化学苏教版必修ⅰ课件：411二氧化硫的性质和作用重点.ppt

1、【典例典例1 1】研究性学习小组进行研究性学习小组进行SOSO2 2的制备及的制备及性质探究实验。性质探究实验。(1)(1)根据反应根据反应NaNa2 2SOSO3 3(固固)+H)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，制备制备SOSO2 2气体。气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SOSO2 2的的实验装置实验装置(含试剂含试剂)示意图。示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。(2)(2)将将SOSO2 2气体分别通

2、入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_。(3)(3)有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SOSO2 2气体产生缓慢，以致后续气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满可以不填满)。原因原因_，验证方法，验证方法_。原因原因_，验证方法，验证方法_。原因原因_，验证方法，验证方法_。【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下三方面的问题：

3、解答本题应注意以下三方面的问题：【自主解答自主解答】(1)(1)由制备由制备SOSO2 2所用试剂的状态、反应条件所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由确定气体的发生装置；由SOSO2 2的性质确定其收集装置和尾的性质确定其收集装置和尾气处理装置，在此基础上结合所给实验装置及试剂画出气处理装置，在此基础上结合所给实验装置及试剂画出示意图。用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：打开分液示意图。用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)(2)SOSO2 2具有漂白性，可使品红褪色。具有漂白性，可使品红褪色

4、。SOSO2 2具有还原性，具有还原性，可使溴水褪色。可使溴水褪色。SOSO2 2具有氧化性，可将具有氧化性，可将NaNa2 2S S氧化产生浑氧化产生浑浊。浊。(3)(3)在制取在制取SOSO2 2的过程中，气体产生缓慢，由题意知并的过程中，气体产生缓慢，由题意知并不是气密性的问题，所以只能与试剂有关，可从制取不是气密性的问题，所以只能与试剂有关，可从制取SOSO2 2的两种原料推测。的两种原料推测。答案：答案：(1)(1)如图装置如图装置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加慢滴加(2)(2)溶液褪色溶液褪色 溶液褪色溶液褪色有浅

5、黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)(3)NaNa2 2SOSO3 3变质变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入足量稀盐酸，再滴入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，则证溶液，有白色沉淀生成，则证明该明该NaNa2 2SOSO3 3固体变质固体变质硫酸不是浓硫酸硫酸不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂在白纸上，白纸不变黑，用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂在白纸上，白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸则证明该溶液不是浓硫酸(答案不惟一答案不惟一)【互动探究互动探究】(1)(1)题题(1)(1)设计设

6、计SOSO2 2的制取装置时应考虑多余的制取装置时应考虑多余SOSO2 2的吸收，吸收的吸收，吸收SOSO2 2时常用什么试剂？时常用什么试剂？提示：提示：吸收吸收SOSO2 2应用碱性试剂，如氨水、石灰水、应用碱性试剂，如氨水、石灰水、NaOHNaOH溶溶液。实验室常用液。实验室常用NaOHNaOH溶液作为吸收剂。溶液作为吸收剂。(2)(2)在一溶液中加入硫酸后产生气体，将该气体通入品红在一溶液中加入硫酸后产生气体，将该气体通入品红溶液红色褪去，加热又恢复红色，能不能说明该溶液中溶液红色褪去，加热又恢复红色，能不能说明该溶液中一定含有一定含有SOSO3 32-2-？提示：提示：不一定。如溶液

7、中含有不一定。如溶液中含有HSOHSO3 3-也可产生类似的现象。也可产生类似的现象。【变式训练变式训练】检验检验SOSO2 2气体中是否混有气体中是否混有COCO2 2气体，可气体，可采用的方法是采用的方法是()()A.A.通过品红溶液通过品红溶液B.B.通过澄清的石灰水通过澄清的石灰水C.C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清的石灰水先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清的石灰水D.D.先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清的石灰水先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清的石灰水【解析解析】选选D D。由于。由于SOSO2 2气体也可使澄清的石灰水变浑浊，气体也可使澄清的石灰水变浑浊，因此气体应先通过酸性高锰酸钾以除去

