（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册第4章物质结构元素周期律全章课件.ppt

1、 情景切入 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。这些元素之间有什么内在联系？它们是如何相互结合形成多种多样的物质的？让我们走进教材，学习物质结构、元素周期律。知识导航 本章通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究；从微观角度探究元素之间的内在联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习原子结构与元素周期表原子结构、元素周期表、核素、原子结构与元素性质；第二节主要学习元素周期律元素性质的周期性变化规律、元素周期表和元素周期律的应用；第三节主要学习化学键离子键、共价键。学法指导 1微观分析练规范 微观分析原子的组成，掌握原子的书写标准，知道原子中各种微粒的关系。通过类比的方法，对元素、核

2、素、同位素的概念进行辨析，加深理解。2理解本质重应用 结合第3周期元素的原子结构示意图，通过对教材中元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价等各项内容的比较、分析和归纳，总结出元素周期律的本质。3把握内涵懂实质 通过周期表的排列规则，认识元素周期表的结构，理解同周期或同主族元素性质递变的规律性，掌握元素性质的递变规律。4由表及里明方法 依据教材所给的方法，通过实验学会比较元素的金属性和非金属性强弱的方法，并明确通过固定物质的性质反过来比较元素的金属性或非金属性。5紧扣特征得规律 依据元素周期律，结合元素周期表，根据“位置结构性质”的关系，得出元素的性质。第一节原子结构与元素周期表第一节原子

3、结构与元素周期表第第1课时原子结构课时原子结构学习目标学习目标核心素养核心素养1回顾初中所学原子结构知识，了解核回顾初中所学原子结构知识，了解核外电子能量高低与分层排布的关系。外电子能量高低与分层排布的关系。2依据稀有气体元素原子的电子排布，依据稀有气体元素原子的电子排布，总结出核外电子排布规律，学会书写简单总结出核外电子排布规律，学会书写简单原子的原子结构示意图。原子的原子结构示意图。通过对通过对“原子结构原子结构”的学的学习，培养微观探析、证据习，培养微观探析、证据推理和模型认知的意识和推理和模型认知的意识和习惯。习惯。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标

4、验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)在粒子散射实验经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。让我们走进教材，学习原子结构。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1元素是具有相同_(即_)的同一类原子的总称。2原子中的质子数_。3镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：_、_、_、_。4什么核外电子排布结构是稳定的结构？_核电荷数核电荷数质子数质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子

5、数最外层达到最外层达到8电子电子(只有只有1层电子时是层电子时是2电子电子)结构。结构。新知预习新知预习 一、原子结构 1原子的构成正正11负负 2质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_和_的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。(2)关系：质量数(A)_质子质子中子中子质子数质子数(Z)中子数中子数(N)二、核外电子排布 1电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的_的区域简化为_，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系能量不同能量不同不连续的壳层不连续的壳层各电各电子层子层由内由内到外到外电子层数电子层数1234567字母代号

6、字母代号KLMNOPQ离核远近离核远近由由_到到_能量高低能量高低由由_到到_近近远远低低高高 2电子分层排布(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在_的电子层里，然后再由里往外排布在_的电子层里，即按KLMN顺序排列。能量最低能量最低能量逐步升高能量逐步升高(2)电子层最多容纳的电子数 各电子层最多容纳_个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为_。最外层电子数目最多不能超过_个(K层为最外层时不能超过_个)。次外层最多能容纳的电子数不超过_个。2n22、8、18、328218 3原子结构模型的演变年代年代模型模型观点或理论观点或理论1803年年道尔顿道尔顿模型模型原子是构成物质的基

7、本粒子，是坚实的、不可再分的原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。实心球。1904年年汤姆孙汤姆孙模型模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。1911年年卢瑟福卢瑟福原子模原子模型型在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。运转，就像行星环绕太阳运转一样。点拨：电子云模

8、型理论认为电子在原子核外运动没有固定的轨道。年代年代模型模型观点或理论观点或理论1913年年玻尔原子模玻尔原子模型型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。周运动。19261935年年电子云模型电子云模型电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。预习自测预习自测 1原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里 B每个电子层最多能容纳的电子数为2n

9、2 C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍 解析：S2的M层电子数是8个，K层为2个，则S2的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误。D 2原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A质子数B中子数 C质量数D电子数 解析：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。D 3结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是()BC课堂素能探究课堂素能探究 问

