2023年中考化学二轮复习：实验题 刷题练习题汇编（含答案解析）.docx

1、2023年中考化学二轮复习：实验题 刷题练习题汇编1下图是初中化学的实验装置。请回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称_；_。(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，该反应中的催化剂是_；应选择的发生装置是_。(3)用A装置制取气体时加入液体的量要没过长颈漏斗下端形成液封，液封的目的是_。(4)C中铁丝燃烧的现象有：剧烈燃烧，放热，火星四射，_。装置内发生反应的基本反应类型是_。(5)用如图D所示的自制水电解器进行实验，研究水的组成。经检验，管a中气体为O2，管b中气体为H2。i.管a、管b中气体的体积比约为_。.由“管a中气体为O2”，可得到关于水的元素组成的推论：水中含有_。2下图中，是一

2、些制取气体时所用的实验装置，是导管接口编号。请回答问题：(1)装置、中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和_。(2)实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_。若要选择装置与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是_。(3)用装置制取氢气时，不宜用锌粉作反应物，原因是_。3实验是科学探究的重要方式。请结合图示回答下列问题：(1)图1是探究影响物质溶解性的因素的实验。实验过程中观察到：试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解。该实验说明影响物质溶解性的因素之一是_。(2)图2实验过程中燃烧掉的蜡烛的质量

3、_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。(3)图3装置可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，然后打开弹簧夹K，可观察到的实验现象是：_形成美丽喷泉。(4)图4所示装置是探究铜生锈的部分实验。一段时间后，试管中铜片保持光亮，试管中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是_。(5)图5实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_。(6)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，图6操作会使所得溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。4实验是学习和研究化学的重要途径，图一是实验室制取

4、气体的常见装置，图二是同学们设计的创新实验，请回答下列问题：(1)图一中仪器X的名称为_。(2)实验室用图一中装置A制取氧气时，反应的化学方程式是_，不能用装置C收集氧气的原因是_。若用装置D收集一瓶氧气，检验该气体的方法是_。(3)同学们利用图二按如下步骤进行实验：用注射器将一次性手套中的气体抽出，再夹紧弹簧夹；打开活塞K1，通入干燥CO2，使一次性手套略微鼓起；关闭K1，打开K2，持续通入一段时间CO2；打开c中的弹簧夹，轻轻晃动一次性手套；另取一支注射器向a中滤纸上注射少量稀盐酸。下列关于该实验的说法正确的是_（填序号，双选）。Aa、b、e中滤纸均可变红色B集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，燃

5、烧匙上低处的蜡烛先熄灭C打开c中的弹簧夹后，手套会变瘪D该实验可以验证CO2能与水、氢氧化钠、澄清石灰水反应5下列是初中化学中的一些实验。请回答。(1)A图所示实验的碟子底部出现黑色固体，该实验说明_。(2)向实验B装有水的试管中加入_后，观察到U形管左侧液面上升。(3)实验C是红磷燃烧前后质量的测定，实验过程中小气球的变化是_。(4)实验D观察到石蕊小花湿润的部分处比处先变红，干燥部分不变红，可得出CO2的性质是_。6有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KC1，设计如下实验方案：(1)M溶液中的溶质可能是 。(填序号)AKO

6、HBNaOHCCa(OH)2DBa(OH)2(2)滤液I中含有的溶质有_。(3)写出加入Y溶液的目的是_。7如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。(1)写出标有编号的仪器名称_。(2)写出A中发生反应的化学方程式_，用E装置检验氧气收集满的方法是_。(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_；F装置中可观察到试管中的现象_。(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_、_。(5)某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图

7、所示实验装置(可重复使用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙_丁。8化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：(1)仪器a的名称是_。(2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_；实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是_。若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是_。(3)已知氨气极易溶于水，密度比空气小，且不与空气反应。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置和收集装置是_（填字母）。(4)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是_（填字母）。(5)大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生

