人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的结构2课件.ppt

1、第三单元第三单元 课题课题2 2 原子的结构原子的结构第一课时第一课时原子的构成原子的构成【课前练习】【课前练习】1 1、物质是由、物质是由_构成的。构成的。2 2、保持物质化学性质的最小粒子是、保持物质化学性质的最小粒子是_,_,在化学变化中最小的粒子是在化学变化中最小的粒子是_。3 3、从微观角度分析，化学变化的实质是：、从微观角度分析，化学变化的实质是：_。分子、原子等微观粒子分子、原子等微观粒子分子分子原子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程 在化学变化里在化学变化里_可以分裂可以分裂为为_，那么其他情况下原子能，那么其他情况

2、下原子能不能再分裂为其它粒子呢不能再分裂为其它粒子呢?分子分子原子原子科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？讨论：讨论：通过通过粒子出现穿透、偏转、反弹的粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，你能对原子结构作出哪些推断？实验现象，你能对原子结构作出哪些推断？英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（散射实验）（散射实验）1 1.原子的构成原子的构成练习：说出下符号的意义A一个氧原子的质量是16电子能量的高低与离核远、近的关系：1）该微粒有 电子层。A一个氧原子的质量是165671-26 千克不稳定，易失去最外层电子（2）定义式：着 做 高 速 运 动。原子核比原子又

3、小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。下列原子结构示意图书写正确的是（）通过通过粒子出现穿透、偏转、反弹的粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，能对原子结构作出如下推断：实验现象，能对原子结构作出如下推断：1.1.大多数大多数粒子能穿透金箔，说明粒子能穿透金箔，说明粒子没有受到阻挡，因此金原子内部粒子没有受到阻挡，因此金原子内部有很大的空间。有很大的空间。2.2.少部分少部分粒子出现偏转、极少数粒子出现偏转、极少数粒子反弹粒子反弹了回去，说明了回去，说明粒子碰到坚硬的物体，因此原子中粒子碰到坚硬的物体，因此原子中心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。心内部可能有

4、个实心的核，且所占原子体积很小。演示演示1 1.原子的构成原子的构成 原子的体积很小、很小原子的体积很小、很小。原子核比原子又小得多，如果原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，只有少数电原子里有很大的空间，只有少数电子作高速运动。子作高速运动。1 1.原子的构成原子的构成原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的构成原子的构成原子原子核核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 原子不显电性的原因：原子不显电性

5、的原因：由于原子核内质子所带电荷和核外由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷电子的电荷数量相等数量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。质子：m=1.6726*10-27中子：m=1.6749*10-27电子：m=质子*1/1836原子核结论：原子的质量主要集中在原子核上。原子种类原子种类原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111镁镁121212121212 仔细观察表格中的内容，你能获仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？得哪些信息？原子构成

6、中的规律：原子构成中的规律：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)不同类原子不同类原子,原子核内质子数不同，但中子数原子核内质子数不同，但中子数可能相同可能相同不是所有的原子都有中子（氢）不是所有的原子都有中子（氢）同种原子质子数和中子数可能相同，也可同种原子质子数和中子数可能相同，也可能不同能不同原子的种类由质子数决定原子的种类由质子数决定 在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中，带带 正正 电，电，带带 负负 电，电，不不 带带 电，电，绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。占占 据据 原原 子子 的的 绝绝

7、大大 部部 分分 体体 积，积，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量。电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 核外核外电电 子子 原原 子子 核核练习题练习题A一个氧原子的质量是16因此，原子里有很大的空间，只有少数电子作高速运动。则该微粒符号为 。一个碳原子的质量的1/12第3课时 相对原子质量3、从微观角度分析，化学变化的实质是：电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。B氢的原子核一定是由中子和质子构成的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数每个电子带一个单位的负电荷电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。原子的化学性质主

8、要决定于原子 的 。第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P QK L M N O P Q能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（

