碱金属的主要物理性质熔课件.ppt

1、第三节第三节 碱金属元素碱金属元素学会比较 请阅读课本请阅读课本36页表页表2-1 总结碱金属单质物理性质的相似性总结碱金属单质物理性质的相似性 找出碱金属单质物理性质的递变规律，找出碱金属单质物理性质的递变规律，在阅读过程中不断思考，比较，在阅读过程中不断思考，比较，总结，找出物质的共性与特殊性，总结，找出物质的共性与特殊性，是学习化学的重要方法。是学习化学的重要方法。一、碱金属的主要物理性质一、碱金属的主要物理性质项目项目Li Na K Rb Cs相同点相同点颜色颜色硬度、延展性硬度、延展性密度密度导电、导热性导电、导热性不同点不同点密度变化密度变化熔、沸点变化熔、沸点变化银白色，铯略带金

2、色光泽银白色，铯略带金色光泽都比较柔软，有延展性都比较柔软，有延展性较小，其中锂，钠，钾的密度比水小较小，其中锂，钠，钾的密度比水小很强很强随核电荷数增加密度增大，钾反常随核电荷数增加密度增大，钾反常随核电荷数增加，熔、沸点降低随核电荷数增加，熔、沸点降低学会比较 请阅读课本请阅读课本36页页表表2-2 二、碱金属元素的原子结构二、碱金属元素的原子结构 试比较碱金属试比较碱金属原子结构的相同点和递变规律原子结构的相同点和递变规律 结构决定性质，性质反映结构。这是学结构决定性质，性质反映结构。这是学习化学的一个重要思维方法。习化学的一个重要思维方法。碱金属原子结构及单质的化学性质结构结构 性质性

3、质决决 定定相相 似似 性性差差 异异 性性最外层最外层只有只有 一个电子一个电子电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大易失易失电子电子 强金属性（强还原性）强金属性（强还原性）与与氧气、氯气、硫等非金属反应氧气、氯气、硫等非金属反应与与水或酸反应置换出氢气水或酸反应置换出氢气与与水或酸反应越来越剧烈水或酸反应越来越剧烈与与非金属反应越来越剧烈非金属反应越来越剧烈失电子能力增强失电子能力增强 金属性增强金属性增强学会比较 请阅读课本请阅读课本37-38页页 三三.碱金属的化学性质碱金属的化学性质 试比较碱金属试比较碱金属单质化学性质单质化学性质的异同点的异同点 与与O O2 2反应

4、反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇遇空气立即空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇遇空气立即空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs三、碱金属的化学性质三、碱金属的化学性质 切取绿豆切取绿豆大小的一小块大小的一小块钾投入冷水中，钾投入冷水中，反应后滴入酚反应后滴入酚酞试液。酞试液。实实 验验现象现象：反应剧烈，钾熔成小球在反应剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃液面快速游动，生成的氢气燃烧，并

5、发生轻微爆炸。反应后烧，并发生轻微爆炸。反应后滴入酚酞试液，溶液变红。滴入酚酞试液，溶液变红。反应反应：2K+2H2O=2KOH+H2结论：结论：钾钾的还原性比钠的还原性比钠更强更强练习 写出钾与下列溶液反应的化学方程式写出钾与下列溶液反应的化学方程式 硝酸钠硝酸钠 硫酸铜硫酸铜与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇遇空气立即空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇遇空气立即空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的

6、氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更更剧烈，生剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水遇水立即燃立即燃烧，爆炸烧，爆炸遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强三、碱金属的化学性质三、碱金属的化学性质碱金属原子结构及单质的化学性质结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性差差 异异 性性最外层最外层只有只有 一个电子一个电子电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大易失易失电子电子 强金属性（强还原性）强金属性（强还原性）与与氧气、氯气、硫等非金属反应氧气、氯气、硫等非金属反应与

7、与水或酸反应置换出氢气水或酸反应置换出氢气与与水或酸反应越来越剧烈水或酸反应越来越剧烈与与非金属反应越来越剧烈非金属反应越来越剧烈失电子能力增强失电子能力增强 金属性增强金属性增强练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂不可以。因锂的的密度是密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。问题探究 至今为止，我们鉴定

8、物质，通常用哪至今为止，我们鉴定物质，通常用哪些方法（根据什么现象判断）些方法（根据什么现象判断）？鉴定钾、钠和它们的化合物，能用鉴定钾、钠和它们的化合物，能用这些方法吗？为什么？这些方法吗？为什么？鉴别物质的方法 颜色改变法颜色改变法 酸能使紫色石蕊试液变红酸能使紫色石蕊试液变红 生成沉淀法生成沉淀法 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 生成气体法生成气体法 2H+SO32-=H2O+SO2 NH4+OH-=NH3 +H2O碘遇淀粉变蓝碘遇淀粉变蓝Na+K+无色无色钾盐和钠盐均溶于水钾盐和钠盐均溶于水 焰 色 反 应定义定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现某些金属或

9、金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。钾钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）注意：注意：是物理变化，属元素性质，与价态无关是物理变化，属元素性质，与价态无关。焰色钠钠 黄色黄色钙钙 砖红色砖红色铜铜 绿色绿色 焰 色 反 应定义定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。点燃酒精灯点燃酒精灯(最好用煤气灯最好用煤气灯,火焰颜色较浅火焰颜色较浅)操作 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 铂丝蘸取固体或溶液灼烧铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。滤去遮盖紫色的黄光。滤去遮盖紫色的黄光。