分子结构与性质典型例题课件.ppt

1、例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D分子的极性只与键的极性有关分子的极性只与键的极性有关解析解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，非极性分子中不一定含有非极性键，如非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性中均是非极性分子，却都有极性键，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子，却都有极性键，分子的极性除与键的极

2、性有关外，还与分子空间构型有关。分子空间构型有关。答案答案C变式训练变式训练1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第元素周期表中的第A族族(除除H外外)和第和第A族元素的原族元素的原子间可能形成共价键子间可能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180DHO键键能为键键能为463 kJmol1，即，即18gH2O分解成分解成H2和和O2时，消耗能量为时，消耗能量为2463 kJ答案答案B解析解析本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的本题主要考查共价键的三个

3、键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中项中HO键键能为键键能为463 kJmol1，指的是气态基态氢原，指的是气态基态氢原子和氧原子形成子和氧原子形成1 molHO键时释放的最低能量，则拆开键时释放的最低能量，则拆开1 mol HO键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18g H2O即即1 mol H2O中含中含2 molHO键，断开时需吸收键，断开时需吸收2463 kJ的的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和和O2时

4、，还需时，还需释放出一部分能量，故释放出一部分能量，故D项错误；项错误；Li的电负性为的电负性为1.0，I的电负性的电负性为为2.5，其差值为，其差值为1.5AsH3PH3，因，因为为NH3中含有氢键，中含有氢键，AsH3相对分子质量大于相对分子质量大于PH3。SiH4、PH3和和H2S的电子数均为的电子数均为18。结构分别为正四面体形、三角锥形和。结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。形。答案答案(1)原子晶体原子晶体(2)NO2和和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量量AsH3大于大于PH

5、3，分子间作用力，分子间作用力AsH3大于大于PH3，故，故AsH3沸点高沸点高于于PH3SiH4、正四面体，、正四面体，PH3、三角锥，、三角锥，H2S、V形形变式训练变式训练4用价层电子对互斥理论预测用价层电子对互斥理论预测H2S和和BF3的立体结构，两的立体结构，两个结论都正确的是个结论都正确的是()A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形答案答案D解析解析价层电子对互斥理论的基本要点是：分子中的价电价层电子对互斥理论的基本要点是：分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。关键是不

6、可忽子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响。视孤对电子对成键电子的影响。在在H2S中，价电子对数为中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构形。但中心原子正四面体构形。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为为V形形结构。在结构。在BF3中，价电子对数为中，价电子对数为3，其中心原子，其中心原子B上无孤电子对，上无孤电子对，因此因此BF3应为平面三角形。应为平面三角形。5若若ABn

7、的中心原子的中心原子A上没有孤对原子，运用价层电子对上没有孤对原子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是互斥理论，下列说法正确的是()A若若n2，则分子的立体结构为，则分子的立体结构为V形形B若若n3，则分子的立体结构为三角锥形，则分子的立体结构为三角锥形C若若n4，则分子的立体结构为正四面体形，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确以上说法都不正确答案答案C6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2和和SO2 BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3 DC2H4与与C2H2答案答案B例例3氧族元素的氢化物的沸点如下表：氧族元

8、素的氢化物的沸点如下表：下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是确的是()A氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B范德华力一定随相对分子质量的增大而减小范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力D水分子间存在共价键，加热时较难断裂水分子间存在共价键，加热时较难断裂H2OH2SH2SeH2Te100 60.75 41.5 1.8 解析解析范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，它们范德华力和氢键是两种常见的分子

9、间作用力，它们都比化学键弱。范德华力的存在较为普遍。都比化学键弱。范德华力的存在较为普遍。氢键是由电负性比较强的氢键是由电负性比较强的O、N、F等与等与H之间形成的一种之间形成的一种介于范德华力与化学键之间的一种作用力，一些物质介于范德华力与化学键之间的一种作用力，一些物质(如如H2O、HF、NH3)，由于分子间存在氢键使得它们的熔、沸点高于同系，由于分子间存在氢键使得它们的熔、沸点高于同系列的氢化物。列的氢化物。答案答案C变式训练变式训练7(双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中普遍存在范德华力分子晶体中普遍存在范德华力B所有分子晶体中都存在共价键所有分子晶体中都存在共价

