人教版化学选修四化学能与能量的变化(荐)课件.ppt

1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 选修四化学反应原理选修四化学反应原理第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 我们知道任何的一个我们知道任何的一个化学反应必然伴随有什化学反应必然伴随有什么的变化么的变化第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量能能量量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物图图 像像 规规 律律放热放热反应反应吸热吸热反应反应第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 反应物的能量之和反应物的能量之和 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E生生（1）若）若E反反

2、 E生生，（2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应E反反 =E生生 +E热热第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 反应物反应物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的释放能量的释放反应物反应物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的吸收能量的吸收反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 我们知道任何的一个化学我们知道任何的一个化学反应必然伴随有能量的

3、变化，反应必然伴随有能量的变化，那么它们的本质是什么那么它们的本质是什么第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 H Cl ：Cl H H2 +Cl2 =2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃 化学键的化学键的断裂断裂和和形成形成是化学反应中能量是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 一个化学反应一个化学反应是是为为放热反应放热反应还是还是吸热反应吸热反应取决于：取决于：取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有新键形成放出

4、的总能量新键形成放出的总能量的相对大小（微的相对大小（微观上），即取决于反应物的总能量与生观上），即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观上）。成物的总能量的相对大小（宏观上）。反应热反应热1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：符号：H H 单位：单位：KJ/molKJ/molH 0H 0表示吸热反应表示吸热反应2、计算方法：(1)(1)H=H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量(2)(2)H=H=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能一、反应热一、反应热 已知反应 ，H-H键能436kJ/mol；O=O键能为496kJ/mol；H-

5、O键能为463kJ/mol 求（1）该反应为放热还是吸热？（2）能量的变化值为多少？OHOH22222第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 u燃烧反应燃烧反应u酸碱中和反应酸碱中和反应u大多数化合反应大多数化合反应u金属与酸的反应金属与酸的反应u金属与水的反应金属与水的反应u生石灰与水反应生石灰与水反应第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 u晶体晶体Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反的反 应应u大多数分解反应大多数分解反应u以以H2、CO、C为还原剂的氧化为

6、还原剂的氧化 还原反应还原反应u弱电解质的电离弱电解质的电离u大多数氢化物的分解反应大多数氢化物的分解反应第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 吸收热量：氯化铵等吸收热量：氯化铵等放出热量：浓硫酸稀释放出热量：浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶解等氢氧化钠固体溶解等第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 吸热反应、放热反应与反应条件加热与否有没有必然联系 没有必然联系Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl反应不需反应不需要加热是吸热反应，而要加热是吸热反应，而C C固体与固体与氧气燃烧要加热，加热使之达氧气燃烧要加热，加热使之达到

7、着火点，是放热反应到着火点，是放热反应 吸热反应、放热反应与反应条件加热与否有没有必然联系?第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 能量能量的释放或吸收是以发生变化的的释放或吸收是以发生变化的物质物质为基础为基础，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物质为主物质为主。能量的能量的多少多少则以反应物和产物的则以反应物和产物的质量为质量为基础基础。那么化学反应中能量到底怎样变化那么化学反应中能量到底怎样变化第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 问题：问题：化学反应过程中为什么会有能量的化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）变化？（用学过的知识回

8、答）第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学反应中能量产生的原因：第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 键能：断开1mol某化学键所需要的能量或形1mol某化学键所放出的能量。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/m

9、ol243kJ/mol431 kJ/mol观察下列示意图：试计算：吸收的能量和放出的能量试计算：吸收的能量和放出的能量相等吗？能量差到哪里去了？相等吗？能量差到哪里去了？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？679kJ862kJ吸收总能量放出总能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 反应热的计算：H=679kJ/mol 862kJ/mol=183kJ/mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1、定义：化学反应过程中所释放或

10、吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：H3、单位：kJ/mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；即：当H为“”（H0）时，为吸热反应4、规定：第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 5、计算方法：(1)(1)H=H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量(2)(2)H=H=反应物的总键能反应物的总键能-生成物的总键能生成物的总键能第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1mol

11、C 1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要，需要吸收吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反的热量，该反应的反应热为应热为H=H=kJ/molkJ/mol。131.5131.5小试牛刀小试牛刀第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 拆开拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，

12、则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的的反应热为反应热为 ，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol小试牛刀小试牛刀第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是A A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B B、放热的反应在常温下一定很易发生、放热的反应在常温下一定很易发生C C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量

13、的相对大小生成物所具有的总能量的相对大小D D、吸热反应在一定的条件下也能发生、吸热反应在一定的条件下也能发生CD第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 v2、反应、反应C(石墨石墨)C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由由此可知此可知vA、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定vB、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化vC、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定vD、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化AB第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要

14、吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_ kJ/mol。131.5第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 拆开 lmol HH键、lmol NH键、l molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 我们认识了反应热，那么我们认识了反应热，那么怎样书写怎样书写表示化学反应热的化学方程式？表示化学反应热的化学方程式？二、学会热化学方程式的书写二、学会热化学方程式的书写第一节第一节 化学反应

15、与能量的变化化学反应与能量的变化 思考思考交流交流与化学方程式相比热化与化学方程式相比热化学方程式有哪些不同？学方程式有哪些不同？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+101kPa2002HI(g)I2(g)molkJH/9.14第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 在25、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：)()(21)()()(21)(222222lOHgOgHgOHgOgHm

16、olkJHmolkJH/8.285/8.24121第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 什么是什么是热化学方程式？热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关关系系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式问题：二、学会热化学方程式的书写二、学会热化学方程式的书写第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 热化学方程式热化学方程式 （阅读课本例（阅读课本例1与例与例2）思考思考交流交流正确书写热化学方正确书写热化学方程式应注意哪几点？程式应注意哪几点？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一节第

