高考化学热点难点：催化剂与反应历程图的3类考法.pdf

1、 高考化学热点难点：高考化学热点难点：催化剂与反应历程图 催化剂与反应历程图 【主要考向】【主要考向】判断催化剂的判断、作用和选择；根据反应历程图分析断键与成键及能 量变化；计算活化能（能垒）等。 判断催化剂的判断、作用和选择；根据反应历程图分析断键与成键及能 量变化；计算活化能（能垒）等。 【温馨提示】【温馨提示】催化剂是否参加化学反应？催化剂能做什么不能做什么？催化剂参加反 应，反应前后质量不变；能通过改变反应路径、降低活化能而加快反应速率；催化剂的使 用不能改变反应热、不能改变物质的键能、不能改变平衡常数、不能改变平衡 催化剂是否参加化学反应？催化剂能做什么不能做什么？催化剂参加反 应，

2、反应前后质量不变；能通过改变反应路径、降低活化能而加快反应速率；催化剂的使 用不能改变反应热、不能改变物质的键能、不能改变平衡常数、不能改变平衡 转化率。 转化率。 1 （ （2020河南高二月考）用钌河南高二月考）用钌(Ru)基催化剂催化基催化剂催化 CO2(g)和 和 H2(g)的反应时，每生成的反应时，每生成 92g 液 态 液 态 HCOOH 放出放出 62.4kJ 的热量，下列说法正确的是（的热量，下列说法正确的是（ ） A图示中物质图示中物质 II 为该反应的催化剂为该反应的催化剂 B图示中参与循环的物质只有图示中参与循环的物质只有 CO2和和 H2 C反应的活化能为反应的活化能为

3、 62.4kJmol-1 D该反应的热化学方程式为该反应的热化学方程式为 H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJmol-1 2 （ （2020北京高三）中国科学家在合成氨（北京高三）中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3H0）反应机理研究中 取得新进展，首次报道了 ）反应机理研究中 取得新进展，首次报道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移氮转移”催化 机理。如图所示，下列说法不正确的是 催化 机理。如图所示，下列说法不正确的是 A转化过程中有非极性键断裂与形成转化过程中有非极性键断裂与形成 B复合催化剂降

4、低了反应的活化能复合催化剂降低了反应的活化能 C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变复合催化剂能降低合成氨反应的焓变 D低温下合成氨，能提高原料转化率低温下合成氨，能提高原料转化率 3 （ （2019陕西高三）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是陕西高三）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A催化剂催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C在催化剂在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移表面形成氮氧键时，涉及电子转移

5、 D催化剂催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率能提高反应的平衡转化率 4 （ （2020山东章丘四中高三月考）二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量山东章丘四中高三月考）二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量 的转变如图所示，的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用吸附在催化剂表面的用“”表示）下列说法错误的是（表示）下列说法错误的是（ ） A使用催化剂使用催化剂 NiPc 需要的条件更高需要的条件更高 BCOOH 经过还原反应得到经过还原反应得到 CO C反应过程中存在极性键的断裂和生成反应过程中存在极性键的断裂和生成 D相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同相同微粒吸附在

6、不同的催化剂时能量相同 5 （ （2020山东省莱西市第一中学高三月考，双选）废水对自然环境有严重的破坏作用，水山东省莱西市第一中学高三月考，双选）废水对自然环境有严重的破坏作用，水 污染治理刻不容缓，污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原 理如图所示。下列说法不正确的理如图所示。下列说法不正确的是（是（ ） A该过程中该过程中 O2-e-=O2- B和和中中 BMO+和和 O-都表现较强氧化性都表现较强氧化性 C催化剂催化剂 BMO 能降低反应的反应热和活化能能降低反应的反应热和活化能 D该过程为放