10、题探究：洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层地呈现，电子层模型就类似于切开的洋葱。请思考：核外电子的分层排布核外电子的分层排布知识点知识点一一 (1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？探究提示：1.电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。2电子在某一区域内做无规则运动。知识归纳总结：1原子核外电子排布规律及其之间的关系 2原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图。小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。弧线表示电子层。弧线内数字表示该层中的电子数。A、B两种原子

11、，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子 解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。典典 例例D 变式训练下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()C名师博客呈现名师博客呈现 1最外层电子数为1

12、的原子有H、Li、Na、K。2最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。120号元素原子核外电子排布特征号元素原子核外电子排布特征 3原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。4原子最外层电子数与其他相关数的关系：(1)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(2)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(3)电子

13、层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。(4)电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(6)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。解析：(1)当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不一定充满。(2)若钙原子的M层排10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业第一节原子结构与元素周期表第一节原子结构与元素周期表第第2课时元素周期

14、表核素课时元素周期表核素学习目标学习目标核心素养核心素养1结合原子结构示意图，归纳出元结合原子结构示意图，归纳出元素周期表的编排原则及结构，根据素周期表的编排原则及结构，根据原子序数确定元素在周期表中的位原子序数确定元素在周期表中的位置。置。2阅读元素周期表的发展。阅读元素周期表的发展。3熟悉熟悉X中各微粒数间的关系，比中各微粒数间的关系，比较元素、核素、同位素异同。较元素、核素、同位素异同。1通过对通过对“元素周期表元素周期表”的学习，的学习，培养证据推理和模型认知能力。培养证据推理和模型认知能力。2通过对通过对“周期表的发展周期表的发展”的了的了解，增强科学探究精神和社会责任解，增强科学探

15、究精神和社会责任感。感。3通过对通过对“X”的学习，培养宏观的学习，培养宏观辨识和微观探析能力。辨识和微观探析能力。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,18341907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现

16、代元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。让我们走进教材，充分认识元素周期表和核素。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1元素是指原子核内_相同的

17、一类原子的总称。2原子一般由_、_和_构成，其中_数等于_数。3碳原子、氯原子中的质子数分别为_、_，Na、Cl中的电子数分别为_、_。4金刚石和石墨、O2和O3互为_。质子数质子数(核电荷数核电荷数)质子质子中子中子核外电子核外电子质子质子核外电子核外电子6171018同素异形体同素异形体新知预习新知预习 一、元素周期表的编排原则 1元素周期表的出现与演变元元素素周周期期表表 2原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数核电荷数_。质子数质子数原子核外电子数原子核外电子数 二、元素周期表的结构 1编排原则电子层数电子层数电子层数电子层数

18、 2元素周期表的结构一、二、三一、二、三四、五、六、七四、五、六、七7718，9，1011882 3常见族的别称族族别名别名第第A族族(除氢外除氢外)碱金属元素碱金属元素第第A卤族元素卤族元素0族族稀有气体元素稀有气体元素 4元素周期表中的方格中的符号的意义质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数012(3)同位素的特征 同一种元素的各种同位素的化学性质_；物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的_，即各种同位素所占的_是相同的。几乎完全相同几乎完全相同比率比率原子个数百分比原子个数百分比氢弹氢弹给金属探伤给金属探伤预习自测预习自测 1判断正误

19、(正确的打“”，错误的打“”)。(1)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子()(2)同周期中元素电子层数一定相同()(3)同族元素的最外层电子数一定等于族序数()(4)零族元素的最外层电子数均为8()(5)每一纵行一定为一族()(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了()2元素在周期表中的位置取决于()A元素的核电荷数 B元素的化合价 C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数 解析：由核电荷数和核外电子排布规律能写出原子结构示意图，由示意图推知电子层数周期数、最外层电子数主族序数，故选A。ABB 515号元素P在周期表中的位置为()A第二周期第A族 B第二周期第

20、A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族 解析：画出15号元素的原子结构示意图，即可确定P元素在周期表中的位置为第三周期第A族。D 6下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是()D 解析：A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期同主族元素的原子序数之差只可能为2、8、18、32，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：1869年，俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造

