和和H2O，证明光，证明光合作用释放的合作

8、用释放的O2全部来自于水。全部来自于水。喂食含有同位素的饲料，喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。跟踪牛的消化吸收情况。（3）医疗方面）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。瘤等疾病。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。采用各种放射源（采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗原子弹原子弹（4）国防方面）国防方面核动力潜艇核动力潜

9、艇利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量1964年年10月月16日下午日下午3时时我国第一颗原子弹爆炸我国第一颗原子弹爆炸利用氢元素的同位素利用氢元素的同位素氘氘和和氚氚的的聚变反应聚变反应已经制造出了更可怕的核武器已经制造出了更可怕的核武器氢弹氢弹！1967年年6月月17日日，我国第一颗氢弹爆炸成功我国第一颗氢弹爆炸成功（5）考古测年代）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。同位素测定地质年同位素测定地质年代代利用碳利用碳-14同位素测定年代同位素测定年代 生物在有生命时，同位素碳生物在有生命时，同位素碳-

10、14在生物体内的质量分数在生物体内的质量分数与外界环境中的碳与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳的质量分数是相等的（即碳-14在在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳年，其碳-14的含量恰好减少一半。的含量恰好减少一半。利用碳利用碳-14的含的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。量减少一半所需的时间

11、，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的的含量是新鲜植物的1/16，则，则已有已有4次含量减少一半（次含量减少一半（11/21/41/81/16），则），则此生物生存的年代距今已有此生物生存的年代距今已有4573022920年了。应年了。应用碳用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今213095年。但碳年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今同位素测定的年代一般不能超过距今100万万年。年。1.建立建立物质、元素、同位素、分子、原子、物质、元素、同位素、分子、原子、离子离子的关联图的关联图2、分子与原子

12、的区别与联系、分子与原子的区别与联系3、原子与离子的区别与联系、原子与离子的区别与联系4、元素与原子的区别与联系、元素与原子的区别与联系复习第二章复习第二章1-3节节原子原子分子分子物质物质元素元素构成构成构构成成构构 成成组成组成同同一一类类原原子子得失电子得失电子微观粒子（即讲种类、又讲个数）微观粒子（即讲种类、又讲个数）宏观概念（只讲种类、不讲个数宏观概念（只讲种类、不讲个数）离子离子得失电子得失电子构构成成1、相互关系、相互关系用带正电的粒子轰击金属箔，乙和丙互为同位素原子（1）构成物质的基本微粒是_ ，其1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？利用碳-14的含量减少一半所需

13、的时间，即可推测出生物的死亡年代。1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？则上述5种原子中，原子化学性质相同；电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确定位置。第3节 原子结构的模型(1)4、用序号回答：在分子 原子 质子 电子利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。3、原子的种类是由什么决定的？(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?电的电子构成的。构成的。核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；中_是化学变化中的最小微粒，它是由原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“

14、布满果浆的松糕”。离子是带电的原子或原子团.具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？分分 子子原原 子子2、分子与原子的比较、分子与原子的比较概概 念念保持物质化学性质的保持物质化学性质的一种微粒。一种微粒。化学变化中的最小微粒。化学变化中的最小微粒。不同点不同点在化学反应中分裂，在化学反应中分裂，重新组成新的分子。重新组成新的分子。在化学反应中不可再分，在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。反应后没有变成其他原子。相似点相似点 质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，同种性相同，异种性各异。同种

15、性相同，异种性各异。相互关系相互关系分子分裂成原子，原子组成分子。分子分裂成原子，原子组成分子。分子、原子都可以构成物质。分子、原子都可以构成物质。注注 意意分子比构成分子本身的原子大，分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。但不能说原子一定比分子小。3、原子与离子的比较、原子与离子的比较原 子子离离 子子概概 念念带电的原子或原子团带电的原子或原子团化学变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒区区 别别不带电荷，呈电中性不带电荷，呈电中性带电荷，可分阳离子和阴离子带电荷，可分阳离子和阴离子联联 系系核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子

