《原电池》优秀课件人教版1.ppt

1、1理解原电池的工作原理，能写出简单电极反应式理解原电池的工作原理，能写出简单电极反应式 和电池总反应式和电池总反应式2了解常见化学电源的种类及其工作原理了解常见化学电源的种类及其工作原理【考情播报考情播报】1原电池的工作原理及电极反应式的书写原电池的工作原理及电极反应式的书写2了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程尤其是可充电电池的充放电过程3根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制 装置图装置图.1概念概念 把把 转化为转化为 的装置的装置化学能化学能电能电能2工作原理工

2、作原理(以锌以锌铜原电池为例铜原电池为例)电极名称电极名称负极负极正极正极电极材料电极材料 电极反应电极反应反应类型反应类型电子流向电子流向 由由 沿导线流向沿导线流向锌片锌片铜片铜片氧化反应氧化反应还原反应还原反应锌片锌片铜片铜片Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu3原电池构成条件原电池构成条件(1)两个两个 的电极的电极(常见为金属或石墨常见为金属或石墨)(2)将两极插入将两极插入 中中(3)两电极间构成两电极间构成 (4)能自发发生能自发发生 活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路氧化还原反应氧化还原反应 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写原电池正、负极的判断与电极反

3、应式的书写1正、负极的判断正、负极的判断2电极反应式的书写电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写按照负极发生氧化反应，正极发生还原反按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，标出得失电子应，判断出电极反应产物，标出得失电子的数量的数量电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的定存在，如碱性介质中生成的H应让其结应让其结合合OH生成水电极反应式要遵守电荷守生成水电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平恒和质量守恒、电子守恒等加以配平两电极反应式相加，与总反应对照验证两电极反应式相加，与

4、总反应对照验证(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写：酸性燃料电池中，负极反应式的书写：CH42O2=CO22H2O总反应总反应式式2O28H8e =4H2O 正极反应式正极反应式CH42H2O8e =CO28H 负极反应式负极反应式 原电池反应的实质是负极发生氧化反应，失去电子，原电池反应的实质是负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子因此，对于具体问题要具正极发生还原反应，得到电子因此，对于具体问题要具体分析，不能想当然，不然就会落入出题者的陷阱当中，体分析，不能想当然，不然就会落入出题者的陷阱当中，如：如：铁、铜和浓硝酸组成

5、的原电池，虽然铁的活泼性比铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强，但较强，但Fe与浓与浓HNO3发生钝化，而铜可以与浓发生钝化，而铜可以与浓HNO3反应，反应，因此铜作负极，铁作正极因此铜作负极，铁作正极镁、铝和镁、铝和NaOH溶液组成原电溶液组成原电池，作负极的应该是铝，而不是镁池，作负极的应该是铝，而不是镁1用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液，溶液，AgNO3溶液、导线和盐溶液、导线和盐 桥桥(装有琼脂装有琼脂KNO3的的U型管型管)构成一个原电池以下有构成一个原电池以下有 关该原电池的叙述正确的是关该原电池的叙述正确的是 ()在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外

6、电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：正极反应为：Age=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同反应相同 AB C D解析：解析：Cu为负极，电子由为负极，电子由Cu电极流向电极流向Ag电极；电极；取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作答案：答案：C1一次电池一次电池碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池总反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2负极材料是负极材料是 ，正极是，正极是

7、.电极反应式为：电极反应式为：负极：负极：；正极：正极：；.ZnMnO2Zn2OH2e=Zn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OH2二次电池二次电池(可充电电池可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极材，正极材 料是料是 .(1)放电时的反应放电时的反应 负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：电池总反应：电池总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OPbPbO2PbSO42H2O (2)充电时的反应充电时的反应 阴阴(负负)极反应：极反应：阳阳(正正)极反应：极反应：电池总反应：电池总反应：2PbSO42H2O=P

8、bPbO22H2SO4PbSO42H2O2e=3燃料电池燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种两种酸性酸性碱性碱性负极负极反应式反应式 正极正极反应式反应式 电池总电池总反应式反应式2H2O2=2H2O=2H24OH4e 4H2OO24H4e O22H2O4e 2H24e=4H=4OH=2H2O 原电池原理的应用原电池原理的应用1比较不同金属的活动性强弱比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动 性强的金属作负极，而活动性弱的金属性强的金