10、键C范德华力通常比较弱，约比化学键能小范德华力通常比较弱，约比化学键能小12个数量级个数量级D范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质答案答案AC解析解析分子晶体中普遍存在范德华力，范德华力比化学键分子晶体中普遍存在范德华力，范德华力比化学键能小能小12个数量级，主要影响物质的物理性质；化学键主要影个数量级，主要影响物质的物理性质；化学键主要影响物质的化学性质；稀有气体中不存在共价键，但其晶体中却响物质的化学性质；稀有气体中不存在共价键，但其晶体中却存在范德华力。存在范德华力。8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是下列化合物的沸点比较，前者低于

11、后者的是()A乙醇与氯乙烷乙醇与氯乙烷答案答案B解析解析氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。

12、所以成分子间氢键，沸点较高。所以B选项正确。对选项正确。对A选项，由于乙选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5)高于氯乙烷的沸点高于氯乙烷的沸点(12.3)；同样道理，；同样道理，D选项中，选项中，H2O的沸点的沸点(100)高于高于H2Te的沸点。的沸点。堂堂课课反反 馈馈1下列分子中，中心原子是下列分子中，中心原子是sp杂化的是杂化的是()ABeCl2 BH2OCCH4 DBF3答案答案A解析解析BeCl2直线型，直线型，Be原子发生原子发生sp杂化，杂化，BF3中中B原子发生原子发生sp2杂化，平面三

13、角形。杂化，平面三角形。H2O中的中的O和和CH4中的中的C都发生都发生sp3杂化。杂化。2下列分子中不存在下列分子中不存在键的是键的是()AC2H2 BC2H4CCH4 DC6H6答案答案C解析解析C2H2中一个中一个键和键和2个个键；键；C2H4中是一个中是一个键和一个键和一个键；键；C6H6中大中大键。键。3下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A键比键比键重叠程度大，形成的共价键强键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个两个原子之间形成共价键时，最多有一个键键C气体单质中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键DN2分子中有一个分子中有一个键，

14、键，2个个键键答案答案C解析解析从原子轨道重叠程度看，从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键轨道重叠程度比键重键重叠程度小，故叠程度小，故键稳定性低于键稳定性低于键。在单质分子中存在键。在单质分子中存在键键(如如Cl2、H2)、键键(N2中存在中存在键和键和键键)，稀有气体为单原子分子，不存在，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。化学键。4下列分子中，既含有下列分子中，既含有键又含有键又含有键的是键的是()ACH4 BHClCCH2=CH2 DF2答案答案C解析解析乙烯分子中碳原子发生乙烯分子中碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子和碳杂化，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以原子与氢原子之间

15、分别以“头碰头头碰头”重叠形成重叠形成键，由于每个碳键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个轨道，两个p轨道间通过轨道间通过“肩并肩肩并肩”重叠方式形成重叠方式形成键。键。5通常情况下，通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是的有关叙述正确的是()A分子中分子中NCl键键长与键键长与CCl4分子中分子中CCl键键长相等键键长相等B分子中的所有原子均达到分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构个电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子分子是非极性分子

16、DNBr3比比NCl3易挥发易挥发答案答案B解析解析键长与原子半径有关。键长与原子半径有关。NCl3为三角锥形，极性分子。为三角锥形，极性分子。答案答案D7范德华力为范德华力为a kJmol1，化学键为，化学键为b kJmol1，氢键，氢键为为c kJmol1，则，则a、b、c的大小关系是的大小关系是()Aabc BbacCcba Dbca答案答案D解析解析氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。8氨气溶于水时，大部分氨气溶于水时，大部分NH3与与H2O以氢键以氢键(用用“”表表示示)结合形成结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知分子。根据氨水的性质

17、可推知NH3H2O的结构式为的结构式为()答案答案B9元素元素X和和Y属于同一主族。负二价的元素属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为的质量分数为88.9%；元素；元素X和元素和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量的质量分数分别为分数分别为50%和和60%。(1)确定确定X、Y两种元素在周期表中的位置两种元素在周期表中的位置_。(2)在在X和和Y两种元素形成的化合物中，写出两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为质量分数为50%的化合物的化学式的化合物的化学

