第二节常见的酸和碱3氢氧化钠课件.ppt

1、 第第7章第章第2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱碱碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠是重要的化工原料！氢氧化钠是重要的化工原料！石油化工石油化工制皂制皂氢氧化钠氢氧化钠 的用途的用途探究实验：烧碱的物理性质探究实验：烧碱的物理性质1、物理性质、物理性质观察观察溶解于水溶解于水一、氢氧化钠一、氢氧化钠固体固体的性质：的性质：氢氧化钠固体应该如何氢氧化钠固体应该如何保存保存？氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠1 1、物理性质：、物理性质：白色固体，极易溶于水，白色固体，极易溶于水，溶解放热。固体氢氧化钠易潮解溶解放热。固体氢氧化钠易潮解(具有吸水性，具有吸水性，可作气体干燥剂

2、可作气体干燥剂)。(氢氧化钠氢氧化钠溶液有溶液有滑腻感滑腻感)2 2、化学性质：、化学性质：具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性 氢氧化钠固体应该如何氢氧化钠固体应该如何称量称量？下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。氢氧化钠为什么叫烧碱氢氧化钠为什么叫烧碱?有时候有时候又叫火碱、苛性钠呢？又叫火碱、苛性钠呢？如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸化学性质化学

3、性质NaOHNaOH溶液与酸碱指示剂的反应溶液与酸碱指示剂的反应探究实验：烧碱的化学性质探究实验：烧碱的化学性质(一一)1、NaOHNaOH能和酸碱指示剂反应，能和酸碱指示剂反应，使紫使紫蓝蓝使无使无红红 向向NaOHNaOH浓溶液中滴入无色酚酞试液，浓溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞变红色，但很快颜色会褪去。酚酞变红色，但很快颜色会褪去。如何证明褪色是因为如何证明褪色是因为NaOHNaOH溶液过浓？溶液过浓？COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中探究实验：烧碱的化学性质探究实验：烧碱的化学性质(二二)COCO2 2 +2NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3 +H H2

4、2O O2、氢氧化钠、氢氧化钠+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O氢氧化钠固体应氢氧化钠固体应_保存，原因保存，原因_。氢氧化钠溶液要氢氧化钠溶液要_保存，原因保存，原因_。密封密封氢氧化钠固体易潮解易与氢氧化钠固体易潮解易与CO2反应而变质反应而变质密封密封氢氧化钠溶液易与氢氧化钠溶液易与CO2反应而变质反应而变质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、氢氧化钠、氢氧化钠+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O亚硫酸钠亚硫酸钠可吸收工业尾气中的二氧化硫可吸收工业尾气中的二氧化硫2NaOH+SO3=+H2O想一想想一想2NaOH+SiO2=+H2ONa2SiO3Na2SO4 玻璃的成分中含

5、有玻璃的成分中含有SiO2，在接触面较大的情况，在接触面较大的情况下下(如磨砂处如磨砂处)，易与氢氧化钠反应，产生类似玻璃，易与氢氧化钠反应，产生类似玻璃胶主要成分的物质硅酸钠。胶主要成分的物质硅酸钠。为什么装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞？为什么装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞？NaOHNaOH溶液中滴入稀盐酸溶液中滴入稀盐酸探究实验：烧碱的化学性质探究实验：烧碱的化学性质(三三)NaOHNaOH +HClHCl=NaClNaCl +H H2 2O O3、氢氧化钠、氢氧化钠+酸酸盐盐+H2O此反应的现象是什么此反应的现象是什么？如何证明发生反应了？如何证明发生反应了？先在先在NaOH

6、NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，再滴入稀盐酸，红色逐溶液呈红色，再滴入稀盐酸，红色逐渐褪去渐褪去(成无色成无色)。上述变化也可能是盐酸与酚酞发生了反应啊，上述变化也可能是盐酸与酚酞发生了反应啊，如何证明不是？如何证明不是？NaOHNaOH溶液中滴入硫酸铜溶液溶液中滴入硫酸铜溶液 探究实验：烧碱的化学性质探究实验：烧碱的化学性质(四四)2NaOH2NaOH +CuSOCuSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4 +Cu(OH)Cu(OH)2 2此反应的现象是什么此反应的现象是什么？产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀初中阶段的彩色沉淀只有这两种初中阶段的彩色沉淀只有这两种

7、3NaOH3NaOH +FeClFeCl3 3=3NaCl 3NaCl+Fe(OH)Fe(OH)3 3产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀想一想想一想MgCl22NaOHMg(OH)2 2NaCl白色沉淀白色沉淀4、氢氧化钠、氢氧化钠+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱二、氢氧化钠溶液的化学性质二、氢氧化钠溶液的化学性质4、氢氧化钠、氢氧化钠+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱1、NaOHNaOH能和酸碱指示剂反应，能和酸碱指示剂反应，使使紫紫蓝蓝使使无无红红2、氢氧化钠、氢氧化钠+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O3、氢氧化钠、氢氧化钠+酸酸盐盐+H2O这类反应不属于复分解反应；这类反应不属于复分解反应；

