人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时课件.ppt

1、.第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律.1 1、已知、已知A A的原子序数是的原子序数是x x，B B2-2-与与A A3+3+具具有相同的电子层结构，则有相同的电子层结构，则B B元素的原子元素的原子序数为：序数为：（）A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1 A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1【答案答案】B.2、甲、乙是周期表中相邻同一主族的两、甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原，则乙的原子序数不可能是：子序数不可能是：A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

2、【答案答案】B.3、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）A.最外层电子数相等最外层电子数相等 B.核电荷数相等核电荷数相等 C.电子层数相等电子层数相等 D.核外电子数相等核外电子数相等【答案答案】C.4、下列说法正确的是：（、下列说法正确的是：（）A.元素周期表有元素周期表有8个横行，分为七个周期个横行，分为七个周期 B.元素周期表有元素周期表有7个横行，分为七个周期个横行，分为七个周期C.元素周期表有元素周期表有18个纵行，分为个纵行，分为18个族个族D.元素周期表有元素周期表有18个纵行，分为个纵行，分为16个族个族【答案答案】BD.5、已知、

3、已知A为第为第A族的元素，族的元素，B为第为第A族的族的元素，它们的原子序数分别为元素，它们的原子序数分别为X和和Y，且，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y-1 B.X=Y-11 C.X=Y-25 D.X=Y-10【答案答案】D.6、同一主族的两种元素的原子序数、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（之差不可能是：（）A.16 B.26 C.36 D.46【答案答案】D.7、短周期元素、短周期元素A、B、C在周期表中的位在周期表中的位置关系如图所示，置关系如图所示，A、C两元素的原子核两元素的原子核外电子数之和等于外电子数之和

4、等于B原子的质子数原子的质子数 则：则：A、B、C的元素符号分别是的元素符号分别是 、。ACB【答案答案】N、S、F.8、请判断、请判断115号元素在元素周期表中的位置号元素在元素周期表中的位置是是：（：（）A第七周期第第七周期第IIIA族族 B第七周期第第七周期第VA族族 C 第七周期第第七周期第IIIB族族 D第七周期第第七周期第VB族族【答案答案】B.二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时.思考与交流思考与交流 科学探究科学探究:完成课本第完成课本第5 5页的表页的表.查阅周期表中的有关信息，完成下表查阅周期表中的有关信息，完成下表

5、.1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构.思考：思考：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相相同，同，都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中，依次增多，原子半径依依次增多，原子半径依次次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 取一小块钾，擦干表面的取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的观察现象。同钠与氧气的反应比较。反应比较。钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空

6、气中的燃烧的燃烧.钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色，色，生成生成 色的固色的固体体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫.元元素素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，更燃烧，更剧烈剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子随电子层数的层数的递增，递增，还原性还原性（金属（金属性）性）逐逐渐增强渐增强。加热加

7、热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 .通过原子结构和碱金属与氧气的反应现象，你能得出什么结论？最外层上都只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中个电子，化学反应中易失去易失去1 1个电子，形成个电子，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。元素及水发生化学反应。钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应.与与水水反反应应 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四

8、处面上四处 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红.元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs随着核电荷数随着核电荷数的增加，原子的增加，原子的电子层数逐的电子层数逐渐增多，原子渐增多，原子半径逐渐增大，半径逐渐增大，原子核对最外原子核对最外层电子的引力层电子的引力逐渐减弱，因逐渐减弱，因此此金属性金属性逐渐逐渐增强增强会反应，比会反应，比Na

9、Na缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、红、鸣游、红、鸣”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸碱金属与水反应通式碱金属与水反应通式 2R+2 H2O =2 ROH+H2.碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？.碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）

10、特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里煤油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。.F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性.卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718.相

11、同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质：.结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）.1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF

12、暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质.卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：F2 Cl2 Br2 I2单质的氧化性强强弱弱.2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的

13、化学性质 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2.思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 .2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO.

14、4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (F2除外）除外）5）卤素单质与金属的反应2Fe+3Cl2=2 FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2.卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色

15、固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深.复习：复习：1、元素：、元素：具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即质（即质子数）的子数）的一类原子一类原子的总称。的总称。2 2、原子的构成、原子的构成:.1、质量数（、质量数（A）（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：（3 3）原子符号：）原子符号：忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数

16、。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A，质子数为质子数为Z的原子）的原子）三、核素三、核素.填写下表，总结填写下表，总结A与相对原子质量的关系。与相对原子质量的关系。原子原子质子数质子数（Z）中子数中子数（N）质量数质量数（A）相对原子相对原子质量质量F1018998Na1222990Al142698291113192327原子的近似相对原子质量质量数原子的近似相对原子质量质量数.符号符号质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数 电子数电子数12121220401818224018111223102412Mg2

17、4Ca2+20.元素符元素符号号原子符号原子符号质子数质子数（核电荷数）（核电荷数）中子数中子数电子数电子数101111121666 6 7 6686HC11H21H31H126C146C136C.H11H21H31 .这三种微粒是同一种原子这三种微粒是同一种原子吗吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?不是同一种原子，它们是不是同一种原子，它们是氢元素的三种不同原子氢元素的三种不同原子,但都属但都属于氢元素。于氢元素。.核素：具有核素：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的的 一种原子一种原子叫做核素。如叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各

18、为一种核素。116688（1 1）表示核素要用原子符号：）表示核素要用原子符号：A AX XZ（2 2）绝大多数元素都包含多种核素。）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。的原子，一种核素就是一种原子。（3 3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如1414C C）62 2、核素、同位素：、核素、同位素：.同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核

19、中中子数可以 _。同种元素：可以有同种元素：可以有 _ 种不同原子种不同原子相同相同不相同不相同几几U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238.其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(

20、丰度丰度)一般为定值。如一般为定值。如氯元素有两种同位素，氯元素有两种同位素，3535ClCl占占75.77%75.77%、3737ClCl占占24.23%24.23%同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。不同核素之间互称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素.元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决

21、定，与核外电子数无关；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。算出的平均值。在周期表中收入了在周期表中收入了112112种元素，是不是种元素，是不是就只有就只有112112种原子呢？种原子呢？思考与交流思考与交流.同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl3717.3、元素的相对原子质量的计算、元素的相对原子质量的计算公式

22、：Ar=A1*n1%+A2*n2%+.1 1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235235U U）2 2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3 3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4 4、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5

23、 5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。.1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和CO2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习D.2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素C.3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种、

24、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是()A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53.4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3）Na、（、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：（1）和和 互为同位素。互为同位素。（2）和和 质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。（3）和和 的中子数相等，但质子数不的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）