17、一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 三、热化学方程式的书写三、热化学方程式的书写1、热化学方程式定义：、热化学方程式定义：表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关系关系的化的化学方程式学方程式。归纳总结归纳总结第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 归纳总结归纳总结1、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要）书写热化学方程式要注明反应注明反应的温度和压强的温度和压强，而常温、常压可以，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压不注明，即不注明则是常温、常压;第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反

18、应与能量的变化 归纳总结归纳总结1、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（2）标出了）标出了反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态;第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 归纳总结归纳总结1、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（3）写出了反应热，还注明了）写出了反应热，还注明了“”，“”第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 归纳总结归纳总结1、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（4）方程式中的）方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以是也可以是分数分数。第一节第一节 化学反应与

19、能量的变化化学反应与能量的变化 1、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要）书写热化学方程式要注明反应的温度和注明反应的温度和压强压强，（，（为什么？为什么？）而常温、常压可以不注明，）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。即不注明则是常温、常压。（2）标出了）标出了反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态，（为什么为什么要标出？）要标出？）（3）写出了反应热，还注明了）写出了反应热，还注明了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以也可以 是是分数分数。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量

20、的变化 反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它它代表了什么代表了什么？在方程式中？在方程式中H它表示它表示了了什么意义什么意义？H的的值与什么有关系值与什么有关系？反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意义什么意义？H的的值与什值与什么有关系么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的表示分子个数，表示对应物质的物质的量物质的量。H(KJ/mol)它表示它表示每摩尔反应每摩尔反应所放出的所放出的热量热量.H的值与方程式中计量系数有关，即对于相的值与

21、方程式中计量系数有关，即对于相同的反应，当同的反应，当化学计量数不同时化学计量数不同时，其，其H不同不同。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 而这些书写也是对的第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生反应生成成NO(g)，需吸收，需吸收68kJ

22、的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生反应生成成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方热量，写出硫燃烧的热化学方程式。程式。4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热燃烧的热化学方程式。化学方程式。写出下列反应的热化学方程式第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化、已知 (1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/

23、mol (2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 在298K 100kPa时，已知32222221222422)(2)()()(2)()(2HOHClOHClHgHClgHgClHgHgOgOH则 与足量 和 间的关系，正确的是（）21321321321322HHHDHHHCHHHBHHHA、1H2H3HA第一节第一节 化学

24、反应与能量的变化化学反应与能量的变化 实践活动中和反应反应热的测定一、中和热定义：稀的强酸与强碱发生中和生成1mol液态H2O时所放出的热量。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100 mL小烧杯500 mL大烧杯第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 小烧杯小烧杯温度温度量筒量筒量筒量筒温度温度第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 盐酸盐酸NaOH溶液最高温度第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 减少热量散失减少热量散失不能

25、不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 偏低偏低增加增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量不变不变 中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，与酸碱的用量无关放出的热量，与酸碱的用量无关 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 A第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 答案A第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 C 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 D第一节第一节

26、 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 28.6857.3 kJmol1小于小于第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化(2)57.3 kJmol1(3)小于第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 C 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 Q=m c t Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。我们如何得到上述数据呢？第一

27、节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 m的质量为所用酸、碱的质量和，的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即测出参加反应的酸、碱质量相加即可；可；c 需要查阅，需要查阅，t可用温度计测可用温度计测出反应前后的温度相减得到。出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密量出它们的体积，再乘以它们的密度即可度即可第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积

28、均为50 mL，它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 已知 V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。Q=0.418（t2t1）kJ 思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应

29、与能量的变化 式不是该反应的反应热，因为反应热是式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其有正负的，中和反应放热，故其H为为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成。中和热是稀的酸、碱中和生成 1mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐的盐酸与酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成氢氧化钠反应后生成的水只有的水只有0.025 mol，故式表示的也不是，故式表示的也不是中和热。中和热。问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H=0.418(t2t1)0.025KJ/mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应

30、与能量的变化 温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100 mL小烧杯500 mL大烧杯学习探究区第2课时第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 三、实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。中和热的测定然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？第一节第一节 化学反应与能量的变化化

31、学反应与能量的变化 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而

32、使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 实验中所用HCl和NaO

33、H的物质的量比为何不是1 1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 议一议你所测得的数据是否为57.3 k

34、J/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两

35、个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热（也称中和热）呢？2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？不同；它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。问题第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 讨论下列问题：1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/

36、L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。第一节第一节 化学反应

37、与能量的变化化学反应与能量的变化 3、若实验中用稀H2SO4和Ba(OH)2进行的反应，所得的数值是否是中和热？注意：中和热是理想状态下H+和OH反应的反应热，其反应中不能生成气体或沉淀。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 7.在一

38、定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1x+y=5 (571.6/2)(x)+2220y=3847 V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

39、 x=3.75 moly=1.25 mol第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1 1、1molN1molN2 2(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NONO (g)(g)，需，需吸收吸收68kJ68kJ的热量；的热量；2 2、2molCu(s)2molCu(s)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成CuO(s)CuO(s)，放，放出出314kJ314kJ热量；热量；3 3、1g 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ9.36kJ热热量，

40、写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。4 4、4g CO4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成COCO2 2，放出，放出 9.6kJ9.6kJ热量，写出热量，写出COCO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成甲烷组成的混合气体在上述条

41、件下完全燃烧时放出的热量的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。为多少。2066KJ第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为氢气和丙烷的体积比为(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1B第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的

42、变化 7、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 v1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。v2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事

43、件构成。v3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。v4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。v5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。v6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。v7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。v8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。v9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。