16、和原子互相可以通过得失电子转化。离子和原子互相可以通过得失电子转化。4、元素与原子的比较、元素与原子的比较元元 素素原原 子子概概 念念区区 别别范范 围围具有相同核电荷数（质子数）具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒只讲种类，不讲个数。只讲种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数。即讲种类，又讲个数。描述物质的宏观组成描述物质的宏观组成描述物质的微观结构描述物质的微观结构水的结构和组成正确说法水的结构和组成正确说法（1）水是由大量的水分子构成的。）水是由大量的水分子构成的。（3）水是由氢元素和氧元素组成的。）水是由氢元素和氧元素组成

17、的。（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。构成的。下列说法错在哪里？下列说法错在哪里？、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。、水是由氢分子和氧原子构成的。、水是由氢分子和氧原子构成的。、水是由氢原子和氧原子构成的。、水是由氢原子和氧原子构成的。5、举例：、举例：1.列表比较氢的列表比较氢的 3种同位素原子。种同位素原子。同位素原子同位素原子质子数质子数中子数中子数电子数电子数氕氕氘氘氚氚1111211102、有、有 3种不同的原子

18、，甲原子核内有种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和个质子和 6个中子，乙原子核内有个中子，乙原子核内有 6个质子和个质子和 8个中子，个中子，丙原子核内有丙原子核内有 7个质子和个质子和 7个中子。下列说法个中子。下列说法 正确的是正确的是-（）A.甲和乙是同一种元素甲和乙是同一种元素 B.甲和乙的核电荷数不同甲和乙的核电荷数不同 C.乙和丙核外电子数相等乙和丙核外电子数相等 D.乙和丙互为同位素原子乙和丙互为同位素原子A3、一种元素与另一种元素的区别是、一种元素与另一种元素的区别是-（）A、原子质量不同、原子质量不同 B、核外电子数不同、核外电子数不同 C、核电荷数不同、核电荷数不同 D、

19、中子数不同、中子数不同C4、用序号回答：在分子、用序号回答：在分子 原子原子 质子质子 电子电子 离子离子 原子核原子核 中子中子 元素中，选择：元素中，选择：（1）构成物质的基本微粒是）构成物质的基本微粒是_ ，其，其 中中_是化学变化中的最小微粒，它是由是化学变化中的最小微粒，它是由 _和和_构成的。构成的。（2）元素的种类由）元素的种类由_数决定；元素的相对数决定；元素的相对 原子质量由原子质量由_数和数和_数决定。数决定。（3）Mg和和Mg2+因具有相同的因具有相同的_数，故属数，故属 于同种于同种_，又因为它们具有不同的，又因为它们具有不同的 _数，故属于两种不同的微粒。数，故属于两

20、种不同的微粒。原子是最小的微粒吗原子是最小的微粒吗?1.1.已有观点已有观点:从道尔顿提出原子论以后的相当长一段从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。球，是不可分割的。2.2.寻找新的证据寻找新的证据:1897 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子。内有带负电的电子。原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年)电子是一种带负电、有一定质量电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种

21、原子之中。的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个球汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球体体，正电荷均匀地分布在整个球体内，带负电的电子像面包里的葡萄内，带负电的电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。干那样镶嵌在其中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）汤姆生模型汤姆生模型（西瓜模型）（西瓜模型）探究：卢瑟福的探究：卢瑟福的粒子散射实验粒子散射实验 19111911年，英国科学家卢瑟福年，英国科学家卢瑟福用带正电的用带正电的粒子轰击金属箔，粒子轰击金属箔，实验发现多数实验发现多数粒子穿过金属箔粒子穿过金属箔后仍保持

22、原来的运动方向，但有后仍保持原来的运动方向，但有少量的少量的粒子发生了较大的偏转。粒子发生了较大的偏转。金金属箔金金属箔粒子源粒子源探究：卢瑟福的探究：卢瑟福的粒子散射实验粒子散射实验 19111911年，英国科学家卢瑟福年，英国科学家卢瑟福用带正电的用带正电的粒子轰击金属箔，粒子轰击金属箔，实验发现多数实验发现多数粒子穿过金属箔粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有后仍保持原来的运动方向，但有少量的少量的粒子发生了较大的偏转。粒子发生了较大的偏转。问题思考：问题思考：11大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是：大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是：。22有小部分改变原来的运动路径，原因