8、装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下图所示：查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液，CuSO4溶液反应。CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_（填字母）。A浓硫酸BNaOH溶液C澄清石灰水DCuSO4溶液装置丙的作用是_。若用装置丁收集二氧化碳，气体应从导管口_（选填“b”或“c”）端通入。9二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应如图所示，将两支盛满CO2的试管分别倒扣在水和NaOH溶液中。(1)倒扣在氢氧化钠溶液中的试管内液面比倒扣在水中的试管内液面_（填“高”或“低”）。(2)设置实验1的目的是_。(3)实验2中涉及的化学反应方程式为_。10请根据下面化学实验

9、装置和资料回答问题。(1)仪器的名称为_。(2)实验室选择装置A为发生装置制取O2，其反应的化学方程式为_。(3)检查装置B气密性的方法：往锥形瓶中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n导管连接，然后_（写实验操作及现象），则装置B气密性良好。(4)实验选用装置D制取二氧化碳，干燥管和注射器中的药品分别为_，装置D相对于装置B的优点是_。(5)已知：浓氨水（氨气的水溶液）易挥发出氨气，受热更易挥发。氨气的密度比空气小。选用如图E所示的药品和装置可制取氨气，其中生石灰的作用是_。利用装置F收集氨气时氨气应从导管_（填“a”或“b”）导入。11根据下列实验装置，结合所学化学知识，回答下列

10、问题。(1)写出标号仪器的名称：_。(2)若实验室用装置A和装置D连接制取氧气，反应结束后应先从水槽中撤离出导管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是_。(3)装置C与E组合，可制取多种气体，写出制取其中一种气体时发生反应的化学方程式为_。(4)相对B装置而言，用C装置作发生装置的优点是_。12图甲某同学整理的六种可以制得氧气的途径，A-F 为实验室制气常见的制取气体的装置。回答下列问题: (1)“绿色化学”倡导节约资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，在图甲中选择实验室制取氧气的最佳途径是_（填序号），该反应的化学方程式为_；(2)若选择题图甲中的制取较为纯净的氧气，应选择的装置为_；(3)电

11、石（固体）主要成分为碳化钙，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体（C2H2），密度比空气小、难溶于水。若实验室要制得平缓气流的乙炔气体，应该选用的发生装置是_。13请结合下图回答问题。(1)写出有标号的仪器名称：_，_。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置_(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为_。(3)实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为_。(4)用如图装置制取纯净、干燥的H2。生成H2反应的化学方程式_。F装置相对于B装置的优点有_。G装置中的X溶液可选用_(选填序号)。a.NaOH溶液b.饱和NaHCO3溶液H装置的作用是_。I装置中的Y溶液为_。14根据

12、下列实验装置图回答问题。(1)写出仪器甲的名称：_。(2)用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是_（填字母），其反应的化学方程式为_。(3)实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为_。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_。(4)下列气体一般只能采用排水法收集的是 （填字母）。AH2BN2CNH3DCO15如图所示为实验室中有关常见的气体的制备和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：(1)上图中仪器甲的名称_；(2)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳发生装置和收集装置组合_（填序号）；(3)小明同学想研究一氧化碳的还原性，用草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加

13、热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO+CO2+H2O，应选择制取CO的发生装置_（序号）。用该方法要得到纯净、干燥的CO，应将生成气体依次通过如图装置。则B中的物质可能是_（名称）。(4)如图装置， 依据玻璃管中的现象_和b中溶液变浑浊，证明一氧化碳具有还原性。玻璃管中的发生反应的化学方程式_。16下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：(1)仪器的名称为_；(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为_，若选用F装置收集氧气，应从_（填“a”或“b”）端通入气体；(3)若想制取较为纯净的H2，此时选择的发生和收集装置为_（填序号）。1(1) 锥形瓶 酒精灯(2) 二

14、氧化锰#MnO2 B(3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出（散出、跑出等合理答案均可）(4) 生成黑色固体（其他合理答案均可） 化合反应(5) 1:2 氧元素【解析】(1)仪器是锥形瓶，是酒精灯。(2)二氧化锰能够加快化学反应速率，而且质量和化学性质不改变，是氯酸钾与二氧化锰制取氧气的催化剂，氯酸钾制取氧气应选用固固加热型装置，故发生装置是B。(3)用A装置制取气体时加入液体的量要没过长颈漏斗下端形成液封，否则气体会从长颈漏斗上端逸出，故液封的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。(4)铁丝燃烧的实验现象为剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，该反应是化合反应

