氯溴碘及其化合物课件.ppt

1、第一单元氯、溴、碘及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。了解氯气及其重要化合物对环境的影响。3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物单质、化合物)的相似的相似性和递变性。性和递变性。4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。5.以上各部分知识的综合利用。以上各部分知识的综合利用。1命题特点命题特点氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直是高考命题的重点内氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，

2、一直是高考命题的重点内容，氯气的实验室制法也是命题的重点，它作为气体制备实验经容，氯气的实验室制法也是命题的重点，它作为气体制备实验经常出现在实验题中；卤族的其他元素，如溴、碘的性质在高考中常出现在实验题中；卤族的其他元素，如溴、碘的性质在高考中也时有涉及，再就是它们在现代生产、生活中应用也是高考很好也时有涉及，再就是它们在现代生产、生活中应用也是高考很好的实验命题材料。的实验命题材料。2.预测展望预测展望氯元素有多种可变的化合价，氯气的性质和制取，漂白粉的工业氯元素有多种可变的化合价，氯气的性质和制取，漂白粉的工业制取和应用，次氯酸的性质，氯离子，氯酸钾制氧气，饮用水的制取和应用，次氯酸的性

3、质，氯离子，氯酸钾制氧气，饮用水的消毒等既与化学基础知识、元素与化合物知识、化学实验和化学消毒等既与化学基础知识、元素与化合物知识、化学实验和化学计算融为一体，又与生物学知识密切相关，是今后高考命题的热计算融为一体，又与生物学知识密切相关，是今后高考命题的热点和方向。点和方向。二、氯气及其化合物的性质二、氯气及其化合物的性质1氯气的主要物理性质氯气的主要物理性质氯气呈氯气呈黄绿黄绿色，有色，有刺激性刺激性气味，有毒，通常情况下气味，有毒，通常情况下1体积水能溶体积水能溶解解2体积体积Cl2，氯气，氯气易易液化。液化。2氯气的重要化学性质氯气的重要化学性质(1)与金属反应与金属反应填写下列金属与

4、填写下列金属与Cl2反应的现象和化学方程式：反应的现象和化学方程式：反应现象反应现象化学方程式化学方程式NaCl2剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄黄色火焰，色火焰，大量大量白烟白烟FeCl2剧烈燃烧，剧烈燃烧，棕棕色烟色烟CuCl2剧烈燃烧，剧烈燃烧，棕黄棕黄色烟，色烟，加水，溶液呈加水，溶液呈蓝蓝色色(4)Cl2与碱的反应与碱的反应完成方程式：完成方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(5)与还原性物质反应与还原性物质反应通入通入SO2水溶液中：水溶液中：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。通入氢硫酸中：通入氢硫酸中：H

5、2SCl2=S2HCl。通入通入FeCl2溶液中：溶液中：Cl22FeCl2=2FeCl3。通入通入KI溶液中：溶液中：Cl22KI=2KClI2。三、溴、碘的提取及性质三、溴、碘的提取及性质1提取提取(1)原理：原理：Cl22KBr=Br22KCl，Cl22KI=I22KCl。(2)过程：过程：提取溴提取溴2.溴、碘的性质溴、碘的性质(1)溴、碘单质的物理性质比较溴、碘单质的物理性质比较Br2I2颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体固体固体溶溶解解性性水中水中可溶可溶可溶可溶酒精、酒精、CCl4等等有机溶剂中有机溶剂中易溶易溶易溶易溶特性特性易易挥发挥发、有毒、有毒易易升华升

6、华、遇淀粉变、遇淀粉变蓝蓝保存保存棕色细口瓶并用棕色广口瓶棕色细口瓶并用棕色广口瓶蜡密封，置冷暗处蜡密封，置冷暗处(2)化学性质化学性质向向KI溶液中滴加溴水、向溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应的离子方溶液中滴加氯水，反应的离子方程式分别为程式分别为2IBr2=I22Br，2BrCl2=Br22Cl，说明卤素单质间的氧化性顺序为：说明卤素单质间的氧化性顺序为：Cl2Br2I2；卤素离子间的还；卤素离子间的还原性顺序为：原性顺序为：ClBr空气空气：向上排空气法：向上排空气法(如如Cl2、CO2等等)气气HClHBrHI；(5)最高价氧化物的水化物酸性依次减弱：最高价氧化物的水化物