8、因此气体应先通过酸性高锰酸钾以除去SOSO2 2，然后再通过，然后再通过澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明SOSO2 2气体气体中混有中混有COCO2 2气体。气体。【典例典例2 2】如图，在注射器中加入少量如图，在注射器中加入少量NaNa2 2SOSO3 3晶体，并吸入晶体，并吸入少量浓硫酸少量浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是。则下列有关说法正确的是A.A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.B.品红试纸、蘸有品红试纸、蘸有KMnOKMnO4 4溶液的滤纸均褪色都能证明溶液的滤纸均褪色都能证明

9、SOSO2 2的的漂白性漂白性C.C.湿润淀粉湿润淀粉KIKI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SOSO2 2的氧化性弱于的氧化性弱于I I2 2D.NaOHD.NaOH溶液可用于除去实验中多余的溶液可用于除去实验中多余的SOSO2 2 【思路点拨思路点拨】解答本题时应注意两方面的问题：解答本题时应注意两方面的问题：【自主解答自主解答】选选D D。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SOSO2 2气体，气体，SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3能够使湿润的蓝色能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然石蕊试纸变红色，虽然SO

10、SO2 2具有漂白性，但是不能漂白酸具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有KMnOKMnO4 4溶液的滤纸褪色是溶液的滤纸褪色是因为因为KMnOKMnO4 4与与SOSO2 2发生了氧化还原反应；发生了氧化还原反应；SOSO2 2的氧化性较弱，的氧化性较弱，不能氧化不能氧化KIKI产生产生I I2 2，试纸不能变蓝。，试纸不能变蓝。SOSO2 2可与可与NaOHNaOH溶液发溶液发生反应：生反应：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O。【互动探究互动探究】(1)(1)如果把如果把SOSO2 2换成换

11、成ClCl2 2,题中四种试纸题中四种试纸均有何变化？均有何变化？(2)(2)能不能用饱和的能不能用饱和的NaHSONaHSO3 3溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2？提示：提示：(1)(1)湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸变蓝色；蘸有试纸变蓝色；蘸有KMnOKMnO4 4溶液的滤溶液的滤纸无变化；湿润的品红试纸褪色；湿润的蓝色石蕊试纸纸无变化；湿润的品红试纸褪色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。先变红后褪色。(2)(2)不能。因为不能。因为SOSO2 2在饱和的在饱和的NaHSONaHSO3 3溶液中的溶解度很小。溶液中的溶解度很小。【变式训练变式训练】如图所示的实验中，通入足量的如

12、图所示的实验中，通入足量的SOSO2 2后，试管和中溶液的颜色分别是后，试管和中溶液的颜色分别是()()A A为红色，为红色为红色，为红色B B为蓝色，为无色为蓝色，为无色C C为无色，为蓝色为无色，为蓝色D D为红色，为无色为红色，为无色【解析解析】选选D D。SOSO2 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了石蕊溶液变红，这体现了SOSO2 2是酸性氧化物的性质；是酸性氧化物的性质；SOSO2 2具具有漂白性，能使品红溶液褪色。有漂白性，能使品红溶液褪色。【典例典例】如图是实验室制取如图是实验室制取SOSO2 2并验证并验证SOSO2

13、2某些性质的装置某些性质的装置图。试回答：图。试回答：中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。中的实验现象为中的实验现象为_，此实验说明，此实验说明SOSO2 2是是_氧化物。氧化物。中的品红溶液中的品红溶液_，证明，证明SOSO2 2有有_。中的实验现象为中的实验现象为_，此实验说明，此实验说明SOSO2 2有有_性。性。中的实验现象为中的实验现象为_，此实验说明，此实验说明SOSO2 2有有_性。性。的作用是的作用是_，反应方程式是，反应方程式是_。【思路点拨思路点拨】解答此题要注意以下两点：解答此题要注意以下两点：【自主解答自主解答】SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2

