江苏省泰州市2023届高三上学期期末化学试卷+答案.pdf

1、120222023 学学年年高高三三年年级级模模拟拟试试卷卷化化学学(满分：100 分考试时间：75 分钟)20231H1C12O16Cl35.5Mn55Fe56一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是()A.先验纯再点燃 H2B.用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C.制 SO2时在通风橱中进行D.金属 Na 着火时立即用冷水扑灭2.胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是()A.胍分子间能够形成氢键B.胍中键与键的数目之比为 31C.氨基(NH2)的电子式为D.中子数

2、为 8 的 N 原子可表示为87N3.铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常用的食品添加剂。下列判断正确的是()A.原子半径：r(Al)r(S)B.电负性：(O)(S)C.第一电离能：I1(N)I1(F)D.键角：NH4H2O4.实验室制取少量 Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()阅读下列材料，完成 57 题。含氰废水中氰化物的主要形态是 HCN 和 CN，CN具有较强的配位能力，能与 Cu形成一种无限长链离子，其片段为；CN结合 H能力弱于CO23。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用 H2O2或 Cl2将其转化为 N2；浓度较高时，可加入 HCN、Fe 和 K2C

3、O3溶液反应生成 K4Fe(CN)6溶液。5.下列说法正确的是()A.基态 Fe2核外电子排布式为Ar3d54s1B.Cu与 CN形成的离子的化学式为Cu(CN)322C.K4Fe(CN)6中 Fe2的配位数为 6D.某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个 Fe 紧邻的 Fe 数为 66.下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B.H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水C.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多7.下列化学反应表示正确的是()A.NaCN 溶液通入少量的 CO2：CNCO2H2O=HCNHCO3B

4、.Fe 与 HCN 溶液反应：Fe2HCN=Fe2H22CNC.K2CO3水解：CO232H2O2OHH2CO3D.Cl2处理含氰废水：5Cl22CN4OH=10ClN24H2CO28.实验室以浓缩盐湖水(含 Na、Li、Cl和少量 Mg2、Ca2)为原料制备高纯 Li2CO3的实验流程如下：Li2CO3溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是()A.“步骤”“步骤”中均需使用漏斗B.“沉淀 2”的主要成分为 CaCO3C.“操作 X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D.“滤液 3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9.化合物 Z 是 X 和 Br2反应的主产物，反应机理如下：下列说法错误的

5、是()A.X 中所有碳原子共平面B.XY 过程中，X 和 Br2断开的都是键C.Z 存在顺反异构体D.Z 与足量 H2加成后的产物分子中有 2 个手性碳原子10.某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出 N2O4并可制备 HNO3。3已知反应 2NO2(g)N2O4(g)；HKsp(AgI)D向试管中加入 0.5 g 淀粉和 4 mL 2 molL1H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的 Cu(OH)2，加热，观察现象淀粉水解液中存在还原性糖12.室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量 NaHCO3并探究其性质。实验 1：

6、测得 100 mL 14 molL1氨水的 pH 约为 12。实验 2：向上述氨水中加 NaCl 粉末至饱和，通入足量 CO2后析出晶体。实验 3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到 NaHCO3。实验 4：配制 100 mL 一定浓度的 NaHCO3溶液，测得 pH 为 8.0。下列说法正确的是()A.依据实验 1 推测 Kb(NH3H2O)约为 71026B.依据实验 2 推测溶解度：NaHCO3NaClC.实验 3 所得滤液中：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)D.实验 4 的溶液中：c(H2CO3)c(CO23)9.9107molL113.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的

7、主要反应有：反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)；H1122.5 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H2a kJmol1在恒压、n始(CO2)和 n始(H2)13 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CH3OCH3和 CO 的选 择 性 及 CO2的 转 化 率 随 温 度 的 变 化 如 图 中 实 线 所 示。CH3OCH3的 选 择 性 2n生成（CH3OCH3）n反应（CO2）100%，下列说法错误的是()4A.图中曲线表示平衡时 CO2转化率随温度的变化B.a0C.平衡时 H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D.200 时，使

