九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课件新版新人教版.pptx

1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1.根据化学反应中各物质之间的质量关系判断化学反应。2.能表示化学方程式计算的一般步骤和思路。1.物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是()。A.参加反应的R的质量为0.86 gB.R的相对分子质量为76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质B2.23 g某单质能和8 g氧气恰好完全反应，所生成的氧化物中该单质的元素显1价，其氧化物的相对分子质量为()。A.31 B

2、.46 C.124 D.62 D3.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44 g CO2和9 g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是()。A.26 B.40 C.58 D.90B【解析】由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44 g CO2和9 g H2O”，则可求44 g CO2的碳元素的质量为12 g、9 g H2O中氢元素的质量为1 g，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为11；则该物质化学式可表示为CmHmOn，相对分子质量13m16n；当m2，n0时，物质为C2H2，A正确；当m2，n2时，物质为C2H2O2，C正确；当m2，n4时，物质为C2H2O4，D正确

3、；均有正整数m、n使A、C、D成立，而对B则没有。4.在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。已知2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是()。A.64 g B.18 g C.80 g D.9 gB5.氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：现欲制备13.3 t 氮化铝，需要参加反应的氮气的质量是多少(保留一位小数)?解：设需要氮气的质量为x。6.利用化学反应可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。7.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒味的可燃性液体。甲醇在氧气中不

4、完全燃烧可发生如下反应：(1)m的值是_。(2)若反应生成3.6 g水，请计算参加反应的氧气的质量。64.4 g8.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是()。A.KMnO4、MnO2B.K2MnO4、MnO2C.KMnO4、MnO2、K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4C【解析】根据化学方程式可计算出生成1.6 g氧气时参加反应的高锰酸钾的质量为15.8 g，故高锰酸钾有剩余，因而固体剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4。9.已知镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物，那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()

5、。A.等于40 g B.小于40 gC.大于40 g D.无法确定B【解析】因为24 g镁与氮气反应生成的氮化镁的质量比24 g 镁与氧气反应生成氧化镁的质量小，所以镁在空气中燃烧生成产物的质量小于在纯氧中燃烧生成产物的质量，所以选B。10.(多选)将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成 18 g水，则剩余气体不可能是()。A.N2和H2 B.O2和N2C.3 g N2 D.H2、O2和N2CD【解析】该混合气体中氮气因性质稳定不参加反应，由质量守恒定律知剩余气体的质量为2 g，所以C错误；另外由题中“完全反应”可知氢气和氧气不可能同时存在，故D错误。11.将0.5 g二氧

6、化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4 g。求：(1)生成氧气多少克？(2)原先氯酸钾的质量是多少克？解：反应后残渣中氯化钾的质量15.4 g0.5 g14.9 g，设生成氧气的质量为x，氯酸钾的质量为y。答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)氯酸钾的质量为 24.5 g。12.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表)：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：(1)完

7、全反应后，生成氧气的质量为_g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)0.96 13.(科学探究与创新意识)已知镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式：_。(2)a g镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为_(用含a的式子表示m的取值范围)。Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。【查阅资料】.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应。.2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。.NH3是一种极易溶于

8、水的气体。【实验步骤】检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00 g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；打开活塞K，鼓入空气；再次称量装置C，装置C增重0.34 g。请回答：(一)装置B的作用是_；(二)装置D的作用是_；吸收水蒸气(干燥)防止空气中的水蒸气进入装置C中(三)实验步骤中鼓入空气的目的是_；(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为_；(五)实验证明此方法测定的实验结果偏低，可能的原因是_(写一条)。使产生的氨气完全被浓硫酸吸收(答案合理即可)20%有部分氨气溶于水(答案合理即可)14.(证据推理与模

9、型认知)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳气体、氯化钙和水(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为_(结果精确到0.1%)。(2)引起三次实验数据差异的原因可能是_。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100 t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？90.0%石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称

10、量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)16.(2020黑龙江牡丹江鸡西地区)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25 g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_。80%(2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)8.8 g(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由：_。不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止【解析】(1)根据图示可以看出，25 g贝壳中含有20 g碳酸钙，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，碳酸钙与二氧化碳的质量比为10044，则20 g碳酸钙与足量的盐酸反应，能生成8.8 g二氧化碳；(3)实验室制取二氧化碳的酸只能选用稀盐酸，不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍碳酸钙与硫酸的接触，使得硫酸与碳酸钙的反应不能持续进行下去，反应会慢慢停止，无法得到大量的二氧化碳。