元素周期表(竞赛)课件.ppt
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- 关 键 词:
- 元素 周期表 竞赛 课件
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1、1大家好大家好2专题:元素周期律专题:元素周期律 元素周期表元素周期表 31H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na18Ar4 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比较,分析原号元素的原子结构示意图的比较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化子的核外电子层数和最外层电子数的变化周期性周期性5HHeLiBeB CNO FNeNaMgAlSiPSClAr原子半径原子半径原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 变
2、化。变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性注意:稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元注意:稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的依据不同,数字没有可比性。素的依据不同,数字没有可比性。6决定原子半径大小的主要因素决定原子半径大小的主要因素电子层数电子层数核对电子的吸引作用核对电子的吸引作用HeHLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn7原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍
3、硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主主 要要化化 合合 价价主主 要要化化 合合 价价主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 00 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -18原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变
4、化 12 310 1118 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 变化。变化。分析元素主要化合价的变化情况分析元素主要化合价的变化情况1015410周期性周期性174109比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法?比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法?元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1 1、与水(或酸)反应的难易、与水(或酸)反应的难易2 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3 3、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断 元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1 1、非金属单质与氢气化合的难易以
5、及氢化物的稳定性、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3 3、非金属的置换反应、非金属的置换反应10Al(OH)3两性氢氧化两性氢氧化物物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na Mg Al以以11171117号元素为例,分析元素性质变化号元素为例,分析元素性质变化11原子序数原子序数
6、14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H2SiO3极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S HCl HBr HI42卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2Br2 2 KI =2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性
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