盐类的水解全部课件.ppt

1、第三单元第三单元 盐类的水解专题专题3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【知识回顾】【回忆思考】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、N

2、H4Cl、KNO3、CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸碱性。物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性777CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动Na+OH-+溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_水解一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离

3、出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2、水解的实质：3、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解4、盐类水解的特点：（1）可逆反应（2）吸热反应（3）一般都极微弱一般不用“”或“”；一般不写“”而写“促进水的电离。使c(H+)c(OH)生成弱电解质；NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H+OH-+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：?NH4Cl强酸弱碱盐的水解？4、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁

4、强显谁性，弱弱双促进。谁强显谁性，弱弱双促进。判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式。NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4CH3COONH4呢呢?二、二、水解方程式的书写水解方程式的书写先找“弱”离子子（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4+H2O NH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-注意：注意：（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3（2）多元

5、弱碱的阳离子水解：如AlCl3Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O NH3.H2O+H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+练一练：练一练：下列水解

6、离子方程式正确的是（）AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+AD下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO3 2C、Fe3+D、SO4 2D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2

7、SO43.等物质的量浓度、等体积的酸 HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOH C、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOH D.

8、CH3COOKAD【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、定义：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。促进水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；极微弱；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；弱弱双促进；谁强显谁性；强强显中性。三、影响盐类水解的主要因素（符合勒夏特列原理）1.内因盐的本性：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主2.外因水解反应H0 越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱 加盐强碱

9、弱酸盐强碱弱酸盐NaA：移动移动c(H+)c(A)c(OH)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐强酸弱碱盐BCl：移动移动c(H+)c(B+)c(OH)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl条 件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐,无色1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(

10、HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClO CH3COONa NaNO2相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO47:对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+)水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c

11、(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：Na2CO3 溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。1、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：1 mol/L NH4Cl 溶液中阳离子：阴离子：NH4+H+ClOH正电荷总数=负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)盐溶液中的三大守恒【自我检测1】（1）CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)

12、+c(H+)=c(SO42)+c(OH)2书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。【自我检测1】（3）Na2CO3c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的 原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不变 的。如：1 mol/L 的Na2CO3溶液中根据c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2mol/Lc(C)=1 mol/L根据碳守恒c(CO32)+c(H

13、 CO3)+c(H2CO3)=1 mol/Lc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 不同元素间形成的特定微粒比守恒如：Na2S 溶液因此：c(Na+)=2 c(S2)+c(H S)+c(H2S)c(Na+):c(S)2:1【自我检测2】(1)CH(1)CH3COONaCOONac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(2)NaHCO(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)3、质子守恒：水电离

14、出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等如:在CH3COONa溶液中：H2O H+OHCH3COO+H2O CH3COOH +OHc(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的 H和OH的存在形式；弄清被结合的 H或OH离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.（1）NH4Clc(H)=c(OH)+c(NH3H2O)（2）Na2CO3c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和电荷守恒溶液中正负电荷总数相等质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的

15、OH存在形式各浓度之和相等【经验交流】【例【例1】写出】写出CH3COONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH物料守恒电荷守恒质子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO43-+H

16、PO42-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2O H2CO3+OHHCO3+H2O CO32+H3O+水解 电离程度：溶液呈性碱NaHSO3HSO3+H2O H2SO3+OHHSO3+H2O SO32+H3O+水解 电离程度：CO32-OH-HCO3-H2CO3 H+Na+HCO3-OH-

17、H2CO3H+CO32-C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-)H2SO30.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为NH4+:(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-:Na2S（NH4）2S NaHS NH4HS H2S 混合溶液离子浓度大小的比较1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度0.1mol/L的NH4Cl 溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液

18、呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD大展身手2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH

19、)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-AC-C(CO32)3 3、室温下，、室温下，0.1mol/L Na2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系式中不正确的是()A.c(SA.c(S2)+c(HS)+c(H)+c(H2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na)B.c(HSB.c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na)+c(H)+c(H)C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS)D.c(HS)+(S)+(S2)+c(OH)=c(Na)D4.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na

20、+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C5.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD1等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱

21、酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)C练习2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)BD3在某温度下，将某在某温度下，将某Na

22、OH溶液和溶液和0.1 mol L1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D.c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)AD4常温下，把常温下，把pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)A5.将将10mL1mol/L的氨水与的氨水与5mL2mol/L的盐酸混合，的盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）Ac(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B