9、属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒或碳棒)作正极作正极 若有两种金属若有两种金属A和和B，用导线将，用导线将A和和B连接后，插入到稀硫连接后，插入到稀硫 酸中，一段时间后，若观察到酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而极溶解，而B极上有气体极上有气体 放出，说明在原电池工作过程中，放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失被氧化成阳离子而失 去电子作负极，去电子作负极，B作正极，则金属作正极，则金属A的金属活动性比的金属活动性比B强强2加快化学反应速率加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流 产生，因而反应速率加快产

10、生，因而反应速率加快 如如Zn与稀与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原电池，加快反应进行原电池，加快反应进行3用于金属的防护用于金属的防护 要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使 锌作原电池的负极，铁制闸门作正极锌作原电池的负极，铁制闸门作正极4设计制作化学电源设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣构成原电池的条件设计原电池时要紧扣构成原电池的条件(1)首要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；首要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)根据原电池的电极反

11、应特点，结合两个半反应找出正根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正 负极材料负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼 性差的金属或导电的非金属如石墨性差的金属或导电的非金属如石墨)及电解质溶液及电解质溶液电解质溶液的选择电解质溶液的选择电解质是使负极放电的物质因此电解质溶液一般要能够与电解质是使负极放电的物质因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应发生反应(如空气中的氧气如空气中的氧气)但如果两个半反应分别在两个但如果两个半反应分别在两个容器中

12、进行容器中进行(中间连接盐桥中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子如在铜应选择与电极材料相同的阳离子如在铜锌锌硫酸构成的硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2的电解质溶液中，而的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有正极铜浸泡在含有Cu2的溶液中的溶液中电极材料的选择电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极并且，原电池的电极必须导电电池强的物质作为正极并且，原电池的电极必须导电电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，

13、容易失去电子，因中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金也可以是还原性较强的非金属材料如属材料如H2、CH4等等)(3)举例举例 根据以下反应设计的原电池：根据以下反应设计的原电池：原理原理负极负极正极正极电解质电解质溶液溶液电极反应电极反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Cu石墨石墨FeCl3负极：负极：Cu2e =Cu2正极：正极：2Fe32e=2Fe2 由于在原电池反应中，电解质可参与反应，也可以不参由于在原电池反应中，电解质可参与反应，也可以不参与反应，因此，设计原电池时，若氧化还原反应无明

14、确的电与反应，因此，设计原电池时，若氧化还原反应无明确的电解质溶液，可用水作电解质，但为了增强其导电性，要加入解质溶液，可用水作电解质，但为了增强其导电性，要加入强碱或一般的强酸以增加水的导电性例如，燃料电池，水强碱或一般的强酸以增加水的导电性例如，燃料电池，水中一般要加入中一般要加入NaOH或或H2SO4或或Na2SO4.2把把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两 两相连可以组成原电池两相连可以组成原电池A、B相连时相连时A为负极；为负极；C、D相相 连时，电流由连时，电流由DC；A、C相连时，相连时，C极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；B

15、、D相连时，相连时，D极发生氧化反应这四种金属的活动顺极发生氧化反应这四种金属的活动顺 序是序是()AABCDBACDB CCABD DBDCA解析：解析：A、B相连时相连时A为负极，说明为负极，说明A比比B活泼；活泼；C、D相连相连时，电流由时，电流由DC，则电子由，则电子由CD，所以，所以C为失去电子的一极，为失去电子的一极，C比比D活泼；活泼；A、C相连时，相连时，C上产生气泡，即上产生气泡，即C上发生的上发生的反应是反应是2H2e=H2，是还原反应，是还原反应，A比比C活泼；活泼；B、D相连时相连时D极发生氧化反应，则极发生氧化反应，则D为负极，四种金属的活动顺为负极，四种金属的活动顺

16、序为序为ACDB.答案：答案：B3一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲 醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的 反应是反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH解析：解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极上发生氧化反应，氧气甲醇燃料电池是甲醇在负极上发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故在正极发生还原反应，故B、D错误