18、式_；该分子中中心原子以；该分子中中心原子以_杂化，是杂化，是_分子，分子构型为分子，分子构型为_。写出。写出X的质量分数为的质量分数为60%的化合物的化学式的化合物的化学式_；该分子中中心；该分子中中心原子以原子以_杂化，是杂化，是_分子，分子构型分子，分子构型_。答案答案(1)X：第二周期第：第二周期第A族；族；Y：第三周期第：第三周期第A族族(2)SO2sp2极性极性V形形SO3sp2非极性平面三角非极性平面三角形形解析解析根据氢化物的化学式根据氢化物的化学式H2X且通常状况下为液体，且通常状况下为液体，X的的质量分数为质量分数为88.9%可推知，可推知，X的相对原子质量为的相对原子质量

19、为16，则，则X为为O，进而推出进而推出Y为为S，其形成的两种化合物分别为，其形成的两种化合物分别为SO2、SO3，根据杂，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。化轨道理论易确定其分子构型、极性。10四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：回答有关问题：元素元素性质结构信息性质结构信息A原子核外有两个电子层，最外层有原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子个未成对的电子B原子的原子的M层有层有1对成对的对成对的p电子电子C原子核外电子排布为原子核外电子排布为Ar3d104sx，有有1、2两种常见化合价两种常见化合价D有两

20、种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂原剂(1)写出写出B原子的电子排布式原子的电子排布式_。(2)A元素的氢化物的沸点比同族相邻元素氢化物沸点元素的氢化物的沸点比同族相邻元素氢化物沸点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点化物的熔点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(4)往往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为水

21、溶液，可生成的配合物的化学式为_。简要描述该配。简要描述该配合物中化学键的成键情况合物中化学键的成键情况_。(5)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，余部分，“”表示氢原子，小黑点表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是杂化形成化学键的是_(填写序号填写序号)；在的分子中有；在的分子中有_个个键和键和_个个键。键。答案答案(1)1s22s22p63s23p4(2)高因为高因为A的

22、氢化物分子间存的氢化物分子间存在氢键在氢键(3)低晶体类型不同低晶体类型不同(4)Cu(NH3)4SO4中心原子与配位体之间以配位键相结中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合合，内界与外界之间以离子键相结合(5)32解析解析(1)元素元素B原子的原子的M层层1对成对的对成对的p电子，则电子，则M层的层的p轨轨道有道有4个电子，其电子排布式为：个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p4。(2)A元素由其元素由其性质或结构信息可知是性质或结构信息可知是N元素，其氢化物的分子间存在氢键，故元素，其氢化物的分子间存在氢键，故沸点比同主族相邻元素氢化物的高。沸点比同

23、主族相邻元素氢化物的高。(3)元素有两种常见氧化物，元素有两种常见氧化物，其中一种常用作冶金工业还原剂，则其中一种常用作冶金工业还原剂，则D是是C元素，元素，CO2是分子晶是分子晶体，体，SiO2是原子晶体，故是原子晶体，故CO2熔点低。熔点低。(4)C元素是元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成配合物：与过量氨水可生成配合物：Cu(NH3)4SO4，中心原子与配位体，中心原子与配位体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(5)是是NH3，是，是CHCH，是，是CH4，是，是H2S或或H2O，中心原子采用，中心原子采用sp3杂化的杂化的是，在是，在CHCH

24、分子中有分子中有3个个键和键和2个个键。键。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是下列对此现象说法正确的是 A.A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuCu2+2+的浓度不变。的浓度不变。B.B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+。C.C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为向反应后的溶

25、液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+不会与乙醇发生反应。不会与乙醇发生反应。D.D.在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+离子中，离子中，CuCu2+2+给出孤对电子，给出孤对电子，NHNH3 3提供空轨道。提供空轨道。B在硼酸在硼酸B(OH)B(OH)3 3 分子中，分子中，B B原子与原子与3 3个羟基相连，其晶个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B B原子杂化轨原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:A ASPSP，范德华力，范德华力 B B

26、spsp2 2，范德华力，范德华力 C Cspsp2 2，氢键，氢键 D Dspsp3 3，氢键，氢键C在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是错误的是:A A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高 C Cp p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s s轨道电子能量轨道电子能量 D D在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低C在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最

27、少的是列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A ALiLi，F F B BNaNa，F F C CNaNa，C1 DC1 DMgMg，O O B下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，在水中，NaClNaCl的溶解度比的溶解度比I I2 2的溶解度大的溶解度大NaClNaCl晶体中晶体中C1C1与与NaNa+间的作间的作用力大于碘晶体中分子间的用力大于碘晶体中分子间的作用力作用力B通常条件下，通常条件下，CHCH4 4分子比分子比PbHPbH4 4分子稳定性高分子稳定性高PbPb的原子半径比的原子半径比

