基础化学配合物课件.ppt

1、第第 8 8 章章配位化合物配位化合物目目 录录8 8.1 .1 基本概念基本概念8.2 8.2 配合物结构的化学键理论配合物结构的化学键理论8.3 8.3 配合物的稳定性配合物的稳定性8.4 8.4 配合物的应用配合物的应用一、复杂化合物的由来一、复杂化合物的由来人们认为人们认为 它是由两个简单化合物它是由两个简单化合物(CoCl3和和NH3)形成的一种新类型的化合物。令化学家迷惑不解形成的一种新类型的化合物。令化学家迷惑不解:既然简既然简单化合物中的原子都已满足了各自的化合价单化合物中的原子都已满足了各自的化合价,是什么驱动是什么驱动力促使它们之间形成新的一类化合物力促使它们之间形成新的一

2、类化合物?由于人们不了解成由于人们不了解成键作用的本质键作用的本质,故将其称之为故将其称之为“复杂化合物复杂化合物”。二、二、“维尔纳配位学说维尔纳配位学说”1893年维尔纳年维尔纳(Werner A)教授对这类化合物本性提出教授对这类化合物本性提出了天才见解了天才见解,被后人称为维尔纳配位学说。维尔纳获得被后人称为维尔纳配位学说。维尔纳获得1913年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。大多数化学元素表现出两种类型大多数化学元素表现出两种类型 的化合价，即主价和副价的化合价，即主价和副价 元素形成配合物时倾向于主价和元素形成配合物时倾向于主价和 副价都能得到满足副价都能得到满足 元素的副价指向空间确

3、定的方向元素的副价指向空间确定的方向 Werner A 供职于苏黎世大供职于苏黎世大学。他的学说深深地影响着学。他的学说深深地影响着 20 世纪无机化学和化学键理论的世纪无机化学和化学键理论的发展发展。维尔纳维尔纳(18661919)维尔纳学说的要点：维尔纳学说的要点：8.1 基本概念基本概念让我们先看一个实验：让我们先看一个实验：Cu(OH)2沉淀沉淀Cu(NH3)4SO4溶液溶液CuSO4溶液溶液Cu(OH)2沉淀沉淀Cu(NH3)4SO4溶液溶液CuSO4溶液溶液NH3水水NH3水水 都存在一个都存在一个“配位实体配位实体”.“配位实体配位实体”相对稳定，既可存在于晶体中，也可相对稳定，

4、既可存在于晶体中，也可 存在于溶液中。存在于溶液中。与与“复盐复盐”不同，但又无绝对的界线。不同，但又无绝对的界线。显然，这些产物中：显然，这些产物中：配位化合物可看成是一类由简单化合物反应配位化合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物：又如生成的复杂化合物：又如 3NaF +AlF3 Na3AlF6 SiF4 +2 HF H2SiF6Ni +4 CO Ni(CO)4Cu(NH3)4SO4有Cu(NH3)42+和 SO42-检测无Cu2+和 NH38.1.18.1.1 配合物的组成配合物的组成 配合物由中心离子和配位体两部分组成。配合物由中心离子和配位体两部分组成。配合物配合物内界内界

5、外界外界Cu(NH3)42+SO42-配位原子配位原子配体配体中心离子中心离子配位数配位数配离子电荷配离子电荷正离子（多）正离子（多）中性原子（少）中性原子（少）金属元素（多）金属元素（多）非金属元素（少）非金属元素（少）1.形成体（中心离子或原子）形成体（中心离子或原子）处于配位实体结构单元中心部位的原子或离子处于配位实体结构单元中心部位的原子或离子(如前面如前面提到的提到的Co3+和和Cu2+等离子和等离子和Ni原子原子)叫配合物的形成体。叫配合物的形成体。2.配位体和配位原子配位体和配位原子 与中心原子结合的分子或离子与中心原子结合的分子或离子(如例中的如例中的NH3分子、分子、CO分子

6、和分子和F离子离子)叫做配位体叫做配位体,配位体中与中心原子直配位体中与中心原子直接键合的原子叫配位原子接键合的原子叫配位原子(如配位体如配位体NH3中的中的N原子，配原子，配位体位体CO中中C原子原子)。配位体又因含有的配位原子数目不同分为单齿配配位体又因含有的配位原子数目不同分为单齿配位体和多齿配位体位体和多齿配位体。单齿配体：单齿配体：一个配体中只含一个配位原子一个配体中只含一个配位原子 (CSN HN OH(ON )(OC (CNSNC HO X 322异硫氰根)硝基)羰基)氰 硫羟基 根）（双齿配体：双齿配体：一个配体中含有二个配位原子一个配体中含有二个配位原子HCCHH2NNHCH

