人教版化学必修一第四章硫和氮的氧化物课件.ppt

1、 非金属及其化合物非金属及其化合物第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 一、硫元素的存在形式一、硫元素的存在形式 1、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 2、化合态、化合态硫化物和硫酸盐：硫化物和硫酸盐：硫铁矿硫铁矿 FeS2黄铜矿黄铜矿 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O 3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。此化石燃料中经常含有硫元素。硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附

2、近或地游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里壳的岩层里 游离态游离态的硫存在于火山喷口附近或地的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里壳的岩层里 人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】化化合合态态 硫铁矿（硫铁矿（FeS2）石膏石膏（CaSO42H2O）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）硫的常见化合价-2 0 +4 +6你能说出哪些对应这些化合价的物质？你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测从氧

3、化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性只有还原性既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性只有氧化性人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】阅读教材阅读教材P90 硫的性质硫的性质1.物理性质：物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2。二、单质硫二、单质硫可以用可以用CS2来清洗沾满硫的试管。来清洗沾满硫的试管。人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】

4、（1）氧化性）氧化性2.2.化学性质：化学性质：Fe S FeS可以作为对比氧化性的依据可以作为对比氧化性的依据2Cu S Cu2S二、单质硫二、单质硫低价低价金属硫化物金属硫化物注意：注意：S和和 Cl2的区别的区别人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】2.2.化学性质：化学性质：氧气中：明亮的氧气中：明亮的蓝紫色蓝紫色火焰火焰空气中：空气中：淡蓝色火焰淡蓝色火焰生成有刺激性气味的生成有刺激性气味的SO2气体。气体。（2）还原性：）还原性：二、单质硫二、单质硫人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四

5、章硫和氮的氧化物【精品课件】（3）与碱反应）与碱反应2.2.化学性质：化学性质：（4）黑火药）黑火药二、单质硫二、单质硫6NaOH 3S Na2SO3+2Na2S+3H2O2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】三、硫的氧化物研究物质的一般方法是什么？研究物质的一般方法是什么？（1）从物质分类角度出发。）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。）从氧化还原性的角度出发。物理性质：色、态、味、密度、溶解性物理性质：色、态、味、密度、溶解性化学性质：化学性质：人教版版化学必修一第四章

6、硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】1 1、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大密度比空气大,易液化易液化(沸点为沸点为100C)易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40).SO2H2O三、硫的氧化物so2人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】从物质分类角度预测SOSO2 2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物酸性氧化物与水反应生成对应酸与水反应生成

7、对应酸与碱反应生成与碱反应生成对应价态对应价态盐和水盐和水与碱性氧化物反应生成与碱性氧化物反应生成对应价态对应价态盐盐实验验证实验验证人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】二氧化硫的性质 1 1、实验中原盛有实验中原盛有SOSO2 2 气体的试管水位有什么变化？说明了什气体的试管水位有什么变化？说明了什么？么？-试管内水位上升；说明试管内水位上升；说明SOSO2 2易溶水易溶水、用、用p p试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性试纸变红色，溶液呈酸性人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精

8、品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（类比（类比CO2）(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）可逆反应可逆反应:在同一条件下在同一条件下，既向正反应方向进行，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应二氧化硫的性质人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】人教版版化学必修一第四章硫和氮的氧化物【精品课件】(2)与碱反应与碱反应 SO2少量少量+2NaOH=Na2SO3+H2

9、O (吸收尾气吸收尾气)SO2少量少量+2Ca(OH)2=CaSO3+2H2O（类比（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，（燃煤污染的治理，钙基固硫钙基固硫）二氧化硫的性质钙基固硫燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SOSO2 2为了减少它的污染为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）+(4)与盐反应与盐反应 二氧化硫的性质CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 思考思考下列反应是否为可逆反应？下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应不是可逆反应 是可逆反应是可逆反

10、应(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2(2)2H2+O2=2H2O，2H2O=2H2+O2点点燃燃通通电电想一想从氧化还原角度预测SOSO2 2性质即具有氧化性也具有还原性即具有氧化性也具有还原性2 2、较强的还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClSO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：所以：SO2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。3、

11、较弱的氧化性较弱的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 这样的氧化（还原）性是SOSO2 2 特有的？还是+4+4价S S的化合物都具有的？结论：结论：+4价价S的化合物（的化合物（SO2、H2SO3 、SO32-）都具有都具有较强的还原性和弱氧化性较强的还原性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？如何检验它已经变质？中央电视台中央电视台生活生活栏目报到栏目报到在田间大棚里加工白银耳在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）（用硫熏蒸的银耳）学与问 品红溶液滴入亚硫品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪酸后，为什

12、么会褪色？加热又显红色色？加热又显红色说明了什么？说明了什么？加热，又恢复原来加热，又恢复原来的颜色。的颜色。4、SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质有色物质结合成不不稳定稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)化合漂白化合漂白让让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色加热后，溶液又恢复红色食品食品“化妆品化妆品”二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要

13、有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。害。物质物质H2O2、HClOSO2木炭木炭原理原理将将色素色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与与色素色素结合成不稳结合成不稳定的无色物质

14、定的无色物质将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面实质实质化学变化化学变化化学变化化学变化 物理吸附物理吸附范围范围可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，质，能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪色色可漂白可漂白某些某些有色物有色物质，质，不能使紫色石不能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色可吸附某些有色可吸附某些有色物质的分子物质的分子几种物质的漂白性比较几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO、Na2O2、H2O2、O3、ClO2 等等 二氧化硫的制备原理原理：H2SO4(浓浓)+Na2SO3 =SO2 +H2O+Na2SO4 利用了什

15、么原理？利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？体现了亚硫酸的什么性质？SO3 +CaO =SO3 +2NaOH =SO3 +H2O =H2SO4 1、物理性质：无色固体，、物理性质：无色固体，熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8)比较低，比较低，3、用途、用途 工业生产工业生产 H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐三氧化硫2、化学性质、化学性质SO2的用途的用途杀菌、消毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、毛、丝、毛、丝、草帽草帽小结：小结：SO2与与CaO等反应等反应与碱反应与碱反应还原性还原性氧化性氧化性 酸

16、性酸性氧化物氧化物+4价价漂白性、毒性漂白性、毒性特特 性性杀菌、防腐、漂白、制硫酸杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应与水反应用用 途途1、指出下列反应或现象中，、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性巩固训练巩固训练氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液

17、呈酸性2、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清延伸延伸2 某混合气体由某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水、无水可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是装置作用是_说明存在说明存在CO2的实验现象是的实

18、验现象是_abc cde无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红高锰酸钾高锰酸钾品红品红澄清石灰水澄清石灰水d中品红不退色中品红不退色e中出现白色浑浊中出现白色浑浊检验检验SO2是否除净是否除净 某学生利用如图装置做如下实验：在试管某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是是 。溶有溶有SOSO2 2的品红的品红SOSO2 2气体逸出，品红恢复红色气体逸出，品红恢复红色延伸延伸1 下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是气体作用均能褪色，其实质相同的是（）酸性高锰酸钾溶液；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；品红溶液；溴水；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C DCl2和和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色；溶液很快褪色；溶液不褪色；溶液不褪色；出现沉淀；出现沉淀；不出现沉淀不出现沉淀 A B C D