2020高考冲刺：高考化学300个知识盲点大汇总.docx

1、20202020 高考冲刺：高考化学高考冲刺：高考化学 300300 个知识盲点大汇总个知识盲点大汇总  1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热 条件下铁会与浓硫酸反应。  2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化 表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。  2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。  3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。  4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电

2、子。  5、氢氧化钠与乙醇不反应。  6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如 PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的 个数为 0.1NA。  7、苯中无 C=C 双键。  8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）  9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断 题中会出。  10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧 化钠与乙醇不反应。  11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠 范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，

3、分子量越大范德华力越大，熔沸点 也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的 引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与 卤素、氧族相反）  12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过 氧化钠。  13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡 里，钠的密度比水小，比煤油大。  14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。  15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。  16、煤

4、的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。  17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。  18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7 是 金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4。  19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是 酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。  20、 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸， 记住二氧化硅 （SiO2） 不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐 和水。  3  2

5、1、氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S；还原性：碘离子亚铁离子溴离子氯离子  22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原 子数大于 4 的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应 比如 NO 和 O2。  23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。  24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸 反应。  25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。  26、银氨溶液配制方法:在 AgNO3 溶液中加入稀氨水  AgNO3 + NH3.H2O = AgOH

6、+NH4NO3  接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.  27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是 H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 如果是大量 H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O  28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用： Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2  29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠， C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。 &nb

7、sp;30、苯酚才能与碳酸钠反应:  C6H5-OH + Na2CO3 - C6H5-ONa + NaHCO3  这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:  C6H5-ONa + CO2 + H2O - C6H5-OH + NaHCO3  该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。  4  31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。  32、白磷分子式为 P4、分子晶体，故 12.4g 白磷含有磷原子数目为 0.4NA。  33、Cl2 与足量 Fe 反应，无论铁过量还

8、是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中 铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。  34、Al3+ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3  35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：  2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不过量生成碳酸钠。  36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3） 核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电 荷数越大，半径越小。  37、C 是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢 化物中氢的质量分数最高

9、的元素。  38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是 S。这是 高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S  39、 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为 N。  40、单质在常温下呈液态的非金属元素为 Br.单质在常温下呈液态的金属元素 为：Hg。  5  41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属 硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。  42、3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=C+2M

10、gO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量 中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）  43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于 2%的铁 碳合金，钢：钢是含碳量在 0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是 Fe、C、Cr 合金，Fe 含量大约为 74.6%。  44、 明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离 子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而 Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化 铝 Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能

11、力 很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。  45、 铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫 酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化， 生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。  46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成 的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2=2MgO+S Mg+S=MgS 条件都是点燃  。 &nb

12、sp;48、铝热反应：氧化铁:  2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe  四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe  二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于 冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。  49、铝热反应的重点：  （1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为 引燃剂，氯酸钾为助燃剂。  （2） 原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条. 反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.

13、镁条燃烧 产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。  50、元素金属性强弱的判断方法：  （1）与水或酸反应置换氢的难易  （2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。  （一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）  （3）单质的还原性或离子的氧化性  （4）单质间的置换反应。  （5）电化学原理  （6）元素在周期表中的位置。  6  51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发 生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，

14、只要 判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一 款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应， 阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。  52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向 （3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7） 正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精 炼铜、氯碱工业等。  53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件 相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。  5

15、4、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。  55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气体)， 不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。  56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精 炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳 极，镀件做阴极。  57、 氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃 （二氧化硅） 反应方程式如下：  SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l)  58、碘单质遇淀

16、粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘 盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。  59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。  60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。  7  61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。  62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通 入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应 生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。  63、漂白粉失效

17、的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸 钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸， 次氯酸见光分解生成 氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。 Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2  64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴 化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。  65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴 化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。  66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价

18、的变化，还要会判断还原产物和氧化产 物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对 应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。 （氧化剂、 还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）  67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成 C6H4O2 (苯醌 kun) +H2O 这就是苯酚 在空气中变成粉红色的原因。  68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不 是同分异构体，因为 n 值不同。  69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不

19、是。 合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶 等）  70、 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳 反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。  8  71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的 CO，水中的 H2。例如：全国高考题：取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过 氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满 足上述结果的是（）  AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 解析：A 氢气燃烧生成水，过氧化钠与 水

20、反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B 一氧化碳燃烧生成 水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的 CO，故正确。C 可以将其变式 6（CO）6(H2)，就可以参考 AB 了。D 选项，就不符合了。  72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O=Fe3O4+2H2  73、 木炭与浓硫酸、 浓硝酸均生成二氧化碳。 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O； C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O  74、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1molL1 的盐酸中，同温同压下 产生的气

