人教版化学选修四高中盐类的水解课件.ppt

1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT一、盐溶液的酸碱性：一、盐溶液的酸碱性：1 1、盐的分类：（、盐的分类：（1 1）按组成）按组成中性中性碱性碱性酸性酸性正盐正盐NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl酸式盐酸式盐NaHCONaHCO3 3NaHSONaHSO3 3NaHSONaHSO4 4碱式盐碱式盐CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3（难溶）（难溶）（2 2）按生成盐的酸或碱的相对强弱：）按生成盐的酸或碱的相对强弱：强酸强碱盐（中性）强酸强碱盐（中性）NaCl NaNaCl N

2、a2 2SOSO4 4强酸弱碱盐（酸性）强酸弱碱盐（酸性）NH NH4 4Cl FeClCl FeCl3 3 Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3强碱弱酸盐（碱性）强碱弱酸盐（碱性）CHCH3 3COONaCOONa弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 CHCH3 3COONHCOONH4 4 （中性）（中性）相对强弱相对强弱人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPTc c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)NaNa ClCl-H H+OHOH-H H2 2O ONHNH4 4 ClCl-H

3、 H+OHOH-H H2 2O O NHNH3 3HH2 2O ONaNa CH3COOCH3COO-OHOH-H H+H H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH无无有有NHNH3 3HH2 2O O有有CHCH3 3COOHCOOH2 2、盐溶液显酸碱性的原因、盐溶液显酸碱性的原因:人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPTH2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中溶液中c(Hc(H+)c(OH)c c(OH(OH-）,显酸性。本显酸性。本质是弱碱阳离质是弱碱阳离子

4、与水电离出子与水电离出的的OHOH-作用生成作用生成弱电解质。弱电解质。人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT NaCl Na NaCl Na+Cl+Cl-H H2 2O O H H+OH+OH-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的电离出的H H+或或 OHOH-生成弱电解质，也就是生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中溶液中c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-），显中性。），显中性。人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的

5、水解PPT盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“有弱才水解有弱才水解”，“无弱不水解无弱不水解”“谁强显谁性谁强显谁性”，“两强显中性两强显中性”。结论结论人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT二、盐类水解：二、盐类水解：有弱的盐才水解有弱的盐才水解（一）盐类的水解：（一）盐类的水解：1 1、定义：、定义：盐电离产生的离子与水电离产生的盐电离产生的离子与水电离产生的H H或或OHOH生成弱电解质生成弱电解质 弱碱或弱酸，使得溶液中弱碱或弱酸，使得溶液中的的c

6、 c(H(H+)c c(OH(OH-)，溶液呈现，溶液呈现酸性酸性或或碱性碱性。人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT2 2、盐类水解的本质：、盐类水解的本质：盐中有盐中有弱弱的离子破坏了水的电离平衡，使的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中溶液中c c(H(H+)c c(OH(OH-)。3 3、盐类水解的特点：、盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT4 4、盐类水解离子方程式的书写：、盐类水解离子方程式的书写：（2 2）多元弱酸盐的水解：

7、）多元弱酸盐的水解：分步进行，第一步分步进行，第一步第二步第二步 S S2-2-COCO3 32-2-（1 1）一般，盐类水解程度不大，用）一般，盐类水解程度不大，用 表示。表示。沉淀不打沉淀不打 ，气体不打，气体不打 Al Al3+3+NHNH4 4+Fe Fe3+3+ClO ClO-人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT4 4、盐类水解离子方程式的书写：、盐类水解离子方程式的书写：（3 3）相互促进水解：）相互促进水解：常见易水解的离子常见易水解的离子阳：阳：AlAl3+3+、NHNH4 4+、FeFe3+3+阴：阴：ClO ClO-、S S2-2-、HS

