摩尔质量M=质量m物质的量n每摩尔单位课件.ppt

1、复习课（复习课（1-21-2）一、物质的量一、物质的量m nNVMMNA NAVm VmCB1、设、设NA代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2克氢气所含原子数目为克氢气所含原子数目为NAC、在在25，压强为，压强为1.01105帕时，帕时，11.2升氮气所含的升氮气所含的 原子数目为原子数目为NAD、17克氨气所含电子数目为克氨气所含电子数目为10 NAD2NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体

2、积的任何气体单质所含在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数的原子数 目相同目相同B、2 g氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为NAC、在常温常压下，在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为氮气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为氨气所含电子数目为10NA3、如果如果a g某气体中含某气体中含b个分子，则个分子，则c g该气体在标该气体在标 况下的体积是（况下的体积是（）LA、22.4bc/aNA B、22.4ab/cNA C、22.4/bNA D、22.4b/acNA AD4、下列配制的溶液浓度偏高的是（、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A、配制盐酸溶液用量筒量取盐

3、酸时，俯视刻度线配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量称量11.7gNaCl配制配制0.2mol/LNaCl溶液溶液1000mL时，砝时，砝 码错放在左盘码错放在左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D5 5、配制、配制500500mL0mL02 mol/L2 mol/L硝酸溶液，需要密度为硝酸溶液，需要密度为1 14 4g/cmg/cm3 3的的65%65%的硝酸多少毫升？的硝酸多少毫升？6.9mL6 6、在、在VmLMgBrVmLMgBr2 2溶液中含有溶液中

4、含有m gm g的的MgMg2+2+，求求MgBrMgBr2 2的物质的量的物质的量浓度？浓度？1000m24V1000dSM(S+100)1000dV17V+224007 7、某物质的摩尔质量为、某物质的摩尔质量为M M，tCtC时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为SgSg，tCtC时饱和溶液的密度为时饱和溶液的密度为d g/d g/mLmL,则则tCtC时该饱和溶液的时该饱和溶液的物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？8 8、将标况下、将标况下VLNHVLNH3 3溶于溶于1 1L L水中，所得氨水的物质的量浓度？水中，所得氨水的物质的量浓度？（所得溶液密度为（所得溶液密度为d g/d

5、g/mLmL）9、现有物质的量浓度分别为、现有物质的量浓度分别为15mol/L（d1=0.9g/mL）和和4mol/L（d2=0.98g/mL）的两种不同的氨水，现欲配制的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（d3=0.96g/mL）的氨水溶液，则需要上述两种氨水的氨水溶液，则需要上述两种氨水的体积比是多少？的体积比是多少？2.125:9.37510、已知、已知Q和和R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:22，在反应，在反应X+2Y=2Q+R中当中当1.6gX与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4gR，则参，则参与反应的与反应的Y与生成物与生成物Q的质量之比为（的质量之比为（）A、46:

6、9 B、32:9 C、23:9 D、16:9D11、在一定条件下，、在一定条件下，1体积气体体积气体A2和和3体积气体体积气体B2完全反应生完全反应生成了成了2体积气体体积气体X（体积在相同条件下测定），则体积在相同条件下测定），则X化学式为化学式为（）A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3D12、300 mL、0.1 molL-1的的FeCl3溶液与溶液与200 mL、0.6 molL-1的的KCl溶液中所含溶液中所含Cl-的物质的量浓度之的物质的量浓度之 比是（比是（）A11 B12 C13 D3213、100g铁片放入铁片放入500mL硫酸铜溶液中完全反应后，取出铁硫酸铜溶液中完

7、全反应后，取出铁片洗净、干燥后称量质量为片洗净、干燥后称量质量为104g。求：。求：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度）硫酸铜溶液的物质的量浓度（2）参加反应的铁的质量）参加反应的铁的质量（3）生成铜的质量）生成铜的质量1mol/L28g32g阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值：12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个个近似值：约为近似值：约为6.021023单位：个单位：个/mol摩尔质量摩尔质量定义定义:物质的质量物质的质量符号符号:M定义式：定义式：摩尔质量摩尔质量

8、M=质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位：g/mol数值：数值：等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积：体积约为体积约为.气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念：1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。推论推论:理想气体状态方程推论推论1

9、1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）（等于所含的分子数之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论推论2 2.同温同压下同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比气体的密度之比等于其摩尔质量之比 (或相对分子质量之比或相对分子质量之比)1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2推论推论3.3.同温同体积下同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比气体的压强之比等于其物质的量之比 P P1 1/P/P2 2=n=n1 1/n/n2 2定义定义：单位体积溶液里所含溶

10、质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度=VncBB物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算)/(1000LmolMC溶液稀释计算溶液稀释计算:C1V1=C2V2 实验：实验：配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液步骤步骤:计计 称称 溶溶 转转 洗洗 定定 摇摇 装

11、装实验误差分析实验误差分析物质的量物质的量符号符号：n n定义定义:计量一定数目的粒子的集体的物理量。计量一定数目的粒子的集体的物理量。单位单位：摩尔（摩尔（mol）基准基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol二、物质的分类二、物质的分类1 1、分类的种类、分类的种类2 2、几中分散系的区别、几中分散系的区别三、物质的变化三、物质的变化1、四种基本类型、四种基本类型2、离子反应、离子反应3、氧化还原反应、氧化还原反应四、实验题四、实验题1、混合

