人教版化学必修二化学键课件.ppt

1、 第三节第三节 化学键化学键1钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？2Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定3动脑筋想想动脑筋想想 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-之间存在哪之间存在哪些作用力？些作用力？NaNa+离子和离子和ClCl-离子之间的静电离子之间的静电吸引吸引。阴阳离子中的核外电子与电子、原子核阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电与原子核之间的静电排斥排斥。把静电吸引和静电排斥统称为把静

2、电吸引和静电排斥统称为静电作用静电作用4阴阳离子能无限靠近吗？阴阳离子能无限靠近吗？思考思考 NaNa+和和ClCl-之间的阴阳离子静电之间的阴阳离子静电相互吸引相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电）阴阳离子间电子与电子（负电）原子核与原子核间（正电）原子核与原子核间（正电）相互排斥相互排斥不能不能当阴阳离子接近到一定距离时，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥吸引和排斥作用达到平衡作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。，阴阳离子间形成稳定的化学键。5离离 子子 键键定义：定义：使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静静 电作用电作用做叫离子键。做叫离子键。含有离子键的化合

3、物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键粒子：成键性质：成键性质：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）静电作用（包括静电引力和斥力）6思考思考 哪些物质能形成离子键？如何哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？判断一个物质是离子化合物？通常，通常，活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属元素（和活泼的非金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）形）形成的化合物。成的化合物。主要有三类：主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。属氧化物。7非金属元素化合都不能形成离非金属元素化合都不能形成离

4、子键吗？子键吗？不是，不是，铵盐中只有非金属元素，但铵铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物盐是离子化合物。如。如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等。等。简单记忆简单记忆：通常，：通常，活泼活泼金属阳离子或金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。合物（盐），是离子化合物。8 不是！特殊不是！特殊:AlClAlCl3 3 、PbPb（CHCH3 3COOCOO）2 2中不中不存在离子键，不是离子化合物。存在离子键，不是离子化合物。9结结 论论 1 1、不是所有含有金属元素的化合物、不是所有含有金属元素的化合物都是

5、离子化合物。都是离子化合物。2 2、离子化合物可以不含有金属元素、离子化合物可以不含有金属元素。10 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫来表示原子最外层电子的式子，叫电子电子式式。H H N Na a MMg g O Cl 1 1、原子的电子式：原子的电子式：2 2、简单简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子离子的电子式：分为阴阳两种离子H H+NaNa+MgMg2+2+O 2-：Cl -：金属阳离子的电子式金属阳离子的电子式离子符号。离子符号。非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“电荷数电荷数”。对称美对称美二、用电子式表示离子化合物的

6、形成二、用电子式表示离子化合物的形成11 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子硫原子 溴离子溴离子 钾离子钾离子 铝离子铝离子 S K K+Br -：对称美对称美请画出第三周期元素的电子式！请画出第三周期元素的电子式！AlAl3 3+12写出写出CaOCaO、MgClMgCl2 2的电子式。的电子式。CaCa2+2+2-O CaOCaO：MgClMgCl2 2：MgMg2+2+Cl -Cl -物质的电子式物质的电子式13氯化钠氯化钠溴化钙溴化钙NaNa+Cl -：Br -：CaCa2+2+Br -：离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：1 1、型、型、型型、型型硫化钾硫化钾对称

7、美对称美（少的放中间）（少的放中间）142 2、用电子式表示离子化合物的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例：硫化钾例：硫化钾 溴化镁溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用物的电子式，中间用“”“”连接（连接（表形成过表形成过程、程、=表生成过程）。用表生成过程）。用箭头箭头表示电子的转移。表示电子的转移。15 练习练习 O O 2-：Mg Mg MgMg2+2+S 2N2Naa NaNa+S 2-：NaNa+1.1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成用电子式表示氧

8、化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程过程 Ca2+Cl -：Cl -：Ca Ca Cl Cl 2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成ABAB2 2 型离子化合物的是型离子化合物的是()()A.6 A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717D D16D D3.3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键