23、是：有小部分改变原来的运动路径，原因是：。33极少数被弹射了回来，原因是：极少数被弹射了回来，原因是：。粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。原子内有较大的空隙。原子内有较大的空隙。粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。金金属箔金金属箔粒子源粒子源自从自从卢瑟福用卢瑟福用粒子轰击了金属箔后粒子轰击了金属箔后，使人，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。原子内部结构的认识更接近了它的本质。卢瑟福认为：卢瑟

24、福认为：(1)(1)原子的中心有一个很小的原子核；原子的中心有一个很小的原子核；(2)(2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里；在原子核里；(3)(3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。绕太阳运动那样。“行星模型行星模型”卢瑟福模型卢瑟福模型（核式结构模型）（核式结构模型）(行星模型行星模型)19131913年丹麦科学家年丹麦科学家波尔波尔改进了卢瑟福的原子改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为：核式结构模型，他认为：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动电子只能在原子内的

25、一些特定的稳定轨道上运动.波尔模型波尔模型（分层模型）（分层模型）现代模型现代模型（电子云模型）（电子云模型）20 20世纪世纪2020年代以来，现代科学家认为：年代以来，现代科学家认为：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。自从卢瑟福用粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。说一说：以氧原子为例解说原子的结构原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。4、用序号回答：在分子 原子 质子 电子4、用序号回答：

26、在分子 原子 质子 电子用化学方法不能再分的粒子说一说：以氧原子为例解说原子的结构讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。(1)原子的中心有一个很小的原子核；带着问题自学：揭开原子核的秘密少量的粒子发生了较大的偏转。粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。SO42-硫酸根离子体，正电荷均匀地分布在整个球体少量的粒子发生了较大的偏转。提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。下列关于原子的叙述正确的是（）4、用序号回答：在分子 原子 质子 电子提出近代原子学说的

27、科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。时时 间间模模 型型 类类 型型内内 容容18081808年年道尔顿模型道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球。原子是一个坚硬的实心小球。18971897年年汤姆生模型汤姆生模型(西瓜模型西瓜模型)原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块里面，原子好似一块“布满果浆的松糕布满果浆的松糕”。19111911年年卢瑟福模型卢瑟福模型核式结构模核式结构模型型原子的大部分体积是空的，电子随意地围原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核

28、运转。绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。19131913年年波尔模型波尔模型(分层模型分层模型)电子不是随意占据在原子核的周围，当电子不是随意占据在原子核的周围，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。子便吸收或释放能量。2020世纪世纪2020年代年代以来以来现代模型现代模型(电子云模型电子云模型)电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确在一个确定的时刻不能精确测定电子的确定位置。定位置。讨论：讨论：氦原子核外有氦原子核外有2 2个电子，你能建立一个氦原子个电子，你能建

29、立一个氦原子的模型？（用图表示）的模型？（用图表示）甲和乙是同一种元素自从卢瑟福用粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?(2)原子是由什么粒子构成?粒子带电情况如何?考考你的观察力:根据图中信息可得出哪些结论?提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。实验发现多数粒子穿过金属箔说一说：钠原子与钠离子的相同和不同：分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。中_是化学变化中的最小微粒，它是由利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。SO4

30、2-硫酸根离子4、用序号回答：在分子 原子 质子 电子6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子，、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满果浆的松糕”。用带正电的粒子轰击金属箔，带着问题自学：揭开原子核的秘密但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。体，正电荷均匀地分布在整个球体原子是由原子是由带正电的原子核带正电的原子核和和带负电荷的带负电荷的核外电子核外电子构成。两者所带的电量大小相构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子

31、呈电中性。等，电性相反，因而原子呈电中性。讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系小关系?原子核与原子比较，前者体积极小，原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。小比例。带着问题自学：带着问题自学：揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密(1)(1)研究原子核的方法是什么？研究原子核的方法是什么？(2)(2)原子是由什么粒子构成原子是由什么粒子构成?粒子带电情况如何粒子带电情况如何?(3)(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?(4)(4)什么是核电荷数