12、物的分离（粗盐的提纯、混合物的分离（粗盐的提纯）2、萃取与蒸馏的操作注意点、萃取与蒸馏的操作注意点3、配制一定物质的量浓度的步骤、配制一定物质的量浓度的步骤4、除杂题、除杂题1、分别用一种试剂将下列物质中混入的、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量少量 杂质除去（括号内为混入的杂质）杂质除去（括号内为混入的杂质）物物 质质 需加入的需加入的试剂试剂 有关离子方程式有关离子方程式 HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)Ba(NO3)2 Ba2+SO42=BaSO4 HCl Fe+2H+=Fe2+H2 Zn Zn+Cu2+=Zn2+Cu HCl 2H+C

13、O32=CO2+H2O 2、有一固体混合物，可能由、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：试判断：固体混合物中肯定有固体混合物中肯定有 ，肯定没有肯定没有 ，可能有，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤

14、液中滴加对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶溶 液方法来检验。液方法来检验。Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl AgNO3稀HNO3 CuO CuSO4 Cu（OH）2 H2O Na2SO4 CuO+2H+=Cu2+H2O Cu2+2OH=Cu(OH)2 SO42+Ba2+=BaSO43、有、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：所示：A+BC+E C+NaOH 蓝色沉淀蓝色沉淀D+F D A+E F+Ba(NO3)2 白色沉淀白色沉淀+NaNO3 回答下列问题回答下列问题（1）写出它们的化学式：）写出它们的化

15、学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子 方程式方程式 Cu(OH)2=CuO+H2O H2SO4 4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）AH+，Ca2+，SO42-，ClO-BCa2+，Mg2+，NO3-，OH-CK+，Mg2+，Cl-，SO42-DAg+，Na+，NO3-，Cl-5、在在PH1的溶液中，下列离子能大量共存的是（的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A、Ba2+NO3-Cl-CO32-B、SO42-Cl-OH-K+C、NO3-Na+Fe3+Cu2+D

16、、ClO-K+Fe3+S2-CC7、用下列试剂分别配制大约用下列试剂分别配制大约1 molL-1的溶液的溶液100 mL时，所选时，所选仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是 （选填字母序号）。（选填字母序号）。A.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B.浓硫酸浓硫酸 C.浓盐酸浓盐酸 D.浓硝酸浓硝酸下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是该步操作对所得溶液浓度的影响是 （选填（选填“偏高偏高”、“偏低偏低”

17、或或“无影响无影响”），原因是），原因是 。BCD偏低偏低8、下列物质中所含分子数相等的是（下列物质中所含分子数相等的是（）A、1 mol N2和和22.4 L CO2B、标准状况下标准状况下1 mol SO3和和22.4 L O2C、等体积的等体积的H2SO4和和H2 D、23 g Na 和和22.4 L NH3B9、用、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，标准状况下，11.2 L Cl2中所含中所含Cl原子数为原子数为NAB、18 g水所含的电子数水所含的电子数8NAC、1 L0.2 mol/L的的Ba(NO3)2溶液中所含阴阳

18、离子总溶液中所含阴阳离子总 数为数为0.6NAD、500 mL 0.6 mol/L的的FeCl3溶液中，溶液中，Cl-的物质的量的物质的量 浓度为浓度为0.3 mol/LA、C1010、58.5 58.5 g g NaClNaCl是是_mol,mol,配成配成500 500 mLmL溶溶 液，其浓度为液，其浓度为_mol/Lmol/L。取出取出50 50 mLmL 该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为_mol/Lmol/L。将将5050mLmL 稀释到稀释到10001000mLmL,其中含其中含NaClNaCl_g_g。在此在此 溶液配制过程中，所用到的主要仪器是溶液配制过程中，所用到的主要仪器是

19、 _ _ _ _。1225.855.85托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500 500 mLmL容量瓶、容量瓶、50 50 mLmL量筒、玻棒、量筒、玻棒、11、用密度为、用密度为1.84 gcm-3，质量分数为质量分数为98的的浓硫酸配制稀硫酸浓硫酸配制稀硫酸当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫 酸的质量分数为酸的质量分数为a当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫 酸的质量分数为酸的质量分数为b那么那么a与与b的关系正确的是（的关系正确的是（）Aa=b Bab Cab D.无法确定无法确定 B12、常温下，将常温下，将20.0 g质量分数为质量分数为14%的的NaCl溶液跟溶液跟 30.0 g质量分数为质量分数为24%的的NaCl溶液混合，得到密溶液混合，得到密 度为度为1.15 gmL-1的混合溶液。的混合溶液。（1）求该混合溶液中溶质的质量分数。）求该混合溶液中溶质的质量分数。（2）求该溶液中溶质的物质的量浓度。）求该溶液中溶质的物质的量浓度。（3）在）在1 000 g水中需溶入多少物质的量的水中需溶入多少物质的量的NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。