14、 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3能够使石蕊溶液能够使石蕊溶液变红色，同时说明变红色，同时说明SOSO2 2是酸性氧化物；是酸性氧化物；SOSO2 2的漂白作用使品的漂白作用使品红溶液褪色；红溶液褪色；SOSO2 2和和H H2 2S S溶液发生氧化还原反应产生单质硫：溶液发生氧化还原反应产生单质硫：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O；SOSO2 2和溴水发生氧化还原反应使和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色：溴水褪色：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr。答案：答案：NaNa2 2

15、SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2溶液变为红色溶液变为红色 酸性酸性 褪色褪色 漂白性漂白性 产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀 氧化氧化 溴水褪色溴水褪色 还原还原 吸收尾气吸收尾气 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O【互动探究互动探究】(1)(1)题中溴水褪色和品红溶液褪色是否是一题中溴水褪色和品红溶液褪色是否是一样的原理？样的原理？提示：提示：不一样。溴水褪色是因为发生了氧化还原反应；不一样。溴水褪色是因为发生了氧化还原反应；品红溶液褪色，则是由于品红溶

16、液褪色，则是由于SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。(2)(2)能不能把吸收尾气能不能把吸收尾气SOSO2 2的的NaOHNaOH溶液换成溶液换成Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液？溶液？提示：提示：不能。不能。Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液浓度太小，不利于溶液浓度太小，不利于SOSO2 2的吸收。的吸收。【变式训练变式训练】检验集气瓶中是否收集满检验集气瓶中是否收集满SOSO2 2气体，置于瓶气体，置于瓶口的滤纸应浸有的溶液是口的滤纸应浸有的溶液是()()A.BaClA.BaCl2 2溶液溶液 B.B.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液C.C.淀粉淀粉KIKI溶液溶液 D.D.澄清

17、的石灰水澄清的石灰水【解析解析】选选B B。澄清的石灰水浸在滤纸上遇。澄清的石灰水浸在滤纸上遇SOSO2 2生成极少的生成极少的CaSOCaSO3 3白色沉淀，现象不明显，只有酸性白色沉淀，现象不明显，只有酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化溶液氧化SOSO2 2后，后，MnMn由由+7+7价还原到价还原到+2+2价，溶液颜色由紫红色到无色，价，溶液颜色由紫红色到无色，现象很明显，所以正确选项为现象很明显，所以正确选项为B B。【典例典例】下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A.SOA.SO2 2和和SOSO3 3均是酸性氧化物均是酸性氧化物B.SOB.SO2 2的漂白原理和氯气的漂白原理相

18、同的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.C.在在SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O反应中，反应中，SOSO2 2做氧化剂，其具做氧化剂，其具有很强的氧化性有很强的氧化性D.D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是体一定是SOSO2 2【易错选项易错选项】B B【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析错选错选B B原因在于对所学基础知识掌握不到位。原因在于对所学基础知识掌握不到位。SOSO2 2的漂白是的漂白是因为因为SOSO2 2能和有色物质反应生成无色物质能和有色物质反应生成无色

19、物质(SO(SO2 2+有色物质有色物质无色物质无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成成HClOHClO，其具有很强的氧化性，能杀菌漂白。即氯气漂，其具有很强的氧化性，能杀菌漂白。即氯气漂白利用的是白利用的是HClOHClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案标准

20、答案】A A1.1.二氧化硫是一种大气污染物二氧化硫是一种大气污染物,下列现象的产生主要与二下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是氧化硫的排放有关的是()()A.A.酸雨酸雨 B.B.沙尘暴沙尘暴C.C.温室效应温室效应 D.D.白色污染白色污染【解析解析】选选A A。化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和。化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫释放到空气中，在硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，造反应生成三氧

21、化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，造成酸雨。成酸雨。2.2.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫燃烧硫磺磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是()()A AS S的漂白性的漂白性 B BS S的还原性的还原性C CSOSO2 2的漂白性的漂白性 D DSOSO2 2的还原性的还原性【解析解析】选选C C。硫磺点燃