8、用对反应选择性高的作化剂可提高 CH3OCH3的生产效率三、非选择题：本题包括 4 小题，共计 61 分。14.(16 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与 Cu2、Ag、Au等离子形成配合物；也可被一定浓度的 Cu2氧化，反应为 2Cu26S2O232Cu(S2O3)23S4O26。(1)Na2S2O3可与胶卷上未感光的 AgBr 配位使其溶解。已知：Ag2S2O23Ag(S2O3)23K3.71013；Ksp(AgBr)5.41013。反应 AgBr2S2O23Ag(S2O3)23Br的平衡常数 K_。(2)Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含 FeAsS 和 FeS2)中的 Au。Au 的

9、熔点为 1 064，难被氧化。矿石需在空气中焙烧使 Au 暴露，便于后继浸取，此时部分 FeAsS 分解生成 As。700 时 Au 部分焙化，原因是_；焙烧时加入适量 CaCO3的目的是_。在 空 气 中，Na2S2O3溶 液 与 Au 反 应 生 成 Au(S2O3)23，离 子 方 程 式 为_。Na2S2O3溶液中加入一定量的 CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时间内的 Au 浸取率大幅提高，反应机理如图1所示，该过程可描述为_。当其他条件相同时，Cu2浓度对 Au 浸取率的影响如图 2 所示。随着 c(Cu2)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是_。Na2S2O3溶液的浓度对 A

10、u 浸取率的影响如图 3 所示。c(S2O23)0.4 molL1时，加入CuSO4氨水的体系中 Au 浸出率下降，且溶液中 c(S4O26)未明显增大，其可能原因是_。15.(15 分)化合物 H 是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：5(1)B 分子中采取 sp2杂化的碳原子数目为_。(2)DE 的反应类型为_。(3)F 的分子式是 C10H14O4，其结构简式为_。(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_。属于芳香族化合物，苯环上有 2 个取代基；酸性条件下水解，得到的 2 种产物中均含有 3 种不同化学环境的氢原子。(5)已知：CH3COOH。写出以、CH3

11、OH 和 C2H5ONa 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16 分)MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性 MnFe。某科研小组由粗锰粉(含 Mn 及少量 Fe、Ni、Pb 等单质)为原料制备 MnCl2，部分实验过程如下：(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是_。酸 溶 过 程 中 溶 液 中 Fe2的 浓 度 先 增 大 后 略 有 减 少，减 少 的 原 因 是_。(2)“除铁”时，先加入 H2O2，后加入 MnCO3固体。加入 MnCO3固体时有 CO2生成，反应的离子方程式为_。6(3)MnCl24H

12、2O 经加热脱水可制得 MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。若要获得 MnCl2H2O，需控制的温度范围是_(写出计算推理过程)。MnCl2H2O 继续脱去结晶水时易发生副反应，产生 MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是_。7(4)MnCl24H2O 经加热脱水制得的 MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰(CH3COO)2Mn4H2O和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉 及 的 主 要 反 应 有 CH3COCl H2OCH3COOH HCl、(CH3COO)2Mn 2CH3COCl苯MnCl22

13、(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯 MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰 24.5 g(0.1 mol)和 50 mL 苯置于烧瓶中，边搅拌边加入_，充分反应后过滤，_，干燥，得到 MnCl2。供选择的试剂：CH3COCl(0.1 mol CH3COCl 的体积约 7 mL)、苯、水17.(14 分)将 CO2还原为 HCOOH 是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应 CO2(g)H2(g)HCOOH(g)；H 14.9 kJmol1不能实现 CO2直接加氢合成 HCOOH，原因是_。(2)CO2通过电解法转化为 HCOO的反应机理如图 1。Pt 电极上覆盖的 Nafion 膜是