9、C.C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体

10、系能量降低 D D放热反应放热反应17 P P2222页思考与交流页思考与交流 H2+Cl2=2HCl 分析分析H H和和ClCl的原子结构，你认为的原子结构，你认为HClHCl的的形成会与形成会与NaClNaCl一样吗？非金属元素之间化一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。无阴阳离子，所以没有离子键。思考：思考：H H2 2和和ClCl2 2如何反应生成如何反应生成HClHCl？18我只有一个电我只有

11、一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl Cl 原子原子19二位！我有一个好办法你们每人二位！我有一个好办法你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在怎么样？稳定存在怎么样？e调解员调解员20愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？ClCl原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？证婚人证婚人21H2+Cl2=2HCl点燃点燃学学氢原子和氯原子，要在这个学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得

12、到更多！分享，才能得到更多！22共共 价价 键键定义：定义：原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用叫做共价键。互作用叫做共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子注注意意相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素成键结果：成键结果：单质或者化合物单质或者化合物 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。23分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4

13、24大家练习一下这些物质电子式的书写大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl HHCl H2 2S NHS NH3 3 CCl CCl4 4 F F2 2 O O2 2 25共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H +O +H H O H注意事项：注意事项：不需用箭头表示电子的偏移；不需用箭头表示电子的偏移；共价键可形成单质，共价键可形成单质，也可形成共价化合物；也可形成共价化合物；箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对26 碘碘 用电子式表示下列用电子式

14、表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H 2 H H S H S 3 H 3 H N H N H H C O 2 2 O C O 27 Cl H H H 成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性性非极性共价键非极性共价键H HH H（结构式）（结构式）H HClCl（结构式）（结构式）成键原子不同，原子对电子对的吸引能力成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带不同，共用

15、电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷极极性共价键性共价键28（1 1）氯气）氯气 练习：练习：1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl ClCl Cl：N N N N ClClClCl H HBrBr NNNN H HC C H HH HH H H HO OO OH H （单键）（单键）（叁键）（叁键）H Br H Br H C HH C H H H H H H O O HH O O H 非极性键非极性键 判断出物质中所含共

16、价键的类型判断出物质中所含共价键的类型292.2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O OC CO O O OC CO OA.A.B.B.C.C.D.D.A CA C碳氧双键碳氧双键O C OO C O O C OO C O 3.3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）A DA DA.A.B.B.C.C.D.D.H Cl OH Cl O H O ClH O Cl H HO OClCl H H+Cl O Cl O -30（9 9）用电子式表示共价化合物的形成过程）用电子式表示共价化合物的形成过程 2.HCl2.HCl3.H3.H2

17、 2O O1.H1.H2 25.NH5.NH3 34.CO4.CO2 2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H：O ：C：O C：O O ：3H：N N H：H H 注意：注意：不标电荷和中括号不标电荷和中括号“”HHHClHHOO=C=OHHH-N-结构式结构式31种种 类类极性共价键极性共价键非极性共价非极性共价键键成键原子成键原子不同种原子不同种原子同种原子同种原子分子电性分分子电性分布布部分显正电部分显正电性部分显负性部分显负电性电性不显电性不显电性物质物质化合物化合物单质单质32由由共价共价键键构成的化合物叫做构成的化合物叫做共价化合物共价化合物。常见共价化合物包

18、括：常见共价化合物包括：非金属氢化物非金属氢化物(如如HClHCl、H H2 2S S、H H2 2O O等等)；酸酸(如如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4等等)；非金属氧化物非金属氧化物(如如COCO、COCO2 2、SOSO2 2等等)注意：注意：含有共价键的含有共价键的(化合物化合物)不一定是共价化合物。不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）（可以是单质，也可以是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物33一起来画出它们的电子式一起来画出它们的电子式NaOH NaOH NaNa2 2O O2

19、 2 NHNH4 4Cl Cl 34 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O(O2 2)2-2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-2-35共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原

20、原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因共用电子对共用电子对阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（AA、AA）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A(A、A)A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。36化学键化学键使使离子离子相结合或相结合或原子原子相相结合的作用力，通称为化学键。结合的作用力，通称为化学键

21、。一般化学物质主要是由离子键或共一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。价键结合而成。化学键的形成化学键的形成主要通过原子的主要通过原子的价电价电子间的转移和共用子间的转移和共用来实现来实现。37四四.化学反应过程中化学键的变化化学反应过程中化学键的变化旧旧化学键化学键断裂断裂新新化学键化学键生成生成本质本质以以H H2 2和和ClCl2 2反应生成反应生成HClHCl为例为例38注意注意:化学键的存在化学键的存在（1 1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键化学键(不是所有物质都存在化学键）不是所有物质都存在化学键）（2 2）共价化合物分子中只存在共

