人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课件.ppt

1、2023-2-6人教版高中化学选修四人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学课弱电解质的电离教学课件件考点考点1：电解质与非电解质：电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电熔融状态时都不能导电的的化合物化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如：CH3CH2OH、CO2、SO21、电解质：、电解质

2、：非电解质：非电解质：2、强电解质：、强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里能在水溶液里能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO-+H+下列物质中下列物质中NaCl溶液溶液Ba(OH)2 H2SO4Cu CH3COOH NH3H2O SO3 蔗糖蔗糖 水水 盐酸盐酸 K K2 2O O AgClAgCl_ 是电解质是电解质_是非电解质是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。既不是

3、电解质，也不是非电解质。习题习题1 11111212 11111212习题习题3习题习题4混合物混合物1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”2、弱电解质、弱电解质考点考点2：电解质的电离方程式：电解质的电离方程式部分电离，符号选用部分电离，符号选用“”习题习题5写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-Fe(OHFe(OH）3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH-H H+AlO+AlO

4、2 2-+H+H2 2O O 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电弱电解质的电离过程为可逆的。离过程为可逆的。部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡考点考点3：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合2.2.特征

5、特征 1.1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就达到了平电离过程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变,溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子.变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合00逆：逆：弱电解质的电离是可逆

6、过程弱电解质的电离是可逆过程由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离平衡将向_移动，弱电解质的电离移动，弱电解质的电离程度将程度将_。3 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等外因：溶液的浓度、温度等 温度：温度：浓度：浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向都会使弱电解质分子向_移动移动电离方向电离方向电离方向电离方向

7、增大增大。电离方向电离方向增大增大加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向_ _ 移动，电离程度移动，电离程度_ 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子时，电离平衡向离子时，电离平衡向_ 移动。移动。同离子效应同离子效应逆反应方向逆反应方向 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某 种 离 子 反 应 的 物 质 时，可 使 平 衡 向的 某 种 离 子 反 应 的 物 质 时，可 使 平 衡 向_移动。移动。电离的方向电离的方向化学反应化学反应练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是

8、弱练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的导电性弱。溶液的导电性弱。AD1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓中电离出来的各种离子浓度的乘积跟

9、溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。常数。科学视野2、表达式：、表达式：考点考点4：电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)相同条件下，相同条件下，K K值值越大，表示该弱电解质越越大，表示该弱电解质越_ 电离，所对应的弱酸或弱碱相对越电离，所对应的弱酸或弱碱相对越 。3 3、意义：、意义：易易强强4 4、影响因素、影响

10、因素电离平衡常数的影响因素只有电离平衡常数的影响因素只有_ 温度越高，温度越高，K K越越_温度温度大大5 5、多元弱酸各步的电离常数、多元弱酸各步的电离常数判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目

11、增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：注意以下几个问题：(1)(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NHNH3 3C C 若为若为0.1mol/L的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸1L，情况如何，情况如何?1.有有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H2的质量的质量_。(用用 表示表示)a=bc我们练：我们练：a=b=c