9、1个）个）（最外层）（最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核核电荷数核电荷数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）2.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上

10、有 个电子。个电子。13383练习与应用练习与应用原子核外电子的排布有什么规律？原子核外电子的排布有什么规律？学习探究三学习探究三 2.第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子个电子。第三第三层最多容纳层最多容纳 ，每层最多容纳的电子数为，每层最多容纳的电子数为2n2。2 3.最外层不超过最外层不超过 个电子个电子8 8 1.电子先排满第电子先排满第_层，再排第层，再排第_层，排满第层，排满第_层，再排第层，再排第_层。层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 18

11、3.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练习与应用练习与应用一个硫离子带了2个负电荷在初中化学计算中一般多采用近似值（如表3-4）能量低的在离核近的区域运动，6、原子与离子的区别与联系若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？y与微粒的 关系非常密切。练习：说出下符号的意义钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是怎样确定的？K L M N O P Q少部分粒子出现偏转、极少数粒子反弹了回去，说明粒子碰到坚硬的物体，因此原子中心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。(2)最

12、外层不超过 个电子。原子核外电子的排布有什么规律？原子的结构原子的结构第二课时第二课时元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定最外层具有最外层具有8电子或只有一个电子层电子或只有一个电子层具有具有2个电子的结构称为稳定结构个电子的结构称为稳定结构元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素分类元素分类

13、最外层电子数最外层电子数 结构的稳性结构的稳性 化学性质化学性质 4 4稳定结构稳定结构稳定，稳定，一般不参一般不参加化学反应加化学反应3.3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定不稳定，易易失失去最外层电子去最外层电子不稳定，不稳定，易易得得到电子到电子金属元素非金属元素稀有气体元素44 8 8个或个或2 2个个钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl）失去失去1个电子个电子+112 8钠离子钠离子（Na+）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288

14、+17氯离子氯离子（Cl-）阴离子阴离子Na+Cl-氯化钠氯化钠二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)1 1、定义：、定义：带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。b.在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在后，1要省略不写。要省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-a.a.离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、注意事项：、注意事项：原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子

15、数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+1+10 0S SNaNaClCl-O O2 2-NeNeNaNa+3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷

16、S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子 原子的实际质量很小原子的实际质量很小如：一个碳原子的质量：如：一个碳原子的质量：1.9931.9931010-26-26 kg kg即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg设疑：设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很用这样小的数量来表示原子的质量很不方便不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量

17、呢？法来表示原子的质量呢？2.2.原子的质量原子的质量相对原子质量相对原子质量（符号为（符号为ArAr）（1 1）定义：）定义：以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12作为基准，其他原子作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。量。（2 2）定义式：）定义式：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=碳原子质量碳原子质量 1/12 1/12一个该原子的真实质量一个该原子的真实质量 （是一个比值，单位为（是一个比值，单位为“1”省省去不写。）去不写。）相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数质子的

18、相对质量为：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0076 11.0089 11.0089 11/18361/1836（可忽略不计）（可忽略不计）原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核上原子核上信息：信息：结论结论3.3.分子的质量（分子的质量（MrMr）(1)(1)分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。分子质量表示。（2 2）相对分子质量）相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量构成分子的各个原子的相对原子质量 的总和，符号为的总和，符号为

19、MrMr。（3 3）单位为）单位为“1”“1”，省去不写。，省去不写。（4 4）试求）试求H H2 2O O的相对分子质量。的相对分子质量。Mr(Mr(H H2 2O O)=1)=12+16=182+16=18 第第2 2课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布 电子能量的高低与离核远、近的关系：电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 远核外电子的分层排布（分层运动）核外电子的分层排布（分层运动）说出下列原子结构示意图的意义：第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多

20、容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量稍排能量稍 的电的电子层。子层。低低 高高 原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质稀有气体原子稀有气体原子8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定原子的种类原子的种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质金属原子金属原子一般少于一般少于4个个易失电子易失电子原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质非金属原子非金属原子一般多于一般多于4

