《元素周期律》精美课件人教版2.ppt

1、第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律第二节元素周期律第二节元素周期律第第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时原子核外电子的排布元素周期律1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业新课情境呈现新课情境呈现核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。这个模型分层排布，按能量高

2、低而距核远近不同。这个模型被称为被称为“玻尔原子模型玻尔原子模型”。现代物质结构理论在新。现代物质结构理论在新的实验基础上保留了的实验基础上保留了“玻尔原子模型玻尔原子模型”合理的部合理的部分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何分，并赋予其新的内容。你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期排布的吗？请让我们一起走进教材第二节元素周期律。律。课前新知预习课前新知预习K L M N 由低到高由低到高 由近到远由近到远 2电子分层排布：电子分层排布：电子总是尽可能地先从电子总是尽可能地先从_排起，当一层充满后再填充下一层，即排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电

3、子排布时，先排原子核外电子排布时，先排 _层，充满后再填充层，充满后再填充_层。层。内层内层 KL由由1到到8 由大到小由大到小 2元素金属性和非金属性的周期性变化：元素金属性和非金属性的周期性变化：(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。金属性强弱的比较。依据。依据。aNa、Mg、Al置换出水置换出水(或酸或酸)中的氢时，由易到难的顺序为中的氢时，由易到难的顺序为_。bNa、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_。NaMgAl Na

4、OHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl (2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。非金属性强弱的比较。依据。依据。aSi、P、S、Cl的单质与的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为化合时条件由易到难的顺序为_。bSi、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_。结论：结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为的非金属性由强到弱的顺序为_。ClSPSi HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 解析：非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子非金属性关系：FI，CSi，PS，所以A正确。核电荷

5、数为15和 16的原子，它们的_相同，_不相同；ClSPSiD金属性强弱：NaMgAlNaMgAl核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb知识点3粒子半径大小的比较bNa、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。4下列分子稳定性的比较正确的是()点拨：最高价氧化物对应的水化物并不意味着其氧化物能溶于水或者与水反应。B原子半径大小：NaSH2SO4H3PO4点拨：最高价氧化物对应的水化物并不意味着其氧化物能溶于水或者与水反应。CPH3H2S DH2OHI BCH4H2S DH2OI，CSi，PS，所以，所

6、以A正确。正确。A5下列关于物质性质变化的比较，不正确的是下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A酸性强弱：酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4B原子半径大小：原子半径大小：NaSMg(OH)2Al(OH)3D金属性强弱：金属性强弱：NaMgAl解析：解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误。错误。B6下列元素

7、中，原子半径最大的是下列元素中，原子半径最大的是()ANa BAl CCl DMg解析：解析：同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层，核电荷数越小同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层，核电荷数越小的，原子半径就越大，金属钠的核电荷数最小，原子半径最大，的，原子半径就越大，金属钠的核电荷数最小，原子半径最大，A正确。正确。7下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、RbAB8(2019吉林长春高一期中吉林长春高一期中)将核电荷数为将核电荷数为11

8、8的元素依次填入下图。根的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：(1)核电荷数为核电荷数为6和和14的原子，它们的的原子，它们的_相同，相同，_不不相同；核电荷数为相同；核电荷数为15和和 16的原子，它们的的原子，它们的_相同，相同，_不相同；核电荷数为不相同；核电荷数为10和和18的原子，它们的最外层电子数为的原子，它们的最外层电子数为_，它们，它们的元素符号分别是的元素符号分别是_、_。最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 8 Ne Ar Mg aSi、

9、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_。CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb次外层最多能容纳的电子数不超过18个aNa、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为_。7下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SNaMgAlaSi、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_。结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_。NaMgAl例如Al的最高价氧化物是Al2O3，但是Al2O3不溶于水，其水化物为Al(OH)3，也不溶于水。(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。8(2019吉林长春高一期中)

10、将核电荷数为118的元素依次填入下图。CPH3H2S DH2OI，CSi，PS，所以A正确。D金属性强弱：NaMgAl(1)非金属性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4。核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；课堂探究研析课堂探究研析知识点知识点1原子核外电子排布原子核外电子排布2若钾原子的若钾原子的M层排布层排布9个电子，此时个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布层就成为最外层，这和电子排布规律中的规律中的“最外层上排布的电子数不能超过最外层上排布的电子数不能超过8个个”相矛盾，不符合电子排布的规相矛盾，不符合电子排布的规律，即律，即M层不是最外

11、层时最多排层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电个电子。子。知识归纳总结：知识归纳总结：1原子核外电子排布规律的原子核外电子排布规律的“四最四最”：一个最一个最低低能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层，然后再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里，即按量逐步升高的电子层里，即按KLMN顺序排列顺序排列三个最三个最多多各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子，如个电子，如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为层最

12、多容纳的电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数最多是最外层电子数最多是8个个(K层是最外层时，最多不超过层是最外层时，最多不超过2个个)次外层最多能容纳的电子数不超过次外层最多能容纳的电子数不超过18个个 有有A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰为层电子数恰为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍，倍，A和和B分别是分别是()A硅原子和钠原子硅原子和钠原子B硼原子和氢原子硼原子和氢原子C碳原子和铝原子碳原子和铝原子 D氮原子和氧原子氮原子和氧原子典例典例 1 CD 知识点知识点2元素周期表中元素性质的变化规律

13、元素周期表中元素性质的变化规律探究提示：探究提示：1.(1)非金属性：非金属性：ClSP，酸性：，酸性：HClO4H2SO4H3PO4。(2)非金属性：非金属性：ClSP，还原性：，还原性：P3S2Cl。内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元素的性质元素的性质得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱单质单质氧化性氧化性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱还原性还原性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强离子离子阳离子氧化性阳离子氧化性增强增强减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性减弱减弱增强增强典例典例 2 A B 知识点知识点3粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较知识归纳总结：知识归纳总结：粒子半径大小比较的粒子半径大小比较的“四同四同”典例典例 3 C B 核心科学素养核心科学素养D 课堂达标验收课堂达标验收课课 时时 作作 业业