7、酸性依次减弱：HClO4HBrO4HIO4；(6)卤离子还原性依次增强：卤离子还原性依次增强：IBrClF；(7)前面元素的单质能把后面的元素从其盐溶液中置换出来；前面元素的单质能把后面的元素从其盐溶液中置换出来；(8)单质颜色渐深，熔、沸点依次升高，密度依次增大，在水中单质颜色渐深，熔、沸点依次升高，密度依次增大，在水中的溶解度依次减小。的溶解度依次减小。3.特殊性特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。保存液溴要采用水封法。(2)碘单质易升华，碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防

8、治甲状腺可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。肿大。(3)HClO4是常见含氧酸中最强的酸，是常见含氧酸中最强的酸，HClO是氯的含氧酸中氧化是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。性最强的酸。(4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有1价而无正价而无正价。价。(5)F2、Cl2、Br2与与H2化合较易发生，而化合较易发生，而I2与与H2化合却难发生。化合却难发生。(6)卤素单质一般不与稀有气体反应，但卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与却能与Xe、Kr等稀有等稀有气体反应生成对应的氟化物。如气体反应生成对应的氟化物。如KrF2、XeF2、XeF

9、4、XeF6等。等。(7)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸与相应的浓的氢卤酸反应制得，但反应制得，但F2不能用上述方法从实验室制得。不能用上述方法从实验室制得。(8)卤素单质与水反应，其中卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又在反应中既是氧化剂又是还原剂，而是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。与水作用时，只作氧化剂。(9)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为X22OH=XXOH2O；而；而F2通入稀通入稀NaOH溶液中则生成溶液中则生成OF2。(10)卤素单质一般不与淀粉发

10、生显色反应，而碘单质遇淀粉却变卤素单质一般不与淀粉发生显色反应，而碘单质遇淀粉却变为蓝色。此性质可鉴别碘单质或淀粉。为蓝色。此性质可鉴别碘单质或淀粉。(11)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解，碘的溶解度却明显增大，这是因为度却明显增大，这是因为I2I=I3的缘故。的缘故。(16)实验室制取实验室制取HF、HCl分别用分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应制得，与浓硫酸反应制得，但实验室制取但实验室制取HBr、HI宜用宜用NaBr和和KI与浓磷酸制得。若用浓硫与浓磷酸制得。若用浓硫酸则生成的酸则生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成易被浓

11、硫酸氧化生成Br2或或I2。(17)在卤化银中，在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分均难溶于水，且见光易分解，但解，但AgF却易溶于水且见光不易分解。却易溶于水且见光不易分解。四、四、“拟卤素拟卤素”和和“卤素互化物卤素互化物”知识简介知识简介1.拟卤素拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，故常称它们为拟卤素。下表中为常见拟卤素及其酸和性质相似，故常称它们为拟卤素。下表中为常见拟卤素及其酸和盐。盐。卤素卤素氰氰硫氰硫氰氧氰氧氰单质单质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸酸HXH

12、CNHSCNHOCN盐盐NaXNaCNNaSCNNaOCN拟卤素的主要化学性质有：拟卤素的主要化学性质有：(1)拟卤素单质与卤素单质性质相似，具有较强氧化性，与卤素拟卤素单质与卤素单质性质相似，具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为：单质相比其氧化性的顺序为：F2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2。(2)拟卤素单质性质与卤素单质相似拟卤素单质性质与卤素单质相似(CN)2H2=2HCN(SCN)2H2O=HSCNHSCNO(OCN)22NaOH=NaOCNNaOCNOH2O2.卤素互化物卤素互化物由两种不同卤素化合物的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个由两种不同卤素化合物的物质叫卤素

13、互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如IBr、ICl、BrF3、BrF5、ICl3、ClF3等。等。卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。例如：卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。例如：2Mg2BrCl=MgCl2MgBr22NaIBrCl=NaClNaBrI2SO22H2OBrCl=HBrHClH2SO4卤素互化物与卤素单质除有性质不同之处，卤素单质卤素互化物与卤素单质除有性质不同之处，卤素单质(F2除外除外)遇遇水或碱溶液发生歧化反应，但卤素互化物易水解。如水或碱溶液发生歧化反应，但卤素互化物易水解。如

14、IClH2O=HClHIO(非氧化还原反应非氧化还原反应)。考点考点1氯气的性质氯气的性质【典例典例1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()A黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色D黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色【解析解析】各处发生的反应及现象分别为：