22、后，生成。硫磺点燃后，生成SOSO2 2，SOSO2 2在潮湿的空气在潮湿的空气中有漂白性，能够对银耳漂白。故选中有漂白性，能够对银耳漂白。故选C C。3.3.将将SOSO2 2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOHNaOH溶液中，发现红色消失，这溶液中，发现红色消失，这主要是因为主要是因为SOSO2 2()()A.A.有漂白性有漂白性 B.B.有还原性有还原性C.C.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 D.D.有氧化性有氧化性【解析解析】选选C C。SOSO2 2为酸性氧化物，可与为酸性氧化物，可与NaOHNaOH溶液反应使溶溶液反应使溶液碱性减弱，红色消失。液碱性减弱，红色消失。4.4

23、.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是是()()活性炭活性炭 氯水氯水二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧过氧化钠过氧化钠 双氧水双氧水A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。物质的漂白原理主要有三种：一是由于该。物质的漂白原理主要有三种：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如合物，如SOSO2 2；三是由于物质具有很大的比表面积，具有；三是由于物质具有很大的比

24、表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C C。5.5.某同学用如图所示的装置来探究某同学用如图所示的装置来探究SOSO2 2的性质及有关实验。的性质及有关实验。(1)(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SOSO2 2气体，该气体，该反应的化学方程式可以表示为反应的化学方程式可以表示为_。(2)(2)将制取的将制取的SOSO2 2气体通入气体通入C C溶液中，请回答下列问题：溶液中，请回答下列问题：若若C C溶液是紫色石蕊溶液，通入少量溶液是紫色石蕊溶液，通入少量SOSO2 2气体后，现象是气体后，现象是

25、_，继续通入过量的，继续通入过量的SOSO2 2气体，现象是气体，现象是_。若若C C溶液是橙色的溴水溶液，通入溶液是橙色的溴水溶液，通入SOSO2 2气体后现象是气体后现象是_，写出反应的离子方程式，写出反应的离子方程式_。若若C C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SOSO2 2气体的过程气体的过程中，观察到的现象是中，观察到的现象是_，原因是原因是_(_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。【解析解析】(1)(1)硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，所以亚硫酸硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，所以亚硫酸钠固体和浓硫酸反应能够生成钠固体和浓硫酸反应能够生成SOSO2 2气体

26、，反应的化学方程气体，反应的化学方程式为：式为：NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(2)(2)SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3能够使紫色石蕊溶液变红；虽然能够使紫色石蕊溶液变红；虽然SOSO2 2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，所以通入过具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，所以通入过量的量的SOSO2 2气体，石蕊溶液仍然呈红色。溴水具有强氧化气体，石蕊溶液仍然呈红色。溴水具有强氧化性，能够将性，能够将SOSO2 2氧化成硫酸，自身

27、被还原成氧化成硫酸，自身被还原成HBrHBr，反应的化学方程式可以，反应的化学方程式可以表示为：表示为：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr。SOSO2 2是一种酸性氧是一种酸性氧化物，向澄清石灰水中通化物，向澄清石灰水中通SOSO2 2至过量，产生的现象是：先产至过量，产生的现象是：先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解，其反应的化学方程式为：生白色沉淀后沉淀逐渐溶解，其反应的化学方程式为：SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O和和CaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2

28、 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3)2 2。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)紫色溶液变为红色紫色溶液变为红色红色不褪去红色不褪去(或溶液颜色无变化或溶液颜色无变化)溴水褪色溴水褪色SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2+2Br+2Br-先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失SOSO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O、C

29、aSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HSO+2HSO3 3-一、选择题一、选择题(本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.形成酸雨的主要原因是形成酸雨的主要原因是()()A.A.未经处理的工业废水任意排放未经处理的工业废水任意排放B.B.大气中二氧化碳含量增多大气中二氧化碳含量增多C.C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼冶炼D.D.汽车排放的尾气汽车排放的尾气【解析解析】选选C C。工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为。工业上大量燃烧含硫燃料和

30、以含硫矿石为原料的金属冶炼产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、原料的金属冶炼产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气生成三烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，造成酸雨。氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，造成酸雨。2 2下列溶液中能够区别下列溶液中能够区别SOSO2 2和和COCO2 2气体的是气体的是()()澄清石灰水澄清石灰水 H H2 2S S溶液溶液KMnOKMnO4 4酸性溶液酸性溶液 氯水氯水品红溶液品红溶液A.A.B.B.C.C.除以外除以外 D.D.全部全部【解析解析】选选C C。SOSO2