21、了个新家元素周期表，具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期)，具有相似性质的一个家族(同族)的元素分在了同一个单元。你瞧，元素们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢！元素周期表的结构及简单应用元素周期表的结构及简单应用知识点知识点 一一 (1)形成化合物的种类最多的元素是哪一族？(2)Fe最外层有2个电子，一定位于第A族吗？探究提示：1.第A族。第A族中的碳元素形成的化合物的种类最多。2第A族的元素最外层一定有2个电子，但最外层有2个电子的元素不一定位于第A族。Fe属于过渡元素。知识归纳总结：1强化记忆元素周期表的结构(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵

22、列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。(2)列序数与族序数的关系 列序数10，主族和副族的族序数列序数10(0族除外)。(3)过渡元素 元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。2元素周期表的简单应用元素推断(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于18的元素。应用关系。等式一：周期序数电子层数 等式二：主族序数最外层电子数 等式三：原子序数核电荷数质子数核外电子数(2)利用短周期中族序数与周期数

23、的关系推断。特殊位置特殊位置元素元素族序数等于周期数族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的族序数等于周期数的2倍倍C、S族序数等于周期数的族序数等于周期数的3倍倍O周期数是族序数的周期数是族序数的2倍倍Li周期数是族序数的周期数是族序数的3倍倍Na 3据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位法(1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(2)求差值定族数 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的

24、AA族。若差为其他数，则由相应差数找出相应的族。点拨：同周期相邻、主族元素的原子序数相差1、11或25。在第2、3周期中第A族、第A族元素的原子序数差1，在第4、5周期中因第A族、第A族间存在10种过渡元素，故元素的原子序数差11；第6、7周期中因第A族、第A族间的过渡元素中存在镧系、锕系，故元素的原子序数差25。2019年是元素周期表诞生150周年。关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A元素周期表中共有18列，16族 B周期表中的族分为主族、副族、0族和族 C过渡元素全部是副族元素 D主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成 解析：根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A正确；周期

25、表中的族分为7主族、7副族、0族和族，故B正确；过渡元素是副族和族元素，故C错误；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的，故D正确。典例典例 1C 变式训练1 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P 解析：短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m81和m81，由题意知(m81)(m81)4m，则m8，故选C。C 问题探究：1质子数相同而中子数不同的微粒一定是同位素吗？2同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置

26、的元素一定为同位素吗？原子结构与微粒数目间的关系原子结构与微粒数目间的关系“四同四同”概念比较概念比较知识点知识点 二二 知识归纳总结：1原子的构成微粒及作用 2原子的构成微粒间的数目关系(1)电中性原子 4元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系：(1)区别(2)联系典例典例 2BAZAxnAxn22名师博客呈现名师博客呈现 元素周期表小结：(1)元素所在周期序数原子的电子层数；元素所在主族序数原子的最外层电子数。(2)族包括四种类型：主族、副族、0族和第族。主族元素在族序数后面加字母A，如第A族；副族元素在族序数后面加字母B，如第B族。(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族，二者缺一

27、不可，如硫元素在元素周期表中位于第三周期第A族。(4)稀有气体的原子最外层达到8电子(He为2)稳定状态，化学性质相对稳定，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。(5)元素周期表中从第B族到第B族，其中包括了第族，共10个纵列，全部是金属元素，统称为过渡元素。(6)为了使元素周期表的结构美观，分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(5771号)、锕系元素(89103号)，镧系元素和锕系元素各占一格，并在元素周期表的下方单独列出。(7)有些族的元素存在别称，如除氢外的第A族：碱金属元素；第A族：卤族元素；0族：稀有气体元素。即时训练 2018年9月27日，中

28、国化学会发布IUPAC化学元素周期表(中文版)。如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A都是主族元素都是主族元素B都是副族元素都是副族元素C有有5种副族元素和种副族元素和2种主族元素种主族元素D有有5种主族元素和种主族元素和2种副族元素种副族元素B 解析：阴影部分在A与A族之间，被第族隔开，为副族元素，故B正确。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业第一节原子结构与元素周期表第一节原子结构与元素周期表第第3课时原子结构与元素的性质课时原子结构与元素的性质学习目标学习目标核心素养核心素养1通过教材表格中的原子结构信息，知道碱

29、通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。金属元素、卤族元素的原子结构及特点。2认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。属元素族在化学性质的相似性及递变性。3学会根据原子结构的特点，推测元素的化学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。学性质，掌握结构与性质的内在联系。通过对通过对“原子结构与元素原子结构与元素性质性质”的学习，培养宏观的学习，培养宏观辨识与微观探析、证据推辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究理与模型认知、实验探究与创新意识等方面的能与创新意识等