15、各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O，产生黄绿色的气体。，产生黄绿色的气体。2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水显橙溶于水显橙(黄黄)色。色。2KICl2=2KClI2，淀粉遇，淀粉遇I2变蓝色。变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。本题实质上是对本题实质上是对Cl2性质的考查，熟练掌握性质的考查，熟练掌握Cl2的性质是解题关键。的性质是解题关键。【答案答案】A针对训练针对训练1(1)发生液氯泄漏事故时，作为在现场的消防干警，发生液氯泄漏事故时，作为

16、在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是下列处理方法较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩(湿润湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所

17、以只要向空气中喷洒水就可以解毒常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒ABC D(2)氯气易液化，可将液氯储存于钢瓶中。对储存、运输液氯的氯气易液化，可将液氯储存于钢瓶中。对储存、运输液氯的钢瓶的要求是钢瓶的要求是_。(3)检验氯化氢气体中是否混有检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：解析：(1)浓浓NaOH溶液对人有很强的腐蚀性而溶液对人有很强的腐蚀性而Na2CO3溶液则溶液则“温和温和”

18、得多，故错对；得多，故错对；Cl2比空气重，错；碱液吸收比空气重，错；碱液吸收Cl2将其转化为盐，而将其转化为盐，而Cl2在水中溶解度小且在水中溶解度小且Cl2与水反应生成的酸会与水反应生成的酸会对人员、作物、建筑有腐蚀性，也会对水源造成污染，所以错。对人员、作物、建筑有腐蚀性，也会对水源造成污染，所以错。(2)氯气易与水反应，也能与金属反应，如果钢瓶不干燥，则氯气易与水反应，也能与金属反应，如果钢瓶不干燥，则Cl2与水反应形成酸而腐蚀设备，因此很重要的一个要求就是要干燥。与水反应形成酸而腐蚀设备，因此很重要的一个要求就是要干燥。(3)HClO具有漂白性，而具有漂白性，而Cl2不具有，不具有，

19、A、B两项中是在干燥环境两项中是在干燥环境下，下，Cl2都不能转变为都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与，因而无漂白性，无法与HCl气体区气体区别。别。C中将气体通入中将气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与与H2O反应也产生反应也产生Cl。D中中Cl2与与KI反应产生反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可遇淀粉变蓝，可以与以与HCl区别开。区别开。答案：答案：(1)B(2)干燥干燥(3)D考点考点2氯水的成分和性质氯水的成分和性质【典例典例2】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。根据下表

20、回答问题。实验序号实验序号实验方法实验方法实验现象实验现象结论结论将氯水滴加到将氯水滴加到AgNO3溶液中溶液中生成白色生成白色沉淀沉淀将氯水滴加到含有酚酞的将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液中淀粉淀粉KI试试纸变蓝色纸变蓝色氯水中含有氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中溶液中氯水中含有氯水中含有H(1)实验得出的结论是实验得出的结论是_。(2)指出实验和实验中的指出实验和实验中的“实验现象实验现象”：_，_。(3)实验中实验中“实验方法实验方法”的具体操作过程是：的具体操作过程是：_。(4)通过实验的通过实验的“实验现象实验现象”，同学们得出两个不同的

21、结论。，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是这两个结论可能是a._，b_请设计简单的实验证明哪一个是正确的请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。【解析解析】氯水中存在：氯水中存在：Cl2H2O=HClHClO，通过，通过AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在。通过淀粉的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：，发生的反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的。往含有酚酞的NaOH溶液中

22、滴溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的的HClO，它的漂白作用使红色褪去，二是氯水中含有，它的漂白作用使红色褪去，二是氯水中含有H，能中，能中和和OH，使滴有酚酞的溶液褪去。通过向褪色后的溶液中再加，使滴有酚酞的溶液褪去。通过向褪色后的溶液中再加入入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。【答案答案】(1)氯水中含有氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃试

23、纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明红色消失是的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明红色消失是H的中和作用引起的的中和作用引起的针对训练针对训练2自来水生产中，常用适量氯气进行杀菌消毒，氯气自来水生产中，常用适量氯气进行

24、杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水用自来水冒充纯净水(蒸馏水蒸馏水)出售。为辨别真伪，可用下列一种出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是化学试剂来鉴别，该试剂是()A.酚酞试液酚酞试液 B.氯化钡溶液氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液硝酸银溶液答案：答案：D考点考点3氯气的制备和性质实验探究氯气的制备和性质实验探究【典例典例3】在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。钠和探究氯水的性

25、质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%的的KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8%的的NaOH溶液，溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。装置。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有了除去氯

