弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性课件.ppt

1、弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性弱电解质的电离、水的电离与溶液酸碱性 一知识一知识梳理梳理1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2.水的电离水的电离（1）水的）水的离子积常数离子积常数：在在25时，实验测得时，实验测得1L纯水只有纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中电离，因此纯水中c（H）c（OH-）mol/L。电离前后，。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。常数，简称水的离子积。即：

2、即：t时时Kw=c（H+）c（OH-）由于由于250C时，时，c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L所以所以250C时，时，Kw=c（H+）c（OH-）=（2）影响水的电离平衡的因素）影响水的电离平衡的因素【结论】【结论】KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：液，不管是哪种溶液均有：c(H)水水=c(OH-)水水 KW=c(H)溶液溶液c(OH-)溶液溶液水中水中加酸或碱加酸或碱均均抑制抑制水的电离，但由水电离出的水的电离，但由水电离出的c（H+）与）与c（OH-）总是相等。）总是相等。任何电解质稀溶液中，任何电解质

3、稀溶液中，H+与与OH-总是共存，总是共存，c(H+)与与c(OH-)此消彼长，且此消彼长，且Kw=c(H+)c(OH-)不变（温度一定）不变（温度一定）判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？常温下常温下，溶液的酸碱性：，溶液的酸碱性：酸性溶液：酸性溶液：c(H+)_ c(OH-)，c(H+)_ 1.010-7mol/L 碱性溶液：碱性溶液：c(H+)_ c(OH-)，c(H+)_ 1.010-7mol/L 中性溶液：中性溶液：c(H+)_ c(OH-)，c(H+)_ 1.010-7mol/L3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH溶液的溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时酸

4、或碱的浓度较小时，即c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性。定义：定义：pH=pH的适应范围：的适应范围：稀溶液，014之间；（即：c(H+)1mol/L）pH与溶液酸碱性的关系：与溶液酸碱性的关系：常温下常温下：中性溶液c(H+)1107mol/L pH 酸性溶液c(H+)1107mol/L pH 碱性溶液c(H+)1107mol/L pH pH的测定方法：的测定方法：1）pH试纸最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 蘸取未知液点试纸 部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围。2）精确测定

5、：pH计pH的计算：的计算：基本公式：基本公式：Kw=c(H+)c(OH)=110-14（只限室温（只限室温25时）时）pH=-lg c(H+)2 H2S水溶液中存在电离平衡水溶液中存在电离平衡H2S H+HS-和和HS-H+S2-。若向。若向H2S溶液中溶液中()A.加水加水,平衡向右移动平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大溶液中氢离子浓度增大B.通入过量通入过量SO2气体气体,平衡向左移动平衡向左移动,溶液溶液pH增大增大C.滴加新制氯水滴加新制氯水,平衡向左移动平衡向左移动,溶液溶液pH减小减小D.加入少量硫酸铜固体加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化忽略体积变化),溶液中所有离子浓度溶液中所

6、有离子浓度都减小都减小二、典型例题二、典型例题1分别取下列溶液各分别取下列溶液各2mL，用水稀释到，用水稀释到20mL，溶液的，溶液的pH由由3.0变成变成4.0，则该溶液是，则该溶液是()(a)一元强酸一元强酸 (b)二元弱酸二元弱酸 (c)一元弱酸一元弱酸 (d)二元强酸二元强酸A(a)B(b)C(a)(c)D(a)(d)说法有争议说法有争议3下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A在在 25 的纯水中，的纯水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性，呈中性B某溶液中若某溶液中若c(H)107 molL1，则一定有，则一定有c(H)c(OH)，溶液呈酸性溶液呈酸性C水溶液中水溶液

7、中c(H)越大，则越大，则pH 越小，溶液的酸性越强越小，溶液的酸性越强DpH0的溶液中，只有的溶液中，只有H而无而无OH4如图表示水中如图表示水中c(H+)和和c(OH-)的关系的关系,下列判断错误的是下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中图中T1 D等体积的两溶液分别与等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：耗盐酸的体积：序号序号pH1212溶液溶液氨水氨水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液625时，纯水中存在电离平衡：时，纯水

8、中存在电离平衡：H2O H+OHH0下列下列叙述正确的是叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，Kw不变不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低降低D将水加热，将水加热，Kw增大，增大，pH不变不变7已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为：水的离子积常数关系为：KW（B）KW（A）KW（C）KW（D）BB点对应的温度

