初中化学第四单元讲课课件.ppt

1、一.原子的构成Na原子的结构示意图1.原子的构成构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。2.相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量二.元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类

2、决定于原子中的质子数。元素的分类：元素与原子的区别元素：只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念，化学变化中元素种类不变，但形态可能变化原子：原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化元素与原子的联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 元素符号 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：物质由元素组成：物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

3、例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：物质组成、构成的描述描述物质宏观组成和微观构成：宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。课堂检测 4、1个二氧化碳分

4、子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。O O表示氧元素或一个氧原子表示氧元素或一个氧原子。O O2 2表示氧气这种物质；氧气是由氧元表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由素组成；一个氧分子；每个氧分子由2 2个氧原子个氧原子构成构成。2O2O2 2表示两个氧分子表示两个氧分子符号符号O O、2O2O、O O2 2、2O2O2 2各具有什么意义？各具有什么意义？2O2O表示表示2 2个氧原子个氧原子。下列粒子的性质与质子数、电子数、下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电

5、子数等中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空有关，请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；元素周期表：三三.离子离子规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。核外电子的排布 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结

6、构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素的性质与原子核外电子排布的关系三.离子 带电的原子或原子团叫做离子。离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定

7、带负电的粒子：电子、阴离子物质与其构成粒子之间的关系：原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。离子符号离子用离子符号表示：离子符号表示的意义：离子符号只有微观含义，没有宏观含义。四.化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式（如H2O）的意义：化学式的写法：化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。化合价的

8、一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。注意 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中

9、的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。课堂检测 说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2 2”的含义：的含义：（1 1）2H 2H _（2 2）2H2O _2H2O _（3 3）Mg2+Mg2+_（4 4）MgO _MgO _+2根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比 化合物中某元素的质量分数 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 课堂检测 多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。小结精品课件精品课件！精品课件精品课件！