28、C C的大，的大，PbPb与与H H之间的键能比之间的键能比C C与与H H间的小间的小C在形成化合物时，同一主族在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同元素的化合价相同同一主族元素原子的最外同一主族元素原子的最外电子数相同电子数相同DP P4 4O O1010、C C6 6H H1212O O6 6溶于水后均不溶于水后均不导电导电P P4 4O O1010、C C6 6H H1212O O6 6均属于共价化均属于共价化合物合物B 下列说法中错误的是下列说法中错误的是:A ASOSO2 2、SOSO3 3都是极性分子都是极性分子 B B在在NHNH4 4+和和Cu(NHCu(NH3 3)4 4

29、 2+2+中都存在配位键中都存在配位键 C C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性熔点高、硬度大的特性 A已知已知X X、Y Y和和Z Z三种元素的原子序数之和等于三种元素的原子序数之和等于4242。X X元素元素原子的原子的4p4p轨道上有三个未成对电子，轨道上有三个未成对电子，Y Y元素原子的最外层元素原子的最外层2p2p轨道上有轨道上有2 2个未成对电子。个未成对电子。X X跟跟X X2 2Y Y2 2，Z Z元素可以形成负元素可以形成负

30、一价离子。请回答下列问题：一价离子。请回答下列问题：（1 1）X X元素原子基态时的电子排布式为元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是该元素的符号是 .（2 2）Y Y元素原子的价层电子的轨道表示式为元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称该元素的名称 。（3 3）X X与与Z Z可形成化合物可形成化合物XZXZ3 3，该化合物的空构型为，该化合物的空构型为 .（4 4）已知化合物）已知化合物X X2 2Y Y3 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为为XZXZ3 3，产物，产物H H2 2O,O,该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 （5 5）比较）

31、比较X X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由的氢化物稳定性说明理由 （1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p3 3 As As(2)(2)氧氧 (3)(3)三角锥三角锥 （4 4）AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2AsH=2AsH3 3+6ZnSO+6ZnSO4 4+3H+3H2 2O O(5)(5)稳定性：稳定性：NHNH3 3PHPH3 3AsHAsH3 3 因为键长越短，键能因为键长越短，键能越大，化合物越稳

32、定。越大，化合物越稳定。沸点：沸点：NHNH3 3AsHAsH3 3PHPH3 3 NH NH3 3可形成分子间氢键，可形成分子间氢键，沸点最高，沸点最高，AsHAsH3 3相对分子质量比相对分子质量比PHPH3 3大，分子键作用大，分子键作用力大，因而力大，因而AsHAsH3 3比比PHPH3 3沸点高。沸点高。C C和和SiSi元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。（1 1）写出）写出SiSi的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，从电负性角度分析，C C、SiSi和和O O元素的非金属活泼性由元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为强至弱的

33、顺序为。（2 2）SiCSiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中的晶体结构与晶体硅的相似，其中C C原子的杂原子的杂化方式为化方式为，微粒间存在的作用力是，微粒间存在的作用力是。（3 3）氧化物）氧化物MOMO的电子总数与的电子总数与SiCSiC的相等，则的相等，则M M为为（填元素符号）。填元素符号）。MOMO是优良的耐高温材料，其晶体结构与是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaClNaCl晶体相似。晶体相似。MOMO的熔点比的熔点比CaOCaO的高，其原因是的高，其原因是。（4 4）C C、SiSi为同一主族的元素，为同一主族的元素，COCO2 2和和SiOSiO2 2化学式相似，化学式相似，但

34、结构和性质有很大不同。但结构和性质有很大不同。COCO2 2中中C C与与O O原子间形成原子间形成 键和键和 键，键，SiOSiO2 2中中SiSi与与O O原子间不形成上述健。从原子半径大原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何小的角度分析，为何C C、O O原子间能形成，而原子间能形成，而SiSi、O O原子原子间不能形成上述间不能形成上述键键。（1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2 O OC CSi Si（2 2）spsp3 3 共价键共价键 （3 3）Mg MgMg Mg2+2+半径比半径比CaCa2+2+小，小，MgOMgO晶格能

35、大晶格能大 （4 4）SiSi的原子半径较大，的原子半径较大，SiSi、O O原子间距离较大，原子间距离较大，p-pp-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键键X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只有层中只有两对成对电子，两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数是层电子数是K K层的两倍，层的两倍，Z Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q Q的核电荷的核电荷数是数是X X与与Z Z的核电荷数之和，的核电荷数之和，E E在元素周期表