7、CHNH2.二乙烯三胺二乙烯三胺乙二胺四乙酸（乙二胺四乙酸（EDTA)H2CCH2H2N.NH2.CCOOOO:2-乙二胺（乙二胺（en)草酸根草酸根(OX)多齿配体：多齿配体：一个配体中含有二个以上配位原子一个配体中含有二个以上配位原子CH2CO:OO:NCH2CH2NCH2CO:CCH2CCH2:O:OOO:齿数的数目配位体配位数 i与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数与中心离子（或原子）成键的配位原子的总数3.配位数配位数例如：例如：由单齿配体形成的配合物中，中心离子的配位数等于由单齿配体形成的配合物中，中心离子的配位数等于配体个数配体个数Cu(NH3)4SO4中，中，Cu2+的配位

8、数为的配位数为4CoCl(NH3)5Cl2中，中，Co3+的配位数为的配位数为6由多齿配体形成的配合物中，中心离子的配位数由多齿配体形成的配合物中，中心离子的配位数等于配体的个数乘以齿数等于配体的个数乘以齿数Cu(en)2SO4中，中，Cu2+的配位数为的配位数为4Co(en)33+中，中，Co3+的配位数为的配位数为6 Fe(C2O4)33-中，中，Fe3+配位数为配位数为6例如：例如：配位数的大小与中心原子和配位体的性质有关配位数的大小与中心原子和配位体的性质有关。大体积配位体有利于形成低配位数配合物，大。大体积配位体有利于形成低配位数配合物，大体积高价阳离子中心原子有利于形成高配位数配体

9、积高价阳离子中心原子有利于形成高配位数配合物。常见金属离子的配位数如下表所示。合物。常见金属离子的配位数如下表所示。1价金属离子价金属离子2价金属离子价金属离子3价金属离子价金属离子Cu+2,4 Ca2+6 Al3+4,6Ag+2 Mg2+6 Cr3+6Au+2,4 Fe2+6 Fe3+6 Co2+4,6 Co3+6 Cu2+4,6 Au3+4 Zn2+4,6影响配位数大小的因素影响配位数大小的因素8.1.28.1.2 配合物的命名配合物的命名命名原则：按照中国化学会无机专业委员会制定的命名原则：按照中国化学会无机专业委员会制定的 规则命名规则命名 配合物：阴离子名称在前，阳离子名称在后，阴、

10、阳离配合物：阴离子名称在前，阳离子名称在后，阴、阳离子名称之间加子名称之间加“化化”字或字或“酸酸”字。例如字。例如Ag(NH3)2(OH)和和CrCl2(H2O)4Cl分别叫氢氧化二氨合银分别叫氢氧化二氨合银(I)和一氯化二氯和一氯化二氯四四水合铬水合铬(III);而而Cu(NH3)4SO4叫硫酸四氨合铜叫硫酸四氨合铜(II),加加“酸酸”字。字。配离子的命名：配离子的命名：(1)配离子中配体的名称放在中心离子之前，用配离子中配体的名称放在中心离子之前，用“合合”连连接，中心离子的电荷用罗马数字表出。例如：接，中心离子的电荷用罗马数字表出。例如：Pt(NH3)6Cl4 四氯化六氨合铂四氯化六

11、氨合铂(IV)Ag(NH3)2Cl 氯化二氨合银氯化二氨合银(I)(2)不同类型的配体顺序为：阴离子在前，中性分子在后不同类型的配体顺序为：阴离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后，配体与配体之间用；无机配体在前，有机配体在后，配体与配体之间用“”隔开。例如：隔开。例如：Cr(OH)3(H2O)(en)三羟基三羟基一水一水乙二乙二胺胺合铬合铬(III)KFeCl2(ox)(en)二氯二氯草酸根草酸根乙二乙二胺胺合铁合铁(III)酸钾酸钾(3)同类配体的顺序为配位原子元素符号英文字母顺序。同类配体的顺序为配位原子元素符号英文字母顺序。CoCl2(NH3)3(H2O)Cl氯化二氯氯化二

