专题物质结构和元素周期律课件.ppt

1、专题六 物质结构和元素周期律 考情调研考情调研 真题回眸真题回眸 (2010福建理综，福建理综，23)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位在周期表中的相对位 置如右表；置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与元素最低负化合价的绝对值与 其原子最外层电子数相等；其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。是地壳中含量最多的金属元素。(1)M 的离子结构示意图为的离子结构示意图为 ；元素；元素 T 在周期在周期表中位于第表中位于第 族。族。(2)J 和氢组成的化合物分子有和氢组成的化合物分子有 6 个原子

2、个原子,其结构简式为其结构简式为 。(3)M 和和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为学方程式为_。(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 (H H 0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件并达平衡后

3、，仅改变下表中反应条件 x x，该平衡体系，该平衡体系中随中随 x x 递增递增 y y 递减的是递减的是 (选填序号选填序号)。选项选项 x a 温度温度 b 温度温度 c d 加入加入 H2的的 加入甲的加入甲的 物质的量物质的量 物质的量物质的量 甲的转甲的转 化率化率 生成物生成物 物质的物质的 量总和量总和 y 甲的物甲的物 平衡常平衡常 质的量质的量 数数K(5)(5)由由 J J、R R 形成的液态化合物形成的液态化合物 JRJR2 2 0.2 0.2 molmol 在在 O O2 2中完全燃烧，中完全燃烧，生成两种气态氧化物，生成两种气态氧化物，298 K298 K 时放出热量

4、时放出热量 215 kJ215 kJ。该反应的。该反应的热化学方程式为热化学方程式为_。解析解析 由题意及图示关系可判断由题意及图示关系可判断J 位于第二周期，位于第二周期，又因又因 J 元素最元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知可推知 J 为碳为碳元素，则由表中相对位置可推知元素，则由表中相对位置可推知 R 为硫元素，则为硫元素，则 T 只能为氯元只能为氯元素；由素；由 M 是地壳中含量最多的金属元素可推知是地壳中含量最多的金属元素可推知M 为铝元素。为铝元素。(1)Al为为10e微粒，核外有两个电子层，分别有微粒，核外有两个电

5、子层，分别有 2 个和个和 8 个电个电子；氯元素位于元素周期表中第子；氯元素位于元素周期表中第A 族。族。(2)碳与氢形成的碳与氢形成的 6 原子微粒为乙烯，其结构简式为原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。3(3)AlCl3在潮湿的空气中产生白色烟雾，在潮湿的空气中产生白色烟雾，说明说明 AlCl3与空气中的与空气中的水蒸气发生了水解反应：水蒸气发生了水解反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl。(4)气态氢化物中水溶液呈碱性的只有气态氢化物中水溶液呈碱性的只有NH3，由此可推知，由此可推知 L为氮，甲为为氮，甲为 NH3。NH3与与 H2O2反应，因产物无污染，可判断反应，

6、因产物无污染，可判断产物为产物为 N2和和 H2O，然后写出并配平化学方程式。，然后写出并配平化学方程式。2NH3 N23H2 H0，升高温度平衡右移，升高温度平衡右移，NH3的物质的量减小；的物质的量减小；升高温度平衡右移，平衡常数增大；增加升高温度平衡右移，平衡常数增大；增加 H2的量，平衡左移，的量，平衡左移，NH3的转化率减小；增加的转化率减小；增加 NH3的量，平衡右移，生成物的物质的量，平衡右移，生成物的物质的量总和增大，故符合条件的为的量总和增大，故符合条件的为 a 和和 c。(5)CS2完全燃烧的产物为完全燃烧的产物为 CO2和和 SO2，书写热化学方程式时应书写热化学方程式时

7、应注意标明物质的聚集状态，放热反应的注意标明物质的聚集状态，放热反应的 H_(用分用分子式表示子式表示)。(6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是序是_。(7)Z 的最高价氧化物为无色液体，的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热的热量。写出该反应的热化学方程式：化学方程式：_。解析解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此

8、应为水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为 NaOH 和和 Al(OH)3，其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O。由。由W2Y 及原子序数及原子序数 Y 大于钠，大于钠，又为短周期元素，又为短周期元素，知知 W2Y 为为 Na2S。Al(NO3)3为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，能发生水解反应，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：水解后溶液显酸性：Al3H2O Al(OH)33H。Y 的低价氧化物为的低价氧化物为 SO2，Z 只只能为能为 Cl，则则 SO2与与 Cl2在水中反应生成在水中反应生成 HCl 和和 H2SO4。Cl 的非的非金属性强于金属性强于 S

9、，因此，因此HCl 的稳定性大于的稳定性大于 H2S。Na、Al、S、Cl 的离子半径不在同一个周期中比较，可借助的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r(Alr(Na)r(O33323)r(Cl)r(Na)r(Al)。Cl 的最高价氧化物为的最高价氧化物为 Cl2O7，与水反应的化学方程式，与水反应的化学方程式为为 Cl2O7H2O=2HClO4。答案答案 (1)Al(OH)3OH=AlO22H2O (3)酸酸 Al3H2O Al(OH)33H (4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HCl H2S(6)S Cl Na Al(7)Cl2O7(1)H2O(1)=2HClO4(aq)

