八年级下科学《物质的溶解》优质课件浙教版2.ppt

1、溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散物质原来状分散物质原来状态态分散后的特征分散后的特征共同点共同点实例实例固、液、气固、液、气固固液液均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定、不均一、不稳定、久置分层久置分层都是混合物都是混合物碘酒、碘酒、蔗糖水蔗糖水泥浆、泥浆、血液血液牛奶、牛奶、肥皂水肥皂水溶液的特点是溶液的特点是_、_。均一的均一的稳定的稳定的1.4 复习复习1.51.5物质的溶解物质的溶解 第1课时【故故 事事】冲糖水的故事】冲糖水的故事女孩：女孩：“妈妈，我要喝糖开水。妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两

2、勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：女孩：“妈妈，再加点糖吧妈妈，再加点糖吧”妈妈：妈妈：“已经很甜了，已经很甜了，再加也不会更甜了。再加也不会更甜了。”女孩：女孩：“为什么呀？为什么呀？”【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？【建立假设】：不能无限制地溶解 一、物质的溶解性一、物质的溶解性 (1)如图如图1-41所示，将所示，将1药匙蔗糖药匙蔗糖放入盛有放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是你观察到的现象是 。(2)

3、逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是到的现象是 。溶解溶解,溶液呈无色溶液呈无色溶液下部有固体溶液下部有固体1.1.在一定的条件在一定的条件下，物质能够溶下，物质能够溶解的数量是有限解的数量是有限的的 根据已有的知识和经验，我们知道根据已有的知识和经验，我们知道一定量一定量的水中的水中 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾例如，高锰酸钾易易溶于水，而泥沙就溶于水，而泥沙就难难溶于水。溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？

4、还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。酒精。(1)(1)提出问题提出问题 ：根据研究的内容，提出探究的问：根据研究的内容，提出探究的问题？题？(2)(2)建立假设建立假设 ：2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响物质溶解性大小因素有哪些影响物质溶解性大小因素有哪些?猜测猜测1：猜测猜测2：猜测猜测3：猜测猜测4：(3)设计实验进行检验：设计实验进行检验：对每一个假设，设计相应的实验进行检验。对每一个假设，设计相应的实验进行检验。溶解性可能与溶解性可能与 溶质种类溶质种类

5、有关有关溶解性可能与溶解性可能与 是否搅拌是否搅拌有关有关加热加热可能使未溶解的硫酸铜继续溶解可能使未溶解的硫酸铜继续溶解2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素换一种溶剂换一种溶剂可能使未溶解的硫酸铜继续可能使未溶解的硫酸铜继续溶解。溶解。实验实验 1 1实验实验 2 2实验实验 3 3目目 的的条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结结 论论表表1-51-5记录表记录表D溶液的体积会增大（1）配制时需要氯化钠固体的质量为_g，求溶质的质量分数物质溶解性与溶质、溶剂、温度、压强等有关如果加水还是饱和溶液吗？5克某物质在20时溶于10克水中恰好饱时食盐饱和溶液的溶质质量分数？的氯

6、化钠溶液质量是_g我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。可溶物质 D.5、20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所饱和溶液和不饱和溶液第三课时 溶质的质量分数如果加水还是饱和溶液吗？计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液m前溶质 =m后溶质观察表1-8，能得出什么结论？（1）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，目的目的验证溶解性是否与验证溶解性是否与温度温度有关有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进

7、行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变溶解性改变温度不同温度不同，溶质、溶剂一样，溶质、溶剂一样(1)在室温下用一定量在室温下用一定量(100克克)的水中的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。加入硫酸铜直至不能再溶解为止。(2)升高温度升高温度,观察溶液是否可以继续观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。溶解硫酸铜。(3)降低温度降低温度,观察此溶液中是否有固观察此溶液中是否有固体析出。体析出。目的目的验证溶解性是否与验证溶解性是否与溶质溶质的性质有关的性质有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制

8、变量法）设计实验进行检验：（控制变量法）温度不变、溶剂一样时，溶解性与温度不变、溶剂一样时，溶解性与溶质的性质有关溶质的性质有关温度不变，溶剂一样，温度不变，溶剂一样，溶质不同溶质不同(1)(2)(3)目的目的验证溶解性是否与验证溶解性是否与溶剂溶剂的性质有关的性质有关条件控制条件控制实验方案实验方案实验数据实验数据结论结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、温度不变时，对于同一种溶质、温度不变时，溶解性和溶剂的性质有关溶解性和溶剂的性质有关温度相同，溶质一样，温度相同，溶质一样，溶剂不同溶剂不同(1)(2)(3)温度温度结论结论影响固体溶解度