21、个个易得电子易得电子原子分类原子分类最外层电数最外层电数结构的稳定性结构的稳定性原子的性质原子的性质金属金属 原子原子非金属非金属 原子原子稀有气体稀有气体 原子原子 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于一般多于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）相对稳定结构相对稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化学反应3 3、原子分类、原子结构与原子化学性质的关系、原子分类、原子结构与原子化学性质的关系原子的化学性质主要决定于原子原子的化学性质主要决定于原子 的的 。最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到

22、电子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电电子子82 8+17Cl-Na+Cl-想一想想一想 钠离子、氯离子是怎钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是子的电性和所带电荷数是怎样确定的？怎样确定的？228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+)阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（S2-）1 1、含义：、含义：带电的原子如带电的原子如NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+ClCl-、O2-、S S2-2

23、-等。等。2 2、离子的形成：、离子的形成：原子原子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子3 3、离子的表示方法：、离子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-离子结构示离子结构示意图意图离子符号离子符号四、离子四、离子4 4、由离子构成的物质：如、由离子构成的物质：如NaClNaCl（由（由NaNa+和和ClCl-构成）构成）5 5、离子符号的意义：、离子符号的意义：2Mg2Mg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个个单位的正电荷单位的正电荷S2-：表示1个硫离子表示表示1个某离子个某离子一个硫

24、离子带了2个负电荷y与微粒的 关系非常密切。一般少于 4个在化学变化中最小的粒子是_。能量高的在离核远的区域运动。结论：原子的质量主要集中在原子核上。如：Na Mg2 Cl-O2-原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？某原子的相对原子质量=近 远金属 原子B氢的原子核一定是由中子和质子构成的设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？674 10-27kg一般少于 4个练习：说出下符号的意义在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1要省略不写。每个电子带一个单位的负电荷电子的质量更小，是质子质量的1

25、/1836讨论与思考：讨论与思考：6 6、原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、含义上：、含义上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子而离子是带电的原子而离子是带电的原子原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是而离子是稳定结构稳定结构阴离子阴离子3个个化学性质化学性质18S2-练习练习2 2、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电

26、子层。y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x=。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82引申讨论wMX+核外电子数为a，核内质子数为 。wNY-核外电子数为b，核内质子数为 。乘风破浪会有时乘风破浪会有时直挂云帆济沧海直挂云帆济沧海第第3课时课时 相对原子质量相对原子质量1.1.复习回顾原子的结构复习回顾原子的结构2.2.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 ，原因是原因是 。不同的原子所含的质子、中子

27、、电子数目不同，不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以他们的质量也不同，原子的质量该如何所以他们的质量也不同，原子的质量该如何去衡量去衡量？原子核上 电子的质量更小，是质子质量的1/1836 科学真实原子的组成结构质子，中子，电子虽然比其原子更小，但是他们是有质量的。请看下列描述的原子的质量：请看下列描述的原子的质量：氢原子氢原子1.6721.6721010-27-27 kg kg，碳碳原子原子1.9931.9931010-26-26kgkg 氧氧原子原子2.6572.6571010-26-26kgkg 钠钠原子原子3.8183.8181010-26-26kgkg 铁铁原子原子9.28

28、89.2881010-26-26kgkg思考：思考：1.1.若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？2.2.以小数的形式书写氢原子的质量：以小数的形式书写氢原子的质量：3.3.你对原子的质量有何感受？你对原子的质量有何感受？我们我们是否可以是否可以选用一种跟原子质量相近的选用一种跟原子质量相近的“砝码砝码”来表示原子的质量来表示原子的质量？很难记住0.000000000000000000000000001672非常的小！设疑设疑迁移迁移：我们表示从教室到操场的距离：我们表示从教室到操场的距离用用“米米”作单位，表示从烟台到蓬莱的距作单位，表示从烟台到