32、？什么是核电荷数？(5)(5)说一说质子、中子、电子的质量。说一说质子、中子、电子的质量。原子原子质子质子:一个质子带一个单位的一个质子带一个单位的正电荷正电荷中子中子:中子中子不带电不带电电子电子:(）一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷原子核原子核 (+)原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数。核电荷数。说一说：说一说：以氧原子为例解说原子的结构以氧原子为例解说原子的结构氧原子氧原子（电中性）（电中性）电子电子:8 8个，带个，带8 8个单位负电荷个单位负电荷氧原子核氧原子核(带带8 8个单位正电荷个单位正电荷)质子质子:8 8个，带个，带8 8个个 单位

33、负电荷单位负电荷中子中子:可能可能8 8个个,不带电不带电思考：思考：原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢原子氢原子1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777铝原子铝原子13131413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017铁原子铁原子26263026 分析课本表格中数量关系你能得分析课本表格中数量关系你能得出哪些结论？出哪些结论？1.1.核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数 4.4.氢原子核中没有中子。氢原子核中没有中子。2.2.决定元素原子种类的是核内质子数。决定元素原子种类的是核内质子数。(

34、原子的种类不同，质子数一定不同）原子的种类不同，质子数一定不同）3.3.同种原子质子数和中子数不一定相等。同种原子质子数和中子数不一定相等。原子原子代号代号原原 子子 核核核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数A A2 21 1B B8 88 8C C1 10 0D D1 11 1E E10108 81 18 81 18 88 88 81 11 11 11 1研究发现，原子的化学性质决定于原子核外电研究发现，原子的化学性质决定于原子核外电子数。则上述子数。则上述5种原子中，种原子中，原子化原子化学性质相同；学性质相同；原子化学性质相同。原子化学性质相同。A、C、DB、E分

35、析课本表格中数量关系你能得出哪些结论？。1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为：内 容电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。(2)原子是由什么粒子构成?粒子带电情况如何?C保持物质化学性质的粒子象 。科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。实验发现多数粒子穿过金属箔C、核电荷数不同 D、中子数不同离子和原子互相可以通过得失电子转化。电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.、水是由氢原子和氧原子构成的。核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；(1)研究原子核的方法是什么？化学变化中的最小微粒。正确的是-（）

36、2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和电的电子构成的。20世纪20年代以来，现代科学家认为：离子是带电的原子或原子团.读课本图读课本图1-201-20说一说物质的微观层次结构说一说物质的微观层次结构：一杯水的微观层次的分析：一杯水的微观层次的分析：水水水分子水分子氢、氧原子氢、氧原子原子核原子核质质子和中子子和中子夸克夸克 质子即为氢原子核（带一个单位正电荷）质子即为氢原子核（带一个单位正电荷）粒子即为氦原子核（带粒子即为氦原子核（带2 2个单位正电荷）个单位正电荷）1.下列关于原子的叙述正确的是下列关于原子的叙述正确的是（）A构成一切物质粒子构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分

37、的粒子用化学方法不能再分的粒子 C保持物质化学性质的粒子保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子原子可以构成分子2.提出近代原子学说的科学家是提出近代原子学说的科学家是 ，发，发现原子里有电子的科学家是现原子里有电子的科学家是 。3.原子是原子是 中的最小微粒，原子是由中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带居于原子中心的带 电的电的 和核外带和核外带 电的电子构成的。电的电子构成的。B D道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生化学变化化学变化正正原子核原子核负负4.原子和分子的根本区别在于原子和分子的根本区别在于（）A质量不同质量不同 B.在化学变化中是否可分在化学变化中是否可分C.分子能直接构成物质，

38、原子不能分子能直接构成物质，原子不能 D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能分子能保持原物质的化学性质，原子不能 5.化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（）在化学变化中可分的微粒是（在化学变化中可分的微粒是（）A原子原子 B.分子分子 C.电子电子 D.原子核原子核BAB6.6.下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A A原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的 B B原子和分子都是构成物质的一种粒子，它原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的们都是在不停地运动的C C原子既可以构成分子，也可以构成物质原子既可以构成分子，也可以构成物质D D物质在发生物理变化时，分子发生了变化，物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化在发生化学变化时，原子发生了变化B