人教版化学选修第三节盐类水解教学课件.ppt
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1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件21.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4)2 2,FeCl,FeCl3 3 等盐可用做净水剂?等盐可用做净水剂?思考:思考:4.在必修在必修I学习胶体性质时,我们知道制取氢氧化学习胶体性质时,我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液,你现在知道溶液,你现在知道其中的原理了吗?其中的原理了吗?2.纯碱为什么能去污力?去污是为何用热水?纯碱为什么能去污力?去污是为何用热水?3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么?泡沫灭火器的化学反应原理是什
2、么?3混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用45泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液:溶液:Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用:六、盐类水解的
3、应用:(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件6盐作净化剂的原理:明矾、盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3 等等Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。热的纯碱去污能力更强,为什么?热的纯碱去污能力更强,为什么?升温,促进升温,促进CO32水解。水解。人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件7六、盐类水解的应用:六、盐类水解的应用:(二二)易水解盐
4、溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存:与保存:配制配制 FeCl3溶液溶液:加少量:加少量 ;配制配制 FeCl2溶液溶液:加少量:加少量 ;保存保存NH4F溶液溶液:加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中!不能存放在玻璃瓶中!铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液:加少量:加少量 ;稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(考点)(考点)(三三)判断盐溶液的酸碱性:判断盐溶液的酸碱性:NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO
5、3溶液溶液碱性碱性(相同温度和浓度)(相同温度和浓度)人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件8(四四)判定离子能否大量共存:判定离子能否大量共存:Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al 3+3AlO2 +H2OAl(OH)346Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件9(五五)某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al
6、2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水气流中加热,才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后,得到什么固体物质?下列盐溶液加热蒸干、灼烧后,得到什么固体物质?u 制备纳米材料。制备纳米材料。如:用如:用TiCl4制备制备TiO2书书 P61人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件10(六)水溶液中微粒浓度的大小比较
7、:(六)水溶液中微粒浓度的大小比较:(考点)(考点)1、电离理论:、电离理论:多元弱酸电离是分步,主要决定第一步多元弱酸电离是分步,主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如:如:NH3 H2O 溶液中:溶液中:c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如:如:H2S溶液中:溶液中:c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。人教版化学选修第三节盐类水解课件人教版化学选修第三节盐类水解课件112、水解理论:、水解理论
8、:弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如:如:KAl(SO4)2 溶液中:溶液中:c(K+)c(Al3+)水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步,主要决定第一步多元弱酸水解是分步,主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如:如:Na2CO3 溶液中:溶液中:c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。如:如:NH4Cl 溶液中:溶液中:(六)(六)、水溶液中微粒浓度的大小比较:、水溶液中微粒浓度的大小比较:(考点)(考点)121
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