26、气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母填写下列编号字母)的净化装置。的净化装置。A碱石灰碱石灰 B饱和食盐水饱和食盐水C浓硫酸浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母填写编号字母)；从；从的试管中分离出该晶体的方法是的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方

27、程式是：本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：填写下表中的空白：实验现象实验现象原因原因溶液最初从紫色逐渐变为溶液最初从紫色逐渐变为_色色氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的H使石蕊使石蕊变色变色随后溶液逐渐变为无色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为然后溶液从无色逐渐变为_色色【解析解析】解答本题可根据解答本题可根据Cl2的实验室制备原理及氯气的性质，的实验室制备原理及氯气的性质，结合本实验中各装置的作用，通过比较装置的反应条件作出结合本实验中各装置的作用，通过

28、比较装置的反应条件作出解答。解答。(1)实验室用实验室用MnO2和浓盐酸共热制取的和浓盐酸共热制取的Cl2中混有中混有HCl气体，用饱气体，用饱和食盐水可除去和食盐水可除去Cl2中的中的HCl。(2)装置中用装置中用Cl2和热的浓和热的浓KOH反应制取反应制取KClO3，而在装置中，而在装置中用用Cl2与冷的稀与冷的稀NaOH溶液反应制取溶液反应制取NaClO，故二者的差异在于，故二者的差异在于温度和碱液的浓度。经冷却后中有大量晶体析出，说明晶体的温度和碱液的浓度。经冷却后中有大量晶体析出，说明晶体的溶解度受温度影响较大，且温度降低，溶解度减小，符合这一变溶解度受温度影响较大，且温度降低，溶解

29、度减小，符合这一变化趋势的为曲线化趋势的为曲线M。分离固体与液体的方法是过滤。分离固体与液体的方法是过滤。(3)Cl2与冷的与冷的NaOH反应制取反应制取NaClO的化学方程式为：的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(4)因因Cl2溶于水后与水反应生成溶于水后与水反应生成HCl和和HClO，其中，其中HCl能使紫色能使紫色石蕊试液变红。随石蕊试液变红。随Cl2的通入，生成的的通入，生成的HClO增多，增多，HClO具有漂具有漂白性，使溶液中的红色褪去。最终溶液会变成黄绿色的氯水。白性，使溶液中的红色褪去。最终溶液会变成黄绿色的氯水。【答案答案】(1)分液漏斗分液漏斗B(

30、2)碱溶液的浓度不同，反应温度不同碱溶液的浓度不同，反应温度不同M过滤过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红红氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质将石蕊氧化为无色物质黄绿黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色针对训练针对训练3(2011黄冈质检题黄冈质检题)氯气是一种重要的化工原料，在氯气是一种重要的化工原料，在生 产 和 生 活 中 应 用 十 分 广 泛。已 知：生 产 和 生 活 中 应 用 十 分 广 泛。已 知：2 K M n O416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，所以在实验室可，所以在实

31、验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。(1)请为该实验选择合适的发生装置请为该实验选择合适的发生装置_(填填“A”或或“B”)。(2)在在2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反反应 中，被 氧 化 与 未 被 氧 化 的应 中，被 氧 化 与 未 被 氧 化 的 H C l 的 物 质 的 量 之 比 是的 物 质 的 量 之 比 是_。(3)如 何 判 断 集 气 瓶 中如 何 判 断 集 气 瓶 中 C l2已 收 集 满？已 收 集 满？_。(4)写出仪器的名称写出仪器的名称_。(5)某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的

32、氯气，并某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是的是()A.只有和处只有和处 B.只有处只有处C.只有和处只有和处 D.只有处只有处 解析：解析：用用KMnO4固体和浓盐酸反应制取固体和浓盐酸反应制取Cl2不需加热，因此发生不需加热，因此发生装置为装置为B，在，在(5)所述装置中，是发生装置正确；中所述装置中，是发生装置正确；中NaOH吸吸收收Cl2，中，中“短进长出短进长出”，中，中Cl2不能进入、多余的不能进入、多余的Cl2不能导不能导出、缺少加热装置和尾气吸收装

33、置，故均错。出、缺少加热装置和尾气吸收装置，故均错。答案：答案：(1)B(2)5：3(3)瓶口呈现明显的黄绿色瓶口呈现明显的黄绿色(4)锥形瓶锥形瓶(5)D考点考点4溴、碘的性质和提取溴、碘的性质和提取【典例典例4】(2009天津理综天津理综)海水是巨大的资源宝库，在海水淡海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有溶液进行电解，在电解槽中可直接