31、2和和COCO2 2都属于酸性氧化物，它们都能使都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SOSO2 2和和COCO2 2。SOSO2 2具有氧化性，能将具有氧化性，能将H H2 2S S溶液氧化生成硫单质溶液氧化生成硫单质(有有黄色沉淀生成黄色沉淀生成)；SOSO2 2也具有还原性，能被也具有还原性，能被KMnOKMnO4 4酸性溶液酸性溶液和氯水氧化和氯水氧化(溶液褪色溶液褪色)；SOSO2 2还具有漂白性，能使品红溶还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而液褪色，而COCO2 2没有这些性质。所以可以用来区没有这些性

32、质。所以可以用来区别别SOSO2 2和和COCO2 2。3.3.下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SOSO2 2作用，均能褪色，其实质相同的作用，均能褪色，其实质相同的是是()()品红溶液品红溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液溶液 碘碘-淀粉溶液淀粉溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。SOSO2 2使品红溶液褪色，是其漂白性；使品红溶液褪色，是其漂白性；SOSO2 2使含酚使含酚酞的酞的NaOHNaOH溶液褪色，是其酸性氧化物的性质；溶液褪色，是其酸性氧化物的性质；SOSO2 2使使KMnOKMnO4 4(H(H+)溶

33、液、碘溶液、碘-淀粉溶液褪色，是其还原性，两者实质相同。淀粉溶液褪色，是其还原性，两者实质相同。4.4.现有两种气体，现有两种气体，SOSO2 2和和ClCl2 2，下列方法或试剂，下列方法或试剂(必要时可必要时可加热加热)能用于鉴别它们的方法是能用于鉴别它们的方法是()()观察颜色观察颜色 通入石蕊溶液通入石蕊溶液 通入品红溶液通入品红溶液A A只有只有 B B只有只有C C只有只有 D D【解析解析】选选D D。各种鉴别方法的现象如表所示：。各种鉴别方法的现象如表所示：【方法技巧方法技巧】SOSO2 2和和ClCl2 2与酸碱指示剂反应的区别与酸碱指示剂反应的区别将将ClCl2 2通入紫色

34、石蕊溶液时，现象是先变红后褪色，原因通入紫色石蕊溶液时，现象是先变红后褪色，原因是是H H+作用于石蕊溶液时酸性物质使溶液变红，作用于石蕊溶液时酸性物质使溶液变红，HClOHClO作用于作用于红色溶液，将其氧化成无色物质而使溶液红色褪去。将红色溶液，将其氧化成无色物质而使溶液红色褪去。将SOSO2 2通入石蕊溶液时现象是变红而不褪色，原因是通入石蕊溶液时现象是变红而不褪色，原因是SOSO2 2与水与水反应生成反应生成H H2 2SOSO3 3使溶液显酸性，使溶液显酸性，SOSO2 2不具有强氧化性，故不不具有强氧化性，故不再发生其他反应，故红色溶液不再褪色。再发生其他反应，故红色溶液不再褪色。

35、5.(20115.(2011舟山高一检测舟山高一检测)关于关于SOSO2 2的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()()A.A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SOC.SO2 2气体通入气体通入NaOHNaOH溶液一定得到溶液一定得到NaNa2 2SOSO3 3D.SOD.SO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液中，能生成白色沉淀溶液中，能生成白色沉淀【解析解析】选选A A。SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，为中间价态，既具有价，为中间

36、价态，既具有氧化性，又具有还原性，氧化性，又具有还原性，A A正确；亚硫酸不稳定，正确；亚硫酸不稳定，B B错误；错误；过量的过量的SOSO2 2气体通入气体通入NaOHNaOH溶液中得到的是溶液中得到的是NaHSONaHSO3 3，C C错误；错误；SOSO2 2气体与气体与BaClBaCl2 2溶液不能反应，故无现象，溶液不能反应，故无现象，D D项错误。项错误。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(86.(8分分)(2011)(2011济南高一检测济南高一检测)已知木炭和浓硫酸在一定已知木炭和浓硫酸在一定条件下可发生如下反应：条件下可发生如下