21、体体积比是（）  A123 B632 C311 D111 解析：正确答 案选 C。别忘记 钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸 的量计算生成氢气的量。  75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？ 就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三 价铁离子。  76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可 以 （偏铝酸根离子不能与氢离子， 弱碱根离子共存。 铵根离子不能与氢氧根离子， 弱酸根离子共存。）  77、 烃的定义是仅有碳氢两种元素组

22、成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃 按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。 童鞋要记住： 汽油、 柴油、 和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴 元素，只能叫做烃的衍生物。  78、 烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的 衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。  79、选择题中经常考的：  乙烯和苯加入溴水中， 都能观察到褪色现象， 原因是都发生了加成反应。 （错误）  解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。 （2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是

23、混合物。（3）苯和溴水混合振 荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何 反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作 为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化 碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要 记住哦。  80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。  9  81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和 分子没有发生变化。  82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。

24、（错误） 解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和 铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原 电池，更以腐蚀。  83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的 是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H+2e-=H2总反应 Fe+2H+=Fe2+H2（3）在中性或者 是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-  2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）  4F

25、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  （4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。  84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。  85、离子方程式正误判断：  （1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量 原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）  石灰水少量离子方程式为：  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O  石灰水过量离子方程式为：  HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3 沉淀符号  （2）

26、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。  （3） 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： Ca2CO32CaCO3 （错误） 石灰乳不拆开。 （4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4（错误，碳酸钡不拆开）  （5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42（错误，硫酸铜应 拆开）  （6） 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O （错 误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。  （7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 = CaC

27、O3 + H2O  （8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏 打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）  （9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）  （10）向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+ 3H2O_()Fe(OH)33H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）  （11）少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2（错误，亲们第 一眼看，是

28、不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守 恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、 质量守恒）  （12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2（错误，醋酸弱电 解质，不拆开）  （13）氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO（错误，生成次氯酸弱电 解质不拆开）  （14） 醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O （错误， 这个题变形很多。 亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离 子和氢离子结合成醋酸分子）  （

29、15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO22H2O（错误，和（9） 解释一样）亲们，这个是我总结 05-08 高考题中离子方程式所遇到的部分考点， 融会贯通，多做些练习、多总结）  86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热。  （1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔 水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸 溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。  （2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 573 kJmol 1；（3）以生成 1 摩尔水为基准，

30、因此书写它们的热化学方程式时，水的系数 必为 1  87、燃烧热:在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为 1 mol，因此在计算燃 烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)；H=2858 kJmol1 (记住热量和系数是有比例关 系的，同时除以 2 ，热量也要除以 2）  (2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳， 水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中 是写燃烧热

31、还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，H=，表示正向是放 热反应，H=+表示正向是吸热反应（+，号必须标明，不可省略），记住单位 不要忘记，也不要写错。  88、淡黄色的 AgBr，黄色的 AgI。  89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ， 亚硫酸根离子没反应完全， 又和反应产物盐酸会生成 SO2 二氧化硫气体。 （所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）  90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧 化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸

32、钾具有强氧化性）  10  91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增 大吗，就是错误的。  92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07 全国卷 II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )  ANa2O  B.Na2O2  CNa2O 和 Na2O2D.  Na2O2 和 NaO2 这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠 钠的氧化

33、物氢氧化钠氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸 恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为 0.04 摩尔。假设：钠与氧反应全部生 成氧化钠，那么氧化钠是 0.02 摩尔，所以氧化钠的固体质量为 0.02*62=1.24g. 若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为 0.02 摩尔，质量为 0.02*78=1.56g，由于生成物为 1.5g，分析必为二者混合物。  93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。  94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。  95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧

34、化碳 和水。  96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。  97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠 投入硫酸铜溶液。  98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻 璃可以滤去黄光。  99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011 年广东高考题  100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012 江苏高考题，一个选择题知识 点）即  ：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=  NH4Cl+NaHCO32NaHCO3= &

35、nbsp;加热=Na2CO3+H2O+CO2  （1）向浓氨水中通入足量 CO2 生成碳酸氢铵  NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌  NH4HCO3 +NaCl NH4Cl +NaHCO3 (析出)  碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀， 碳酸氢钠之所以沉 淀是因为他的溶解度很小。（  3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3  Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）  11  101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C 条件点燃，这是推断题常考考

36、 点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳 是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。  102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃） 选择题经常出  103、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。 （选择题中， 关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气 生成三氧化硫）  104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。  105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。 而与氯气反应时生成其高价化合物。  1

37、06、SO2 能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。  107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液 变红。  108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰 酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。  109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败 俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液 中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。  110、PHOH-H+ （至于氢离子和碳酸 根离子大小比较高中

38、不涉及）同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比 较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。 混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度， 再考虑电力因素、水解因素。  175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。 不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。  176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程 式最易出现错误的。  177、反应热的计算：H 生成物总能量-反应物的总能量H E1(反应物的 键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析： （20