7、热反应该过程为放热反应 6 （ （2020湖北高三）湖北高三）CO2和和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意 义，其反应历程示意图如图：义，其反应历程示意图如图： 下列说法中错误的是（下列说法中错误的是（ ） A过程过程是吸热反应是吸热反应 BNi 是该反应的催化剂是该反应的催化剂 C过程过程既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D反应的总化学方程式可表示为：反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2 7 （ （2020福建高三期末）氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是

8、（福建高三期末）氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是（ ） ） A催化剂催化剂 a 表面只发生了非极性共价键的断裂和形成表面只发生了非极性共价键的断裂和形成 B反应反应 1 中反应物的总键能低于生成物的总键能中反应物的总键能低于生成物的总键能 C反应反应 2 实现了氮的固定实现了氮的固定 D在催化剂在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 8 （ （2020北京高三）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反北京高三）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反 应：应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H

9、2（g）H0在低温下获得高转化率与高反应在低温下获得高转化率与高反应 速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是 A图示显示：起始时的图示显示：起始时的 2 个个 H2O 最终都参与了反应最终都参与了反应 B使用催化剂降低了水煤气变换反应的使用催化剂降低了水煤气变换反应的H C过程过程、过程、过程均为放热过程均为放热过程 D过程过程只生成了极性共价键只生成了极性共价键 9 （ （2020山东济宁一中高三月考）近年来，利用电化学催化方法进行山东济宁一中高三月考）近年来，利用电化学催化方法进行 CO2转化的研究引 转化的研究引 起了世界范围内的高度关注。下

10、图是以起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂作为催化剂 CO2转化为甲酸的反应过程，下列转化为甲酸的反应过程，下列 有关说法有关说法不正确不正确 的是的是 A过程过程说明在催化剂作用下，说明在催化剂作用下，O-C-O 之间形成了一种特殊的化学键之间形成了一种特殊的化学键 B过程过程和和吸收了能量并形成了吸收了能量并形成了 O-H 键和键和 C-H 键键 CCO2和和 HCOOH 中均只含有极性共价键中均只含有极性共价键 D每 每 1molCO2完全转化为甲酸需得完全转化为甲酸需得 2mole- 10 （ （2020合肥市第六中学高一开学考试）我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化

11、草合肥市第六中学高一开学考试）我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草 酸二甲醋酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得和氢气反应获得 EG。反应过程如下。反应过程如下。 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A氢气在该反应中作为催化剂氢气在该反应中作为催化剂 BDMO 分子中只有碳氧双键发生了断裂分子中只有碳氧双键发生了断裂 C反应产物除了反应产物除了 EG 还有甲醇还有甲醇 DEG 和甲醇互为同系物和甲醇互为同系物 11 （ （2020湖南雅礼中学高三月考）我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化湖南雅礼中学高三月考）我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化 剂剂 Cu 和和 Cu

12、2O，在水溶液中用，在水溶液中用 H 将将 CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机 理如图所示。则下列有关说法不正确的是（理如图所示。则下列有关说法不正确的是（ ） ACO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂 C有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物 D催化剂催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂结合氢原子，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒结合含碳微粒 12 （双选）电催化 （双选）电催化 N

13、2还原制还原制 NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物 种用种用*表示，下列说法不正确的是表示，下列说法不正确的是 AN2生成生成 NH3是通过多步还原反应实现的是通过多步还原反应实现的 B两个氮原子上的加氢过程同时进行 两个氮原子上的加氢过程同时进行 C析氢反应（析氢反应（H*+H*H2）不会影响）不会影响 NH3的生成的生成 DNH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位的及时脱附有利于增加催化剂活性位 13 （ （2020广东高三月考）研究发现广东高三月考）研究发现 Pd2团簇可催化团簇可催化 CO 的氧化，在催化过程中路径不同