34、得到的产品有H2、_、_或或H2、_。(3)步骤步骤中已获得中已获得Br2，步骤，步骤中又将中又将Br2还原为还原为Br，其目的为，其目的为_。(4)步骤步骤用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可达，吸收率可达95%，有关反应的，有关反应的离子方程式为离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：阅了有关资料：Br2的沸点为的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀，微溶于水，有

35、毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：请你参与分析讨论：图中仪器图中仪器B的名称：的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：关键条件：_。C中液体产物颜色为中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少，为除去该产物中仍残留的少量量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操溶液，充分反应后

36、，再进行的分离操作是作是_。(5)由已知信息由已知信息Br2的强腐蚀性可得出的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为的沸点为59可知用该套装置提可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计纯溴关键要控制温度计b的温度，收集的温度，收集59时的馏分。时的馏分。C中收集中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向，可向其中加入其中加入NaBr充分反应后，利用充分反应后，利用Br2易溶于易溶于CCl4的性质进行分液的性质进行分液来分离，或利用来分离，或利用Br

37、2易挥发的特点用蒸馏法分离。易挥发的特点用蒸馏法分离。【答案答案】(1)蒸馏法电渗析法离子交换法及其他合理答案蒸馏法电渗析法离子交换法及其他合理答案中的任意两种中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br强酸对设备的严强酸对设备的严重腐蚀重腐蚀(5)冷凝管冷凝管Br2腐蚀橡胶腐蚀橡胶控制温度计控制温度计b的温度，并收集的温度，并收集59时的馏分时的馏分深红棕色分液深红棕色分液(或蒸馏或蒸馏)针对训练针对训练4(2010北京北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验小组

38、用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A 中 产 生 黄 绿 色 气 体，其 电 子 式 是中 产 生 黄 绿 色 气 体，其 电 子 式 是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是中

39、溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是_。(5)过程过程实验的目的是实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下到下_，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。解析：解析：本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有涉及的反应原理有2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl

40、22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污染：的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程的对比可知过程是排除是排除Cl2的干扰。对的干扰。对(6)要从本质要从本质(结构结构)上上进行说明，此问易错答为进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱”，这也是结果，这也是结果，是比是比“得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！质的本源是结构！解析：解析：灼热的铁丝和铜丝在氯气中燃烧均产生棕黄色的烟，干燥灼热的铁

41、丝和铜丝在氯气中燃烧均产生棕黄色的烟，干燥的氯气与铁不反应，的氯气与铁不反应，C、D项所述项所述Cl2与与H2和水的反应及相关现象和水的反应及相关现象均正确。均正确。答案：答案：B2.如下图所示，若关闭如下图所示，若关闭阀，打开阀，打开阀，让一种含有氯气的气体阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀打开阀，再阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓浓H2SO4；NaOH溶液；溶液；Na2SO3溶液；溶液；NaCl溶液溶液A.B.C.D.解析：解析：当关闭当关闭

42、阀打开阀打开阀时，阀时，Cl2先通过甲瓶再进入乙瓶。若先通过甲瓶再进入乙瓶。若甲瓶中盛浓甲瓶中盛浓H2SO4，Cl2中的水蒸气被吸收，进入乙中的是干燥中的水蒸气被吸收，进入乙中的是干燥的的Cl2；若甲瓶中盛；若甲瓶中盛NaOH溶液或溶液或Na2SO3溶液，则溶液，则Cl2均被吸收：均被吸收：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，没有，没有Cl2进入乙瓶。因此，甲瓶中的试进入乙瓶。因此，甲瓶中的试剂分别是、时均会导致布条不褪色。若甲中盛食盐水，剂分别是、时均会导致布条不褪色。若甲中盛食盐水，Cl2通过食盐水会带出水蒸气，从而使布条褪色。通过食

43、盐水会带出水蒸气，从而使布条褪色。若关闭若关闭阀打开阀打开阀，气体直接进入乙瓶，布条褪色，说明气体阀，气体直接进入乙瓶，布条褪色，说明气体是是Cl2，且未经干燥，混有水蒸气。，且未经干燥，混有水蒸气。答案：答案：C3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体晶体(mmol)，在乙瓶中，在乙瓶中加入少量的加入少量的NaHSO3晶体晶体(mmol)，丙瓶不加任何物质，片刻后，丙瓶不加任何物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关