8、HS-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlO AlO2 2-、CH CH3 3COOCOO-、SiOSiO3 32-2-人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPTCHCH3 3COOCOO-+NH+NH4 4+H+H2 2O CHO CH3 3COOHCOOH +NH+NH3 3H H2 2O O 彻底反应：用彻底反应：用=，有沉淀，有沉淀 ，有气体，有气体AlAl3+3+/S/S2-2-、HSHS-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、ClOClO-FeFe3+3+/CO/CO3 32-2-、HCOHCO3 3-、

9、AlOAlO2 2-、ClOClO-人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT2Fe2Fe3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3 +3CO +3CO2 2FeFe3+3+3HCO +3HCO3 3-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 +3CO +3CO2 2AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3AlAl3+3+3HS+3HS-+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3H +3H2 2S S2Al2Al3+3+3S+3S2-2

10、-+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 +3H +3H2 2S SFeFe3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=3Al(OH)O=3Al(OH)3 3 +Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3ClO+3ClO-+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3 +3HClO +3HClO人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT练习练习PH=5PH=5的的HClHCl和和NHNH4 4ClCl溶液中由水电离的溶液中由水电离的C(HC(H+)？PH=9PH=9的的NaOHNaOH和和CHCH3 3COONa

11、COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的C(OHC(OH-)？C(HC(H+)=10)=10-9-9mol/L C(Hmol/L C(H+)=10)=10-5-5mol/Lmol/LC(HC(H+)=10)=10-9-9mol/L C(Hmol/L C(H+)=10)=10-5-5mol/Lmol/L人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT（二）影响盐类水解的因素：（二）影响盐类水解的因素：影响盐类水解的主要因素是盐本身的性影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：质。另外还受外在因素影响：1 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，、温度：盐的水

12、解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）升高温度水解程度增大。（与电离相似）人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)加入固体加入固体CHCH3 3COONaCOONa 通入通入HClHCl升温升温加水加水加加NaOHNaOH加加HAcHAc加加NHNH4 4ClCl向右向右增大增大增大

13、增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT2 2、盐的浓度：、盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解（正向）方向移增大盐的浓度可使平衡向水解（正向）方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解（正向）盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解（正向）方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增

14、大。水解程度增大。人教版化学选修四高中盐类的水解PPT人教版化学选修四高中盐类的水解PPT2 2、盐的浓度：、盐的浓度：溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，溶液变浓或变稀水解平衡都正向进行，越浓水越浓水解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大解程度越小（转化率低），越稀水解程度越大（转化率大），（转化率大），越稀越水解。浓的永远浓。越稀越水解。浓的永远浓。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（液的碱性减小（pHpH变小）。变小）。条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(n(H H+)pHpH值值FeFe3+3+的水解的水解程度程度现象现象加加F

15、eClFeCl3 3固固体体升温升温加加HClHCl溶液溶液（水多）（水多）加水加水加固体加固体NaHCONaHCO3 3减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色加深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀生有红褐色沉淀生成有气体产生成有气体产生3 3、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：例：

16、加酸：加酸：H H+与与OHOH-反应生成水，降低了生成物浓度，平反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了衡向水解方向移动。即促进了CH3COONaCH3COONa的水解。的水解。加碱：增加了加碱：增加了OHOH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了即抑制了CH3COONaCH3COONa的水解。的水解。CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-1 1、越弱越水解越弱越水解盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成或弱碱），生成弱电解

17、质的倾向越大弱电解质的倾向越大（生成的弱电（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是是水解程度越大水解程度越大。酸越弱其对应的强碱盐碱性越强。酸越弱其对应的强碱盐碱性越强。例：酸性：乙酸例：酸性：乙酸 碳酸碳酸 碳酸氢根离子碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠水解程度：乙酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 即即pH:CHpH:CH3 3COONaNaHCOCOONaNaHCO3 3Na 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度水解程度：水解程度：COCO3 32-2-HCO HCO3 3-，即同浓度的溶液，碱性即同浓度的溶液，碱性C(OHC(OH-