15、。(5)管a中气体为O2，管b中气体为H2，电解水实验产生的氧气与氢气的体积比为1:2，故管a、管b中气体的体积比约为1:2。水在通电条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知水中含有氧元素和氢元素，而管a中气体为O2，则可得到关于水的元素组成的推论：水中含有氧元素。2(1)集气瓶(2) bedf(3)装置C适用于块状固体和液体在常温下的反应，锌粉属于粉末状，不能放在多孔隔板上【解析】(1)装置 E 、 F 、 G 中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶；(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且与

16、氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故顺序是：bedf；(3)装置C适用于块状固体和液体在常温下的反应，锌粉属于粉末状，不能放在多孔隔板上，故用装置 C 制取氢气时，不宜用锌粉作反应物。3(1)溶质的种类(2)小于(3)水倒吸入烧瓶内，变为红色(4)铜生锈需要与氧气接触(5)温度需要达到可燃物的着火点(6)偏大【解析】(1)由图可知，溶剂都为水，A试管中的溶质为碘，B试管中的溶质为蔗糖，A试管中固体几乎不溶，B试管中固体溶解，说明影响物质溶解性的因素之一是溶质的种类，

17、故答案为：溶质的种类；(2)根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，因此燃烧掉的蜡烛的质量小于生成的二氯化碳和水蒸气的总质量。(3)碳酸钠溶液呈碱性，没有反应完的氢氧化钠也呈碱性，均能使酚酞变红，滴入的NaOH溶液和CO2发生反应生成碳酸钠和水，瓶中的压强会减小，能够观察到烧杯中溶液被倒吸入烧瓶内，溶液变红，形成美丽的喷泉。(4)试管中铜片与二氧化碳、蒸馏水接触，没有氧气，一段时间后，铜片保持光亮；试管中铜片与氧气、二氧化碳和蒸馏水接触，一段时间后，铜片出现绿色锈渍，得出的结论为：金属生锈需要与氧气接触。(5)白磷和红磷的着火点不同；图5实验中白磷燃烧

18、，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度需要达到可燃物的着火点；(6)俯视读数导致读数偏大，水的体积偏小，使所得溶液的溶质质量分数偏大。4(1)锥形瓶(2) 氧气密度大于空气 把带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了(3)BC【解析】(1)仪器X的名称为锥形瓶；(2)装置A制取氧气时，反应为固体加热反应且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；不能用装置C收集氧气的原因是氧气密度大于空气，需要使用向上排空气法收集。氧气具有助燃性，若用装置D收集一瓶氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了；(3)A. 石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；向

19、a中滤纸上注射少量稀盐酸，石蕊变红色；b没有接触到二氧化碳，不变色，e中二氧化碳和水接触反应生成碳酸，石蕊变红色，错误；B. 二氧化碳能使石灰水变浑浊、不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，则集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，燃烧匙上低处的蜡烛先熄灭，正确；C. 氢氧化钠会吸收二氧化碳，气体减少压强减小，打开c中的弹簧夹后，手套会变瘪，正确；D.打开c中的弹簧夹后，手套会变瘪说明二氧化碳与氢氧化钠反应；澄清石灰水变浑浊说明二氧化碳和石灰水反应；要说明二氧化碳和水反应，除了a、b、e现象对比外还需要放一张干燥的石蕊试纸，观察是否变色；错误；故选BC。5(1)石蜡不充分燃烧会产生炭黑(2)硝酸铵固体(3)先

20、变大后变小(4)二氧化碳的密度大于空气且能与水反应生成酸【详解】（1）石蜡不充分燃烧会产生炭黑，故能在碟子底部能见到黑色固体；（2）U型管左侧液面上升，说明瓶内压强减小，则可以向试管中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水溶液温度会降低，温度降低瓶内空气收缩压强减小；（3）刚开始点燃红磷燃烧时锥形瓶中空气受热膨胀，气球变大，随着反应的进行氧气被消耗，瓶内的气体体积逐渐变小，气球又逐渐变小，故可以观察到实验现象是气球先变大后变小；（4）处的纸花干燥部分不变色，湿润部分变红色，说明二氧化碳能与水反应产生酸，酸能使紫色石蕊变红色；烧杯中低处的湿润纸花先变红说明二氧化碳的密度比空气大，故可以得出二氧化碳的性质有密度