12、氯三氨三氨一水合钴一水合钴(III)(4)配体的个数用倍词头表示，结构异构用结构词头表示，配体的个数用倍词头表示，结构异构用结构词头表示，例如：例如：cis-二氯二氨合铂二氯二氨合铂(II)顺二氯二氨合铂（顺二氯二氨合铂（II）trans-二氯二氨合铂二氯二氨合铂(II)反二氯二氨合铂（反二氯二氨合铂（II）一些配合物的命名一些配合物的命名2333253253332352436263443Ca(EDTA)(NH)Co(NOFe(CO)ClO)(H)Co(NH NOO)Zn(OH)(H)(NHPtClK(OH)Cu(NHPtClH Fe(NCS)K SO)Cu(NH 硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（

13、）六异硫氰根合铁（六异硫氰根合铁（）酸钾）酸钾 六氯合铂（六氯合铂（）酸）酸 氢氧化四氨合铜（氢氧化四氨合铜（）五氯五氯氨合铂（氨合铂（）酸钾）酸钾 硝酸羟基硝酸羟基三水合锌（三水合锌（）(三三)氯化五氨氯化五氨水合钴（水合钴（）五羰（基）合铁五羰（基）合铁 三硝基三硝基三氨合钴（三氨合钴（）乙二胺四乙酸根合钙（乙二胺四乙酸根合钙（）8.1.38.1.3 螯合物是多齿配位体以螯合物是多齿配位体以2个或个或2个以上配位原子配位个以上配位原子配位于金属原子而形成的一种环状络合物于金属原子而形成的一种环状络合物(环中包含了金环中包含了金属原子属原子)。能用作多齿配体的试剂叫螯合剂。能用作多齿配体的试

14、剂叫螯合剂。CNO Ca2+组成相同而结构不同的分子或复杂离子叫做异构现象。组成相同而结构不同的分子或复杂离子叫做异构现象。顺顺 二氯二氨合铂二氯二氨合铂 反反 二氯二氨合铂二氯二氨合铂 棕黄色，棕黄色，m 0 淡黄色，淡黄色，m=0S=0.2523 g/100g H2O S=0.0366 g/100g H2O 具抗癌活性具抗癌活性(干扰干扰DNA复制复制)不具抗癌活性不具抗癌活性8.1.48.1.4 配位化合物的几何异构现象配位化合物的几何异构现象cis-CoCl2(NH3)4+,蓝紫色蓝紫色trans-CoCl2(NH3)4+,绿色绿色 八面体配合物的几何异构更为普遍，对于八面体配合物的几

15、何异构更为普遍，对于MA4X2型，其最典型的是二氯型，其最典型的是二氯四氨合铬四氨合铬(III)离子的紫色型离子的紫色型(顺顺式式)和绿色型和绿色型(反式反式)，如图，如图：(顺式顺式)(反式反式)8.2 配合物结构的化学键理论配合物结构的化学键理论 形成体形成体(M)有空轨道，配位体有空轨道，配位体(L)有孤对电有孤对电 子，形成配位键子，形成配位键 ML 形成体形成体(中心离子中心离子)采用杂化轨道成键采用杂化轨道成键 杂化方式与空间构型有关杂化方式与空间构型有关 这里把这里把s-p杂化轨道扩大到杂化轨道扩大到d轨道上，形成轨道上，形成s-p-d杂杂化轨道。化轨道。1、价键理论的要点价键理

16、论的要点8.2.18.2.1 价键理论价键理论中心离子中心离子Ag+的结构的结构4d5s5pAg(NH3)2+的结构的结构sp杂化杂化4d5pH3NNH32、二配位的配合物、二配位的配合物Ag(NH3)2+的空间构型的空间构型3、四配位的配离子、四配位的配离子 sp3杂化轨道：杂化轨道：由于由于4 个个 sp3 杂化轨道指杂化轨道指向正四面体的四个顶点，所以向正四面体的四个顶点，所以Ni(NH3)42+配离子具有正四配离子具有正四面体构型。在该配离子中有面体构型。在该配离子中有2个未成对的单电子，所以它个未成对的单电子，所以它是顺磁性的。是顺磁性的。3d4s4p3dsp3杂化轨道杂化轨道4NH

17、3 Ni(NH3)42+Ni2+:3d8 Ni(NH3)42+:1个空个空s轨道和轨道和3个空个空p轨道轨道 进行进行sp3杂化杂化四个四个NH3中中N上的孤对上的孤对电电 子进入子进入sp3杂化轨道杂化轨道单电子单电子 由图可见：当由图可见：当4个个CN-接近接近Ni2+时，时，Ni2+的的2个未成对电个未成对电子合并到一个子合并到一个 d轨道，空出一个轨道，空出一个3d轨道与轨道与1个个4s轨道和轨道和2个个4p轨道进行杂化，构成轨道进行杂化，构成4个空的个空的且能量相同的且能量相同的dsp2杂化轨杂化轨道，这道，这4个轨道接受个轨道接受4个个CN-中中C原子所提供的孤对电子，原子所提供的