14、的氧化，在催化过程中路径不同 可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出） ，下图为路径可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出） ，下图为路径 1 和路径和路径 2 催化的能量催化的能量 变化。下列说法变化。下列说法错误错误 的是的是 ACO 的催化氧化反应为的催化氧化反应为 2CO+O2=2CO2 B反应路径反应路径 1 的催化效果更好的催化效果更好 C路径路径 1 和路径和路径 2 第一步能量变化都为第一步能量变化都为 3.22 eV D路径路径 1 中最大能垒（活化能）中最大能垒（活化能）E正正 =1.77 eV 14 （ （2020山东师范大学附中高三月考，双选）乙炔在山东师范

15、大学附中高三月考，双选）乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图 表面选择加氢的反应机理如图 所示。其中吸附在所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用表面上的物种用*标注。标注。 下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（ ） A吸附反应为放热反应吸附反应为放热反应 B该正反应历程中最大能垒该正反应历程中最大能垒(活化能活化能)为为 85kJmol-1 CPd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 DC2H +H*C2H 只有化学键的形成过程只有化学键的形成过程 15（2020 全国高三）全国高三）如图是如图是 Au12Cu、Au12Pt、Au1

16、2Ni 三种催化剂在合金团簇上三种催化剂在合金团簇上 WGSR 最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_（填（填“高高”或或“低低”）的步）的步 骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤_（填（填“相同相同”或或 “不相同不相同”） ；三种催化剂中，） ；三种催化剂中，_在合金团簇上的在合金团簇上的 WGSR 各基元反应能垒较小，各基元反应能垒较小， 对对 WGSR 表现出较好的催化活性。表现出较好的催化活性。 16 （ （2020湖南高三月考）据前人研究发现乙炔在

17、湖南高三月考）据前人研究发现乙炔在 7 Pd团簇表面催化加氢反应的部分历程团簇表面催化加氢反应的部分历程 如图所示，其中吸附在如图所示，其中吸附在 7 Pd表面上的物种用表面上的物种用*标注。标注。 推测乙烯在推测乙烯在 7 Pd表面上的吸附为表面上的吸附为_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)过程。图中历程中最大能过程。图中历程中最大能 垒垒(活化能活化能)E正正=_ -1 kJ mol，该步骤的化学方程式为，该步骤的化学方程式为_ 17 （ （2020临沂商城实验学校高三月考）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了临沂商城实验学校高三月考）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了 在

18、铁掺杂在铁掺杂 W18O49 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和 法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。标注。 （1）需要吸收能量最大的能垒（活化能）需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=_ev，该步骤的化学方程式为，该步骤的化学方程式为_ 18 （ （2020广东高三月考）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：广东高三月考）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： (1)乙炔在乙炔在 Pd 表面选择

19、加氢的反应机理如图，其中吸附在表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在 Pd 表面上的物种用表面上的物种用*标注。标注。 上述反应为上述反应为_（填（填“放热放热”或或“吸热吸热”）反应，历程中最小能垒（活化能）为）反应，历程中最小能垒（活化能）为 _kJ/mol，该步骤的化学方程式为，该步骤的化学方程式为_ 微专题：催化剂与反应历程图微专题：催化剂与反应历程图 参考答案参考答案 1D。根据图示，发生反应根据图示，发生反应 CO2H2=HCOOH，氢气和物质 ，氢气和物质作用生成水，作用生成水，CO2与物质与物质 作用生成物质作用生成物质，物质，物质和水反应生成甲酸和物质和水反应生成甲酸和物质。

20、可知反应物是。可知反应物是 H2和和 CO2，催化剂为，催化剂为 物质物质，其他为中间产物。，其他为中间产物。A根据分析物质根据分析物质是催化剂，而物质是催化剂，而物质是是 H2与催化剂反应生成与催化剂反应生成 的中间产物，的中间产物，A 错误；错误；B参与循环的物质除了参与循环的物质除了 CO2、H2，还有，还有 H2O，B 错误；错误；C该反该反 应每生成应每生成 92g 液体液体 HCOOH，即，即 2molHCOOH，放出热量，放出热量 62.4kJ，而不是该反应的活化能，而不是该反应的活化能 是是 62.4kJmol 1， ，C 错误；错误；D该反应每生成该反应每生成 92g 液体液