36、的各元素在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：中电负性最大。请回答下列问题：(1)X(1)X、Y Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、；(2)XZ(2)XZ2 2与与YZYZ2 2分子的立体结构分别是分子的立体结构分别是 和和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写（写分子式），理由是分子式），理由是 ；(3)Q(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，周期，它的核外电子排布式为它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时，在形成化合物时它的最高化合价为它的最高化合价为 ；(4)(4)用氢键表示式写出用氢键表示式写出E E的

37、氢化物溶液中存在的所有氢的氢化物溶液中存在的所有氢键键 。（1 1）S SC C（2 2）V V形形 直线形直线形 SOSO2 2因为因为COCO2 2是非极性分是非极性分子，子，SOSO2 2和和H H2 2O O都是极性分子，根据都是极性分子，根据“相似相溶相似相溶”原理，原理，SOSO2 2在在H H2 2O O中的溶解度较大中的溶解度较大（3 3）CrCr四四1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1 +6 +6（4 4）F-HF-HF FF-HF-HO OO-HO-HF FO-HO-HO O 化合物化合物YXYX2 2、ZXZX

38、2 2中，中，X X、Y Y、Z Z的核电荷数小于的核电荷数小于1818；X X原子最外原子最外能层的能层的p p能级中有一个轨道充填了能级中有一个轨道充填了2 2个电子，个电子，Y Y原子的最外层中原子的最外层中p p能级的电子数等于前一能层电子总数，且能级的电子数等于前一能层电子总数，且X X和和Y Y具有相同的电子具有相同的电子层；层；Z Z与与X X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1 1）X X的电子排布式为的电子排布式为 ，Y Y的轨道表示式的轨道表示式为为 ；（2 2）ZXZX2 2的分子式是的分子式是 ，分子构型为，分子构型为 。YX

39、YX2 2的电子式是的电子式是 ，分子构型为，分子构型为 ，中心原子发生了中心原子发生了_杂化。杂化。（3 3）Y Y与与Z Z形成的化合物的分子式是形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学，该化合物中化学键是键是_键（填键（填“极性极性”或或“非极性非极性”），该分子属于），该分子属于_分子（填分子（填“极性极性”或或“非极性非极性”）。）。（4 4）Y Y的氢化物中分子构型为正四面体的是的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称）（填名称），键角为，键角为_，中心原子的杂化形式为，中心原子的杂化形式为_。（5 5）X X的氢化物的分子构型为的氢化物的分子构型为_，键角为，键角为_，中心原，

40、中心原子的杂化形式子的杂化形式_。.（1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p4 4 （2 2）SOSO2 2 V V形形 直线形直线形 SPSP（3 3）CSCS2 2 极性键极性键 非极性非极性（4 4）甲烷甲烷 109109 28 sp28 sp3 3 （5 5）V V形形 105105 sp sp3 3 （2007海南25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半

41、充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。（07年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子

42、式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）B、C两分子均有2种元素组成的

43、，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2。反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。氮是地球上极为丰富的元素。氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li(l)Li3 3N

44、N 晶体中氮以晶体中氮以N N3 3存在，基态存在，基态N N3 3的电子排的电子排布式为布式为 。(2)NN(2)NN 的键能为的键能为942kJ 942kJ mol mol1 1，N N一一N N单键的键单键的键能为能为247kJ247kJmolmol1 1，计算说明，计算说明N N2 2中的中的 键比键比 键键稳定（填稳定（填或或）。）。(3)(3)(CH3)3 NH和和AlCl4可形成离子液体。离子可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 100 ，其挥发性，其挥发性一般比有机溶剂一般比有机溶剂 （填（填“大大”或或“小小”)，可，可用作用作 （填代号）。（填代号）。a a助燃剂助燃剂b b 绿色绿色 溶剂溶剂c c复合材料复合材料d d绝热材料绝热材料(4)X(4)X中所有电子正好充满中所有电子正好充满K K、L L、M M 三个电子三个电子层，它与层，它与N N3 3形成的晶体结构如图所示。形成的晶体结构如图所示。X X的元素的元素符号是符号是 ，与同一个，与同一个N N3 3相连的相连的 X X有有 个。个。(l)1s22s22p6(2）(3）小）小 b(4)Cu 6