9、的因素有：影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质3.溶解的吸热与放热溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？放热？如何用实验来证明你的假设？如图如图1-421-42所示，取所示，取2 2只烧杯，装只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温入部分水。用温度计测出水的温在其中的在其中的1只烧杯中加只烧杯中加入入氢氧化钠氢氧化钠，并使之溶，并使之溶解，再用温度计测量。解，再用温度计测量。温度计的读数是温度计的读数是 。在另在另1只烧杯中加入只烧杯中

10、加入硝硝酸铵酸铵，并使之溶解，用，并使之溶解，用温度计测量。温度计的温度计测量。温度计的读数是读数是。度，读数是度，读数是。241456实验现象说明实验现象说明:物质溶解时有的吸热，有的会放物质溶解时有的吸热，有的会放热，也有的温度没有明显变化。热，也有的温度没有明显变化。1.51.5物质的溶解物质的溶解 第2课时你还记得吗你还记得吗?(1)如图如图1-41所示，将所示，将1药匙蔗糖药匙蔗糖放入盛有放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是你观察到的现象是 。(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是到

11、的现象是 。溶解溶解,溶液呈无色溶液呈无色溶液下部有固体溶液下部有固体此时的溶液还能继此时的溶液还能继续溶解蔗糖吗续溶解蔗糖吗?饱和溶液饱和溶液【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液才有意义。如果加如果加热热还是饱和溶液吗？还是饱和溶液吗？继续溶解继续溶解如果加如果加水水还是饱和溶液吗？还是饱和溶液吗？1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 在在一定温度一定温度下，下，一定量溶剂一定量溶剂里里不能不能再继续再继续溶溶解解某种溶质某种溶质的的溶液溶液叫这种溶质的饱和溶液叫这种溶质的饱和溶液(2)升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。在t2时，三种物质的在110份质

12、量溶液中含有10份质量溶质（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液温度不变，溶剂一样，溶质不同是_。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液溶解性可能与 溶质种类 有关20时,在100克水中6克硝酸钾达到饱和状态。C、D、4、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸出。生理盐水溶质质量分数为0.在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质例：20时食盐的溶解度为36克，求20因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50克。这句话的含义是_用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到

13、饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。思考思考 如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水升温升温 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水在在2支装有支装有10毫升水的试管中分别加入毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？你看到了什么现象？2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 【实验实验】多多少少相相等等相相等等不饱不饱和和饱和饱和浓溶浓溶液液稀溶稀溶液液饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶不饱和溶液不一定是稀溶液液不一

14、定是稀溶液 2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 在一定温度下，某物质的饱和溶在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是液一定是 （）（A A）非常浓的溶液）非常浓的溶液 （B B）很稀的溶液）很稀的溶液（C C）增加该溶质，溶质还能继）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液续溶解的溶液（D D）增加该溶质，溶质不能继）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液续溶解的溶液 D讨论：讨论：1 1、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？2 2、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和硝酸钾溶液？饱

15、和硝酸钾溶液？加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶液，如果继续溶解那就是不饱和溶液液，如果继续溶解那就是不饱和溶液加硝酸钾加硝酸钾 蒸发水蒸发水 冷却降温冷却降温下列说法正确的有下列说法正确的有 （）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液是不饱和溶液 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。不能继续溶解硝酸钾。C.20C.20时的硝酸钾饱和溶液，当温度升时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到高到6060时，其它条件不变，该溶液时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液还是饱和溶液 D.D.在一

16、定量的溶剂里，食盐的饱和溶液在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓比它的不饱和溶液要浓 D（2 2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在）在一定温度一定温度下，下，一定量一定量溶剂里溶剂里不不能再继续能再继续溶溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液饱和溶液 二、饱和溶液二、饱和溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液 加水加水 降温降温加溶质加溶质蒸发水蒸发水（3）升温升温2.2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 （1）含有）含有较多

17、溶质较多溶质的溶液叫的溶液叫浓溶液浓溶液，（2）含有）含有较少溶质较少溶质的溶液叫的溶液叫稀溶液稀溶液。一、物质的溶解性一、物质的溶解性1.一定条件下，物质的一定条件下，物质的溶解性溶解性是是有限有限的的2.物质物质溶解性溶解性与与溶质、溶剂、温度、压强溶质、溶剂、温度、压强等等有关有关3.物质溶解过程会物质溶解过程会放热放热（氢氧化钠氢氧化钠）吸热吸热（硝酸铵硝酸铵）1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 1.51.5物质的溶解物质的溶解 第3课时硝酸钾硝酸钾蔗糖蔗糖哪种物质溶解性更强？如何精准比较？哪种物质溶解性更强？如何精准比较？定标准定标准 再比较再比较定标准定标准：温度温度