21、体 HCOOH，即，即 2molHCOOH，放出，放出 热量热量 62.4kJ，可写出热化学方程式，可写出热化学方程式 H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJmol-1 2C。A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有 非极性键断裂与形成，非极性键断裂与形成，A 项正确；项正确；B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B 项正项正 确；确；C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关催化剂不能改变

22、反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关 系，系，C 项错误；项错误；D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原 料转化率，料转化率，D 项正确；项正确； 3D。A. 催化剂催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂 a 表面发生了非极性共价键 表面发生了非极性共价键 的断裂和极性键的形成，故的断裂和极性键的形成，故 A 合理；合理；B. 催催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不 能改变反应焓变，故能改变反应焓变

23、，故 B 合理；合理；C. 催化剂催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的的反应，发生的 是氧化还原反应，涉及电子转移，故是氧化还原反应，涉及电子转移，故 C 合理；合理；D. 催化剂催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学改变反应速率，不改变化学 平衡，不能提高反应的平衡转化率，故平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 不合理不合理 4D。A. 由图可知，使用催化剂由图可知，使用催化剂 NiPc 的相对能量更高，需要的条件更高， 的相对能量更高，需要的条件更高，A 项正确；项正确；B. 整个过程中，整个过程中，C 的化合价下降，故的化合价下降，故COOH

24、 经过还原反应得到经过还原反应得到 CO，B 项正确；项正确；C. CO2转转 变为变为COOH 存在极性键的生成，存在极性键的生成，COOH 转变为转变为CO 存在极性键的断裂，存在极性键的断裂，C 项正确；项正确；D. 由图可知，由图可知， COOH、CO 吸附在不同的催化剂时，能量不相同，吸附在不同的催化剂时，能量不相同，D 项错误项错误 5BD。AO2变成变成 O2-，O 的化合价从的化合价从 0 价降低为 价降低为- 1 2 ，得电子，得电子，A 错误；错误；B和和都都 是苯酚是苯酚(C6H6O)变成变成 CO2和和 H2O，C 元素化合价从元素化合价从- 2 3 升高到升高到+4

25、价，被氧化，所以价，被氧化，所以 BMO+和和 O-都表现较强氧化性，都表现较强氧化性，B 正确；正确；C催化剂催化剂 BMO 能降低反应的活化能，加快反能降低反应的活化能，加快反 应速率，根据盖斯定律可知，反应热和反应途径无关，所以催化剂不能降低反应热应速率，根据盖斯定律可知，反应热和反应途径无关，所以催化剂不能降低反应热,C 错错 误；误；D由由 C 分析可知，该反应的分析可知，该反应的H与苯酚燃烧的与苯酚燃烧的H一样，而苯酚燃烧是放热反应，一样，而苯酚燃烧是放热反应， 所以该反应必为放热反应，所以该反应必为放热反应，D 正确。正确。 6A。A中能量降低，放出热量，故中能量降低，放出热量，

26、故 A 错误； 错误；BNi 在该反应中做催化剂，改变在该反应中做催化剂，改变 反应的途径，不改变反应物、生成物，故反应的途径，不改变反应物、生成物，故 B 正确；正确； C由反应物、生成物可知，由反应物、生成物可知，既既 有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 C 正确；正确；D由分析可知，反应的总化学方程式由分析可知，反应的总化学方程式 可表示为：可表示为：CH4+CO2 Ni 2CO+2H2，故，故 D 正确；正确； 7B。A. 催化剂催化剂 a 表面是氮气和氢气反应生成氨气，非极性共价键断裂，极性共价键形表面是氮气和氢气反应生成氨气，非极性共价键断裂，