14、一种阳离子交换膜，对浓度不高的 HCOO有较好的阻拦作用，可让 H2O 自由通过。Sn 电极上生成 HCOO的电极反应式为_。电路中通过的电量与 HCOO产率的关系如图 2 所示。相同条件下，Pt 电极有 Nafion膜 HCOO产 率 明 显 提 高，但 电 量 1 000C 后 又 显 著 下 降，可 能 原 因 是_。若电解时将 Nafion 膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h 时向阳极区补充 KHCO3，电 压 与 时 间 关 系 如 图3所 示。0 20h，电 压 增 大 的 原 因 是_。(3)CO2电还原可能的反应机理如图 4 所示。Sn、In、Bi 的活性位点对 O 的

15、连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对 C 的连接能力较强，Cu 对 CO 的吸附能力远大于 Au，且 Cu 吸附CO 后不易脱离。图 4若还原产物主要为 CH4时，应选择_(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：_。820222023 学学年年高高三三年年级级模模拟拟试试卷卷(泰泰州州)化化学学参参考考答答案案及及评评分分标标准准1.D2.A3.C4.D5.C6.A7.A8.C9.B10.C11.B12.D13.C14.(16 分)(1)19.98(答 3.75.4 给分)(2 分)(2)分解生成的 As 和 Au 形成合金，使熔点降低(2 分)吸收焙烧时生成的 SO2，防止

16、污染环境(2 分)8S2O23O24Au2H2O=4Au(S2O3)234OH(2 分)Au 失去电子后与 S2O23生成Au(S2O3)23，CuSO4和氨水反应生成的Cu(NH3)42得到电子生成Cu(NH3)2，Cu(NH3)2被 O2氧化重新生成Cu(NH3)2，Cu(NH3)42在反应中起催化作用(3 分)c(Cu2)0.03 molL1时，Cu2消耗 S2O23，c(S2O23)减小，浸金速率减小(3 分)c(S2O23)增大，Cu2与 S2O23络合，Cu24NH3Cu(NH3)42平衡逆向移动，Cu(NH3)42浓度减小，Au 浸取率下降(2 分)15.(15 分)(1)2(2

17、 分)(2)取代反应(2 分)16.(16 分)(1)防止活泼金属 Mn 与盐酸剧烈反应；防止反应放出大量的热，盐酸大量挥发；防止生成大量气体，使液体溢出(答对任一点即可)(2 分)一部分 Fe2被 Mn 置换出来，一部分 Fe2被 O2氧化为 Fe3后再转化为 Fe(OH)3沉淀出来(2 分)(2)3MnCO32Fe33H2O=3Mn22Fe(OH)33CO2(3 分)(3)130180(在温度范围内均可，无计算推理过程不得分)由锰元素守恒可得：MnCl24H2OMnCl2H2O9Mr（MnCl24H2O）Mr（MnCl2H2O）Mr（MnCl24H2O）54198100%27.27%故要获

18、得 MnCl2H2O，需控制温度为 130180之间(3 分)将晶体置于 HCl 氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(2 分)(4)28 mL 的 CH3COCl(1 分)将所得固体、50 mL 苯和 14 mL 的 CH3COCl 置于装有蒸馏装置中；加热回流至沉淀不再增加，过滤，用苯洗涤 23 次(3 分)公众号：高中试卷君17.(14 分)(1)该反应的H0、S0，不能自发自行(2 分)(2)HCO22e=HCOO或 HCO3CO22e=HCOOCO23(2 分)Nafion 膜可以阻止 HCOO在阳极放电(1 分，答“防止 HCOO在阳极被氧化”给分)；电量1 000 后，c(HCOO)增大(1 分)，Nafion 膜阻拦作用下降(1 分)阳极区 pH 减小，HCO3浓度下降(1 分)，K部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降(1 分)，导电能力减弱(3)Cu(2 分)回溯 CH4生成机理，第 1 步是 C 与催化剂活性位点相连，排除 Sn；Au 对 CO 的吸附能力较小，易脱离；Cu 对 CO 的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离(3 分)