17、；错误；A项不是电极反应项不是电极反应答案：答案：C例例1(2009广东高考广东高考)可用于电动汽车的铝空气燃料电可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以池，通常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是空气电极为正极下列说法正确的是 ()A以以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e=Al(OH)3C以以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液溶液为电解液时，

18、电池在工作过程中电解液 的的pH保持不变保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极思路点拨思路点拨解答本题要注意以下几点：解答本题要注意以下几点：(1)明确原电池的工作原理明确原电池的工作原理(2)电极产物与电解质溶液能否发生反应电极产物与电解质溶液能否发生反应(3)电极产物对电解质溶液的影响电极产物对电解质溶液的影响课堂笔记课堂笔记选选 B项，以项，以NaOH为电解液时，不应生成为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成沉淀，而应生成 .C项，电解液的项，电解液的pH应减应减小小D项，电子通过外电路从负极流向正极项，电子通过外电路从负极流

19、向正极A 解答该类题目要注意电极产物与电解液之间所发生的反解答该类题目要注意电极产物与电解液之间所发生的反应，全面思维应，全面思维例例2(2009浙江高考浙江高考)市场上经常见到的标记为市场上经常见到的标记为Liion的的电池电池称为称为“锂离子电池锂离子电池”它的负极它的负极材料是金属锂和碳的材料是金属锂和碳的复合材料复合材料(碳作为金属锂的载体碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导，电解质为一种能传导Li的高分子材料这里锂离子电池的电池反应式为：的高分子材料这里锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A放电时，

20、负极的电极反应式：放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中放电过程中Li向负极移动向负极移动思路点拨思路点拨 解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)放电放电发生原电池反应；充电发生原电池反应；充电发生电解池反应发生电解池反应(2)准确判断化合价的变化，分析所发生的电极反应准确判断化合价的变化，分析所发生的电极反应课堂笔记课堂笔记选选 A项，放电时项，放电时Li为负极，发生氧化反为负极，发生氧化反应；应；B项，充电时项，

21、充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质，项，用水作电解质，Li要与水反应；要与水反应；D项，放电时，正极项，放电时，正极得电子而吸引阳离子得电子而吸引阳离子Li.D 可充电电池可以认为是原电池与电解池的统一体，当可充电电池可以认为是原电池与电解池的统一体，当电池放电时为原电池，负极失电子，发生氧化反应，正极电池放电时为原电池，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；电池充电时为电解池，阴极与直得电子，发生还原反应；电池充电时为电解池，阴极与直流电源的负极相连，发生还原反应；阳极与直流电源的正流电源的负极相连，发生还原反应；阳极与

22、直流电源的正极相连，发生氧化反应极相连，发生氧化反应 结合科技前沿探究原电池的应用结合科技前沿探究原电池的应用 近几年高考中新型电源的相关考题层出不穷，该类近几年高考中新型电源的相关考题层出不穷，该类题目主要考查原电池的工作原理，电极名称的判断、电极题目主要考查原电池的工作原理，电极名称的判断、电极反应式的书写以及电解液的变化分析等原电池是电化学反应式的书写以及电解液的变化分析等原电池是电化学的灵魂，随着科技的发展，原电池的种类层出不穷，但不的灵魂，随着科技的发展，原电池的种类层出不穷，但不管原电池的材料、种类如何变化，其基本原理都不变，也管原电池的材料、种类如何变化，其基本原理都不变，也就是

23、就是“万变不离其宗万变不离其宗”，只要掌握原电池的基本原理，就，只要掌握原电池的基本原理，就可以解答各种原电池问题可以解答各种原电池问题 据据中国环境报中国环境报报道，近日，由美国宾夕报道，近日，由美国宾夕法尼亚州立大学的科学家洛根率领的一个研发小组宣布，法尼亚州立大学的科学家洛根率领的一个研发小组宣布，他们研制出一种新型的微生物燃料电池，可以把未经处他们研制出一种新型的微生物燃料电池，可以把未经处理的污水转变成干净用水和电源理的污水转变成干净用水和电源阅读上述信息，解答下列问题：阅读上述信息，解答下列问题：(1)洛根设计的电池装置：一个圆柱形的树脂玻璃密闭槽，洛根设计的电池装置：一个圆柱形的

