第一节弱电解质的电离课件.ppt
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- 第一节 电解质 电离 课件
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1、第三章 水溶液中的离子平衡20232023 年年 2 2 月月 1 01 0 日 星 期 五日 星 期 五第一节 弱电解质的电离安陆一中化学组一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1 1、电解质:、电解质:2 2、非电解质:、非电解质:在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化化合物合物。包括:包括:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如:如:NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电熔融状态时都不能导电的的化合物化合物。包括:包括:大多数有机物、某些非金属氧化
2、物大多数有机物、某些非金属氧化物如:如:CHCH3 3CHCH2 2OHOH、COCO2 2 、SOSO2 2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质22442HClHClNa SONaSO1 1、强电解质:、强电解质:2 2、弱电解质:、弱电解质:一般浓度下,能完全电离的电解质一般浓度下,能完全电离的电解质包括:包括:强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐任何浓度下,只能部分电离的电解质任何浓度下,只能部分电离的电解质包括:包括:弱酸、弱碱、水、极少部分盐弱酸、弱碱、水、极少部分盐 (CHCH3 3COOCOO)2 2PbPb、HgClHgCl2 21 1、现有如下各化合物:现有如下各
3、化合物:酒精酒精氯化铵氯化铵氢氢氧化钡氧化钡氨水氨水蔗糖蔗糖高氯酸高氯酸氢硫酸氢硫酸 硫酸氢钾硫酸氢钾磷酸磷酸 硫酸。请用物质的硫酸。请用物质的序号填写下列空白。序号填写下列空白。、属于电解质的有、属于电解质的有_;_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。2 2、下列说法是否正确?为什么?、下列说法是否正确?为什么?(1 1)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。(2 2)虽然氯气溶于水后,溶液可以导电,但氯气)虽然氯气溶于水后,溶液可以导电,但氯气不是电解质,而是非电解质。
4、不是电解质,而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关,而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关,而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质,不是非电解质。不正确。氯气是单质,不是非电解质。习题习题3C习题习题4D习题习题5习题习题6习题习题7混合物混合物2004年年上海上海8 8、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LA.1mol/L的醋酸溶液中,的醋酸溶液中,c(Hc(H+)=10)=10-2-2mol/Lmol/LB.B.醋酸以任意比与水互溶醋酸以任意比与水互溶C.10mL 1mol/LC.1
5、0mL 1mol/L的醋酸恰好与的醋酸恰好与10mL 1mol/L10mL 1mol/L的的NaOHNaOH溶溶液完全反应液完全反应D.D.在相同条件下,醋酸的导电性比盐酸弱在相同条件下,醋酸的导电性比盐酸弱AD三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式HClHCl1 1、强电解质、强电解质完全电离,书写电离方程式时用完全电离,书写电离方程式时用“”NaOHNaOH2 2、弱电解质、弱电解质部分电离,书写电离方程式时用部分电离,书写电离方程式时用“”“”多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离 酸式盐的电离酸式盐的电离a
6、 a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离244NaHSONaHSO四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡吸:吸:弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸热的1 1、温度温度:由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度,电:由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。浓度浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度,都会:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度,都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解
7、使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。质溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因:电解质本性。通常电解质越弱,电离程度越小。内因:电解质本性。通常电解质越弱,电离程度越小。(2)(2)外因:溶液的浓度、温度等。外因:溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时,电离平衡向逆反应方向移动。子的强电解质时,电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的在弱电
8、解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施,填写下表加入的物质或采取的措施NaOH(s)HCl(g)CH3COONa(s)H2O降温CH3COOH(s)电离平衡移动的方向电离程度n(CH3COO-)c(CH3COO-)n(H+)c(H+)正向逆向逆向正向逆向正向增大减小减小增大减小减小增大减小增大增大减小增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小减小减小增大6 6NHNH3 3H H2 20 0的电离方程式为:的电离方程式为:若在氨水中
9、加入下表中的物质,氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质,氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。请填写下表。加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向减小增大增大正向减小增大减小正向增大减小减小逆向增大增大增大逆向减小减小减小正向vH2S溶液中,溶液的pH增大时,vc(S2-)将()vA 增大 B 减小 C 不变vD 可能增大,也可能减小DpH增大时,c(H+)减小,可能加入碱或降温或加水稀释1.今有0.05mol/L的3种酸溶液:A盐酸 B硫酸C 醋酸(1)它们的pH的大小关系
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