18、)比较比较?NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3同同PHPH的两溶液，比较浓度？的两溶液，比较浓度？C(Na C(Na2 2COCO3 3)C(NaHCO C(NaHCO3 3)3 3、相互促进水解的盐、相互促进水解的盐 单水解的盐单水解的盐 水解相互水解相互抑制的盐抑制的盐相同浓度的下列溶液中相同浓度的下列溶液中C C（NHNH4 4+)的大小？的大小？（NHNH4 4)2 2COCO3 3 （NHNH4 4)2 2SOSO4 4 （NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2水解程度：水解程度：C C（NHNH4 4+)（NHNH4 4)2 2SOSO4

19、4 （NHNH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：1 1、判断溶液酸碱性：、判断溶液酸碱性：金属金属MgMg投入投入NHNH4 4ClCl溶液有气泡产生溶液有气泡产生 2NH 2NH4 4Cl +Mg =MgClCl +Mg =MgCl2 2 +H+H2 2 +2NH+2NH3 3 2 2、物质的提纯：（水解法除杂）、物质的提纯：（水解法除杂）CuCu2+2+/Fe/Fe3+3+、Al Al3+3+FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H+3H+加入加入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Cu(

20、OH)Cu(OH)2 2COCO3 3NaNa+(Mg(Mg2+2+)()(过量过量NaOH)NaOH)MgMg2+2+(Al(Al3+3+)(过量过量NaOH)NaOH)FeFe3+3+(Al(Al3+3+)()(过量过量NaOH)NaOH)3 3、配制易水解的盐：、配制易水解的盐：FeClFeCl3 3的实验室配制：把的实验室配制：把FeClFeCl3 3固体溶解于浓固体溶解于浓 盐酸，再加水稀释到所需浓度盐酸，再加水稀释到所需浓度 Fe Fe3+3+盐溶液加对应的酸防水解盐溶液加对应的酸防水解 FeCl FeCl3 3（加（加HClHCl）,Fe,Fe2 2(SO(SO4 4)3 3（加

21、（加H H2 2SOSO4 4）Fe Fe2+2+盐溶液加对应的酸防水解，加入盐溶液加对应的酸防水解，加入FeFe单质单质 防氧化。防氧化。4 4、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 （强烈的相互促进水解）（强烈的相互促进水解）AlAl3+3+/S/S2-2-、HSHS-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、ClOClO-、SiO SiO3 32-2-FeFe3+3+/CO/CO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、ClOClO-、SiOSiO3 32-2-除此外，还要考虑复分解反应、氧化还原除此外，还要考虑复分解反应、

22、氧化还原反应、络合反应反应、络合反应FeFe（SCN)SCN)3 3 5 5、通过盐溶液的酸碱性的测定，证明相应、通过盐溶液的酸碱性的测定，证明相应的酸（或碱）的强弱的酸（或碱）的强弱CHCH3 3COONa COONa 溶液显碱性溶液显碱性 CH CH3 3COOHCOOH为弱酸为弱酸6 6、判断盐溶液的蒸干（灼烧）问题：、判断盐溶液的蒸干（灼烧）问题：盐溶液盐溶液蒸干蒸干 灼烧灼烧FeClFeCl3 3AlClAlCl3 3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3FeFe（OH)OH)3 3FeFe2 2O O3 3AlAl（OH)OH)3 3AlAl2 2O O3 3AlAl2 2(SO

23、(SO4 4)3 3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 37 7、净水原理：明矾（、净水原理：明矾（AlAl3+3+）、）、Fe Fe3+3+KAl(SO4)KAl(SO4)2 2 =K =K+AlAl3+3+2SO2SO4 4 2-2-，其中，其中AlAl3+3+发生水解发生水解,生成的生成的AlAl（OH)OH)3 3胶体有较强的吸附性，可胶体有较强的吸附性，可吸附杂质下沉，已达到净水的目的。吸附杂质下沉，已达到净水的目的。FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同。也能净水，原理与明矾相同。AlAl3+3+3H3H2 2O O AlAl（OH)OH)3 3（胶体（胶体 ）+3H+3