37、反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验计如下实验(已知已知BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HBr)+2HBr)：=请回答下列问题请回答下列问题(1)(1)根据根据装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？定有二氧化碳气体？_，理由是，理由是_。(2)(2)装置中装置中A A的作用是的作用是_；B B的作用的作

38、用是是_。(3)(3)根据根据B B中品红中品红_，C C中产生中产生_，说，说明产物中一定有二氧化碳气体。明产物中一定有二氧化碳气体。【解析解析】(1)(1)由于由于SOSO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2可发生如下反应：可发生如下反应：SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O，CaSOCaSO3 3难溶于水，也为白色难溶于水，也为白色沉淀。沉淀。(2)(2)溴水与溴水与SOSO2 2可发生氧化还原反应而除去可发生氧化还原反应而除去SOSO2 2，品红溶液，品红溶液用于检验用于检验SOSO2 2是否除净。是否除净。(3)B(3)B

39、中品红不褪色说明中品红不褪色说明SOSO2 2已除尽，则已除尽，则C C中有白色沉淀产生，中有白色沉淀产生，即可证明有即可证明有COCO2 2。答案：答案：(1)(1)不能不能 SOSO2 2与石灰水反应生成的与石灰水反应生成的CaSOCaSO3 3也难溶也难溶于水于水(2)(2)除去除去SOSO2 2 检验检验SOSO2 2是否已除净是否已除净(3)(3)不褪色不褪色 浑浊浑浊(或白色沉淀或白色沉淀)7.(87.(8分分)实验室常采用下列方法制取气体实验室常采用下列方法制取气体A A、B B，NaNa2 2SOSO3 3与浓硫酸反应产生气体与浓硫酸反应产生气体A A；气体；气体A A具有刺激

40、性气味且可以具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；使品红褪色，经加热又变红；MnOMnO2 2与浓盐酸加热条件下与浓盐酸加热条件下产生气体产生气体B B；试回答下列问题：；试回答下列问题：(1)(1)分别写出两种气体的化学式：分别写出两种气体的化学式：A_A_、B_B_。(2)(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：写出以上制取两种气体的化学方程式：_；_。(3)(3)把气体把气体A A和和B B按物质的量比按物质的量比1111通入水中，生成两种强通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：酸，试写出该反应的化学方程式：_，其中其中_是还原剂；是还原剂；_是氧化剂。是氧化剂。(4

41、)(4)气体气体A A和潮湿的气体和潮湿的气体B B皆可作漂白剂，若用两者皆可作漂白剂，若用两者(体积体积比比11)11)同时漂白一种物质时，漂白效果会同时漂白一种物质时，漂白效果会_。A.A.增强增强 B.B.不变不变C.C.减弱减弱 D.D.以上都有可能以上都有可能【解析解析】由题意可知这是一个由气体性质和制备结合在由题意可知这是一个由气体性质和制备结合在一起的小题，在处理时要仔细阅读，认真分析，一起的小题，在处理时要仔细阅读，认真分析，NaNa2 2SOSO3 3与与浓硫酸反应产生气体浓硫酸反应产生气体A A，可得，可得A A是是SOSO2 2，MnOMnO2 2与浓盐酸加热与浓盐酸加热

42、条件下产生气体条件下产生气体B B，可得，可得B B为为ClCl2 2。A A与与B B以物质的量比以物质的量比1111反应的方程式为：反应的方程式为：ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4,其中其中SOSO2 2作还原剂，作还原剂，ClCl2 2作氧化剂，由于反应生成了两种强酸，会作氧化剂，由于反应生成了两种强酸，会使漂白效果减弱。使漂白效果减弱。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2 Cl Cl2 2 (2)(2)NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O