18、孤对电子，形成平面正方形结构，而不是形成理论上的形成平面正方形结构，而不是形成理论上的sp3杂化。杂化。3d4s4p4p3ddsp2杂化轨道杂化轨道4CN-Ni(CN)42-:Ni2+:3d8 Ni(CN)42-:1个个3d、1个个4s和和2个个4p轨道进轨道进行行 dsp3杂化杂化先成对，空出一先成对，空出一个个d轨道参与杂轨道参与杂化化 dsp2杂化轨道：杂化轨道：4、六配位数的配离子、六配位数的配离子配位数为配位数为6的配离子构型为正八面体。下面举例说明。的配离子构型为正八面体。下面举例说明。6F-3d3d4s4p4d4dsp3d2杂化轨道杂化轨道CoF63-:Co3+:3d6 CoF6

19、3-:这里是外层这里是外层4d轨轨道参与杂化道参与杂化形成形成sp3d2杂化杂化 内层内层d轨道不参轨道不参与杂化与杂化4p4d3d4s6CN-3d4dCo(CN)63-:Co：3d6Co(CN)63-理应理应1个个s、3个个p和和2个个d轨道轨道 进行进行sp3d2杂化杂化实际为实际为2个个d、1个个s和和3个个p和轨道进行和轨道进行d2sp3杂化杂化内层内层d电子先成对而空出电子先成对而空出2个轨个轨道参与杂化。反磁性物质。道参与杂化。反磁性物质。5、外轨型配合物和内轨型配合物外轨型配合物和内轨型配合物 中心离子中心离子d轨道的电子数为轨道的电子数为47时时,形成配合物时有形成配合物时有两

20、种情况。一种是外层两种情况。一种是外层d轨道参与杂化，形成所谓外轨轨道参与杂化，形成所谓外轨型配合物，型配合物，另另一种是一种是内内层层d轨道参与杂化，形成所谓轨道参与杂化，形成所谓内内轨型配合物，例如轨型配合物，例如Fe3+：产生这种情况的原因与配体场的强弱有关。当配体场产生这种情况的原因与配体场的强弱有关。当配体场较强时，它可以影响中心离子的较强时，它可以影响中心离子的d电子，使得自由离子时电子，使得自由离子时的单电子配对，让出空轨道，该空轨道再与外层的的单电子配对，让出空轨道，该空轨道再与外层的s、p轨道杂化形成内轨型的轨道杂化形成内轨型的d2sp33d3d4s4p4d4dsp3d2杂化

21、轨道杂化轨道3d4dd2sp3杂化轨道杂化轨道Fe3+:3d5 Fe(H2O)63+:Fe(CN)63-:杂化轨道，这样形成的配合物比较稳定。当配体场较弱时杂化轨道，这样形成的配合物比较稳定。当配体场较弱时，它不能影响中心离子的，它不能影响中心离子的d电子，这时只能采用外轨型的电子，这时只能采用外轨型的sp3d2杂化轨道形成配合物，这种配合物的稳定性较差。杂化轨道形成配合物，这种配合物的稳定性较差。7 7、价键理论的应用、价键理论的应用 解释配合物的空间构型解释配合物的空间构型中中心心离离子子特特征征配配位位数数几几何何构构型型实实例例Cu+,Ag+,Au+2 直线形Ag(NH3)2+Cu+,

22、3 平面三角形CuCl32-Cu2+,Ni2+,Pd2+,Pt2+4 平面正方形Pt(NH3)42+Zn2+,Cd2+,Hg2+,Al3+4 正四面体Zn(NH3)42+Ni2+,Fe5 三 角 双 锥体Ni(CN)53-Cr3+,Co3+,Fe3+,Pt4+6 正八面体Co(NH3)63+磁磁 性：物质在磁场中表现出来的性质性：物质在磁场中表现出来的性质.顺磁性：被磁场吸引顺磁性：被磁场吸引 n 0,0，如：如：FeF63-反磁性：被磁场排斥反磁性：被磁场排斥 n=0,=0，如：，如：Fe(CN)63-铁磁性：被磁场强烈吸引铁磁性：被磁场强烈吸引.如：如：Fe，Co，Ni磁磁 矩：矩：=n(

