酸碱滴定法的应用课件.ppt
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- 关 键 词:
- 酸碱 滴定法 应用 课件
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1、4.4.多元酸多元酸、混合酸混合酸、多元碱的滴定多元碱的滴定NaOHNaOH 滴定滴定H H3 3POPO4 4 :H:H3 3POPO4 4为三元酸,其三级离解为三元酸,其三级离解常数分别为常数分别为:K Ka a1 1=10=10-2.12-2.12;K Ka a2 2=10=10-7.20-7.20;K Ka a3 3=10=10-12.36-12.36。用。用NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定H H3 3POPO4 4溶液时,中和反应是分步进行的,溶液时,中和反应是分步进行的,即即:H H3 3POPO4 4+NaOH+NaOH NaHNaH2 2POPO4 4+H+H2 2O ONaH
2、NaH2 2POPO4 4+NaOH+NaOH NaNa2 2HPOHPO4 4+H+H2 2O ONaNa2 2HPOHPO4 4 +NaOH+NaOH NaNa3 3POPO4 4+H+H2 2O O 对多元酸要能准确滴定,又能分步滴定的条件对多元酸要能准确滴定,又能分步滴定的条件(判别式判别式)是是:(1 1)c c0 0K Ka a1 11010-8-8(c c0 0 为酸的初始浓度为酸的初始浓度);(2 2)K Ka a1 1/K Ka a2 2 10104 4H H3 3POPO4 4的的p pK Ka a1 1=2.12,p=2.12,pK Ka2 a2=7.20,p=7.20,
3、pK Ka3a3=12.36,=12.36,因因c c0 0K Ka a1 11010-8-8,且且K Ka a1 1/K Ka a2 2 =10=10-2.12-2.12/10/10-7.20-7.20=10=105.085.08 10104 4 故第一步反应故第一步反应 H H3 3POPO4 4+NaOH+NaOH NaHNaH2 2POPO4 4+H+H2 2O O可以可以进行进行又因又因c c0 0K Ka a2 21010-8-8,且且K Ka a2 2/K Ka a3 3 =10=10-7.20-7.20/10/10-12.36-12.36=10=105.165.1610104
4、4故第二步反应故第二步反应 NaHNaH2 2POPO4 4+NaOH+NaOH NaNa2 2HPOHPO4 4+H+H2 2O O 亦可以进行亦可以进行但由于但由于c c0 0K Ka a3 31010-8,且且Kb1/Kb2=10-3.75/10-7.62=103.87 104,故第一步反应故第一步反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl可可以进行以进行。第二步的反应产物为第二步的反应产物为CO2,其饱和溶液的浓度为其饱和溶液的浓度为0.04 molL-1,故第二步反应故第二步反应 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O亦可进行亦可进行。的的p pK Kb1b1=14-p
5、=14-pK Ka2a2=14-10.25=3.75;=14-10.25=3.75;p pK Kb2b2=14-p=14-pK Ka1a1=14-6.38=7.62=14-6.38=7.62用用HClHCl溶液滴定溶液滴定NaNa2 2COCO3 3 溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线如图所示。从滴定曲线如图所示。从滴定曲线上可以看出有上可以看出有2 2个滴定突个滴定突跃,第一个突跃在化学跃,第一个突跃在化学计量点计量点pH=8.3pH=8.3的附近的附近,可可用酚酞作指示剂;第二用酚酞作指示剂;第二个突跃在化学计量点个突跃在化学计量点pH=3.9pH=3.9的附近的附近,可用甲基可用甲基橙作指示剂
6、。橙作指示剂。2.8 2.8 终点误差终点误差(end point error)1 1 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 2 2 强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸 3 3 强碱滴定多元弱酸强碱滴定多元弱酸1 1 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 (例例25)25)epHXeptcHOHEepHXtpHpHtcKE21)(1010speppHpHpH例例25 25 以甲基橙为指示剂,计算以甲基橙为指示剂,计算0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH滴定滴定等浓度的等浓度的HClHCl的终点误差。的终点误差。解:甲基橙变色点解:甲基橙变色点pH=4,即即H+ep=10-4 mol/L 1044%100
7、%1010100%0.0510100%0.050.2%epeptepHClOHHEC OH-ep=10-14/10-4=10-102 2 强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸epHAepeptcHAOHE21)(1010epHAtpHpHtcKEwatKKHAOHAK例例26(p72):26(p72):用用0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH滴定等浓度的滴定等浓度的HAcHAc,以以酚酞为指示剂(酚酞为指示剂(PKPKH InH In=9.1=9.1),计算终点误差。计算终点误差。解解:H+ep=10-9.1 mol/L,所以所以OH-=10-4.9mol/L 9.16.369.1
8、4.74100.055 101010epepHAHAHAepaHHACCHK 4.96.364.9105 10%100%0.0510100%0.03%0.05tE 3 3 强碱滴定多元弱酸强碱滴定多元弱酸H3A第一终点第二终点21)(101021aapHpHtKKE21)(2101032aapHpHtKKE2.92.9、酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用(一)混合碱的测定(一)混合碱的测定(二)极弱酸(二)极弱酸(碱碱)的测定的测定(三)铵盐中氮的测定(三)铵盐中氮的测定混合碱的测定(双指示剂法)混合碱的测定(双指示剂法)用用HClHCl标准溶液测定混合碱时,采用双指示标准溶液测定混合碱时,采用
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