43、+SOO+SO2 2MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(3)SO(3)SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl SO+2HCl SO2 2 Cl Cl2 2(4)C(4)C=8.(148.(14分分)()(挑战能力挑战能力)有两个实验小组的同学为探究过氧有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入通入SOSO2 2气体，将带火星的木条插入试管气体，将带火星的木条插入试管C C中，

44、木条复燃。中，木条复燃。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)第第1 1小组同学认为小组同学认为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2，该，该反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(2)(2)请设计一种实验方案证明请设计一种实验方案证明NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应生成的白色反应生成的白色固体中含有固体中含有NaNa2 2SOSO3 3:_:_。(3)(3)第第2 2小组同学认为小组同学认为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应除了能生成反应除了能生成NaNa2 2SOSO3 3与与O O2

45、2外，还有外，还有NaNa2 2SOSO4 4生成。为检验是否有生成。为检验是否有NaNa2 2SOSO4 4生成，他们生成，他们设计了如下方案：设计了如下方案：上述方案是否合理？上述方案是否合理？_。请简要说明理由：。请简要说明理由：_。【解析解析】证明固体中含有证明固体中含有NaNa2 2SOSO3 3即证明含有即证明含有SOSO3 32-2-，SOSO3 32-2-的的特征反应与特征反应与H H+反应生成能使品红溶液、酸性反应生成能使品红溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SOSO2 2。验证验证

46、NaNa2 2SOSO3 3中含有中含有NaNa2 2SOSO4 4应防止应防止SOSO3 32-2-的干扰，因为的干扰，因为SOSO3 32-2-易易被被NaNa2 2O O2 2氧化为氧化为SOSO4 42-2-。答案：答案：(1)2Na(1)2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2Na=2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2(2)(2)取少量试样取少量试样 ，加入足量稀硫酸，加入足量稀硫酸(或稀盐酸或稀盐酸)，将产生，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明白色固的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明白色固体中含有体中含有NaNa2 2SOSO3 3(合理即可合理

47、即可)(3)(3)不合理不合理如果反应后的固体中还残留如果反应后的固体中还残留NaNa2 2O O2 2，它溶于水后能将，它溶于水后能将SOSO3 32-2-氧化成氧化成SOSO4 42-2-(2011(2011银川高一检测银川高一检测)某化学实验小组的同学为探究和某化学实验小组的同学为探究和比较比较SOSO2 2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。(1)(1)实验室用装置实验室用装置A A制备制备SOSO2 2。某同学在实验时发现打开。某同学在实验时发现打开A A的的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认

48、为原因可能是：_；(2)(2)实验室用装置实验室用装置E E制备制备ClCl2 2，其反应的化学方程式为：，其反应的化学方程式为：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。若有。若有6 mol HCl6 mol HCl参加反应，则转移的电子总数为参加反应，则转移的电子总数为_；(3)(3)反应开始一段时间后，观察到反应开始一段时间后，观察到B B、D D两个试管中的品红两个试管中的品红溶液出现的现象是：溶液出现的现象是：B B：_，D D：_。=停止通气后停止通气后,再给再给B B、D D两个试管分别加热，两个试管中两个

49、试管分别加热，两个试管中的现象分别为的现象分别为B B：_，D D：_。(4)(4)另一个实验小组的同学认为另一个实验小组的同学认为SOSO2 2和氯水都有漂白性，二和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SOSO2 2和和ClCl2 2按按1111同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示用化学方程式表示)_。【解析解析】(1)(1)可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，造成可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，造

50、成液体流下时漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，则液体不液体流下时漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，则液体不能顺利流下来。能顺利流下来。(2)(2)参与反应的参与反应的6 mol HCl6 mol HCl只有一半被氧只有一半被氧化成化成ClCl2 2，转移，转移3 mol3 mol电子，则转移的电子总数为电子，则转移的电子总数为3 36.026.0210102323。(3)SO(3)SO2 2和氯水都有漂白性，均可使品红和氯水都有漂白性，均可使品红溶液褪色，但溶液褪色，但SOSO2 2使品红溶液褪色后加热又可恢复成红色，使品红溶液褪色后加热又可恢复成红色，氯水使其褪色后则不能恢复。氯水使其褪色后则不能恢