21、大于空气且能与水反应生成酸。6(1)D(2)氯化钾、氯化钙、氢氧化钡(3)去除钙离子和钡离子【解析】（1）A、加入氢氧化钾可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；B、加入氢氧化钠可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；C、加入氢氧化钙可以去除镁离子，不能除去硫酸根离子，不符合题意；D、加入氢氧化钡可以去除镁离子和硫酸根离子，符合题意。故选D。（2）滤液1 为加入过量的氢氧化钡过滤后得到的滤液，滤渣是氢氧化镁和硫酸钡，滤液中溶质有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡；（3）Y溶液即碳酸钾溶液，加入过量碳酸钾溶液，去除钡离子和钙离子，使之形成碳酸钡和碳酸钙沉淀。7(1)长颈漏斗(2) 将带火星

22、的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满(3) 饱和碳酸氢钠溶液 紫色石蕊溶液变红、石灰水变浑浊(4) A D或E(5)甲丙甲【解析】(1)仪器名称是长颈漏斗。(2)A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。(3)将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，E装置用来除去二氧

23、化碳气体中混有的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则E装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故F装置中可观察到试管中的现象是紫色石蕊溶液变红、石灰水变浑浊；(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热制取装置，发生装置为A，氨气极易溶于水，密度小于空气，用向下排空气法收集，收集装置选用D或万用瓶装置E；(5)利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，操作顺序是首先应除去混合气体中的C

24、O2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙甲丙甲丁。8(1)锥形瓶(2) 防止气体从长颈漏斗中逸出 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满(3)AE#EA(4)B(5) D 干燥二氧化碳 c【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶。（2）装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢

25、制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为；实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出；氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。（3）由于实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置应选固体加热装置，即装置A，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，则应选用向下排空气法收集，即装置E，则制取氨气的装置为AE。（4）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，发生装置应选固液常温装置，即装置B。（

26、5）A.获取纯净、干燥的CO2，应先除杂后干燥，则该选项不符合题意；B.H2S、二氧化碳都能与NaOH等碱溶液反应，则不可用该装置除去H2S，该选项不符合题意；C.H2S能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳也能与氢氧化钙反应，则无法用石灰水除去二氧化碳中的H2S，该选项不符合题意；D.H2S能与CuSO4溶液反应，则可用该装置除去H2S，该选项符合题意，故选D。装置甲的作用是除去H2S，装置乙的作用是除去二氧化碳，则装置丙中应装置干燥剂，目的是干燥二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，则若用装置丁收集二氧化碳，气体应从导管口c端通入。9(1)高(2)对照(3)【解析】(1

27、)氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠，故倒扣在氢氧化钠溶液中的试管中二氧化碳气体更少，压强更小，液面更高；故填：高；(2)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致液面上升，氢氧化钠溶液中也含有水，设置实验1的目的是做对照实验；(3)实验2中反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。10(1)长颈漏斗(2)(3)向外拉动注射器，长颈漏斗下端管口出现气泡(4) 石灰石或者大理石、稀盐酸 可以控制反应的发生与停止(5) 和水反应放出大量热，使得温度升高且浓氨水中水减小导致氨气逸出 b【解析】(1)仪器的名称为长颈漏斗；(2)选择装置A为发生装置制取O2，反应为固体加热反应且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二

28、氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；(3)往锥形瓶中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n导管连接，然后向外拉动注射器，长颈漏斗下端管口出现气泡，则装置B气密性良好。(4)用装置D制取二氧化碳，反应为石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则干燥管和注射器中的药品分别为石灰石或者大理石、稀盐酸，装置D相对于装置B的优点是向上推注射器固液接触反应进行，向下拉注射器固液分离反应停止，可以控制反应的发生与停止；(5)选用如图E所示的药品和装置可制取氨气，其中生石灰的作用是和水反应放出大量热，使得温度升高且浓氨水中水减小导致氨气逸出。氨气密度小于空气，利用装置F收集氨气