8、这种氧化物又叫这种氧化物又叫“”“”；CO和和H2O不是酸性氧化物，也不是碱性不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，不与酸碱反应。氧化物，不与酸碱反应。参加反应的碱和盐都要可溶，反应要能参加反应的碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀。生成沉淀。酸性氧化物酸性氧化物第二课时第二课时一、氢氧化钠固体的物理性质：一、氢氧化钠固体的物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解放热。固体氢氧化钠易潮解(具有吸水性，可作气体干燥剂)。氢氧化钠固体应该如何保存？氢氧化钠固体应该如何保存？氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠二、氢氧化钠溶液的化学性质二、氢氧化钠溶液的化学性质4、氢氧化钠、氢氧化钠

9、+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱1、NaOHNaOH能和酸碱指示剂反应，能和酸碱指示剂反应，使使紫紫蓝蓝使使无无红红2、氢氧化钠、氢氧化钠+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O3、氢氧化钠、氢氧化钠+酸酸盐盐+H2O这类反应不属于复分解反应；这类反应不属于复分解反应；这种氧化物又叫这种氧化物又叫“”“”；CO和和H2O不是酸性氧化物，不与碱反应。不是酸性氧化物，不与碱反应。碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀。碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀。酸性氧化物酸性氧化物关于气体干燥剂的知识关于气体干燥剂的知识(一一)硅胶。其主要成分可看作是硅胶。其主要成分可看作是SiO2，无色或白色颗粒，无色或白色颗粒

10、，吸水量为吸水量为3035，吸水后再烘干即可反复使用。，吸水后再烘干即可反复使用。生石灰的主要成分为生石灰的主要成分为CaO。在食品包装中，常用生。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，在使用时，是用纸袋装着生石灰放入石灰作干燥剂，在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装中。食品包装中。碱石灰。碱石灰。CaO和和NaOH的的混合物，吸水效果更好。混合物，吸水效果更好。无水氯化钙。无水氯化钙。CaCl2 ,白色固体，有苦咸味，每千克白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为吸水量为1kg1.2kg。浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常

11、生活中却很少用。常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用。还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂双吸剂”，能，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。常用气体干燥剂的知识常用气体干燥剂的知识(二二)性质性质 名称、化学式名称、化学式能干燥的气体能干燥的气体不能干燥的气体不能干燥的气体酸性酸性浓硫酸浓硫酸(H2SO4)H2 ,O2 ,N2,CO等中等中性气体性气体和和 CO2 ,SO2 ,HCl 等酸性气体。等酸性气体。NH3等等碱性气体碱性气体碱性碱性生石灰生石灰(CaO)H2 ,O2 ,N2,CO等中等中性气体性气体和和

12、 NH3等等碱性气体碱性气体CO2 ,SO2 ,HCl 等酸性气体等酸性气体氢氧化钠固体氢氧化钠固体碱石灰碱石灰中性中性无水氯化钙无水氯化钙(CaCl2)H2 ,O2 ,N2,CO等中等中性气体性气体和和 CO2 ,SO2 ,HCl 等酸性气体。等酸性气体。NH3等等气体气体基本原则：干燥剂必须不能与被干燥的气体反应。基本原则：干燥剂必须不能与被干燥的气体反应。氢氧化钠的化学性质2NaOHCO2Na2CO3H2O 氢氧化钠+某些非金属氧化物盐盐+水水CO2通入通入NaOH溶液中无明显现象，溶液中无明显现象，CO2与与NaOH溶液是否发生了反应呢？溶液是否发生了反应呢？如何证明反应了？如何证明反

13、应了？讨论后试描述讨论后试描述各实验的现象各实验的现象 小明在探究小明在探究CO2和和NaOH是否发生反应时，设计出是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器）写出上图中标有字母的仪器名称：名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：录他观察到的实验现象：实验实验 。实验。实验 。（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置显现象，请你帮小明寻找一

14、种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是物品是 ，改进后能看到的实验现象是，改进后能看到的实验现象是：。实验操作实验操作实验现象实验现象结结 论论（4）请你进一步设计实验来检验）请你进一步设计实验来检验CO2和和NaOH溶液反应生成了溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：作、现象、结论填入下表：方案方案1：加入：加入足量足量稀盐酸；稀盐酸；方案方案2：加入酚酞试液；：加入酚酞试液；方案方案3：加入：加入CaCl2溶液、加入溶液、加入BaCl2溶液；溶液；方案方案4：加入：加入Ca(OH)

15、2、Ba(OH)2溶液；溶液；有同学提出以下方案，请逐一评价有同学提出以下方案，请逐一评价（5）要除去）要除去NaOH溶液中混有的溶液中混有的Na2CO3，应应如何操作？如何操作？加入加入Ca(OH)2或或Ba(OH)2溶液至刚好不再溶液至刚好不再产生沉淀。产生沉淀。能加入足量稀盐酸、加入能加入足量稀盐酸、加入BaCl2溶液吗？溶液吗？氢氧化钠变质问题氢氧化钠变质问题1、如何变质？2、如何证明变质？用酸溶液：用碱溶液用盐溶液3、如何除去变质产生的杂质？2NaOHCO2Na2CO3H2O稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 加入加入Ca(OH)2或或Ba(OH)2溶液至刚好不再溶液至刚好不再产生沉淀。产生沉淀。