人教化学必修化学计量在实验中的应用教学课件.pptx

1、第一章第一章 第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量物质的量人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢思考：怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？一打支一打支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？在运动场上的学生人数？学生个体学生个体 学校人数学校人数班集体班集体人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一

2、瓶一箱：一箱：24瓶瓶1mol?个个一箱人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用【问题的解决问题的解决】宏观物质宏观物质（质量等）（质量等）微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)新的物理量新的物理量物质的量物质的量人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔

3、文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用 一、物质的量一、物质的量 1物质的量及其单位 (1)物质的量 定 义：表 示 含 有 一 定 数 目_集合体的物理量，符号为_。单位：_，单位符号：_，1 mol任何物质所含有的微粒数与_12C所含的碳原子个数相等。返回目录返回目录基基础础知知识识巩巩固固微观粒子微观粒子 n 摩尔摩尔 mol 0.012 kg 人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用 1个个O原子原子2.657810-23 g 1万个万个O原子

4、原子1042.657810-23 g=2.657810-19g 1023个个O原子原子10232.657810-23 g=2.6578 g6.02 1023个个O 原子原子6.0210232.657810-23 g=16 g“集体集体”的数目为什么选择的数目为什么选择6.021023呢？呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.02 1023 是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用 1 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol1 mol粒子集体所粒子集体所含的粒子数含的粒子数=0.012 kg=0

5、.012 kg1212C C中所含的碳中所含的碳原子数原子数 6.026.0210102323 把6.026.02101023 23 molmol1 1叫做叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，符号，符号N NA A。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物阿伏加德罗常数是一个物理量，理量，单位是单位是molmol1 1。阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 如果把6.02102 3个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。1NA=6.021023mol-1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量

6、物质的量微粒个数微粒个数（约（约6.026.0210102323）N=NA n【关系关系1】物质的量（物质的量（n）与微粒个数（）与微粒个数（N）之间关系）之间关系1 1、在、在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N（O O2 2)=n（O2)NA=3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个.【练习巩固练习巩固】=0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1N=NA n对物质的量的理解只用于微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离

7、子）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类是一个物理量(不能拆开或添加)物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一一座桥梁。座桥梁。微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)物质的量物质的量 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等）微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l2 摩尔分子氢摩尔分子氢l3 摩尔摩尔 H2Ol0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子还是氧离子 表示表示1mol O表示为表示为2mo

8、l H2表示为表示为 3mol H2O表示为表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确不是微观粒子不是微观粒子人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用1、下列有关物质的量的说法正确的是()A物质的量就是指物质的多少 B原子、质子、中子、桌子等都可以用物质的量来描述 C物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用 2.下列叙述中正确的是 ()A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一 C.摩尔既是物质的量的单

9、位，又是粒子的数量单位 D.阿伏加德罗常数就是6.021023 解析：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol1来表示。答案：B人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用小结 物质的量是一个物理量，是一个整体 物质的量的单位为摩尔（mol），可以说18g水的物质的量为1mol，但不能说18g水的摩尔数为1 1mol约为6.021023个个 物质的量只能描述微观微粒 物质的量使用时要注明粒子的名称（化学式）物质的量是连接微观微粒和宏观物体的桥梁人教化学必修化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用