29、时氨气，氨气应短进长出，应从导管b导入。11(1)分液漏斗(2)防止水槽中的水倒吸入热的试管，造成试管炸裂(3)2H2O22H2O+O2（或2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2）(4)可以控制反应速率【解析】(1)仪器 的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；(2)若实验室用装置A 和装置 D 连接制取氧气，反应结束后应先从水槽中撤离出导管，再熄灭酒精灯， 这样可以 防止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂；(3)C装置不需要加热，且生成气体密度大于空气，因此可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，或碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O

30、2(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 )；(4)C装置中，通过分液漏斗可以控制加入液体的量，进而控制反应的速率。12(1) (2)AF(3)C【详解】（1）由于过氧化氢溶液分解制氧气常温下就能进行，而且生成物是水和氧气，节能环保。所以过氧化氢溶液分解制氧气是实验室制取氧气的最佳途径。答案是。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。化学方程式（2）选择题图甲中的即加热高锰酸钾方法制取较为纯净的氧气，由于反应物高锰酸钾是固体，且需要加热，所以发生装置为A，制取较为纯净的氧气要求用排水法收集，所以收集装置为F。（3）装置C的分液漏斗能控制液体药品滴加速率，所以实验室要制得平缓

31、气流的乙炔气体，应该选用的发生装置是C。13(1) 分液漏斗 集气瓶(2) B (3)(4) 可以控制反应的发生与停止 a 检验氯化氢是否除尽 浓硫酸【解析】(1)标号的仪器名称是分液漏斗；标号的仪器名称集气瓶；(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液常温反应，选用的发生在装置是B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；(3)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；(4)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；装置

32、F中有有孔隔板，打开开关稀盐酸从左侧流到右侧，通过有孔隔板浸没锌粒，关闭开关，产生的氢气排不出去，右侧上面空间内气压增大，把盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离接触，反应停止，因此，F装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；G装置中的X溶液是为了除去挥发出氯化氢气体，应选用氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的气体杂质二氧化碳，故选：a；H装置是硝酸银溶液，其作用是为了检验氯化氢是否除尽；实验目的是制取干燥的氢气，I装置中的Y溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气。14(1)长颈漏斗(2) AC 2K

33、MnO4K2MnO4+MnO2+O2(3) 将燃着的小木条放在管口b处，若木条熄灭，则集满(4)BD【解析】(1)仪器甲的名称长颈漏斗；(2)用高锰酸钾制备较纯净的氧气，属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可选用C装置收集较为纯净的氧气，故应选择发生装置和收集装置的组合是AC；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：；(3)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，收集气体应该长进短出，应该从a进b出，由于二氧化碳不燃烧也不支持

34、燃烧，故验满的方法是将燃着的小木条放在管口b处，若木条熄灭，则集满；(4)A、氢气的密度比空气小，难溶于水，除了用排水法收集外，还可以用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、氮气密度与空气相近，难溶于水，只能用排水法收集，故B符合题意；C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C不符合题意；D、一氧化碳有毒，密度与空气相近，且难溶于水，一般只能用排水法收集，故D符合题意；故选BD。15(1)分液漏斗(2)AD#DC(3) C 浓硫酸(4) 黑色固体逐渐变红 【解析】(1)由图可知，仪器甲为分液漏斗；(2)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，

35、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；(3)用草酸与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物为液体，反应条件为加热，故发生装置应选C；浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，故B中的物质可能是浓硫酸；(4)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：。16(1)锥形瓶(2) a(3)BE#EB【解析】(1)仪器的名称为锥形瓶；(2)A装置为固体加热装置，试管口没有棉花，是选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气大，若选用F装置收集氧气，应从a端通入气体；(3)实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，选用的发生装置为B，氢气的密度比空气小，氢气难溶于水，可以向下排空气法或排水法收集，排水法制得的空气比较纯净，选用的收集装置为E。第 22 页 共 22 页