18、 溶剂的量溶剂的量 状态状态再比较再比较：溶质的量溶质的量 硝酸钾硝酸钾蔗糖蔗糖哪种物质溶解能力更强？如何精准比较？哪种物质溶解能力更强？如何精准比较？表表1-6常见物质的溶解度（常见物质的溶解度（20）“20“20时时,硝酸钾的溶解度是硝酸钾的溶解度是31.631.6克克”.这句话的含义是这句话的含义是_ 20时时,在在100克水中克水中溶解溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。克硝酸钾达到饱和状态。需要水多少毫升？C、D、准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓在一

19、定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。现要配制100g这种溶液，请问：在t2时，三种物质的【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液才有意义。5克某物质在20时溶于10克水中恰好饱女孩：“妈妈，再加点糖吧”一定条件下，物质的溶解性是有限的溶剂和溶质的质量或体积水的质量为_g；在t2时，三种物质的在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶第三课时 溶质的质量分数物质的溶解性等级物质的溶解性等级20时的时的溶解度溶解度 10克克110克克0.011克克

20、B C t1 如：在给农作物或树木喷施如：在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。害农作物或树木。因此在配制溶液时必须确切因此在配制溶液时必须确切知道一定量的溶液里含有多少知道一定量的溶液里含有多少溶质。溶质。溶解程度除饱和溶液和不饱和溶液外，还有浓稀之分，但溶液的浓稀只是粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。第三课时第三课时 溶质的质量分数溶质的质量分数一、一、溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。是指溶质的质量

21、与溶液的质量之比。1.概念概念:溶质的质量分数越大，溶液中的溶质溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。相对含量就越大，溶液的浓度也越大。2.公式公式:溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量100%a%=m质质m液液100%=m质质m剂剂+m质质100%溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1.生理盐水是生理盐水是溶质质量分数为溶质质量分数为0.

22、9%的食盐溶液，的食盐溶液，含义是什么？含义是什么？2.10克食盐溶于克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的克水中，求所得食盐溶液的 质量分数？质量分数？3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶 液中的质量分数？液中的质量分数？生理盐水溶质质量分数为生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示，表示100份份氯化钠溶液中含氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。份的氯化钠。溶质的溶质的质量分数质量分数 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%=10克克10克克+=90克克=10%剩余溶液的质量分数为剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。，因为溶液是均一的。3

23、、有关溶质质量分数的计算、有关溶质质量分数的计算 已知溶质和溶液或溶剂的质量，已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数求溶质的质量分数例例.某一食盐饱和溶液的质量是某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸克，把它蒸 干后，得食盐干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质克。计算该溶液溶质的质 量分数。量分数。溶质的溶质的质量分数质量分数 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%=3.2克克12克克=26.7%解：解：答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为26.7%计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需 溶质和溶剂的质量溶质和溶剂的质量推导公式推导

24、公式:溶质溶质=溶液溶液a%练习：练习：葡萄糖注射液是溶质质量分数为葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶的葡萄糖溶 液，医院给某一患者输入一瓶液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液，的葡萄糖注射液，问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的 质量分数质量分数例：例：20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36克，求克，求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数？时食盐饱和溶液的溶质质量分数？溶质的溶质的质量分数质量分数 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%=36克克36克

25、克=26.5%解：解：+100克克答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%在在20时能否配制时能否配制40%的食盐溶液，为什么？的食盐溶液，为什么？不能。不能。20时食盐饱和溶液的浓度为时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。1、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量 比是比是-（）A1：4：5 B5：4：1 C4：1：5 D1：4：5 D3、在一定温度下，向盛有、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加克蔗糖溶液的烧杯中再加 入入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是-（

26、）A溶质的质量溶质的质量 B溶液的质量溶液的质量 C溶质的质量分数溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度蔗糖的溶解度D2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析 出。在此变化过程中出。在此变化过程中-（）A溶液的质量会减少溶液的质量会减少 B食盐的溶解度会减小食盐的溶解度会减小 C食盐水的溶质质量分数会减小食盐水的溶质质量分数会减小 D溶液的体积会增大溶液的体积会增大A4、某溶液溶质的质量分数为某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是，下面说法正确的是 在在100份质量溶液中含有份质量溶液中含有10份质量溶质份质量溶质 （）在在110份质量溶液