10、H4Q kJ/mol 323考点三考点三 化学键与物质组成化学键与物质组成 例例3 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()非金属元素不可能组成离子化合物非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子构成分子的粒子一定含有共价键一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 离离子化合物中可能含有共价键子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子非极性键只存在于双原子单质分子里单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键定都是极性键 A B C D只有只有 解析解析 项，离子化合物一般是由金属和非金属项，离子化合物

11、一般是由金属和非金属(或金属与原子或金属与原子团团)组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4等；等；项，稀有气体是单原子分子，它们所构成的分项，稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体没有化学键；子晶体没有化学键；项，共价化合物中只含共价键项，共价化合物中只含共价键(可以是极可以是极性键，也可以是非极性键性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；，一定不含离子键；离子化合物中离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如极性键，如

12、 NaOH、Na2O2、NH4Cl 等；等；项，非极性键不仅存项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在于双原子单质分子里，而且多原子单质分子而且多原子单质分子(如如 O3)、化合物化合物(如如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；中也存在非极性键；项，不同元素组成的双原项，不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键键和非极性键(如如 H2O2)。所以。所以符合题意，符合题意，不符合不符合题意。题意。答案答案 D 规律总结规律总结 1.物质中化学键的存在规律物质中化学键的存在规律 (1)离离子子化

13、化合合物物中中一一定定有有离离子子键键，可可能能还还有有共共价价键键。如如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价键，共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，一定没有离子键，如如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。(3)在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2、金刚石等。、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，由于原子已达到稳定结构，是单是单原子分子，分子中不存在化学键。原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，非金属元素的原子间

14、也可以形成离子键，如如NH4Cl中的中的NH4与与 Cl。2化学键与物质类别关系化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，同种非金属元素构成的单质，如如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：既有极性键又有非极性键的物质：如如 H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯苯)等。等。(4)只含有离子键的物质：只

15、含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2等。等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如 HF 等。等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体 SiO2、SiC 等。等。(8)无化学键的物质为稀有气体，如无化学键的物质为稀有气体，如 Ar 等。等。即时巩固即时巩固 3 (2009山东理综，

16、山东理综，11)元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是的是 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子电子稳定结构稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同性质完全相同 解析解析 处于元素周期表

17、金属与非金属分界线附近的元素，既处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素错误；主族元素(F、O 除除外外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，电子数，B 正确；正确；H 的最外层电子数是的最外层电子数是 0，C 项错误；同一项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，子半径不同，化学性质不完全相同，D 错误。错误。答案答案B高考失分警示高考失

18、分警示 1.元素周期表第元素周期表第 18 列是列是 0 族而不是族而不是A 族，第族，第 8、9、10 列为列为族，而不是族，而不是 B 族。族。2.A 族元素不等同于碱金属元素，族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金元素不属于碱金属元素。属元素。3.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0 族元素族元素既不会得电子，既不会得电子，失电子也非常困难，失电子也非常困难，A 族元素既不易失电族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。子也不易得电子，主要形成共价化合物。4微粒电子层数多的半径不一定大，如微粒电子层数多的半径不一定大，如 Li 的

19、原子半径大的原子半径大于于 Cl，Li 离子半径大于离子半径大于 Al。5并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如族序数，如 F 没有正价。没有正价。6化学键是相邻原子间的静电吸引力化学键是相邻原子间的静电吸引力(错错)；因为化学键是因为化学键是一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡才会形成稳定的化学键。应该是直接相邻的静电排斥达到平衡才会形成稳定的化学键。应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，叫做化学键。原子或离子之间存在的强烈的相

20、互作用，叫做化学键。7活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键(错错)；如；如 AlCl3是共价化合物。是共价化合物。3命题预测命题预测 1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分稳定同位素分析法在近析法在近 20 年来植物生理学、生态学和环境科学研究中年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，如在陆地生态系统研究中，H、C、N、1821315O、S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的3434是是

21、()A S 原子核内中子数为原子核内中子数为 16 B116H2O 和和15118H2O 的相对分子质量不同的相对分子质量不同 1C C 和和N 原子核内的质子数相差原子核内的质子数相差 2 D H 结合结合 OH 的能力比的能力比 H 的更强的更强 132解析解析 A 项中项中S 的中子数为的中子数为 18，不正确；，不正确；B 项中项中 H2O的相对分子质量由的相对分子质量由 H 和和 O 的质量数决定，两个分子中的质量数决定，两个分子中 O的质量数不同，故的质量数不同，故 B 项正确；项正确；C 项中原子序数之差由质项中原子序数之差由质子数决定，应该为子数决定，应该为 1，C 项不正确；

22、项不正确；D 中中 H 和和 H 化学化学性质相同，故性质相同，故 D 项不正确。项不正确。2341答案答案B2X、Y 是元素周期表中是元素周期表中A 族的两种元素。下列叙述中能说族的两种元素。下列叙述中能说明明 X 的非金属性比的非金属性比 Y 强的是强的是 (C )AX 原子的电子层数比原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低 CX 的气态氢化物比的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY 的单质能将的单质能将 X 从从 NaX 的溶液中置换出来的溶液中置换出来 解析 同主族元素随原

