化学必修2第一章第一节卤族元素课件.ppt

1、 2 7F 2 8 7ClBr 2 8 18 7 2 8 18 18 7IF Cl Br I氟气氟气氯氯气气溴溴碘碘固固体体 H2 +Cl2 2HCl 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2）P9 实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式化学方程式橙色橙色酸性越强酸性越强,非金属性越强非金属性越强越易、越稳定者非金属性越越易、越稳定者非金属性越强强单质间的置换单质间的置换同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变FClBrIAt非非金金属属性性增增强强A规律：规律：同一主族同一主族中，随原子核外中，随原子核外电子层数增加，电子层数增加，得电子能力逐

2、渐得电子能力逐渐减弱减弱,失电子能力失电子能力逐渐增强，非金逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。LiNaKRbCs金金属属性性增增强强IA5下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是的是()非金属性非金属性FCl，故将，故将F2通入通入NaCl溶液中，发生反溶液中，发生反应为应为F22Cl=Cl22F非金属性非金属性FBr，故酸性：，故酸性：HFHBr非金属性非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性非金属性ON，故，故O2与与H2化合比化合比N2更容易更容易A B C

3、D9(1)A元素原子的核电荷数为元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子，其原子核内的质子数为数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为数为_，中子数是，中子数是9的核素表示为的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量个电子，质量数为数为40，该元素原子的原子核内中子数为，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成形成1 1型化合物的相对分子质量是型化合物的相对分子质量是_。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验实验(

4、夹持仪器已略去，气密性已检验夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，中产生黄绿色气体，(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_(4)为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘，过 程为 验 证 溴 的 氧 化 性 强 于 碘，过 程 的 操 作 和 现 象 是的 操 作 和 现 象 是_。(5)过程过程实验的目的是实验的目的是_(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下到下_，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。