广东实验 附属江门 2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、第 1 页 共 6 页省实江门学校2022-2023学年第一学期期中考试高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟第一部分 选择题（共45分）一、选择题（一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）1化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A反应热 H(ab)kJmol1B该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C每生成 2mol AB(g)吸收bkJ热量D该反应断裂1mol AA键放出akJ能量2.下列归类完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解

2、质CH3COOHNH3H2SO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气4.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107molL1C若水电离出的c(OH)1.01011molL1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D在100 时，纯水的pH0，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定8.某同学设计如图所示实

3、验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高9.某化学反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A三种物质中B最不稳定B反应AB的活化能为E1C反应BC的H=E4-E3D整个反应的H=E1-E2+E3-E410.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，下列说法正确的是A使用V2O5作催化剂，降低了反应的活

4、化能，增大了单位体积内活化分子的数目B增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数C只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3D升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率11.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：HbO2(g)Hb(O2)K1；HbCO(g)Hb(CO)K2。下列说法错误的是A高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高B人体吸入CO会造成缺氧，说明K2K1CCO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小DCO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应QK112.已知 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列

5、有关该反应的图象正确的是第 3 页 共 6 页ABCD13.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如下图所示。相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ/mol反应：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)H2=+327 kJ/mol反应：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172 kJ/mol下列说法不正确的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学力程式为 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g

6、)H=+286kJ/molD该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的H不变14向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1和T2不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)Ha kJmol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是Aa0BT1时，0100 min内，反应的平均速率(SiHCl3)0.001 molL1min1CT2时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1时相同DT2时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，反应向正反应方向进行15.反应物(S)转化为

7、产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：第 4 页 共 6 页下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A进程是吸热反应B平衡时P的产率：C生成P的速率：D进程中，Z没有催化作用第二部分第二部分非选择题（非选择题（共共5555分）分）二二.解答解答题题（本题共4小题，共55分，请按要求作答）16.（11分）I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。A碳与水蒸气反应B氧化钙和水反应CCaCO3受热分解D锌与盐酸反应（2）通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能/kJmol1436496463.4计算可得：2H2(

8、g)O2(g)2H2O(g)H_（3）通过盖斯定律可计算。工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H已知：H2S(g)H2(g)+S(g)H1；2S(g)S2(g)H2。则H=(用含H1、H2的式子表示)。（4）通过盖斯定律可计算。已知在25、101 kPa时：2Na(s)12O2(g)Na2O(s)H412 kJmol12Na(s)O2(g)Na2O2(s)H511 kJmol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_（5）利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50

9、molL1的盐酸，则还需加入_（填序号）。A1.0g NaOH固体B50 mL0.50 molL1NaOH溶液C50mL0.55 molL1NaOH溶液17（14分）某校化学活动小组做了如下探究实验：实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：（1）写出此反应的离子方程式（2）按照图装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是（3）根据此实验探究,可以得出的结论是：其他条件不变时，第 5 页 共 6 页实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：序号温度/K0

10、.02molL1KMnO40.1molL1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B293V1358C31323V2t2（4）V2=；通过实验A、B可探究的改变对反应速率的影响。（5）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）（6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是18.（15分）按要求回答下列问题：已知常温时，醋酸的电离平衡常数K=1.710-5碳酸的电离平衡常数K1=4.310-7,K2=5.

11、610-11（1）两种酸中酸性较强的是（2）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化。图像中,曲线表示的酸是(填化学式)；A、B、C三点中,水的电离程度最大的是(填字母)。（3）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为（用“V1、V2、V3”和“、=”表示）。（4）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为。下

12、列操作可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是A滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C读取盐酸体积时，开始平视读数，滴定结束时俯视读数19（15分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_。A因为H0，所以该反应一定能自发进行B工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行C合成氨反应选择在400500 进行的重要原因是此温度下氨的产率最高D生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态

13、的是_第 6 页 共 6 页A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B2v正(H2)=3v逆(NH3)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：循 环 气 体N2液 氨净 化混 合 气H2压 缩N2、H2催 化 剂高 温、高 压请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：图象中T2和T1的关系是：T1T2(填“、或”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_(填字母)。（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.20此条件下该反应的化学平衡常数K；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4 mol，化学平衡将向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。