九年级化学上册第4章认识化学变化第3节化学方程式第2课时课件沪教版.pptx

1、第第4 4章章 认识化学变化认识化学变化第第3 3节节 化学方程式化学方程式第第2 2课时课时1.根据化学反应中各物质之间的质量关系判断化学反应。2.能解释化学方程式计算的一般步骤和思路。1.有化学反应ABCD，下列说法正确的是()。A.若A、B各取5 g混合反应，生成C和D的质量总和一定等于10 gB.A和B的质量比一定等于C和D的质量比C.该反应一定不是化合反应也不是分解反应，可能为氧化反应D.反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变 C【解析】若A、B没有恰好完全反应，则C、D质量总和小于10 g。反应物的质量比与生成物的质量比之间无必然相等关系。2.在化学反应A2BC=BA2C

2、中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是()。A.64g B.18gC.80g D.9gB【解析】设80 g BC中含C的质量为x，根据图示有10m8m80 g(80 gx)，解得x16 g。根据质量守恒定律，A2与C的质量之和应为A2C的质量，为2 g16 g18 g。3.现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g。204.工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧

3、化钙，计算需要碳酸钙的质量。解：设需碳酸钙的质量为x。100 56 x 2.8 t5.工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。解：(1)1.25 t石灰石中含碳酸钙的质量为1.25 t80%1 t。(2)设可吸收二氧化硫的质量为x。200 128 1 t x答题规范 根据化学方程式计算的步骤如下：(1)设未知量，求什么设什么。(2)正确完整地写出相应的化学方程式。(3)根据化学方程式写出各物质的相对

4、分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子(或原子)质量总和的下面。(4)列比例式。(5)求解。(6)简明地写出答案。6.(2019扬州高邮期中)某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是()。A.加热后固体中钾元素的质量分数增加B.共生成3.2g氧气C.加热后，剩余固体的质量为8.2gD.原混合物中MnO2的质量为0.75gB7.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)，由此可推知，12 g镁在空气中燃烧后

5、所得产物的质量()。A.等于20 g B.小于20 gC.大于20 g D.无法确定B【解析】12 g镁若全部生成MgO，质量为20 g，若全部生成Mg3N2，质量为16.7 g，因此镁在空气中燃烧后所得产物的质量小于20 g。8.将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是()。A.KMnO4 MnO2B.K2MnO4 MnO2C.KMnO4 MnO2 K2MnO4D.KMnO4 K2MnO4C9.一定质量的 CaCO3样品高温煅烧若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为()。A.53.3%B.71.4%C.59.7%D.34.6%C10.实验室有不纯的

6、氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下表所示：(1)生成氧气的质量为_g。(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？4.8(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。245 96 x 4.8 g答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。11.将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如下图所示，回答下列问题：(1)反应达到t时生成沉淀的质量为_g。(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应，生成与(1)中相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体多少克？提示：反应的化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=Ca

7、CO3NaOHH2O5042 g12.(变化观念和平衡思想)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？解：设需消耗氧气的质量为x。46 33223 g x(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：表中a的值为_。该实验发生反应的化学方程式为1.4 612213.(变化观念和平衡思想)工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？正确。(2)对“34 g过氧化氢完

8、全分解(化学方程式为气多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把正确的解题过程写出来。只能用小丽同学的解法。解：设产生O2的质量为x。68 32 34 g x(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？当某种元素反应前后都只存在于一种物质中时，则可以用题中所述的两种方法求解。14.(2020无锡)元素钴(Co)有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是()。A.CoO B.CoO3C.Co2O3 D.Co3O4 C15.(2020牡丹江鸡西地区)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加

9、入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_。(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)80%8.8g(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由：_。不能，因为碳酸钙和稀硫酸钙反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止【解析】(1)根据图示可以看出，25g贝壳中含有20g碳酸钙，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl

10、2H2OCO2，碳酸钙与二氧化碳的质量比为10044，则20g碳酸钙与足量的盐酸反应，能生成8.8g二氧化碳；(3)实验室制取二氧化碳的酸只能选用稀盐酸，不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍碳酸钙与硫酸的接触，使得硫酸与碳酸钙的反应不能持续进行下去，反应会慢慢停止，无法得到大量的二氧化碳。16.(2020淮安节选)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为2NaCl2H2O通电,2NaOHH2Cl2。某工厂需生产14.2 t氯气(Cl2)，至少需要氯化钠的质量为多少吨？(请写出计算过程)设需要氯化钠的质量为x。258.5 71x 14.2 t