29、蓬莱的距离用离用“千米千米”作单位，而表示星球间的距作单位，而表示星球间的距离则用离则用“光年光年”作单位。要表示原子的质作单位。要表示原子的质量，若以量，若以“kg”“kg”作单位，就像用作单位，就像用“光年光年”作单位表示教室到操场的距离一样。能否作单位表示教室到操场的距离一样。能否找到一种方法简便的衡量原子的质量呢？找到一种方法简便的衡量原子的质量呢？国际上一般也不直接应用原子的实际质量国际上一般也不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量，而采用原子的相对质量相对原子相对原子质量质量三、三、相相 对对 原原 子子 质质 量量 定 义：国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原

30、子质 量 的1/12作 为 标 准,其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值,就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量（Ar）实 质：相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位，但 其 国 际 单 位 为 1氢的相对原子质量=一个氢原子的实际质量一个碳原子的质量的1/12氢的相对原子质量=1.6721.6721010-27-27 kg kg1.6610-27 kg 1学以致用点拨：一个碳原子的质量的1/12是1.6610-27 kg即为标准值资料：相对原子质量的标准的确定，经历了一资料：相对原子质量的标准的确定，经历了一个漫长的过程，曾经以氢原子的质量

31、、氧原子个漫长的过程，曾经以氢原子的质量、氧原子质量的质量的1/161/16作为标准，但因为具有一定的局限作为标准，但因为具有一定的局限性，最终都没有被采用。性，最终都没有被采用。19611961年，国际上正式年，国际上正式通过了采用一个碳通过了采用一个碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12作为相对作为相对原子质量的标准来计量原子的质量。原子质量的标准来计量原子的质量。粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子一个单位正电荷一个单位正电荷1.67210-27 kg中子中子不带电不带电1.674 10-27kg电子电子一个单位负电荷一个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836构成原子

32、的粒子的电性和质量根据图表数据可知质子和和中子的质量都很小，按照同样的方法（即质子或者中子质量与碳-12质量1/12之比）：构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，所以说，整个原子的质量主要集中在原子核上。讨论：与一个氢原子质量近似相等的粒子有哪些？质子、中子以及一个碳原子质量的1/12找规律找规律:阅读下表，你能发现相对原子质量的近阅读下表，你能发现相对原子质量的近似值与该原子的质子数似值与该原子的质子数,中子数的关系吗？中子数的关系吗？原子原子种类种类 质子质子数数 中子中子数数核外电核外电子数子数 相对原子质相对原子质量量氢氢 1 0 1 1氧氧 6

33、6 6 12碳碳 8 8 8 16纳纳 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律:相对原子质量=质子数+中子数查阅一些元素原子的相对原子质量1.在初中化学计算中一般多采用近似值（如表3-4）2.比较准确的可从教材书后附录中查阅或者书后彩版元素周期表中查阅。张青莲院士资 料 张青莲教授是我国科学院士，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了九种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。1.有几种微粒有几种微粒（1）电子电子（2）质子质子（3）中子中子（4）分子，分子，其中构成原子核的是其

34、中构成原子核的是()A（1）（）（2）B（2）（）（3）C（3）（）（4）D（1）（）（3）2.氧的相对原子质量是氧的相对原子质量是（）A 16g B 16 C 32 g D 2.5671-26 千克千克3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是16B氢的原子核一定是由中子和质子构成的氢的原子核一定是由中子和质子构成的C铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是55.85kgD一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9.288 1-26 K Kg BB D一、选择题：二，已知：一种原子的质量是二，已知：一种原子的质量是1.328 1-25 kg，一个碳一个碳-12原子的质量是原子的质量是1.993 1-26 kg，则这，则这种原子相对原子质量是（种原子相对原子质量是（）A.80 kg B.80 C.1.328 1-26 kg/1.993 1-26 kg D.1/80 B作业布置：P57 1,2