27、中含有份质量溶液中含有10份质量溶质份质量溶质 在在100份质量溶剂中含有份质量溶剂中含有10份质量溶质份质量溶质 在在90份质量溶剂中溶有份质量溶剂中溶有10份质量溶质份质量溶质 A B C DD5、20时，将时，将50g NaCl放入放入100g水中，充分搅拌后所水中，充分搅拌后所 得得NaCl溶液的溶质质量分数是（溶液的溶质质量分数是（20时时NaCl的溶解度的溶解度 为为36g）26.5%6、在常温下向、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入的氯化钠溶液中加入5g氯化钾氯化钾 粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多多 少？少？4.

28、76%第四课时第四课时 溶液的配制溶液的配制1、实验步骤：、实验步骤：A、计算计算（溶剂和溶质的质量或体积）（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量称量（称取或量取）（称取或量取）C、溶解溶解（后装瓶，并贴上标签）（后装瓶，并贴上标签）配制溶质的质量分数为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 50克。克。1计算计算：配制此溶液需要氯化钠配制此溶液需要氯化钠 _ 克，克，水水 _ 毫升。毫升。2称量和量取：称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3溶解：溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠将用

29、量筒量取的水，倒入盛有氯化钠 的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶 解时，解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。的氯化钠溶液就配制好了。545溶剂和溶质的质量或体积溶剂和溶质的质量或体积浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？三者的质量将发生怎样的变化？溶剂增加，溶液增加、溶质不变。溶剂增加，溶液增加、溶质不变。加溶剂（稀释）加溶剂（稀释）溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质质溶质质量分数量分数溶液稀释、浓缩、溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化倾倒各量的变化不变不变?增大增大?增大

30、增大?减少减少?不变不变?蒸发溶剂（浓缩）蒸发溶剂（浓缩）减少减少?减少减少?增大增大?加溶质加溶质增大增大?不变不变?增大增大?可能增大可能增大?倾倒（倾倒（同比例减少同比例减少）减少减少?减少减少?减少减少?不变不变?2、溶液稀释或浓缩的计算、溶液稀释或浓缩的计算溶质的质量在稀释前后不变。溶质的质量在稀释前后不变。m前溶质前溶质 =m后溶质后溶质即：即：m前前 a%前前 =m后后 a%后后例例1：把：把50g 98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成20%的硫酸，的硫酸，需要水多少毫升？需要水多少毫升？解：解：50g 98%=（50gm水水）20%m水水=195gm水水V水水水水=195g1g/

31、cm3=195cm3答：需水答：需水195毫升。毫升。练习：练习：实验室需要质量分数为实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，现要配制现要配制100g这种溶液，请问：这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为）配制时需要氯化钠固体的质量为_g，水的质量为水的质量为_g；（2）若用）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是的氯化钠溶液质量是_g1585503、溶液质量分数与溶液密度关系、溶液质量分数与溶液密度关系质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质生

32、产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。的质量分数列成对照表。根据表中的数据，你能得出何结论？根据表中的数据，你能得出何结论？溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。例题例题2：配制配制 1000毫升溶质的质量分数为毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸多少毫升？多少毫升？解：解：查表得溶质的质量分数为查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为的硫酸溶液的密度为1.07克厘米克厘米3，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为 98%的浓硫酸的浓硫酸的密度为的密度为 1.8

33、4克厘米克厘米3。根据密度公式根据密度公式=，可得到稀释前后溶液的质量。，可得到稀释前后溶液的质量。mVm前前=1.84克厘米克厘米3V浓浓m后后=1.07克厘米克厘米3V稀稀V稀稀=1000毫升毫升 1000厘米厘米3答：配制答：配制1000毫升溶质的质量分数为毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为需要溶质的质量分数为 98%的浓硫酸的浓硫酸 59.3毫升。毫升。因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前前 98%m后后10%1.84克厘米克厘米3V浓浓98%=1.07克厘米克厘米31000厘米厘米310%V浓浓=1070克克10%1.84克厘米克厘米398%59.3厘米厘米3=59.3毫升毫升小结：小结：溶质的质量分数溶质的质量分数概念概念公式公式计算计算配制配制计算计算称量称量溶解溶解a%=m质质m液液100%=m质质m剂剂+m质质100%