人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件1.ppt
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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因:、内因:由物质结构和性质决定,非人为因由物质结构和性质决定,非人为因素所能左右!素所能左右!2、外因:、外因:浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂其他条件:其他条件:固体颗粒物的大小、固体颗粒物的大小、溶剂的性质等溶剂的性质等 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时,增大反应物浓其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率加快,反之减慢度反应速率加快,反之减慢(实验一)(实验一)试验中发生了如下反应:试验中发
2、生了如下反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验现象:实验现象:加入较浓的草酸溶液的试管溶液加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。褪色更快些。实验结论实验结论 适用条件:适用条件:有气体和溶液参加的反应有气体和溶液参加的反应 压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响 其他条件不变,增大压强,气体体积其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快。缩小,浓度增大,反应速率加快。()()压强增大压强增大V2=1/2V1C1V1n1C1V1n1C2V2n2C1=n1/V1C2=n2/V2=n1/(1/2)V1=2C
3、1 对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大增大压强压强,气体体积缩小,浓度增大,反应,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;减速率加快;减小压强小压强,气体体积增大,浓度减小,反,气体体积增大,浓度减小,反应应速率减慢。速率减慢。压强压强增大增大 体积体积减小减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强压强对于反应速率的影响是通过对对于反应速率的影响是通过对浓度浓度的影响的影响实现的。实现的。P增大增大C成比例成比例增大增大,P减小减小C成比例减小。成比例减小。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。【结论
4、结论】【规律规律】【注意】【学与问学与问】压强对于任意化学反应的速率都压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?有影响吗?人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1压强对化学反应速率的影响分如下几种情况压强对化学反应速率的影响分如下几种情况:(1)恒温时:)恒温时:充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度增大反应物浓度增大 总压增大总压增大 反应速率增
5、大。反应速率增大。充入充入“无关气体无关气体”(如(如He、N2等)等)引起总压增大,引起总压增大,但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变 反应反应 速率不变。速率不变。充入充入“无关气体无关气体”(如(如He等)等)引起体积增大引起体积增大 各各反应物浓度减少反应物浓度减少 反应速率减慢。反应速率减慢。增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大 反应速率增大反应速率增大(2)恒容时:)恒容时:(3)恒压时:)恒压时:人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)
6、1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响【实验实验2-3】试验中发生了如下反应:试验中发生了如下反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验现象:实验现象:温度高的溶液先出现浑浊。温度高的溶液先出现浑浊。实验结论实验结论 1.其他条件不变,温度升高,反应速率加快。其他条件不变,温度升高,反应速率加快。人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+48
7、26+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1【规律规律】1、一般说来,温度每升高一般说来,温度每升高10,反应速率,反应速率 增加增加2-4倍倍。2、温度对反应速率影响的规律,对吸热反温度对反应速率影响的规律,对吸热反应,放热反应应,放热反应都适用都适用。3、反应若是可逆反应,反应若是可逆反应,升高升高温度,正、逆温度,正、逆反应速率反应速率都加快都加快,降低降低温度,正、逆反应速温度,正、逆反应速率率都减小都减小。人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影
8、响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响【实验实验2-4】实验现象:实验现象:加入加入MnO2化学反应速率加快化学反应速率加快实验结论实验结论 加入催化剂可以加快反应的速率加入催化剂可以加快反应的速率人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)
9、1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 11.催化剂的定义催化剂的定义:能改变化学反应速率而自身的化学能改变化学反应速率而自身的化学的组成和质量在反应前后保持不变的物质。的组成和质量在反应前后保持不变的物质。正催化剂正催化剂:负催化剂:负催化剂:2.催化剂的分类催化剂的分类:加快化学反应速率。加快化学反应速率。减慢化学反应速率。减慢化学反应速率。人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1
10、 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大(减慢)正逆反应的增大(减慢)正逆反应速率,从而改变反应到达平衡所需时间。速率,从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明没特别指明一般一般指指正催化剂正催化剂。催化剂只能催化可能发生的反应,对不发生的催化剂只能催化可能发生的反应,对不发生的反应无作用。反应无作用。催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性催化剂中毒催化剂中毒:催化剂的活性因接触少量的杂质:催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破
11、坏,这种现象叫催化剂中而明显下降甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒。毒。【注意事项注意事项】人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1归纳概括外界条件对化学反应速率的影响结果外界条件外界条件变化情况变化情况影响结果影响结果事例事例浓度浓度增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低压强压强改变了改变了物质的物质的浓度浓度增大增大减小减小未改变未改变物质
12、的物质的浓度浓度增大增大减小减小催化剂催化剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢无影响无影响无影响无影响大大加快大大加快大大减慢大大减慢稀、浓HNO3与铜的反应食物的腐败食物的腐败2SO2+O22SO3一定条件下一定条件下2SO2+O22SO3在体积恒定的密闭容器中进行,在体积恒定的密闭容器中进行,向里面通入向里面通入CO2等其他气体等其他气体MnO2催化H2O2的分解略略人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选
13、修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1人教版高中化学选修人教版高中化学选修4 4影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素两课件(两课件(26+4826+48页页PPTPPT)1 1分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够的能量足够的能量活化活化分子分子有合适有合适的取向的取向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应速率与单位时间内分子间的化学反应速率与单
14、位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。碰撞理论碰撞理论 碰撞理论的关键词碰撞理论的关键词1、分子碰撞分子碰撞2、活化分子活化分子 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。能发生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向分子碰撞取向4、有效碰撞有效碰撞 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子百分数活化分子百分数=(活化分子数(活化分子数/反应物分子数)反应物分子数)100%5、活化分子百分数活化分子百分数化学反应发生必须满足的条件化学反应发生必须满足的条件:1、分子间必须碰撞;2、属于活化分子;3、分子碰撞的取向合适。没合适
15、的没合适的取向取向没足够的没足够的能量能量足够的足够的能量能量+合适的合适的取向取向【类比法类比法】借鉴借鉴投篮投篮过程。过程。有效有效碰撞碰撞理论理论 能量能量反应过程反应过程E1 E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热加了加了催化剂催化剂没加没加催化剂催化剂E3活化能活化能降低降低 H=(E1-E2)V V 5、对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是(小的因素是()A.温度温度 B.浓度浓度 C.压强压强 D.催化剂催化剂6、下列条件的变化,是因
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