22、价键，不存）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键在离子键（3 3）离子化合物中一定存在离子键，可能存）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键在共价键 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等等含有原子团含有原子团的离子化合物的离子化合物39 H H H H Cl Cl Cl Cl40 H H H H Cl Cl Cl Cl41 H H H H Cl Cl Cl Cl42 H H H H Cl Cl Cl Cl43 H H H H Cl Cl Cl Cl44 H H H H Cl Cl Cl Cl45 H H H H Cl Cl Cl Cl46 H

23、 H H H Cl Cl Cl Cl47 H H H H Cl Cl Cl Cl48 H H H H Cl Cl Cl Cl49反应物反应物化学反应本质上就是化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键旧化学键断裂和新化学键形成形成的过程，所以的过程，所以化学反应中反应物一定有化化学反应中反应物一定有化学键被破坏。学键被破坏。化学反应的过程：化学反应的过程：分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成注意：注意：化学反应中反应物的化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4

24、+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物50分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键*1.1.分子间作用力分子间作用力*（1 1）定义：）定义：分子间作用力分子间作用力 化学键，是一种微弱的相互作化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质而化学键主要影响物质的化学性质。而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。有气体、非金属氧化物

25、、酸、氢化物、有机物等。科学视野科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（也叫范德华力）（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影响因素：）影响因素：（5 5）对熔、沸点的影响：）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如分子间作用力就越大，如 ClCl2 2BrBr2 2 I I2 2分子间作用力越大，物质熔沸点越高分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如如 ：ClCl2 2BrBr2 2 I I2 251F F2 2ClCl2 2

26、BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系的熔、沸点与相对分子质量的关系结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。子间作用力越大，熔沸点越高。52 但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不但是部

27、分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为什么同，为什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？思考：思考：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点532.2.氢键氢键*（1 1）概念：）概念：分子间作用力分子间作用力 氢键氢键 化学键弱化学键弱氢键是一种较强的分子间作用力氢键是一种较强的分子间作用力N N、O O、F F 的氢化物分子间的氢化物分子间在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子间存在着一种比分分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用子间作用力稍强的相互作用氢键氢键（2 2）强弱：）强弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）作用：）作用：分子间

28、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）度）如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH 等极易溶于水。等极易溶于水。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、

29、湖泊、海洋！无液态水！无江河、湖泊、海洋！54 列表比较分子间作用力、化学列表比较分子间作用力、化学键、氢键键、氢键 （主要比较作用的微粒、作用（主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）力的大小、影响）55（2 2）错，如）错，如 NHNH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐 （1 1）错，如：）错，如：NaOH NaOH、H H2 2、NaNa2 2SOSO4 4 （3 3）错，如：）错，如：HeHe、NeNe等稀有气体等稀有气体练习练习1.1.判断正误：判断正误：（1 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2 2）全部由非金属元素组成的化合物一定是）全部由非

30、金属元素组成的化合物一定是 共价化合物共价化合物（3 3）在气态单质分子里一定有共价键）在气态单质分子里一定有共价键564 4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（学键的是（）A.A.食盐食盐 B.B.纯碱纯碱 C.C.干冰干冰 D.D.冰冰CDCD注意：注意：离子化合物熔化或者溶于水时，离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。破坏离子键。共价化合物熔化时，不破坏共价键。共价化合物熔化时，不破坏共价键。溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。572.2.下列物质中，下列物质中，（1 1）含离子键的物质是（）含离子键的物质是（

31、）（2 2）含非极性共价键的物质是（）含非极性共价键的物质是（）（3 3）含极性共价键的物质是（）含极性共价键的物质是（）A A、KF BKF B、H H2 2O O C C、N N2 2 D D、F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I I、BrBr2 2 J J、PHPH3 3 A A、F FB B、E E、G G、H H、J JC C、D D、I I3.3.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()()A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D D58课堂练习课堂练习Cl HCl H 2 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A )(A )59 60