30、方面的能力。力。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 人体中的化学元素 我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1碱金属元素包括_(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第_族；卤族元素包括_(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周

31、期表中第_族。2钠与水反应的离子方程式为_。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为_、_。3氯气与氢气反应的条件是_。Li、Na、K、Rb、CsAF、Cl、Br、IA2Na2H2O=2Na2OHH2Na2ONa2O2点燃或光照点燃或光照新知预习新知预习 一、元素的性质 1金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于_个，在化学反应中容易_，具有_。即元素的金属性是指元素的原子所具有的_的能力。4失去电子失去电子金属性金属性失去电子失去电子 2非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于_个，在化学反应中容易_，具有_。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的_的能力。4得到电子得到电子非金属

32、性非金属性得到电子得到电子 二、碱金属元素 1碱金属元素的原子结构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯LiNaKRbCs原子半径原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265结论结论(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是碱金属元素的原子最外层电子数都是_。(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_。1增多增多增大增大 2碱金属单质的化学性质(1)钠、钾与氧气反应比较(2)钠、钾与水反应的比较金属浮在水面上金属浮在水面上钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧碱金属碱金属单质

33、单质钠钠钾钾实验原理实验原理_实验结论实验结论与水反应剧烈程度：与水反应剧烈程度：K_Na；金属的活泼性：金属的活泼性：K_Na。2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2 3碱金属单质的物理性质元素元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大原子序数增大)相同点相同点除铯外，其余都呈除铯外，其余都呈_色，它们都比较软，有延展色，它们都比较软，有延展性，密度较性，密度较_，熔点较，熔点较_，导电、导热性强，导电、导热性强递变递变规律规律密度密度逐渐逐渐_(钠、钾反常钠、钾反常)熔、熔、沸点沸点逐渐逐渐_个性特点个性特点铯略带金属光泽；铯略带金属光泽；锂的密度比煤油的小；锂的密度比

34、煤油的小；钠的密度钠的密度比钾大比钾大银白银白小小低低增大增大降低降低 三、卤族元素 1卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、颜色、状态状态_色气色气体体_色气体色气体_色液色液体体_色固体色固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_淡黄绿淡黄绿黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高 2卤素的原子结构特点相同点相同点卤族元素位于周期表第卤族元素位于周期表第_族；族；最外层上都有最外层上都有_个电子。个电子。递变性递变性从从FI核电荷数依次核电荷数依次_，电子层数依次，电子层数依次_，原子半径依次原子半径依次_。A7增大增大增多增多增大增大 3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质

35、与氢气反应卤素单质卤素单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物稳定性产物稳定性F2暗处暗处_很稳定很稳定Cl2光照或点燃光照或点燃_较稳定较稳定Br2加热加热_不如氯化氢稳定不如氯化氢稳定I2不断加热不断加热_不稳定不稳定结论结论从从F2到到I2，与，与H2反应所需要的条件逐渐反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程，反应剧烈程度依次度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次，生成气态氢化物的稳定性依次_。H2F2=2HF 升高升高减弱减弱减弱减弱(2)卤素单质之间的置换反应橙红橙红Cl22KBr=2KClBr2紫红紫红Cl22KI=2KClI2紫红紫红Br22KI=2KBrI2减弱减弱增强增强 四、

36、同主族元素的性质与原子结构的关系预习自测预习自测 1下列有关碱金属的说法不正确的是()A均为A族元素，最外层均有1个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCs C单质的熔、沸点逐渐降低 D由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大B 解析：主族元素族序数等于最外层电子数，A正确；LiNaK RbCs原子半径依次增大，失电子能力增强，还原性增强，B错；LiNaKRbCs原子半径依次增大，原子间作用力逐渐减小，熔沸点逐渐降低，C正确；由Li到Cs核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确。2下列有关卤素单质的说法正确的是()A从F2到I2，单质密度逐渐减小 B从F2到I2，

37、单质氧化性增强 CH2与F2不能共存 D碘与铁反应时生成FeI3 解析：常温下，F2为气体，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，单质密度逐渐增大，A错；从F到I原子半径增大，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，B错；H2与F2混合迅速爆炸，不共存，C正确；碘与铁生成FeI2，D错。C 3依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少 解析：卤族元素中，单质的氧化性越弱，对应元素的