24、H+8 8、胶体的制取、胶体的制取FeFe3+3+3H3H2 2O =FeO =Fe（OH)OH)3 3（胶体（胶体 ）+3H+3H+9 9、判断弱电解质的相对强弱：、判断弱电解质的相对强弱：酸性：酸性：CHCH3 3COOH COOH H H2 2COCO3 3碱性：碱性：CHCH3 3COONa COONa Na Na2 2COCO3 31010、泡沫灭火器原理：、泡沫灭火器原理：Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3 NaHCONaHCO3 3AlAl3+3+3HCO +3HCO3 3-=AlAl(OH)(OH)3 3 +3CO +3CO2 21111、热的纯碱去油污：、热的纯碱去油

25、污：CO CO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-1212、化肥的合理施用问题：、化肥的合理施用问题：长期施用（长期施用（NHNH4 4）2 2SOSO4 4的土壤因的土壤因NHNH4 4+水解使土水解使土壤显酸性。草木灰（壤显酸性。草木灰（k k2 2COCO3 3）不能与铵态氮）不能与铵态氮肥混用。肥混用。1313、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由结晶的方法，如由MgClMgCl2 26H6H2 2O O制无水制无水MgClMgCl2 2要在要在HClHCl气流中加热，目的是抑制气流中加热，目的是抑制MgC

26、lMgCl2 2水水解。解。NHNH4 4+H H2 2O ONHNH3 3HH2 2O O+H H+MgMg2+2+2H+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 +2H+2H+1515、溶液中微粒浓度大小的比较、溶液中微粒浓度大小的比较1414、某些试剂的实验室存放、某些试剂的实验室存放如：如：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等水解呈碱性，不能等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NHNH4 4不能不能存放在玻璃瓶中，因存放在玻璃瓶中，因NHNH4 4水解会产生水解会产生HFHF，腐蚀玻璃腐蚀玻璃 。关于关于FeFe

27、3+3+的一些问题的一些问题 Fe Fe3+3+3H3H2 2O FeO Fe（OH)OH)3 3（胶体（胶体 ）+3H+3H+Fe Fe3+3+3H3H2 2O =FeO =Fe（OH)OH)3 3（胶体（胶体 ）+3H+3H+Fe Fe3+3+3H3H2 2O FeO Fe（OH)OH)3 3+3H+3H+1 1、FeFe3+3+水解离子方程式：水解离子方程式：2 2、FeFe3+3+净水原理方程式：净水原理方程式：3 3、Fe Fe（OH)OH)3 3胶体制备方程式：胶体制备方程式：四、溶液中微粒浓度大小的比较和守恒：四、溶液中微粒浓度大小的比较和守恒：（一）单一溶液：（一）单一溶液：1

28、 1、电离平衡、电离平衡(3)(3)（弱酸、弱碱）（弱酸、弱碱）0.1 mol/L 0.1 mol/L CHCH3 3COOHCOOH 、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 32 2、水解平衡、水解平衡(3)(3)（有弱的正盐有弱的正盐）CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 33 3、水解和电离共存、水解和电离共存(2)(2)（多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐）（NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3等）等）四、溶液中微粒浓度大小的比较和守恒：四、溶液中微粒浓度大小的比较和守恒：（二）混合溶液：水解和电离共存（

29、二）混合溶液：水解和电离共存(2)(2)（弱酸或弱碱及其盐弱酸或弱碱及其盐）1 1、CHCH3 3COOH +CHCOOH +CH3 3COONa(1:1)COONa(1:1)2 2、NHNH3 3HH2 2O +NHO +NH4 4Cl(1:1)Cl(1:1)结论结论盐的水解常数盐的水解常数强酸弱碱盐的水解常数与弱碱的电离常数的关系：强酸弱碱盐的水解常数与弱碱的电离常数的关系：强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系：强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系：K Kh h =K Kw wK Kb b K Kh h =K Kw wKaKa弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。成的盐水解的程度就越大。练习练习H H2 2COCO3 3电离平衡常数表达式：电离平衡常数表达式：NaNa2 2COCO3 3水解常数表达式：水解常数表达式：二者关系：二者关系：