23、n+2)1/2 (B.M.)玻尔磁子玻尔磁子配合物的磁性配合物的磁性 配合物磁性的测定配合物磁性的测定是判断配合物结构的一是判断配合物结构的一个重要手段。个重要手段。配合物的稳定性配合物的稳定性 配合物的稳定性是用内轨型和外轨型配合物来配合物的稳定性是用内轨型和外轨型配合物来衡量的，内轨型配合物较稳定，外轨型配合物的稳衡量的，内轨型配合物较稳定，外轨型配合物的稳定性较差。例如：定性较差。例如：FeF63-的稳定性不如的稳定性不如Fe(CN)63-的高。的高。8.2.28.2.2 晶体场理论是一种改进了的静电理论，它将配位体晶体场理论是一种改进了的静电理论，它将配位体看作点电荷或偶极子，着重讨论

24、自由中心原子看作点电荷或偶极子，着重讨论自由中心原子 5 条等条等价价 d 轨道在配位体电性作用下产生的能级分裂。轨道在配位体电性作用下产生的能级分裂。晶体场相同，晶体场相同，L不同，分裂程度也不同不同，分裂程度也不同1、要点要点 在配合物中，中心离子在配合物中，中心离子M处于带电的配位体处于带电的配位体L 形成的静电场中，靠静电作用结合在一起形成的静电场中，靠静电作用结合在一起 晶体场对晶体场对M的的d 电子产生排斥作用，使之发生电子产生排斥作用，使之发生 能级分裂能级分裂 分裂类型与化合物的空间构型有关分裂类型与化合物的空间构型有关 2、中心离子、中心离子d 轨道的分裂轨道的分裂 虽然虽然

25、d轨道的能量相同，但轨道的能量相同，但中心离子的各中心离子的各d轨道在轨道在空间有不同的伸展方向。在球形对称的负静电场作用下，空间有不同的伸展方向。在球形对称的负静电场作用下，这五个简并轨道的能量会同时升高，不会产生能级分裂。这五个简并轨道的能量会同时升高，不会产生能级分裂。能能 量量自由离子自由离子d 轨道能级轨道能级球形场中球形场中d 轨道能级轨道能级ddxy dyz dxzdz dx-y 2224Dq6Dq 0d 但在配体场中，由于配体场产生的电场不是球形对但在配体场中，由于配体场产生的电场不是球形对称的，各轨道受电场的影响是不相同的。例如在八面体场称的，各轨道受电场的影响是不相同的。例

26、如在八面体场中，六个配体沿中，六个配体沿x,y,z的方向接近中心离子，使的方向接近中心离子，使dxy,dyz,dxz比球形场中受的影响小，能量比球形场中低，称为比球形场中受的影响小，能量比球形场中低，称为d d 轨道，轨道，而而dz2,dx2-y2受的影响比球形场中大，能量比球形受的影响比球形场中大，能量比球形场中高，称为场中高，称为d d 轨道轨道。如下图：如下图：dx2-y2dz2dxydxzdyz 中心离子中心离子MM 对对 的影响：的影响：CrCl63-MoCl63-o/cm-1 13600 19200 Cr(H2O)63+Cr(H2O)62 o/cm-1 17600 14000 配位

27、体对配位体对 的影响的影响(弱场配位体和强场配位体弱场配位体和强场配位体):):初步看作是配位原子电负性的排列：初步看作是配位原子电负性的排列：卤素卤素(4.0)(4.0)氧氧(3.5)(3.5)氮氮(3.0)(3.0)碳碳(2.5)(2.5)不同配位体所产生的不同配位体所产生的0 0不同，因而不同，因而0 0是配位体晶是配位体晶体场强度的量度。将配位体晶体场按强弱顺序排得的体场强度的量度。将配位体晶体场按强弱顺序排得的序列叫光谱化学序列。序列叫光谱化学序列。Co(H2O)63+CoF63-Co(NH3)63+Co(CN)63-o/cm-1 13000 18600 22900 34000IBr

28、Cl,SCNFOH H2ONCSedtaNH3enbipy phen NO2 P 弱场：弱场：o 0)(,2OHCuspK故上述溶液中有故上述溶液中有Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀生成沉淀生成例例3：在在0.1 dm3 6moldm-3 NH3中，能溶解多少克中，能溶解多少克AgCl？已知：已知：,）100,1077.1AgClspK80)(,1000.623NHAgK不稳解：解：设溶解设溶解AgCl的浓度为的浓度为x moldm-3AgCl+2NH3 Ag(NH3)2+Cl-平衡浓度平衡浓度/moldm-36-2xxx323230)(0,1095.2)(23NHClNHAgKKKNHAg

