2018年广州市高考模拟考试理综化学.doc

1、2018年广州市高考模拟考试理综化学 相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 7汉书记载“高奴县有洧水可燃”，梦溪笔谈描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫 其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指 A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为 4NA B25时，pH1的 H3PO4溶液中含有 H 的数目为 0.1N A C3 mol H2与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 4NA D标准状况下，2.

2、24 L苯在 O2中完全燃烧得到 CO2分子数为 0.6NA 9通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需 要。下列处理方法不正确 的是 A用 ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒 B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C用 Na2SO4 10H2O 等处理含有 Mg2 、Ca2的硬水 D用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2 、Hg2等重金属离子 10W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下 W 的简单氢化物与氯气反应生 成油状液体，X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y 原子半径是短周期主族元素原子中 最大的，Z2 的电子层结构与氩相同

3、。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：WX B简单离子半径：Z XY C工业上常用电解熔融 Y的氧化物制取 Y的单质 DY与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 11将 SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 溶液 实验现象 实验结论 A H2S 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 B 酸性 KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 C 石蕊 溶液先变红，后褪色 SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 12三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子 交换膜，在直

4、流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移 B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b的体积比约为 2:1 C通电后，得到的产品 c是 NaOH，产品 d 是 H2SO4 D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH+H 2，负极区溶液 pH增大 13常温下，浓度均为 0.10mol L-1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至 体积 V，pH随 lg 0 V V 的变化如图所示。下列叙述正确的是 AMOH 的电离程度：c

5、点大于 d点 BROH 溶液由 a点到 b点时， )H()ROH( )R( cc c 变大 CpH=10 时，MOH 和 ROH溶液中，c(M+)c(R+) Dlg 0 V V 2时，MOH和 ROH两种溶液中， 水电离的 c(OH )的比值是 1:10 26.（15 分）水合草酸亚铁（FeC2O4 xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分 解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL此溶液于 3支试管中，进行实验： 第一支试管中加入几滴 KS

6、CN溶液，溶液不变红； 第二支试管中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的是 （填编号）。 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设 为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。 产品c + 浓 Na2SO4溶液 产品d 气体a 甲 乙 气体b 稀 Na2SO4溶液 负极区负极区 正正极区极区 按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下：a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；b.加热装置

7、 A 一段时间；c.停止加热， 冷却到室温；d.关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 步骤 b至步骤 c 继续通入 N2的目的是 。 根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目 x （列式表示）。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装 置（可重复选用）进行实验。打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。实验后石英玻璃管 中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。 实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、 。 27（14 分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含

8、 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、 MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nm Fe2(OH)xCl6xy，是一种新型 高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填化学式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A中主要含有 SiO2、Al2 O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （4）“滤液 B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用 是_。 （5）“电解”时阳极的电极反应式为_。 （6）PAFC、无水

9、 AlCl3、FeCl3 6H2O 用量均为 25 mg 1 L 时，处理不同 pH污水的浊 度去除率如图所示，PAFC 的优点是_。 28（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。 （1）向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中持续加入一定浓度的 Na2SO3溶液可制得 CuCl。加入的 Na2SO3溶液体积与溶液 pH关系如图所示。 0 600 mL时 pH 降低的原因是_（用离子方程式表示）； 600 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。 （2）CuCl 的另一种制备原理是 Cu2+Cu+2Cl 2CuCl K5.85 106，向

10、 0.01 molL1 的 CuCl2溶液中加入足量的铜，_（填“能”或“不能”）生成 CuCl，写出计算过程 _。 （3）使用 CuCl 捕捉 CO 气体的反应为 CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) H CH（1 分） sp2 （1分）； 配位键、共价键、离子键（3分）； （3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）； （4）体心（1 分）， 棱心（1分）， 6（1分）, a 2 2 （2分） （2 分） 36. （15分） （1）丙烯；（1 分） （2）；（2 分） （3）加成反应；取代反应；（2 分，各 1分） （4）；（2 分） （2分） （5）C10H10O3；（2分） （6） （4 分,每个 2 分）