九年级化学上册-第三单元-物质构成的奥秘课件-(新版)新人教版.ppt

1、复习课 我们第三单元学了哪些化学知识？请我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。同学们回顾一下。知识梳理知识梳理物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法相对分子质量相对分子质量结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子定义定义存在存在意义意义写法写法常见元素的化合价常见元素的化合价符号符号知识梳理知识梳理物质物质分子分子

2、构 成离子离子构 成原子原子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子物质的构成物质的构成知识梳理知识梳理1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动）分子在不断运动（3）分子间有间隔）分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分

3、子分子2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分子发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。2、原子的

4、、原子的特征特征分子与原子的分子与原子的主要区别主要区别：二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为而造成被动吸烟，这是因为()A分子在不断运动分子在不断运动 B分子之间有间隔分子之间有间隔C分子的体积很小分子的体积很小 D分子的质量很小分子的质量很小2将将50 mL水与水与50 mL酒精混合，所得溶液体积酒精混合，所得溶液体积小于小于100 mL，对此现象的解释最科学的是，对此现象的解释最科学的是()A分子之间有间隔分子之间有间隔 B分子是不断运动的分子是不断运动的C分子具有一定的质

5、量分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的分子是由原子构成的 AA例题例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动水分子不断运动B水分子之间间隔不变水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质水分子可以保持水的物理性质A 例题例题原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=

6、质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子 3、原子结构、原子结构二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子.原子结构示意图原子结构示意图3 Li D C 例题例题著名化学家徐光宪获得了著名化学家徐光宪获得了2008年度国家年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇分离变得更加简单。其

7、中稀土元素中的钇(Y)元元素的原子序数为素的原子序数为39，其相对原子质量为，其相对原子质量为90，下，下列关于钇的说法正确的是列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为钇元素核电荷数为90C 例题例题元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学

8、反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的化学性质与原子最外层电子的关系核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的

9、质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子6.归纳小结：归纳小结：我国在我国在20072007年发射一颗绕月探测卫星，年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源其任务之一是寻找一种新能源氦氦3 3。氦氦3 3原子核是由一个中子和两个质子构原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为成的，其原子核外电子数为()()A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B例题例题1.定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程离子形成的过程阳离子：阳离子：带

10、正电荷的离子带正电荷的离子阴离子：阴离子：带负电荷的离子带负电荷的离子4.离子的表示方法：离子的表示方法：3.离子符号：离子符号：阳离子：阳离子：Mg2+阴离子：阴离子：Cl 三、离子三、离子6.6.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子三、离子三、离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子(1)(1)离

11、子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：三、离子三、离子原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系三、离子三、离子 构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、氦气等铁、氦气等 由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳

12、等水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等归纳小结归纳小结 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和氯和氯 构成的。构成的。原子原子分子分子离子离子离子离子例题例题2.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中下列说法中错误的是错误的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有1

13、3个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子 D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c 小结：小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）最外层是也是稳定的）例题例题1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类的一类原子的原子的总称。总称。注意事项：注意事项：（1 1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中

14、不能再分的粒子。（2 2）原子的）原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。（3 3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类，不只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，是一种粒子，有种类、个数有种类、个数四、元素四、元素2 2、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素四、元素3.3.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母）由两个字母表示的

15、元素符号，第一个字母大写大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写四、元素四、元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙(1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素4、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素

16、的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元素符号前的系数，）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，只表示原子的个数，失去宏观意义，失去宏观意义，不再表示元素。不再表示元素。四、元素四、元素5、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系 区别：区别：联系：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上）、元素概念建立在原子基础上;（2）、）、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种

17、类的种类，原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质四、元素四、元素则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子电子最外层最外

18、层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，金属金属例题例题 2.下面是五种粒子的结构示意图下面是五种粒子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是四四三三Mg2+Cl-例题例题1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。2族族：每一个纵行称为一个族。

19、：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数五、元素周期表五、元素周期表26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素.元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息五、元素周期表五、元素周期表C D 例题例题下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分：族族周期周期A0 0一一1 1 1 1008008AAAAAA A AAAAA2 2 4 4003003二二3 3 6 69419414 4 9 90120125 5 10108

20、1816 6 121201017 7 141401018 8 161600009 9 1919000010 10 20201818三三11 11 2222999912 12 2424313113 13 2626989814 14 2828090915 15 3030979716163232060617 17 3535454518 18 39399595Mg 9.012 金属金属 稳定稳定 7 A 三三 A 1.原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元素是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该，下列关于该原子的说法不正确

21、的是原子的说法不正确的是()A中子数为中子数为145B核外电子数为核外电子数为94C质子数为质子数为94 D核电荷数为核电荷数为239D 解析解析 D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：中子数为：23994145。练一练练一练2下列说法正确的是下列说法正确的是()A分子质量比原子的大分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分在化学

22、变化中分子可以再分而原子不能再分3下列粒子不能构成物质的是下列粒子不能构成物质的是()A分子分子B电子电子 C原子原子 D离子离子DB 练一练练一练4下列四种粒子的结构示意图中，表示金属下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是元素原子的是()解析解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。原子、氯原子和钠离子。B练一练练一练C A 练一练练一练C 练一练练一练7.C 图中图中“”和和“”表示两种不同元素的原子，表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是下列方框中表示混合物的是()活泼活泼 Mg2 不活泼不活泼 不一定不一定 8.9.人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。列夫托尔斯泰