27、极性共价键形 成，成，A 错误；错误；B.合成氨反应，是放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，合成氨反应，是放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B 正确；正确；C. 氮的固定是把游离态的氮转变成含氮化合物的过程，反应氮的固定是把游离态的氮转变成含氮化合物的过程，反应 2 是氨的催化氧化，是氨的催化氧化，C 错误；错误；D. 氨的催化氧化是氧化还原反应，氨的催化氧化是氧化还原反应，D 错误；错误； 8A。A根据图知，过程根据图知，过程和过程和过程存在水分子中的化学键断裂，过程 存在水分子中的化学键断裂，过程中生成水分子，中生成水分子， 所以起始时的所以起始时的 2 个个 H

28、2O 最终都参与了反应，故最终都参与了反应，故 A 正确；正确； B催化剂能改变活化能，但不催化剂能改变活化能，但不 改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故 B 错误；错误；C反应反应 过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程 I、II 水分子的化学键发水分子的化学键发 生断裂，化学键断裂是吸热过程，故生断裂，化学键断裂是吸热过程，故 C 错误；错误；D过程过程 III 中中 CO、氢氧原子团和、氢氧原子团和 H 原子原子 形成了形成了

29、CO2、水和、水和 H2，H2中的化学键为非极性键，故中的化学键为非极性键，故 D 错误；错误； 9B。A.根据图示可知在根据图示可知在 CO2催化转化为催化转化为 HCOOH 的过程 的过程中，在中，在 OCO 之间形成之间形成 了一种特殊的化学键，了一种特殊的化学键，A 正确；正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过 程程中中 CO2结合结合 H+形成了形成了 OH 键，在过程键，在过程中中-COOH 与与 H+结合形成结合形成 H-C 键是释放能键是释放能 量，量，B 错误；错误；C.在在 CO2分子中含有分子中含有 C=

30、O 极性共价键，在极性共价键，在 HCOOH 中含有中含有 C-H、H-O、C- O、C=O 极性共价键，极性共价键，C 正确；正确；D.在在 CO2中 中 C 为为+4 价，在价，在 HCOOH 中中 C 为为+2 价，所以价，所以 每每 1 mol CO2完全转化为甲酸需得完全转化为甲酸需得 2mol e-，D 正确；正确； 10C。A. 由图像可知，氢气为该反应的反应物，由图像可知，氢气为该反应的反应物，A 错误； 错误；B. 根据图中信息可知，根据图中信息可知，DMO 分子反应后生成甲醇和分子反应后生成甲醇和 22 HOCH CH OH，故有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂，故，故有碳氧单

31、键和碳氧双键发生了断裂，故 B 错错 误；误；C. 根据图中信息可知，反应过程中生成了根据图中信息可知，反应过程中生成了 EG 和甲醇，故和甲醇，故 C 正确；正确；D. EG 为乙二为乙二 醇，乙二醇是二元醇，和丙三醇不是同系物，故醇，乙二醇是二元醇，和丙三醇不是同系物，故 D 错误；错误； 11A。A. CO2生成生成 COOH，为还原反应；，为还原反应；CO 生成 生成 CHO，为还原反应；，为还原反应；CHO 生成生成 CH2O，为还原反应；，为还原反应；CH2O 生成生成 CH3O，为还原反应；，为还原反应；CH3O 生成生成 CH3OH，为还原反，为还原反 应，所以应，所以 CO2

32、生成甲醇是通过多步还原反应实现，生成甲醇是通过多步还原反应实现，A 错误；错误；B. 该催化过程发生化学反该催化过程发生化学反 应，所以该应，所以该反应中有化学键的形成和断裂，反应中有化学键的形成和断裂，B 正确；正确；C. CHO 和和 H 生成生成 CH2O，需要，需要 Cu2O 作催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，作催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，C 正确；正确；D. 根据图知，催化根据图知，催化 剂剂 Cu 结合结合 H 原子，催化剂原子，催化剂 Cu2O 结合含结合含 CHO 微粒，催化剂微粒，催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂结合氢原子，催化剂 Cu2O 结