23、子电子层数的增多而非金属性减弱，A 说明 X 的非金属性比 Y 弱；氢化物的沸点与元素的非金属性强弱间无必然联系，B 不能说明 X 的非金属性是否比 Y强；Y的单质能将X从其盐溶液中置换出来，说明 Y 的非金属性比 X 强；只有 C 能说明 X 的非金属性比 Y 强。3根据表中信息，根据表中信息，判断以下叙述正确的是判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号元素代号 L M Q R T 原子半径原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点

24、为氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为单质与稀盐酸反应的速率为 LH2X BY 与与 W 两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：程式：H OH=H2O C含有含有 1 mol Z 的最高价氧化物对应水化物的的最高价氧化物对应水化物的 100 mL 溶溶液中离子总数为液中离子总数为 3 mol DX、Y 两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为12 或或 11 )5下列说法正确的是下列说法正确的是 (DA形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BH

25、F、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 D解析 形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括 静电引力和静电斥力，A 错；HF、HCl、HBr、HI中含有的共价键分别为 HF、HCl、HBr、HI，键能逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了

26、元素周期律，D 正确。6用用 A、B、C、D、E、F、G 和和 H 分别表示含有分别表示含有 18 个个电子的八种微粒电子的八种微粒(离子或分子离子或分子)，请回答：，请回答：(1)A 元素是元素是_、B 元素是元素是_、C 元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)A 元素的原子结构示意图为元素的原子结构示意图为 _。(3)D 是由两种元素组成的双原子分子，是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是其分子式是_。(4)E 是所有含是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其其分子式是分子式是_。(5)F是由两种元素组成的三原子分子，是由两种

27、元素组成的三原子分子，其分子式是其分子式是_，电子式是电子式是_。(6)G 分子中含有分子中含有 4 个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(7)H 分子中含有分子中含有 8 个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。2答案答案 (1)K Cl S (2)(3)HCl (4)F2 (5)H2S (6)H2O2(答答 PH3同样给分同样给分)(7)C2H6 7下面是下面是 X、Y、Z 三种元素的信息：它们都是元素周期表的三种元素的信息：它们都是元素周期表的前前 20 号元素，号元素，Y 和和 Z 不在同一周期；它们可以组成化合物不在同一周期；它们可以组成化合物XY2、YZ2和和 XZ；X 的阳离

28、子和的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排的阴离子的核外电子排布相同；布相同；XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与滤所得到的溶液与 Y 的氧化物的氧化物 YO2反应，可以得到另一种反应，可以得到另一种白色沉淀白色沉淀 A。请填写下列空白：请填写下列空白：_。A：_；Z：_；Y：_；(1)X：(2)写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：XY2与水反应：与水反应：_。YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀 A：_。答案答案 (1)钙钙(或或 Ca)碳碳(或或 C)硫硫(或或 S)(2)Ca

29、C22H2O=Ca(OH)2C2H2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 碳酸钙碳酸钙(或或 CaCO3)8下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 _。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。(3)、三种元素形成的化合物中化学键类型：、三种元素形成的化合物中化学键类型：_。(4)和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出

30、该反应的化学方程式：还原反应，写出该反应的化学方程式：_。(5)由表中元素可以组成多种漂白剂，由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白试写出其中两种常用漂白剂的化学式：剂的化学式：_。(6)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(7)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下可发生以下反应：反应：X 溶液与溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为溶液

31、反应的离子方程式为_。N N的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为 _。常温下，为使常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至溶液至_。推出各元素依次根据各元素在周期表中的位置，解析 为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al 是第三周期元素，O 在第二周期，所以原子半径：NaAlO。(2)因 为 非 金 属 性：NCSi，所 以 酸 性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)NaOH 中含有离子键、共价键中含有离子键、共价键(或极性共价键或极性共价

32、键)。(6)该液态物质是该液态物质是 H2O2，MnO2、FeCl3可以作可以作 H2O2分解的催分解的催化剂。化剂。(7)的单质是的单质是 Al，逆推得逆推得 N 为为 Al2O3，Z 为为 Al(OH)3；因为因为 M是仅含非金属元素的盐，所以是仅含非金属元素的盐，所以 M 是铵盐，由此推出是铵盐，由此推出 X、Y 对对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是 AlCl3或或 Al(NO3)3。M 可可能是能是 NH4Cl 或或?NH4NO3，NH4可以水解，要使其溶液中可以水解，要使其溶液中 M 电电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH)c(H)，即溶液应为中性。，即溶液应为中性。答案答案 (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)离子键、共价键离子键、共价键(或极性共价键或极性共价键)(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)NaClO、HClO、H2O2、Na2O2(任写两种即可任写两种即可)(6)ab(7)Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH?4 融融)=电解电解冰晶石冰晶石4Al3O2 溶液的溶液的 pH 等于等于 7 2Al2O3(熔熔返回返回