39、11 重庆高考）SF6 是一种优良 的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键，已知 1mol S(s)转化为气态硫原子吸 收能量 280kJ，断裂 1mol FF、SF 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ， 则 S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H 为  A1780kJ/mol B1220kJ/molC450kJ/mol D+430kJ/moH=反应物断 键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量  =（280+1603-3306 重点）kj/mol  =-1220KJ/mol  例题分析：（2010 全国课标高考题）已知：HC

40、N(aq)与 NaOH(aq)反应的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H =-55.6kJ/ mol。则 HCN 在水溶 液中电离的H 等于（ C ）电离吸热  A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/ mol  178、转化率=(变化的)/初始量  179、PH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+):（正 确，2014 全国课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸， 酸越弱对应的碱性越强，由于 PH 值相同，故

41、次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸 钠，即 1.23.，这个经常考。  180、（模拟题分析）25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子 浓度分别为 1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的 pH 之和为(A)  A14ab B14ab  C14ab D14ab  分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶 液中氢离子浓度为 1*1014+a molL1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是 溶液中的氢离子浓度为 1.010b molL1，所以和为 14-a+b。  19  181

42、、Ksp 的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。  182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。  183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。  184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。  185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。  186、检验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶 液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯 化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色）  187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。  188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同

43、系物。（重点）  189、乙酸乙酯几个重点：  （1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸 （冰醋酸）。  （2）可逆反应  （3）长导管作用：导气兼冷凝。  （4）导气管不要伸到 Na2CO3 溶液中去，防止由于加热不均匀，造成 Na2CO3 溶 液倒吸入加热反应物的试管中。  （5）饱和 Na2CO3 溶液的作用是：  (1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂  190、银镜反应需要你水浴

44、加热。  20  191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。  192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。  193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发 和再结晶，这个过程称为重结晶。  194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬 浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀） （做了两道有机大题， 碰见两次这个点，一定答的准确哦）  195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很 少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝

45、不丢分，所以在答大题时，认认 真真把答 案写在卷子上，然后对照答 案，第一：勤动手。决不允许只看不写， 因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写 分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负 极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看 看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更 复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间， 我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两 个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如

46、检验气 密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微 热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明 气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住 微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。  196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独 X（CL.Br.）可水解再与 钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠 与羧基反应。  197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。  198、连续氧化总结：无机推断突破口硫二氧化硫三氧化硫（溶于水硫 酸）氮气氧化氮

47、二氧化氮（溶于水硝酸）氨气一氧化氮二氧化 氮（溶于水硝酸）钠氧化钠过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳一氧化 碳二氧化碳 （溶于水碳酸） 硫化氢二氧化硫三氧化硫 （溶于水硫酸）  2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2 过量）  2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2 不足）硫化亚铁二氧化硫三氧化硫（溶于 水硫酸）考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。（考题出过）  199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质 遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反应  200、区分聚合度，链节、和单体。  21  

48、;201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是( C )  A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。  202、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原 试剂瓶。  203、白磷应在水中切割。  204、测溶液 PH 时，PH 试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。  209、氢氧化钡足量  2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O  离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2- +2H2O

49、 氢氧化钡少 量  3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3+3BaSO4+K2SO4  离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4  210、常温下，向 100ml3mol/L 的 NAOH 溶液中通入标准状况下下硫化氢气体 4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量 浓度。  n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol  开始时：H2S+NaOH=2NaHS+H2O  0.2mol H2S

50、 与 0.2mol NaOH 反应，还剩余 0.1mol NaOH 然后是： NaHS+NaOH=Na2S+H2O  0.1mol NaOH 与 0.1mol NaHS 反应，生成 0.1mol Na2S，还剩余 0.1mol NaHS 所 以生成物的种类是 0.1mol Na2S 和 0.1molNaHS  c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L  22  211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这 种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以

51、后 碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）  211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这 种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后 碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96 年高考题）在 物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中， 测得c(CH3COO )c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）  A. c(H+)c(OH B. c(H+)c(OH)  C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COOH)c(CH3C

52、OO)0.02 mol /L 解析： 由电荷守恒，由电荷守恒可知 c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题 中已知条件，（CH3COO-）c（Na+），则 c（OH-）c（H+），故 A 正确；  B由 A 的分析可知，c（OH-）c（H+），故 B 错误；  C醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则 c（CH3COOH）c（CH3COO-）， 故 C 错误；  D 物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，由物料守恒 可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故

53、D 正确；  212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根 水解的程度，溶液呈酸性。  213、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根 的水解， 溶液呈碱性。 例题分析： 现有浓度均为 0.1mol/L 三种溶液： CH3COOH、 NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（C）  A溶液中，c(CH3COO-)c(H+)  B溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 c(CH3COO- )  C溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)  D溶液、等体积混合，混合液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)  试题分析：  A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为 c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故 A