24、树脂玻璃密闭槽，里面装有里面装有8条阳极石墨棒，它们围绕着一个阴极棒，密条阳极石墨棒，它们围绕着一个阴极棒，密闭槽中间以质子交换膜间隔，密闭槽外部以铜线组成闭闭槽中间以质子交换膜间隔，密闭槽外部以铜线组成闭合电路，用作电子流通的路径工作时，只需要把污水合电路，用作电子流通的路径工作时，只需要把污水注入反应槽，然后细菌酶就可以将污水中的有机物分解，注入反应槽，然后细菌酶就可以将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子和质子在此过程中释放出电子和质子 该过程中，释放出的电子通过该过程中，释放出的电子通过_(填填“溶液溶液”或或“铜线铜线”)流向流向_(填填“负极负极”或或“正极正极”)，而质子则流

25、向，而质子则流向_(填填“负极负极”或或“正极正极”)；密闭槽中的质子交换膜的；密闭槽中的质子交换膜的作用是作用是_；写出阴极反应式；写出阴极反应式_(提提示：阴极反应有氧气参与示：阴极反应有氧气参与)(2)这种燃料电池的燃料是废水中的有机化合物，这些有机这种燃料电池的燃料是废水中的有机化合物，这些有机化合物在阳极附近被细菌分解，分解的产物除电子和质子外还化合物在阳极附近被细菌分解，分解的产物除电子和质子外还有有_(填序号填序号)a二氧化碳二氧化碳b氢气氢气c氧气氧气 d氮气氮气 (3)这种新型微生物燃料电池最适宜处理的废水是这种新型微生物燃料电池最适宜处理的废水是_(填序号填序号)a硫酸厂废

26、水硫酸厂废水 b畜牧厂的废水畜牧厂的废水c电镀厂废水电镀厂废水 d生活污水生活污水 【解析解析】(1)洛根设计的这种微生物燃料电池装置洛根设计的这种微生物燃料电池装置中中“膜膜”的作用是允许穿过特殊的离子，这种微生物的作用是允许穿过特殊的离子，这种微生物燃料电池装置的燃料电池装置的“膜膜”是为了让氢离子穿过是为了让氢离子穿过；负极附；负极附近细菌分解污水中的有机化合物被氧化，失去的电子近细菌分解污水中的有机化合物被氧化，失去的电子沿外电路的导线到达正极，而氢离子从溶液中沿外电路的导线到达正极，而氢离子从溶液中穿过穿过“膜膜”到达正极，在到达正极，在正极电子、氢离子和氧气一起生正极电子、氢离子和

27、氧气一起生成水成水(2)在阳极附近氧化有机化合物，其产物之一是氢离子，在阳极附近氧化有机化合物，其产物之一是氢离子，而有机化合物至少应该含有碳元素和氢元素，氢元素转而有机化合物至少应该含有碳元素和氢元素，氢元素转化为氢离子，化合价没有变化，而有机化合物被氧化，化为氢离子，化合价没有变化，而有机化合物被氧化，碳元素的化合价应该升高，所以产物可以是二氧化碳碳元素的化合价应该升高，所以产物可以是二氧化碳(3)这种新型微生物燃料电池的燃料这种新型微生物燃料电池的燃料(原料原料)是有机化合物，是有机化合物，所以污水中必须含有机化合物所以污水中必须含有机化合物【答案答案】(1)铜线正极正极使质子穿过到达正

28、极铜线正极正极使质子穿过到达正极O24H4e=2H2O(2)a(3)bd1下列说法正确的是下列说法正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是金属构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极 被还原被还原 C实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀 H2SO4反应反应 D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：解析：构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电子流出的极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀子流

29、出的极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能量全部转化为电能答案：答案：C2科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池利用细菌利用细菌 将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸电解质的燃料电池发电电池负极反应为电解质的燃料电池发电电池负极反应为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2O CH22e =2H DO22H2

30、O4e =4OH解析：解析：原电池负极发生的是氧化反应，可以排除选项原电池负极发生的是氧化反应，可以排除选项B、D；因为该燃料电池的电解质为磷酸，所以又可以排除选项因为该燃料电池的电解质为磷酸，所以又可以排除选项A.答案：答案：C3将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸 中一段时间，以下叙述正确的是中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D产生气泡的速率甲比乙慢产生气泡的速率甲比乙