29、AgClsp不稳，3221095.2)26(xx解之，得：解之，得：x=0.29 moldm-3溶解溶解AgCl的克数为：的克数为：0.290.1143.4=4.16 g例例4：已知：已知 ，求求 Cu(NH3)42+2 e Cu+4NH3的标准电极电势的标准电极电势VCuCu34.00/2140)(,1090.5223NHCuK不稳 解：解：将将Cu2+/Cu和和Cu(NH3)42+/Cu组成原电池，达到组成原电池，达到平衡时，原电池的电动势为平衡时，原电池的电动势为0。-)Cu|Cu(NH3)42+Cu2+|Cu(+43230/)(20/)(lg2059.0lg2059.042432NHN

30、HCuCuCuNHCuCuCu整理得：整理得：)(lg2059.0243230/0/)(42243CuNHNHCuCuCuCuNHCu0)(0/0/)(2432243lg2059.0NHCuCuCuCuNHCuK不稳，VCuNHCu05.0109.5lg2059.034.0140/)(243例例5 5：判断下列反应的方向判断下列反应的方向Ag(NH3)2+2CN-Ag(CN)2+2 NH3（已知：（已知：）80)(,1000.623NHAgK不稳210)(,1000.12CNAgK不稳 解：解：上平衡的平衡常数为：上平衡的平衡常数为：132180)(0)(2232321000.61000.11

31、000.6)()(223CNAgNHAgKKCNNHAgNHCNAgK不稳，不稳，上述反应的平衡常数很大，故反应能向右进行而且较上述反应的平衡常数很大，故反应能向右进行而且较完全。完全。8.4 8.4 配合物的应用配合物的应用一、在生命科学中的应用一、在生命科学中的应用NNNNFeNNNNFeO2二、在物质分离和分析中的应用二、在物质分离和分析中的应用1、离子的分离、离子的分离Zn2+Al3+过量过量NH3H2OZn(NH3)42+Al(OH)32 2、离子鉴定、离子鉴定Fe3+Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63（兰色）（兰色）Fe3+n SCN-=Fe(SCN)n3-n（血红色）（血

32、红色）3 3、掩蔽干扰离子、掩蔽干扰离子例如在测定例如在测定Co2+时，时，Fe3+离子有干扰，用离子有干扰，用F-离子掩蔽离子掩蔽Co2+4 SCN-=Co(SCN)42-（兰色）（兰色）Fe3+n SCN-=Fe(SCN)n3-n（血红色）（血红色）Fe3+6F-=FeF63-（无色）（无色）4、在冶金工业中的应用、在冶金工业中的应用4 Au+8CN-+O2+2 H2O=4Au(CN)2-+4 OH-5、在催化工业中的应用、在催化工业中的应用C2H4+O2 CH3CHO21PdCl2+CuCl26、在电镀工业上的应用、在电镀工业上的应用第第8章章 小结小结一、基本概念及术语一、基本概念及术

33、语配合物、中心离子、配位体、配合物、中心离子、配位体、配位数、配位数、螯合物螯合物、几何异构、几何异构、空间构型、磁性、稳定性、空间构型、磁性、稳定性、高自旋、低自旋、内轨型、外高自旋、低自旋、内轨型、外轨型、轨型、d-d 跃迁跃迁、稳定常数和不稳定常数、逐级稳定常稳定常数和不稳定常数、逐级稳定常数、累积稳定常数、配合平衡移动、数、累积稳定常数、配合平衡移动、二、重要内容二、重要内容1、配合物的组成、配合物的命名、配合物的几何异构现象、配合物的组成、配合物的命名、配合物的几何异构现象2、杂化理论和空间构型、杂化理论和空间构型3、晶体场理论的基本要点和、晶体场理论的基本要点和d轨道的分裂轨道的分裂4、利用晶体场理论解释配合物的空间构型、磁性、利用晶体场理论解释配合物的空间构型、磁性、稳定性及颜色稳定性及颜色6、配合物的稳定性用稳定常数表示，、配合物的稳定性用稳定常数表示，0不稳K称为不稳定常数，称为不稳定常数，愈大，配合物愈不稳定。愈大，配合物愈不稳定。0不稳K7、配合平衡的有关计算、配合平衡的有关计算