化学选修三第一章第一节第二课时课件.ppt

1、选修三选修三复习复习 构造原理构造原理1 s2 s3s4s5s6s7 s2p3p3d4p4d4f5p5d5f6p6d7p ns np (n-2)f (n-1)dn6n41选修三选修三136号元素中是否都遵循构造原理？号元素中是否都遵循构造原理？24号铬：号铬：29号铜号铜:2能否举出具体的例子？能否举出具体的例子？1s22s22p63s23p64s13d51s22s22p63s23p64s13d10选修三选修三四.能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量电子吸收能量激发态原子:基态原

2、子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)如：Na 1s22s22p63s1如：Na 1s22s22p63p1【阅读】P7 四 第一段3选修三选修三 基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低4选修三选修三锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 特征:暗背景,亮线,线状不连续特征:亮背景,暗线,线状不连续5选修三选修三 光谱分析：光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线特征谱线来来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦

3、、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱6选修三选修三 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因7选修三选修三 1.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁

4、原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量A8练习：练习：选修三选修三2.判断下列表达是正确还是错误？(1)1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态(2)1s22s2 2p63d1 属于激发态构造原理：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6dns(n-2)f(n-1)d np9选修三选修三3.关于光谱分析，下列说法错误的（）A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 B、光谱分析不能用连续光谱 C、光谱分析既

5、可以用发射谱也可以用吸收光谱 D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成 D10选修三选修三4.在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（）A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 C11选修三选修三思考思考1.1.电子云电子云五、电子云与原子轨道12选修三选修三电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.119.111010-31-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；微观

6、物体的运动特征：微观物体的运动特征：测不准测不准13选修三选修三电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。1s1s电子在原子核外出现的概率分布图电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述【阅读】P9小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的出现的概率概率的大小。的大小。14选修三选修三电子轮廓图的制作 常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。P10 最后一段15选修三选修三电子云轮廓图电子云轮廓图-原子轨道原子轨道161、定义、定义：电子在核外的一个空间运动状：电子在核外的一个空间运动状态称为一个原子轨

7、道。态称为一个原子轨道。2、电子云形状、电子云形状s s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；电子出现的机会相同；p p电子云呈哑铃形；电子云呈哑铃形；d d电子云是花瓣形；电子云是花瓣形；选修三选修三S能级的原子轨道图*S S能级的原子轨道是能级的原子轨道是球形对称球形对称的。的。17*不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径不同。半径不同。*S S能级只有一个原子轨道。能级只有一个原子轨道。选修三选修三xyzxyzxyz*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,

8、Py,PZ表示。三个轨道上的电子的能量相等。P能级的原子轨道图18选修三选修三S能级的原子轨道图19选修三选修三P P能级的原子轨道图能级的原子轨道图20选修三选修三21教材教材P11表表1-2：不同能层的能级、原子轨道及电子：不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图云轮廓图能级能级spdf轨道数轨道数1357每个能层上所有的轨道总数为：每个能层上所有的轨道总数为：n2选修三选修三观察下图，这些图称为原子的电子轨道表示式-电子排布图1.1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2.2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探

9、究 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。-泡利原理-洪特规则22原子中是否存在两个相同的电子？原子中是否存在两个相同的电子？选修三选修三23选修三选修三C：1s2 2s22p224请同学们书写请同学们书写Fe的电子排布式和电子排布图的电子排布式和电子排布图请同学们书写以下原子的和电子排布图和价电子请同学们书写以下原子的和电子排布图和价电子排布图：排布图：N、Cr、Si、S、O、Cu、选修三选修三铁原子的电子排布图洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s25选修三选修三

10、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。26最详尽最详尽选修三选修三27小结：小结：一、原子核一、原子核外电子排布外电子排布遵循的原理遵循的原理和规则和规则二、原子核二、原子核外电子排布外电子排布的表示方法的表示方法能量最低原则

11、能量最低原则泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则电子排布式电子排布式电子排布图电子排布图选修三选修三其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC28选修三选修三当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 （）A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量A C 29选修三选修三1下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电

12、子CD30练习：练习：选修三选修三2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C DC31选修三选修三3、某元素原子序数为24，试问：(1)该元素电子排布式：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1(2)它有 个能层；个能级；占有 个原子轨道。(3)此元素有 个未成对电子；它的价电子数是 。64715632选修三选修三核电荷数元素元素符号符号电子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge4、填表：41s22s2第2周期第A族13第3周期第A族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第B族1s22s22p63s23p63

13、d104s1第4周期第B族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第A族33选修三选修三5、下列微粒中，未成对电子数目最多的是、下列微粒中，未成对电子数目最多的是（）A、O B、P C、Cr D、Mn选修三选修三板书板书四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理、能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。最低状态。基态原子基态原子:处于最低能量的原子处于最低能量的原子 (稳定稳定)2、基态与激发态、基态与激发态激发态原子激发态原子:基态原子的电子吸收

14、能量后电子会跃迁到较高的能级基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子变为激发态原子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量发射光谱发射光谱吸收光谱吸收光谱能量较高能量较高能量最低能量最低光谱分析光谱分析：常利用原子光谱上的：常利用原子光谱上的特征谱线特征谱线来鉴定元素。来鉴定元素。五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道1 1、电子云、电子云:电子在原子核外出现的电子在原子核外出现的概率概率分布图。分布图。（1 1）S S能级的原子轨道能级的原子轨道2、原子轨道、原子轨道球形对称，球形对称，1 1个原子轨道个原子轨道（2 2）P P能级的原子

15、轨道能级的原子轨道哑铃形的哑铃形的,每个每个P P能级有能级有3 3个原子轨道个原子轨道,它们相互垂直它们相互垂直,分别以分别以P Px x,P,Py y,P,PZ Z表示表示35选修三选修三泡利原理：泡利原理：1 1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2 2个个电子，且自旋方向相反电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针顺时针、逆时针)。洪特规则：洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。向相同。36能量最低原理能量最低原理:遵循构造原理遵循构造原理六、核外电子排布规律六、核外电子排布规律