31、慢解析：解析：因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加用导线连接后构成原电池，加快了快了Zn的溶解，故的溶解，故D错；又因两烧杯中的错；又因两烧杯中的Zn都能与稀都能与稀H2SO4反反应产生应产生H2而消耗而消耗H，故，故C正确正确答案：答案：C4电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池 的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙 述正确的是述正确的是(

32、)A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：解析：碳棒是正极，工作中不会消耗，碳棒是正极，工作中不会消耗，A错误；错误；原原电池是电池是将化学能转化为电能的装置，将化学能转化为电能的装置，B错误；错误；原原电池工作时，氢电池工作时，氢气气在在负极上失去电子被氧化，负极上失去电子被氧化，C正确；正确；SiO2是制是制造造光导纤光导纤维的材料，太阳

33、能电池的主要材料是晶体硅，维的材料，太阳能电池的主要材料是晶体硅，D错误错误答案：答案：C5依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示设计的原电池如图所示 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)电极电极X的材料是的材料是_；电解质溶液；电解质溶液Y是是_；(2)银电极为电池的银电极为电池的_极，发生的电极反应为极，发生的电极反应为 _；X电极上发生的电电极上发生的电 极反应为极反应为_；(3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从_电极流向电极流向_电极电极解析：解析：该题考查原电池的基本原理，根据所给反应的设计该题考查原电池的基

34、本原理，根据所给反应的设计要求并结合所给装置可看出：要求并结合所给装置可看出：X极是极是Cu，Y极必须是极必须是AgNO3溶液，因为溶液，因为Cu比比Ag活泼，所以活泼，所以Cu为负极，为负极，Ag极为正极，电极为正极，电极反应分别为负极：极反应分别为负极：Cu2e=Cu2，正极：，正极：Age =Ag，在外电路，电子由负极，在外电路，电子由负极Cu流向正极流向正极Ag.答案：答案：(1)铜铜(或或Cu)AgNO3溶液溶液(2)正正Age =AgCu2e =Cu2(3)负负(Cu)正正(Ag)6ZPower电池使用锌聚合物作为负极和银纳米颗粒作为正电池使用锌聚合物作为负极和银纳米颗粒作为正 极

35、，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其材料极，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其材料95%可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高30%.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电 过程可表示为过程可表示为2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O.根根 据上述信息回答下列问题：据上述信息回答下列问题：(1)电池在放电时，作为负极的是电池在放电时，作为负极的是_，正极上反应式为，正极上反应式为_(2)该电池属于该电池属于_性电池性电池(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)(3)写出充电时的反应式：写出充电

36、时的反应式：阳极阳极(负极负极)：_；阴极阴极(正极正极)：_.解析：解析：(1)明确电池放电的过程即发生原电池反应的过程，明确电池放电的过程即发生原电池反应的过程，其电池反应方程式为：其电池反应方程式为：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，被氧化的被氧化的Zn为负极，则为负极，则Ag2O为正极为正极(2)从产物分别为金属氧化物和金属氢氧化物的实际来看，从产物分别为金属氧化物和金属氢氧化物的实际来看，该电池的电解质溶液应为碱性该电池的电解质溶液应为碱性(3)充电时发生电解池反应，充电时发生电解池反应，Ag为阳极，为阳极，Zn(OH)2为阴极，为阴极，分别发生氧化反应和还原反应分别发生氧化

37、反应和还原反应答案：答案：(1)ZnAg2OH2O2e =2Ag2OH(2)碱碱(3)2Ag2e2OH=Ag2OH2OZn(OH)22e =Zn2OH1.同一反应，可用不同物质在单位时间同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。2.用不同物质在单位时间内浓度变化表用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，速率比等于方程式中的系数比示时，速率比等于方程式中的系数比3.均取正值，且是某一段时间内的平均速率。均取正值，且是某一段时间内的平均速率。4.光化学烟雾形成的主要原因是汽车排出的碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳等。5.强烈致癌物质、食品污染物二口恶口英(一种有机物)。6.引起赤潮及水华的原因：工农业及城市生活污水中含有大量氮、磷等营养元素。7.从经济观点看，它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。