44、系是的物质的量的浓度大小关系是(溶液溶液体积变化忽略不计体积变化忽略不计)()A.甲乙甲乙丙丙 B.甲甲丙丙乙乙C.丙丙甲乙甲乙 D.乙乙丙丙甲甲答案：答案：B4.在在a，b，c，d四个集气瓶中，分别盛有四个集气瓶中，分别盛有H2，Cl2，HCl，HBr中的任一种气体，若将中的任一种气体，若将a和和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴。则两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴。则a，b，c，d四个四个集气瓶中分别盛放的气体是集气瓶中分别盛放的气体是()A.Cl2，H2，HCl，HBr B.Cl2，HCl，HBr，H2C.Cl2，H

45、Br，H2，HCl D.Cl2，HBr，HCl，H2 解析：解析：根据题给信息可知，根据题给信息可知，a瓶中盛放的气体是瓶中盛放的气体是Cl2，而与，而与b瓶气瓶气体混合后出现的暗红色液滴是单质溴，所以体混合后出现的暗红色液滴是单质溴，所以b瓶中盛放气体的只瓶中盛放气体的只能是能是HBr，A，B选项均不符合要求。又因为选项均不符合要求。又因为a，d中的气体混合中的气体混合后见光会爆炸，则后见光会爆炸，则d瓶中的气体应是瓶中的气体应是H2，而不是，而不是HCl，故只有，故只有D选项正确。选项正确。答案：答案：D5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.碘易升华，所以要保存在盖有铁盖并旋紧的试剂

46、瓶中碘易升华，所以要保存在盖有铁盖并旋紧的试剂瓶中B.液溴要保存在磨口棕色的试剂瓶中，并加入少量的水液封液溴要保存在磨口棕色的试剂瓶中，并加入少量的水液封C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘解析：解析：液溴易挥发，液封可减缓挥发，放在磨口棕色的试剂瓶中液溴易挥发，液封可减缓挥发，放在磨口棕色的试剂瓶中可防止见光分解和腐蚀橡胶塞，故可防止见光分解和腐蚀橡胶塞，故B选项正确。碘要放在玻璃塞选项正确。碘要放在玻璃塞密闭的棕色容器中保存，以防止升华，而不能用铁盖，原因是碘密闭

47、的棕色容器中保存，以防止升华，而不能用铁盖，原因是碘与铁能发生反应，故与铁能发生反应，故A选项错误。能将选项错误。能将I氧化成氧化成I2的物质均可使的物质均可使淀粉碘化钾试纸变蓝，如淀粉碘化钾试纸变蓝，如Br2，NO2，O3等，故等，故C选项错误。碘选项错误。碘虽然易溶于酒精，但酒精可以与水互溶，故虽然易溶于酒精，但酒精可以与水互溶，故D选项错误。选项错误。答案：答案：B6.下列能够检验出下列能够检验出KI中是否含有中是否含有Br的实验是的实验是()A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有加入足量的新制氯水，溶液变色则含有BrB.加入酸性加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去溶液，观察溶液

48、颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有振荡，有机层有色，则含有BrD.加入足量的加入足量的FeCl3溶液，用溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br解析：解析：氯水、氯水、KMnO4，能将，能将I、Br全部氧化，就是不含全部氧化，就是不含Br，也会出现也会出现A、B选项所述的现象，所以选项所述的现象，所以A、B错误；错误；C项加入的碘项加入的碘水不能与水不能与Br反应，加入反应，加入CCl4振荡后，有机层的颜色是振荡后，有机层的颜色是I2的颜色，的颜色，无法

49、确定是否含无法确定是否含Br；Fe3只能氧化只能氧化I，不能氧化，不能氧化Br，生成的，生成的I2被被CCl4萃取后，在水层中加入氯水后，氯水能把萃取后，在水层中加入氯水后，氯水能把Br氧化生成氧化生成Br2而呈现出橙黄色，故选项而呈现出橙黄色，故选项D正确。正确。答案：答案：D7.某溶液中可能含有某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是：肯定不含的是：肯定不含I肯定不含肯定不含Cu2肯定含肯定含SO32可可能含能含IA.B.C.D.解析：解析：溶

50、液在加了溴水后仍为无色，溶液中肯定没有溶液在加了溴水后仍为无色，溶液中肯定没有Cu2，因，因为有反应为有反应SO32I2H2O=2HSO422I，当加入少量，当加入少量溴水时，可能只氧化了溴水时，可能只氧化了SO32，此时溶液仍为无色，所以，此时溶液仍为无色，所以D正确。正确。答案：答案：D8.已知：已知：KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的