33、合含碳微粒，结合含碳微粒，D 正确；正确； 12BC。AN2生成生成 NH3的过程中氮原子结合氢原子，氮元素化合价降低，被还原，发的过程中氮原子结合氢原子，氮元素化合价降低，被还原，发 生还原反应，生还原反应，N2生成生成 NH3是通过多步还原反应实现的，故是通过多步还原反应实现的，故 A 正确；正确；B两个氮原子上的加两个氮原子上的加 氢过程是分步进行的，故氢过程是分步进行的，故 B 错误；错误；C析氢反应析氢反应(H*+H*H2)，减少，减少 H*，会影响，会影响 NH3的的 生成，故生成，故 C 错误；错误；DNH3的及时脱附，有利于电催化的及时脱附，有利于电催化 N2还原制还原制 NH

34、3的反应速率，有利的反应速率，有利 于增加催化剂活性位，故于增加催化剂活性位，故 D 正确；正确； 13B。A. 由图可知由图可知 CO 在在 Pd2催化作用下与氧气反应产生催化作用下与氧气反应产生 CO2，反应方程式为 ，反应方程式为 2CO+O2=2CO2，A 正确；正确；B. 由图可知：反应路径由图可知：反应路径 2 所需总的活化能比反应路径所需总的活化能比反应路径 1 低，反低，反 应路径应路径 2 的催化效果更好，的催化效果更好，B 错误；错误；C. 反应路径反应路径 1 和反应路径和反应路径 2 的第一步能量变化都为的第一步能量变化都为 3.22eV，C 正确；正确；D. 路径路径

35、 1 的最大能垒的最大能垒(活化能活化能)E正正=-3.96eV-（-5.73eV） =1.77 eV 14. A。由图由图可知，吸附反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故可知，吸附反应的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故 A 正确； 正确； B. 由图可知，该正反应历程中最大能垒由图可知，该正反应历程中最大能垒(活化能活化能)为为 85kJmol-1，故，故 B 正确；正确；C.固体表面积固体表面积 越大，固体催化剂越大，固体催化剂 Pd 的催化效果越好，故的催化效果越好，故 C 错误；错误；D. C2H +H*C2H 即有化学键的断裂即有化学键的断裂 过程，也有形成过

36、程，故过程，也有形成过程，故 D 错误；错误； 15.【答案】【答案】 高（高（1 分）分） 不相同（不相同（1 分）分） Au12Cu（2 分）分） 【解析】反应能垒（活化能）最高的步骤，是反应最慢的步骤，也是整个反应的速控步【解析】反应能垒（活化能）最高的步骤，是反应最慢的步骤，也是整个反应的速控步 骤；由反应途径图可知，三种催化剂催化的反应能垒最高的步骤不一致，有前有后，速控骤；由反应途径图可知，三种催化剂催化的反应能垒最高的步骤不一致，有前有后，速控 步骤不相同；由反应途径图可知，步骤不相同；由反应途径图可知，Au12Cu 在合金团簇上的在合金团簇上的 WGSR 各基元反应能垒较小，各

37、基元反应能垒较小， 对对 WGSR 表现出较好的催化活性。表现出较好的催化活性。 16.【答案】【答案】 放热放热 22.59 2324 C H * H*C H * + 17.【答案】【答案】1.54 NH3*+NH3=2NH3 18.【答案】放热【答案】放热 +66 C2H2*+H*=C2H3* 【解析】根据图知，反应物乙炔总能量大于生成物乙烯的能量，则该反应为放热反应，反应【解析】根据图知，反应物乙炔总能量大于生成物乙烯的能量，则该反应为放热反应，反应 物和过渡态的能量差越小活化能越小，物和过渡态的能量差越小活化能越小，C2H2*+H*=C2H3* H=+66 kJ/mol 的活化能最小，的活化能最小， 为为+66kJ/mol，该步骤的化学方程式为，该步骤的化学方程式为 C2H2*+H*=C2H3*