9、下，点对应的温度下，pH=4的硫酸与的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体的氢氧化钠溶液等体 积混合，积混合，溶液的溶液的pH=7C向水中加入醋酸钠固体，可从向水中加入醋酸钠固体，可从C点到点到D点点 D升高温度可实现由升高温度可实现由C点到点到D点点8.部分弱酸的电离平衡常数如下表部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等中和等体积、等pH的的HCOOH和和HCN消耗消耗NaOH的量前者小于的量前者小于后者后者D.等体积、等浓度的等体积、等浓度的

10、HCOOH和和H2CO3溶液中消耗溶液中消耗NaOH的量前者的量前者小于后者小于后者弱酸弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数电离平衡常数(25)Ki=1.7710-4Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-119.下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸也难溶于醋酸C.在在Na2S稀溶液中稀溶液中,c(H+)c(Na+)C.M点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗点消耗NaOH溶液

11、的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积12室温下室温下,对于对于0.10 molL-1的氨水的氨水,下列判断正确的是下列判断正确的是()A.与与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B.加水稀释后加水稀释后,溶液中溶液中c(NH4+)c(OH-)变大变大C.用用HNO3溶液完全中和后溶液完全中和后,溶液不显中性溶液不显中性 D.其溶液的其溶液的pH=13的比值将的比值将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“无法确定无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释10

12、0倍。稀释倍。稀释后的溶液，其后的溶液，其pH大小关系为：大小关系为：pH(甲甲)_pH(乙乙)(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。（3）取）取25 mL的甲溶液，加入等体积的甲溶液，加入等体积pH12的的NaOH溶液，反应溶液，反应后溶液中后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。（4）室温下，现有）室温下，现有pH2的醋酸溶液与的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关

13、系：_13现有现有pH2的醋酸溶液甲和的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：回答问题：（1）取）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动移动(填填“向左向左”、“向右向右”或或“不不”)；另取；另取10 mL的甲的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保假设加入固体前后，溶液体积保持不变持不变)，待固体溶解后，溶液中，待固体溶解后，溶液中3(H)(CH COOH)cc向右向右减小减小小于小于小于小于c（CH3COO）=c（NH4+）c（H+）=c（O

14、H）1 2014北京卷北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是下列解释事实的方程式不正确的是()A测测0.1 mol/L氨水的氨水的pH为为11：NH3H2O NH4+OHB将将Na块放入水中，产生气体：块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu22ClDAl片溶于片溶于NaOH溶液中，产生气体：溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO23H22 2014山东卷山东卷 已知某温度下已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的电离常的电离常数相等，现向数相等，现向10 mL浓度为浓度为0.1 mo

15、lL1的的CH3COOH溶液中滴加相溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大水的电离程度始终增大 B.先增大再减小先增大再减小Cc(CH3COOH)与与c(CH3COO)之和始终保持不变之和始终保持不变D当加入氨水的体积为当加入氨水的体积为10 mL时，时，c(NH)c(CH3COO)四直击高考四直击高考3 2013海南卷海南卷 0.1 mol/L HF溶液的溶液的pH2，则该溶液中有关，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF)Dc(HF)c(F)4 2014福建卷福

16、建卷 下列关于下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正溶液的说法正确的是确的是()A溶质的电离方程式为溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32B25 时，加水稀释后，时，加水稀释后，n(H)与与n(OH)的乘积变大的乘积变大C离子浓度关系：离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D.温度升高，温度升高，c(HCO3)增大增大5 2014新课标全国卷新课标全国卷 次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式：是一

17、种一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于还原为银，从而可用于化学镀银。化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为4 1，则氧化产物为，则氧化产物为_(填化学式填化学式)。NaH2PO2为为_(填填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”)，其溶液显，其溶液显_(填填“弱酸性弱酸性”“”“中性中性”或或“弱碱性弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P4)与

18、与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应。写出白磷与反应。写出白磷与Ba(OH)2溶溶液反应的化学方程式：液反应的化学方程式：_。27(1)H3PO2 H2PO2H(2)1 H3PO4 正盐正盐 弱碱性弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3数和为数和为0可确定可确定P为为1价；根据题中信息写出化学价；根据题中信息写出化学方程式为方程式为4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为，即氧化产物为H3PO4；NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为化写出化学方程式为:2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。