38、非金属性越弱，A合理；气态氢化物稳定性越强，对应元素的非金属性越强，B合理；碱金属单质与H2O反应越剧烈，失电子能力越强，金属性越强，C合理；金属性强弱与得失电子多少没有必然关系，D不合理。D 4X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强C 解析：同一主族中，原子序数越大，电子层数越多，非金属性越弱，A错；由于非金属性XY，则X的单质能将NaY转化成Y的单质，B错；非金属性越强，与氢气化合越

39、容易，C正确；卤族元素中，原子序数越大，HX的水溶液酸性越强，则X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性弱，D错。5下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属族失电子能力增强，与水反应越来越强，非金属族得电子能力减弱，与H2O反应越来越难，D项错误，A、B、C正确。D 6碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属单质的密度小，

40、熔点和沸点低 B碱金属在常温下易被氧化 C碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D碱金属原子的核电荷数比较小 解析：结构决定性质，碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，易失去，表现出较活泼的金属性，C项正确。C课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性知识点知识点 一一 1Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？2请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。探究提示：1.说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与

41、空气中的O2、H2O反应。2碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。2递变性 具体情况如下(按从LiCs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH NaOHKOHRbOHNaOHKOHRbOH B

42、金属性：RbKNaLi CFe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na DRb不易与水反应放出H2 解析：因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOH RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。典例典例 1B 变式训练1下列有关第A族元素性质的递变规律不正确的是()ANa、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强 BNa、K、Rb、Cs的原子半径依次增大 CNaOH、KOH、RbOH、Cs

43、OH碱性依次增强 DNa、K、Rb、Cs最外层电子数依次增多 解析：第A族元素由Na到Cs原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，最外层电子数都是1，A、B、C正确，D不正确。D 问题探究：卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素性质的相似性和递变性知识点知识点 二二 1由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。2根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？探究提示：1.它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们的原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。2F2的氧化性强于Cl2，但由于F2易与H2O反应：2F22H2O

44、=4HFO2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知识归纳总结：1相似性：2递变性：具体情况如下：(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI。(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4HBrO4HIO4。点拨：卤素单质性质中的特殊情况(1)F2能与水反应，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。(2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。(3)溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质

45、在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有机溶剂。(4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。(5)溴单质在常温下是唯一一种液态非金属单质。(6)碘为紫色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(7)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。1826年，法国的一位青年波拉德把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通氯气，这时，就得到紫黑色的固体碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。详细地进行研究后证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。科学家把这种新元素称为“溴”。德国著名的化学家李比希也做过和波拉德相似的实验，看到过这一奇怪的现象，所不同的是，李比希没

46、有深入地钻研下去，只凭空地断定这深褐色的液体只不过是氯化碘(ICl)通氯气时，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上贴了一张“氯化碘”的标签就完了，从而与溴元素失之交臂，没有发现这一新的元素。典例典例 2 (1)写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。_Cl22Br=Br22Cl，Cl22I=I22Cl(2)比较Cl、Br、I的还原性强弱，并从原子结构角度解释原因。_Cl、Br、I的还原性：的还原性：ClBrHClO4HBrO4HIO4 D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D 解析：F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属

47、性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，B项错误；F无正化合价，不能形成HFO4，C错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D正确。名师博客呈现名师博客呈现 解答同主族元素原子结构和性质递变规律类题的常见思路 即时训练 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高的熔点 B“类钫”在化合物中呈1价 C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于1 gcm3 解析：“类钫”在周期表中处于碱金属元素的最下方，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐

48、增大，原子间作用力逐渐减小，单质的熔、沸点逐渐降低，A错误。A课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业第二节元素周期律第二节元素周期律第第1课时元素性质的周期性变化规律课时元素性质的周期性变化规律学习目标学习目标核心素养核心素养1认识同周期元素的核外电子认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。性质的周期性变化规律。2以第三周期元素为例，掌握以第三周期元素为例，掌握同周期主族元素金属性和非金属同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。性的递变规律。1通过对通过对“同周期元素性质同周期元素性质”的学的学习，培养科学探究和创新意识

49、。习，培养科学探究和创新意识。2通过对通过对“元素周期律内容和实质元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。观性质的探究思路和模式。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型被称为“玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋

50、予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1元素周期表中，第三周期主族元素的名称是_、_、_、_、_、_、_。2元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的_，主族元素族序数等于原子的_。同一主族自上而下，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。3镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：_、_、_、_。钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱新知预习新知预习 一、原子结构的周期性变化 结合图1、图2、图3完成下表：原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原