九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系课件沪教版.pptx

1、第第4 4章章 认识化学变化认识化学变化第第2 2节节 化学反应中的质量关系化学反应中的质量关系1.能表示在化学变化中物质的质量遵循质量守恒定律。2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。1.(2020苏州高新区月考)下列观点符合质量守恒定律的是()。A.木炭燃烧后质量变小了B.1g氢气和1g氧气在点燃条件下完全反应生成2g水C.1L氢气和1L氧气在点燃条件下完全反应生成2L水D.1g水受热蒸发变成1g水蒸气A2.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()。A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B

2、.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细沙起隔热作用A【解析】锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量。3.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是()。原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量物质的种类A.B.C.D.A4.某干燥的纯净物受热分解后生成黑色的氧化铜粉末，同时试管内壁有水珠，而且有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则该物质中一定

3、含有的元素的种类数是()。A.一种 B.两种 C.三种 D.四种D5.硝酸银受热时会发生如下反应：根据质量守恒定律，推测X是()。A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NOB6.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后的各物质的质量如下：则反应后A 的质量为_；该反应所属的基本类型是_；该反应中的B和D 两种物质变化的质量比为_。3.4 g分解反应2297.为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系：m_(填“”“”或“”，下同)n。(2)乙同学用实验测定的

4、数据：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g。x和y的关系：x_y。(3)丙同学用实验测定的数据：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯总质量为b g。a与b 的关系：a_b。(4)通过对三个实验的分析，你认为利用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒时，应_，才能判定参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。在密闭的装置内进行实验8.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()。A.第一次反应停止后，B剩余9 gB.第二次反应后，D

5、的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是32D.反应中A和C的质量比是21B9.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是()。DA.W可能是单质B.Y可能是催化剂C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4 g10.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如右图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。反应前、后(2)实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称

6、量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_，发生反应的文字表达式是_。有气泡产生碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_(填字母)。A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律C【解析】(1)验证质量守恒定律，即验证反应前后物质总质量是否发生改变，因此需要测量反应前、后装置

7、(含药品)的质量；(2)碳酸钙与盐酸反应会产生CO2气体；气球完全鼓起后，其在空气中受到的浮力大于反应前，因此在反应前后物质总质量不变的前提下，气球受到的浮力变大，会导致指针偏右。11.(2019绍兴)材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然

8、后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。铁

9、丝燃烧后固体质量增大(答案合理即可)空气打开容器前没有称量容器的总质量(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_(填字母)。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新ACD12.(2020衢州)利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：(1)实验中用量筒收集气体的好处是_。(2)实验中，试管口

10、内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：_。(3)根据实验数据计算发现：m1m2V，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是_。A.试管中高锰酸钾没有完全分解B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯便于直接读出氧气的体积高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液BCD【解析】(1)实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；(2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴；(3)试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1m2V，A错误；导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1m2V，B正确；未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1m2V，C正确；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1m2V，D正确。